溶液（下）一、單選題1.對“20時，硝酸鉀溶解度為31.6g”這句話解釋正確的是（）A20時，100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀B在100克水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)。C20時，100克水中溶解31.6g硝酸鉀就達到飽和狀態(tài)。D20時，31.6g硝酸鉀被水溶解2.下列有關氣體的溶解度說法正確是（）A壓強減小，氣體溶解度增大B壓強減小，氣體溶解度減小C溫度升高，氣體溶解度增大D溫度降低，氣體溶解度減小3.下列方法中，能夠使硝酸鉀在水中的溶解度增大的是（）A增加水的質量 B.增加硝酸鉀的質量 C升高水的溫度 D.攪拌4炎熱的夏天，打開冰鎮(zhèn)可樂的瓶蓋，有大量的氣泡產生，有關說法錯誤的是( )A氣體是二氧化碳 B瓶內氣壓減小使該氣體的溶解度變小C溫度升高使該氣體的溶解度變小 D剩余可樂是該氣體的不飽和溶液5與物質的溶解性無關的是（）A溶劑的量 B溶劑的性質 C溶質的性質 D溫度6某溶液將達到飽和，要使其轉變成飽和溶液，最可靠的方法是（）A加熱蒸發(fā) B增加溶質 C降低溫度 D升高溫度7下列敘述中正確的是（    ）A.海水一經降溫，就會有大量食鹽晶體析出B.加熱蒸發(fā)硝酸鉀溶液，開始時就會有大量硝酸鉀晶體析出C.硝酸鉀的飽和溶液還可以溶解硝酸鉀D.將析出硝酸鉀晶體后的溶液再冷卻，仍然有硝酸鉀晶體析出8.在200C時，向某氯化鈉溶液中加入一定量的氯化鈉固體，充分攪拌后，所得溶液的有關敘述正確的是（）A.溶質質量一定增加 B.溶液質量一定增加C.溶液質量百分比濃度一定變大 D.溶劑質量一定不變9.下列幾種物質硝酸鉀熟石灰氧氣二氧化碳，溶解度隨溫度的升高而增大的是（）A B C D只有10.20時氯化鈉的溶解度是36g，則氯化鈉屬于（）A易溶物質 B可溶物質 C微溶物質 D難溶物質11.在一瓶NaCl飽和溶液中，當溫度不變時，加入少量NaCl晶體，則（）A.溶液的質量增大    B.晶體的質量不變    C.晶體的質量增大    D.晶體溶解一部分12.對于多數(shù)固體溶質的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）降低溫度；升高溫度；加同種溶質；加溶劑；恒溫蒸發(fā)溶劑A.    B.    C.    D.13.a、b、c三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖。下列說法中正確的是（）A.相同溫度下三種物質中a的溶解度最大B.將c的飽和溶液從t2降至t1時，溶液中溶質的質量分數(shù)保持不變C.在t2，a、b兩種溶液中溶質的質量分數(shù)相同D.要從b溶液中得到b，只能采用降溫結晶的方法14.實驗室現(xiàn)有足量的20%的NaOH溶液和蒸餾水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（）A.95 g    B.10 g    C.50 g    D.100 g15.日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是（）A.受熱時食鹽的溶解度降低    B.受熱時食鹽的溶解度顯著增大C.受熱時海水中的水分蒸發(fā)    D.受熱時海水發(fā)生分解16.現(xiàn)配制溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液，下列說法正確的是( ) A將氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B配制溶液的燒杯留有水C為加快固體溶解用溫度計攪拌D將配好的溶液倒入細口瓶中，塞緊瓶塞并貼上標簽17.一杯10 的硝酸鉀溶液，能證明它是飽和溶液的方法是（）A.蒸發(fā)5 g水有固體溶質析出        B.加入少許硝酸鉀晶體不溶C.把溶液降溫至 0 有固體溶質析出    D.上述三種方法都行18.把100 mL 10%的氯化鈉溶液稀釋50倍，稀釋后溶液中的溶質質量（）A.減少50倍    B.增加50倍    C.不變    D.減少5倍19質量分數(shù)為30%的某溶液蒸發(fā)掉10g水后，溶液的質量分數(shù)變?yōu)?0%，則原溶液的質量是（）A30gB40gC50gD60g20.甲、乙兩種物質的溶解度曲線如下圖所示。下列敘述中，不正確的是（）A.甲、乙兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大B.t1時，甲物質的溶解度等于乙物質的溶解度C.t2時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度D.t2時，甲、乙飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等21.關于100g5%NaCl溶液，下列敘述正確的是（）A100g水溶解了5g NaCl B5g NaCl溶解在95g水中C溶液中NaCl和水的質量比為1：20 D溶液中NaCl和水的質量比為19：122.每天補充適量的維生素C，有利于提高人體的免疫力。某維生素C泡騰片，每片含1克維生素C。將一片該泡騰片投入適量的水中，最終得到250克溶液，此溶液中維生素C的質量分數(shù)為（）A.0.4 B.1 C.2.5 D.423.一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g，注射時應配成質量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水（）A.1.5mL B.2mL C.3mL D.4mL24.向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固體，完全溶解后所得溶液中溶質質量分數(shù)為（）A12.5% B20% C22.5% D25%25.將50 g 20%的氯化鉀溶液稀釋到5%，加水的質量為（）A50g B100g C150g D200g26.無土栽培的某種營養(yǎng)液中，含硝酸鉀的質量分數(shù)為7.1%，某蔬菜生產基地欲配制該營養(yǎng)液200kg，需要硝酸鉀的質量為（）A7.1kg B14.2kg C71kg D142kg27.20時，有二杯飽和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列條件下，兩杯溶液中析出晶體質量相同的是（    ）A.兩杯溶液都降溫至10B.同溫下，甲杯蒸發(fā)掉10 g水，乙杯蒸發(fā)掉60 g水C.甲杯加25 g A溶液，乙杯減少25 g A溶液D.同溫下，兩杯都蒸發(fā)掉30 g水28.25時50 g水中最多溶解5 g X物質，60時100 g水中最多溶解10 g Y物質，則X和Y的溶解度相比（    ）A.XY   B.XY    C.XY   D.無法比較29.t時某溶液200 g，蒸發(fā)掉20 g水后，析出8 g晶體，又蒸發(fā)20 g水后析出晶體12克，則t時某物質的溶解度為（    ）A.40 g     B.50 g C.60 g    D.100 g30.t時，將兩份質量分數(shù)相同的A物質的不飽和溶液，其中一份蒸發(fā)去20 g水（溫度不變），另一份加入7 g A物質，都能使其成為飽和溶液，則t時A物質的溶解度為（   ）A7 g        B14 g        C35 g        D70 g31.配制50 g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列失誤會導致所配溶液溶質質量分數(shù)偏大的是( )A將配好的溶液裝瓶時，灑出少許B將量筒中的水倒入燒杯時，有水濺出C量取水時，仰視凹液面最低處讀數(shù)D轉移稱量好的氫氧化鈉固體時，有少量灑落在桌上32.某同學用25的水溶解一定量的NaCl，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)杯底還有部分NaCl晶體沒有溶解然后該同學又用酒精燈加熱至60，固體全部溶解那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是（）ANaCl的溶解度 B溶質的質量 C溶劑的質量 D溶質的質量分數(shù)33.向m g硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，在此變化過程中溶液里溶質的質量分數(shù)p%與加入硝酸鉀晶體的質量m的關系正確的是（）A BC D34.用60%濃硫酸A與20%稀硫酸B來配制30%硫酸溶液，所用溶液A、B的質量比為（）A2：1 B1：2 C3：1 D1：335.如圖是A、B兩種物質的溶解度曲線。在t1時往兩個盛有100克水的燒杯中分別加入a克A物質和b克B物質，充分攪拌后都加熱到t2。下列說法正確的是( )At1時，AB兩物質的溶解度相等。兩杯溶液均是不飽和溶液Bt1時，AB兩物質的溶解度相等，A溶液為飽和溶液，B溶液為不飽和溶液Ct2時，A的溶解度比B的溶解度大，兩杯溶液均是不飽和溶液Dt2時，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液為不飽和溶液，B溶液為飽和溶液36.溶解度曲線為我們定量描述物質的溶解性強弱提供了便利。請你根據下圖的溶解度曲線判斷下列說法，其中正確的是A.20時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度B.40時，兩種物質的溶解度相等C.60時，將80g甲物質放入100g水中，所得溶液的質量為180gD.60時，將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到20，析出晶體較多的是乙37.右圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A甲的溶解度受溫度影響比乙小B15時甲、乙的溶解度相等C30時乙的溶解度為30gD升高溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?8.下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。下列說法中不正確的是A30時，氯化銨、硫酸鈉的溶解度相同B氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大C將50時硫酸鈉的飽和溶液降低溫度，始終有晶體析D將60時硫酸鈉的飽和溶液降溫至40，溶質的質量分數(shù)不變39.右圖表示的是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是A.a的溶解度大于b的溶解度B.a、b兩物質的溶解度受溫度影響都很小C.在t時，a、b兩物質的飽和溶液中溶質質量分數(shù)相等D.當b中含少量a時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純b40.根據右圖的溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是A.50時A物質的溶解度最大B.升溫可使C物質的不飽和溶液變飽和C.50時把90gA物質放入100g水中能得到190g溶液D.將50三種物質的飽和溶液分別降溫到20時，B溶液最濃41.右下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）At2時，甲、乙兩種物質的溶解度相等B甲的溶解度隨溫度的升高而增大C分別將t3時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1，則所得的三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是乙甲丙Dt1時，丙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為40%42.右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。從圖中可獲得的信息是（）A. 固體物質的溶解度均隨溫度升高而增大Bt,相同質量的a、b溶解時放出熱量相同C升高溫度，可使a或b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋將相同質量的a、b分別加入100g水中，所得溶液質量分數(shù)相同二、簡答題1. 20時，對100g5%的食鹽溶液做如下處理，求所得溶液中溶質的質量分數(shù)(假設每次增加的溶質皆完全溶解)。（1）蒸發(fā)10g水后，溶質的質量分數(shù)為_；（2）增加10g氯化鈉后，則溶質的質量分數(shù)為_；（3）增加10g氯化鈉和10g水，則溶質的質量分數(shù)為_；（4）加入100g15%的氯化鈉溶液后，溶質的質量分數(shù)為_。2右圖是某固體物質的溶解度曲線。 (1)30時，該物質的溶解度為 g。(2)50時，將40g該物質加入到l00g水中，攪拌后得到的是(填“飽和"或“不飽和”)溶液；將該溶液降溫到20時,可析出晶體g3.右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，據圖回答：（1）P點表示t1時物質的溶解度相等。（2）溶解度隨溫度升高而減少的物質是。（3）t2時，三種物質的溶解度由大到小的順序是。（4）t1時A的溶解度t2時A的溶解度；（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）（5）t2時，B的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)A的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。4.右圖所示是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）t1時，甲物質的溶解度乙物質的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。（2）甲、乙兩種物質的溶解度受溫度影響較小的是物質。（3）t2時，把100g乙物質放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（4）t2時，有一接近飽和的甲溶液，可采用的方法（任寫一種）使它變?yōu)轱柡腿芤骸?. 甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示?，F(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩物質飽和溶液的試管(底部均有少量未溶解的固體)浸入盛有水的燒杯中，再向燒杯中加入一定量濃硫酸。(1)50時，甲物質的溶解度是。(2)30時，甲、乙兩種物質的溶解度大小順序是。（3）燒杯中加入濃硫酸后，甲、乙兩試管中固體的變化是。除了加濃硫酸外，還可以加物質，也會發(fā)生這樣的變化。6.A、B、C三種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。（1）t1時，A、B、C的溶解度大小關系是（用“”、“”或“”表示），它們的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的物質是。（2）t2時，將A、B、C各25 g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質是，將其轉化為不飽和溶液的兩種方法有、。7下圖是配制50g質量分數(shù)為15% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖,試回答： A B C D E(1) 上述操作過程示意圖中的錯誤有處,還缺少一個操作步驟是。(2) B操作中實際稱量氯化鈉的質量是 g。（說明：1g以下用游碼）(3) D操作應選用的量筒（從10 mL、50 mL 、100 mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒中水的凹液面的處保持水平。（4）E操作的后果是，E操作的目的是。（5）若B的操作是正確的。下列的錯誤操作可能導致溶液溶質質量分數(shù)小于15%的是（填序號）。 C操作中有固體灑落 D操作中有少量水濺出 E操作中有少量溶液濺出量取水時，仰視讀數(shù)（6）實驗結束后，要對玻璃儀器進行洗滌。玻璃儀器洗滌干凈的標準是。三、計算題學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結果如下：實驗一二三四加入樣品的質量/g5101520生成CO2的質量/g1.763.524.4m（1）上表中m的數(shù)值是     ；（2）反應中礦石有剩余是第      次實驗；（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數(shù)是      ；（4）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？參考答案一、 單選題1-5: CBCDA 6-10: BDDDA11-15: BABCC 16-20: DBCBD21-25: BABBC 26-30: BDDCC31-35: BCCDD 36-40: BBCCC41-42: DC二、 簡答題1. (1)5.6% (2)13.6% (3)12.5%（4）10% 2. (1)40 (2)不飽和 10 3. (1)A C (2)A (3)CBA（4）小于（5）大于4. (1)=(2)乙(3)飽和（4）降溫（合理答案均可）5. (1)40g (2)甲>乙 (3)甲減少，乙增多 NaOH(或CaO) 6. (1)BAC (或ACB) B （2）C 降低溫度增加溶劑（后兩空不規(guī)定順序）7. （1）3 ；裝瓶貼標簽；（2）6.5 ；（3）50mL ；最低；（4）易將溫度計的水銀球損破，從而污染溶液；加快溶解；（5）；（6）洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不成水滴，也不成股流下時，表示玻璃儀器已經洗干凈三、計算題解：（1）4.4；（2）三、四；（3）80%；（4）設生成4.4g二氧化碳消耗鹽酸的質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 x 4.4g73：44=x：4.4g x=73×4.4 g÷ 44=7.3g稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)=7.3g÷ 50g ×100%=14.6%答：略10