考點13 金屬的化學性質(zhì)18.（2019·鎮(zhèn)江）有和的混合溶液，先向其中滴加溶液，再滴加的溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加溶液質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）.A. a點溶液呈中性B. bc段只發(fā)生了1個反應(yīng)。C. c點對應(yīng)的沉淀有2種，D.原混合溶液中鐵、硫元素質(zhì)量比是15.（2019·鎮(zhèn)江）向溶液中加入m克和的混合粉末，攪拌，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體。向濾液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是（ ）A.濾液的質(zhì)量是 B.混合粉末的質(zhì)量范圍是C.固體中加入稀鹽酸可能會有氣體生成 D.原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是14.（2019·無錫）一定質(zhì)量的Zn加入到含有和兩種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾液仍為淺綠色，下列敘述正確的是（ ）濾液中一定有、濾液中可能有濾渣中一定有Ag，可能有Fe A. B. C. D.13（2019·泰州）下列說法正確的是（ ） A.制作煙花常加入鎂粉，原因是鎂燃燒能發(fā)出耀眼的白光 B.通常清況下鋁制品耐腐蝕，原因是鋁不易發(fā)生化學反應(yīng)C.巴黎圣母院失火，消防隊員用水滅火是為了降低可然物的著火點D.實驗時，氯酸鉀中加入少量高錳酸鉀加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速率加快，原因是高錳酸鉀對氯酸鉀分解起催化作用【答案】A【解析】鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，故可以加在煙花中，燃放時色彩更絢麗，A正確；通常清況下鋁制品耐腐蝕是因為鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化，故B錯誤；物質(zhì)的著火點是物質(zhì)的屬性，一般不會降低或者升高，是使溫度降到著火點以下，而不能降低著火點，C錯誤；氯酸鉀中加入少量高錳酸鉀加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速率加快，原因是因為高錳酸鉀分解產(chǎn)生二氧化錳，二氧化錳對氯酸鉀分解起了催化作用，而非高錳酸鉀對氯酸鉀分解起催化作用。15（2019·常州） 某同學在探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序時，做了如下實驗：把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無明顯現(xiàn)象；將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出。下列金屬活動性由強到弱的順序正確的是A. Z>Y>X B.X>Z>Y C. X>Y>Z D. Y>Z>X【答案】C【解析】把X和Y分別放入稀硫酸中，X表面產(chǎn)生大量氣泡，Y表面無現(xiàn)象，說明X在氫前，Y在氫后；把Y放入Z的硝酸鹽溶液中，Y表面有Z析出，說明了Y排在Z的前邊，即三種金屬的活動性順序為XYZ。5（2019·揚州）下列金屬中，金屬活動性最強的是（ ）A.鉀 B.鐵 C.銅 D.金【答案】A【解析】金屬活動順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金。所以這四種元素金屬活動性最強的是鉀。20.（2019·常州）為了回收硫酸銅廢液中的銅，稱取mkg鐵粉與一定體積的硫酸銅廢液混合，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引；再將該固體與足量的稀硫酸混合，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到不能被磁鐵吸引的固體mkg。則整個過程中參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的質(zhì)量之比為A.80:7 B.80:49 C.10:7 D.8:7【答案】A【解析】設(shè)m的值為64,溶液中硫酸銅的質(zhì)量為64kg÷=160kg，設(shè)生成64kg的銅需要鐵的質(zhì)量為x，F(xiàn)e + CuSO4 = FeSO4 + Cu56 64x 64kgx為56kg，與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為：64kg-56kg=8kg。設(shè)參與反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為y,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H256 988kg yy為14kg,因此整個過程中參加反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的質(zhì)量之比為160kg:14kg=80:7。19（2019·南京）2019年1月3日嫦峨四號探測器成功著陸在月球背面，并通過“鵲橋”中繼星傳回了近距離拍攝的月背影像圖，揭開了月背的神移面紗?！谤o橋”號上傘狀通信天線是用表面鍍金的鉬絲編織面成的金屬網(wǎng)。這種鍍金鉬絲纖維只有頭發(fā)絲四分之一細，其性能穩(wěn)定?！熬帯背鰜淼慕饘倬W(wǎng)既強韌，受得住發(fā)射飛行外力“折騰”、又能在太空中收放自如，可以說是”剛?cè)岵D”。(1)鉬能制成細絲，是利用了鉬的 性。(2)鉬絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學性質(zhì) 。(3)我國的鉬礦儲量非常豐富，用輝礦(MoS2)制備鉬的過程如下: 完成過程1中反應(yīng)的化學方程式:2MoS2+702 2MoO3+4 過程分兩個階段: 第一階段反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的化學計量數(shù)之比為1:1:1:1寫出下列化學方程式:第一階段 。第二階段 ，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。【答案】（1）延展 （2）不活潑 （3） SO2 MoO3+H2MoO2+H2O MoO2+2H2Mo+2H2O 置換反應(yīng)【解析】 （1）鉬能制成細絲，說明金屬鉬具有良好的延展性；（2）金的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與氧氣等其他物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)，因此可將其鍍在鉬絲上，增強天線的抗腐蝕性能；（3）根據(jù)化學反應(yīng)前后各元素的原子種類和個數(shù)不發(fā)生改變可知，橫線上的物質(zhì)分子由1個S原子和2個O原子構(gòu)成，即其化學式為SO2；第一階段反應(yīng)時MoO3在高溫下被H2還原為兩種氧化物，且反應(yīng)過程中反應(yīng)物、生成物的化學計量數(shù)之比為1：1：1：1，則該反應(yīng)的化學方程式為MoO3+H2高溫MoO2+H2O；第二階段是由第一階段生成的MoO2與氫氣在高溫下繼續(xù)反應(yīng)，生成Mo和水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為MoO2+2H2高溫Mo+2H2O；該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物均為一種單質(zhì)和一種化合物，因此該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。18（2019·南京）人類文明進步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。某課外興趣小組探究金屬的性質(zhì)。(1)用等質(zhì)量相同表面積的鎂條，等體積不同濃度的稀鹽酸，在一定條件下反應(yīng)，實驗結(jié)果如圖所示：對比a、b曲線，引起a曲線壓強迅速增大的因素可能有 ， 。(2)將1g含鎂48的鎂鋁合金(不含其他元素)粉末在氧氣中加熱，至反應(yīng)完全。該合金中鎂消耗氧氣的質(zhì)量最多是多少?該合金與氧氣反應(yīng)后生成固體的質(zhì)量最多是 (計算結(jié)果保留一位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）鹽酸濃度大 鎂與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高（2）合金粉末中鎂的質(zhì)量為：1g×48%=0.48g，解：設(shè)鎂消耗氧氣的質(zhì)量最多為x2Mg + O22MgO48 320.48g xx0.32g 答：鎂消耗氧氣的質(zhì)量最多為0.32g。1.8g解析 （2）解：設(shè)生成的氧化鎂的質(zhì)量為y.2Mg + O22MgO 48 80 解得y=0.8g 0.48g y鋁的質(zhì)量為：1g-0.48g=0.52g，設(shè)生成的氧化鋁的質(zhì)量為z4Al + 3O22Al2O3 108 204 解得z0.98g 0.52g z所以，該合金與氧氣反應(yīng)后生成固體的質(zhì)量最多是0.8g + 0.98g1.8g。15.（2018·鹽城）有一包金屬粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成，取該樣品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得0.2gH2和無色溶液。下列說法正確的是（ ）A.樣品中定只含有Mg   B.樣品中一定不含有Ag，可能含有FeC.無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12g   D.稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%【答案】C【解析】A、樣品中等質(zhì)量的金屬與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣鋁比鎂多，等質(zhì)量的鐵比鎂生成的氫氣少，故可能是鐵與鋁或是鋅與鋁的混合物，故錯誤；B、銀不與稀鹽酸反應(yīng)，故樣品可能是鋁、鐵、銀，故錯誤；D、生成氫氣的質(zhì)量為0.2g ，含0.2g的氫元素的硫酸的質(zhì)量為0.2g=9.8g，故硫酸的質(zhì)量分數(shù)為=9.8%，故錯誤。故選C。解析 加入100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，得0.2g H2和無色溶液，說明樣品中不含有銀、鐵；反應(yīng)生成0.2g氫氣，說明參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量是9.8g，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：9.8g/100g×100%9.8%；要生成0.2g氫氣，有3種可能：2.4g鎂，2.4g鋁、鐵混合物，2.4g鎂、鐵、鋁混合物；不論是哪種情況，溶質(zhì)中金屬的質(zhì)量都是2.4g，設(shè)溶質(zhì)中硫酸根離子的質(zhì)量是xSO42-H296 2x 0.2g96/2=x/0.2g，x=9.6g無色溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為：2.4g+9.6g=12g 11.（2018·鹽城）分別把X、Y、Z三種金屬加入稀鹽酸中，只有Z表面無現(xiàn)象。Y加入X的硝酸鹽溶液中，有X析出。則三種金屬的活動性順序是A.Y>X>Z   B.X>Y>Z   C.X>Z>Y   D.Z>Y>X【答案】A30.（2018·連云港）已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能；將Y 、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是（ ）A.X氧化物的化學式只能表示為XO B.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來C.Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在 D.三種金屬的活動性順序：X>Y>Z【答案】D17（2018·淮安節(jié)選）某課外活動小組進行如下實驗探究。（2）驗證鋅與鐵的金屬活動性相同條件下，取等質(zhì)量鋅粉、鐵粉，根據(jù)題172圖進行實驗，實驗過程中，觀察到鋅粉表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵粉快，由此得到的結(jié)論是 。實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)U形管兩邊的金屬粉末均無剩余，則硫酸剩余的情況可能是 （填序號）。A左、右兩邊均有剩余 B左邊有剩余，右邊無剩余C左、右兩邊均無剩余 D左邊無剩余，右邊有剩余【答案】（2）鋅比鐵活潑 AB【解析】（2）相同條件下，取等質(zhì)量鋅粉、鐵粉進行實驗，實驗過程中，觀察到鋅粉表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵粉快說明鋅的活動性強于鐵；實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)U形管兩邊的金屬粉末均無剩余，則金屬全部參加反應(yīng)，硫酸可以都有剩余；根據(jù)鋅和鐵與硫酸反應(yīng)的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98Fe+H2SO4=FeSO4+H256 98可以看出，與等質(zhì)量的鋅和鐵反應(yīng)，鐵消耗的硫酸的質(zhì)量大，故還可能是左邊有剩余，右邊無剩余。13（2017·宿遷） 人類社會的發(fā)展離不開金屬。（1）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的_等物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的結(jié)果；（2）在空氣中，鋁的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是_(寫化學式）；（3）某同學取少量工廠廢液溶質(zhì)是AgNO3、Cu(NO3)2，向其中加入一定量的金屬鋅，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)溶液仍然是藍色。據(jù)此推斷，反應(yīng)后溶液中一定含有的溶質(zhì)是_?！敬鸢浮浚?）氧氣和水蒸氣 （2）Al2O3 （3）硝酸銅和硝酸鋅或AgNO3、Cu(NO3)2 【解析】本題主要考查金屬的性質(zhì)及應(yīng)用；（1）鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)的結(jié)果；（2）鋁的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分氧化鋁，化學式為Al2O3；（3）金屬鋅的活動性比銅、銀都強，能從其鹽溶液中置換出銅、銀，本身轉(zhuǎn)化為硝酸鋅，因為溶液依然為藍色，所以溶液中還有銅離子，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銅和硝酸鋅或AgNO3、Cu(NO3)2。4.（2017·南京）下列金屬中，金屬活動性最弱的是（ ）A金 B銀 C銅 D.鐵【答案】A【解析】根據(jù)金屬活動性順序表，題中四種金屬的活動性順序為鐵銅銀金，活動性最弱的是金。18（2017·常州）向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，得到固體M和溶液N。下列敘述錯誤的是（）A鋅有剩余時，M中一定有Fe、Cu和ZnB鋅有剩余時，N中一定沒有FeCl2和CuCl2C鋅無剩余時，M中一定有Cu、可能有FeD鋅無剩余時，N中一定有ZnCl2和FeCl2【解析】在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，三種金屬的活動性順序為：鋅鐵銅，所以向盛有氯化亞鐵和氯化銅混合溶液的燒杯中加入一定量的鋅粉，鋅會先與氯化銅反應(yīng)，再與氯化亞鐵反應(yīng)，所以鋅有剩余時，M中一定有Fe、Cu和Zn；鋅有剩余時，鋅和氯化銅、氯化亞鐵完全反應(yīng)，所以N中一定沒有FeCl2和CuCl2；鋅無剩余時，鋅先與氯化銅反應(yīng)，可能與氯化亞鐵反應(yīng)，所以M中一定有Cu、可能有Fe；鋅無剩余時，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2【答案】D20. （2017·南通）FeCl3溶液常用于蝕刻印刷電路，反應(yīng)原理為aFeCl3+bCu=cCuCl2+dX。向含溶質(zhì)32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反應(yīng)過程中FeCl3、CuCl2的質(zhì)量隨Cu粉質(zhì)量變化如下圖。下列說法不正確的是（ ） A.X為FeCl2 B.化學計量數(shù)c=1 C.方程式中a和b的比為12 D.完全反應(yīng)后，生成X的質(zhì)量為25.4g【答案】C【解析】銅具有還原性，將+3價的鐵還原為+2價的鐵，X為氯化亞鐵；反應(yīng)原理為2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2，c=1，a與b的比為2：1；設(shè)完全反應(yīng)后，生成X的質(zhì)量為x，則2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2135 25413.5g x=，x=25.4g11.（2017·無錫）在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列說法錯誤的是A. 若反應(yīng)完成后Zn無剩余，溶液中若有CuCl2，則一定有FeCl2B. 若反應(yīng)完成后Zn無剩余，溶液中若無CuCl2，則可能有FeCl2C. 若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2和FeCl2D. 若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2，可能有FeCl2【解析】在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，鋅會先與氯化銅反應(yīng)，氯化銅反應(yīng)完后，再與氯化亞鐵反應(yīng)，所以若反應(yīng)完成后Zn無剩余，溶液中若有CuCl2，氯化銅沒有完全反應(yīng)，則一定有FeCl2；若反應(yīng)完成后Zn無剩余，溶液中若無CuCl2，加入的鋅可能與氯化亞鐵發(fā)生了置換反應(yīng)，也可能沒有，則可能有FeCl2；若反應(yīng)完成后Zn有剩余，鋅會與氯化銅、氯化亞鐵完全反應(yīng)，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2和FeCl2；若反應(yīng)完成后Zn有剩余，則溶液中有ZnCl2，一定沒有CuCl2、FeCl2?！敬鸢浮緿15（2017·徐州）國產(chǎn)打飛機C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰（Li）的活動性比鋁強。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A鋁鋰合金硬度大，密度小 B鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜C鋰能與鹽酸反應(yīng)，放出熱量，生成氫氣 D鋰能與氧氣反應(yīng)，生成的Li2O中Li顯+2價【解析】在Li2O中，由于氧顯-2價，可推出Li顯+1價?！敬鸢浮緿23（2017·蘇州） 下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（ ）A. 加熱試管內(nèi)的堿式碳酸銅，綠色粉末逐漸變黑，試管口有小水滴，B. 細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成紅棕色固體C. 鎂條在空氣中燃燒，產(chǎn)生黑煙，生成黑色粉末D. 向少量氧化銅中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，黑色粉末逐漸消失，溶液變藍【答案】A【解析】堿式碳酸銅為綠色粉末，受熱后生成黑色的氧化銅，水和二氧化碳；細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射生成黑色固體；鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成白色粉末；向少量的氧化銅中加入稀硫酸，黑色粉末逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，沒有氣泡產(chǎn)生。14（2017·揚州） 下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是A.灼燒棉紗線，有燒焦羽毛的氣味 B.銅片投入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣體C.鐵絲在純氧中燃燒，生成白色固體D.加熱“銅綠”，固體變黑【答案】D【解析】棉紗線的主要成分是植物纖維，燃燒時有燒紙的氣味；銅位于金屬活動性順序中H的后面，不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成黑色固體，而非白色固體；銅綠受熱分解會生成氧化銅，氧化銅為黑色固體，故可觀察到固體變?yōu)楹谏?5（2017·徐州）某班學生在老師指導下探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)。（1）按圖甲裝好藥品，連接裝置（夾持儀器已略去）。其中A裝置的作用是_。（2）加熱一段時間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴。該氣體燃燒的化學方程式為_。（3）同學們討論后認為：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的固體是“鐵的一種氧化物”，玻璃管內(nèi)的黑色固體中還可能含有“過量的鐵”。【查閱資料】鐵有三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接觸到空氣會立即由黑色變?yōu)榧t棕色；鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應(yīng)。【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上黑色固體不變色黑色固體中一定沒有_（填物質(zhì)名稱）取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量_溶液_，且有紅色固體出現(xiàn)黑色固體中一定含有_【探究結(jié)論】鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)，有關(guān)的化學方程式是_。【拓展創(chuàng)新】同學們利用微型儀器“長柄V形玻璃管”改進了圖甲裝置，設(shè)計出圖乙裝置，并分別選用濕棉花、濕粉筆、蘆薈葉、芭蕉莖、氫氧化鎂、氫氧化銅等作為供水劑，實驗都獲得成功。甲、乙裝置相比，乙裝置有很多優(yōu)點，請你寫出一條：_。分析上述供水劑的供水原理，其中正確的是_（填字母）A疏松、多孔的物質(zhì)，有良好的吸水和保水性能B新鮮的富水植物，在受熱時水分容易釋放出來C本身不含水的固體物質(zhì)，不能用作供水劑【答案】（1）提供水蒸氣 （2）2H2+O2=(點燃 )2H2O（3）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上黑色固體不變色黑色固體中一定沒有氧化亞鐵和氧化鐵取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量硫酸銅溶液黑色固體部分溶解，且有紅色固體出現(xiàn)黑色固體中一定含有鐵和四氧化三鐵【探究結(jié)論】3Fe+4H2O（氣）=(高溫)Fe3O4+4H2【拓展創(chuàng)新】操作簡單 AB【解析】（1）按如圖裝好藥品、連好裝置（夾持儀器已略去）其中A裝置的作用是提供水蒸氣（2）加熱一段時間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續(xù)吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產(chǎn)生爆鳴，說明氣泡中的氣體是氫氣，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)的化學方程式為：2H2+O2=(點燃 )2H2O（3）倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上，黑色固體不變色，說明黑色固體中一定沒有氧化亞鐵和氧化鐵；取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量硫酸銅溶液，黑色固體部分溶解，并且產(chǎn)生紅色固體，說明黑色固體中含有鐵和四氧化三鐵，實驗過程如下表所示：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上黑色固體不變色黑色固體中一定沒有氧化亞鐵和氧化鐵取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量硫酸銅溶液黑色固體部分溶解，且有紅色固體出現(xiàn)黑色固體中一定含有鐵和四氧化三鐵【探究結(jié)論】鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為：3Fe+4H2O（氣）=(高溫)Fe3O4+4H2。【拓展創(chuàng)新】甲、乙裝置相比，乙裝置有很多優(yōu)點，例如操作更簡單，節(jié)約藥品，供水物質(zhì)豐富，節(jié)約能源等A疏松、多孔的物質(zhì)，有良好的吸水性和保水性能，該選項說法正確；B新鮮的富水植物，在受熱時水分容易釋放出來，該選項說法正確；C本身不含水的固體物質(zhì)，也可以用作供水劑，該選項說法不正確30（2017·鎮(zhèn)江）銅、鐵是人類使用最早、應(yīng)用廣泛的金屬。（一）對古代制品的認識青銅鑄件、絲綢織品、陶瓷器皿是我國古代勞動人民創(chuàng)造的輝煌成就1、上述制品不涉及到的材料是 （選填序號）。A、金屬材料 B、無機非金屬材料 C、復(fù)合材料（2）如圖1為出土文物古代青銅鑄件“馬踏飛燕”。該文物能保存至今的原因可能是 （選填序號）。A、銅的活潑性弱 B、銅不會生銹 C、深埋于地下，隔絕空氣（二）鐵、銅的冶煉1、我國古代曾用孔雀石煉銅，涉及主要反應(yīng)的化學方程式： ，_。2、鐵、銅礦石有赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）等CuFeS2為二硫化亞鐵銅，其中S元素的化合價為 。（1）工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦以磁鐵礦為原料煉鐵反應(yīng)的化學方程式為_。煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦，可能的原因是：黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低；_。（2）以黃銅礦為原料，采用生物煉銅是現(xiàn)代煉銅的新工藝，原理為：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。向上述反應(yīng)后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4， 。FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、 、過濾等操作得到FeSO47H2O晶體。（三）黃銅礦中鐵、銅含量的測定在科研人員指導下，興趣小組稱取25.00g黃銅礦（含少量Fe2O3和其它不含金屬元素的雜質(zhì)）模擬生物煉銅，使其全部轉(zhuǎn)化為CuSO4、Fe2（SO4）3溶液向溶液中加入過量NaOH溶液得到Cu（OH）2、Fe（OH）3固體。1.證明NaOH溶液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加 溶液，無現(xiàn)象。2.用圖2裝置對固體進行熱分解實驗?！举Y料】在68時，Cu（OH）2分解為CuO；在500時，F(xiàn)e（OH）3分解為Fe2O3。在1400時，CuO分解為Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3分解為復(fù)雜的鐵的氧化物和O2。（1）裝配好實驗裝置后，先要 。（2）停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，可防止倒吸和 。（3）控制不同的溫度對A中固體加熱，測得裝置B和C中銅網(wǎng)的質(zhì)量變化如表： 溫度/ 室溫 100 5501400 B裝置/g 200.00 201.80 205.04 205.04 C中銅網(wǎng)/g 100.00 100.00 100.00101.28 此黃銅礦中銅、鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：（Cu）%= ；（Fe）%= 。復(fù)雜的鐵的氧化物化學式為 ?！窘馕觥浚ㄒ唬?）青銅是合金，屬于金屬材料；絲綢屬于天然材料；陶瓷屬于無機非金屬材料；（2）銅的活動性弱，且深埋于地下隔絕了空氣，所以青銅器不易生銹；（二）1、堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3H2O+CO2+2CuO；2、CuFeS2為二硫化亞鐵銅，其中銅元素顯+2價，鐵元素顯+2價，設(shè)硫元素的化合價為x，則（+2）+（+2）+2x=0，x=2；（1）工業(yè)上用CO和磁鐵礦煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2黃鐵礦、黃銅礦含鐵量低，含有對環(huán)境有害的元素硫，并且在冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境，因此黃鐵礦、黃銅礦不宜煉鐵；（2）加入的鐵粉能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；FeSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作得到FeSO47H2O晶體；（三）1、可以向上層清液中滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生沉淀則氫氧化鈉的量不足，若沒有沉淀產(chǎn)生則氫氧化鈉已經(jīng)過量；2、（1）對于有氣體生成的反應(yīng)，在實驗前，一定要檢查裝置的氣密性；（2）為了使得生成水蒸氣、氧氣被完全吸收，所以停止加熱后仍需繼續(xù)通N2；（3）設(shè)其中銅元素的質(zhì)量為x氫氧化銅受熱會分解為氧化銅和水，方程式為Cu（OH）2CuO+H2O，從室溫加熱到100時，裝置B中增重的質(zhì)量為氫氧化銅分解生成水的質(zhì)量；由題干信息可知，經(jīng)過一系列化學反應(yīng)時，物質(zhì)的關(guān)系是：CuCuFeS2CuSO4Cu（OH）2H2O64 18x （201.80-200.00）g x=6.4g則此黃銅礦中銅元素的質(zhì)量分數(shù)：（Cu）%=；設(shè)其中鐵元素的質(zhì)量為y，氫氧化鐵受熱會分解為氧化鐵和水，化學方程式為2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，從100加熱到550時，裝置B中增重的質(zhì)量為氫氧化鐵分解生成水的質(zhì)量；由題干信息可知，經(jīng)過一系列化學反應(yīng)時，物質(zhì)的關(guān)系是：2Fe2CuFeS2Fe2（SO4）3Fe（OH）33H2O112 54 y （205.04-201.80） gy=6.72g則此黃銅礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)：（Fe）%=氧化銅受熱分解的方程式為：4CuOCu2O+O2設(shè)氧化銅分解生成氧氣的質(zhì)量為z，則4Cu4CuO2Cu2OO2256 326.4g zz=0.8g因為裝置C增重的質(zhì)量為氧化銅、氧化鐵分解產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量，所以氧化鐵分解生成氧氣的質(zhì)量為：=0.48g氧化鐵的質(zhì)量為：6.72g÷=9.6g生成的復(fù)雜鐵的氧化物中含氧元素的質(zhì)量為：9.6g0.48g6.72g=2.4g復(fù)雜的鐵的氧化物中鐵原子與氧原子的個數(shù)比為： =4：5則復(fù)雜的鐵的氧化物化學式為：Fe4O5。【答案】（一）（1）C （2）AC（二）1、Cu2（OH）2CO3H2O+CO2+2CuO 2、2（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶煉過程中會產(chǎn)生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境 （2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 降溫結(jié)晶 （三）1.NaOH 2.（1）檢查裝置的氣密性 （2）使生成的氣體全部被B和C裝置吸收 （3）25.60% 26.88% Fe4O513