《九年級化學(xué)上冊 第五單元 第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第五單元 第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案（無答案） 新人教版（1頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第五單元 第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、記住質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2、理解質(zhì)量守恒定律的宏觀表現(xiàn)和微觀本質(zhì)，認(rèn)識到在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、總質(zhì)量沒有增減。 3、學(xué)會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及微觀本質(zhì)。。 學(xué)習(xí)難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。 學(xué)習(xí)過程： 一、 前置檢測：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是 二、課前準(zhǔn)備：閱讀課本95頁活動天地5—1，完成下列填空： 1、給水通電時(shí)，水分子分解成了 和

2、 ，然后這些原子進(jìn)行重新組合，生成了 和 ，大量的分子聚集在一起，分別生成了 和 。在這個(gè)過程中，氫、氧原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量 （有或沒有）發(fā)生變化。因此，被分解水的質(zhì)量 （等于或不等于）生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量和。在甲、乙、丙三個(gè)圖中， 圖比較準(zhǔn)確。 2、 叫做質(zhì)量守恒定律。 3、化學(xué)反應(yīng)的過程就是

3、 的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 也沒有改變，因此化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。 三、課堂展示：小組內(nèi)交流，然后看誰課前預(yù)習(xí)得好！ 四、實(shí)驗(yàn)探究：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無變化（課本96頁實(shí)驗(yàn)探究5—1） 提示：實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要確定一個(gè)容易發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)作為研究對象，還要知道如何測定反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；尤其是有氣體參與或生成的反應(yīng)，要注意不要讓氣體溢出或進(jìn)入，或受到空氣的浮力等的影響，保證實(shí)驗(yàn)密閉、順利進(jìn)行。 1、你選擇第 個(gè)反應(yīng)作為研究對象，那么所需要的儀器有

4、 2、確定你的實(shí)驗(yàn)方法和步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 實(shí)驗(yàn)步驟和方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 稱取反應(yīng)前反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量 記錄數(shù)據(jù) 我的結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是 （變化的/不變的） 五、小組間交流展示：說一說你的實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象和結(jié)論，找一找存在的問題，看誰做得更好。 六、

5、教材詳解： 1、 質(zhì)量守恒定律是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律，因此，它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的一個(gè)定律。物理變化不屬于此定律研究的范疇。發(fā)生物理變化前后各物質(zhì)總質(zhì)量不發(fā)生變化。 2、 質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。 3、 強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加。是指真正參加了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量。 4、 從化學(xué)反應(yīng)的過程可以看出，質(zhì)量守恒定律可理解為“六個(gè)不變，兩個(gè)一定變，兩個(gè)可能變” 六個(gè)不變：物質(zhì)的質(zhì)量總和不變； 元素的種類；元素的質(zhì)量； 原子的種類；原子的數(shù)目；原子的質(zhì)量； 兩個(gè)一定變：物質(zhì)的種類反應(yīng)前后一定改變；

6、分子的種類反應(yīng)前后一定改變。 兩個(gè)可能變：分子的數(shù)目可能變；元素的化合價(jià)可能變。 七、課堂小結(jié)：說一說你的收獲。 八、達(dá)標(biāo)檢測： 1、說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及適用范圍 2、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的 、 、 不變；元素的 、 不變。 3、化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的 分裂成為 ，這些粒子再經(jīng)過 而生成新物質(zhì) 的過程。 4、細(xì)鐵絲在氧氣中完全燃燒后，生成 5、黑火藥的爆炸原理可用下式表示：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X.。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學(xué)式是（

7、 ） A、CO B、CO2 C、NO D、SO2 6、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，用爐甘石（主要成分為ZnCO3）赤銅（Cu2O）與木炭粉（C）混合加熱到880℃，得到了多種物質(zhì)，在鋅、銅、金、二氧化碳中，你認(rèn)為不可能得到的是 （寫化學(xué)式） ，理由是 。 拓展拔高：將24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體的質(zhì)量為16.9g，則反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為 ，同時(shí)生成氯化鉀 。（提示：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成了氯化鉀固體和氧氣） （教）學(xué)后記