第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1：原子的構(gòu)成下列說法中正確的是 （ ）A原子是不可分割的實(shí)心球B原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的C一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D原子在化學(xué)變化中可分裂成更小的微粒2化學(xué)變化中的最小粒子是 A分子 B原子 C質(zhì)子 D電子3原子的核外電子總數(shù)等于 A核內(nèi)中子數(shù) B核內(nèi)質(zhì)子數(shù) C相對(duì)原子質(zhì)量 D質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)4.下列粒子中帶負(fù)電的是 A質(zhì)子 B原子核 C核外電子 D中子下列說法正確的是 （ ）A原子核帶正電荷，所以原子帶正電荷B核外電子帶負(fù)電荷，所以原子帶負(fù)電荷C原子中不存在帶電荷的粒子，所以原子不顯電性D原子核所帶正電量與核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，所以原子不顯電性6科學(xué)家已經(jīng)可以移走原子“寫出”漢字（見右圖）。根據(jù)這一事實(shí)，所得結(jié)論不正確的是：A原子的體積很小B原子是客觀存在的 C原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子D原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 7煮沸過的水晾涼后不宜用來養(yǎng)金魚，因?yàn)檫@種水中幾乎不含有：A水分子B氧元素C氧原子D氧分子8氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，能保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是：ANBN2C2NDNO知識(shí)點(diǎn)2：相對(duì)原子質(zhì)量9用其質(zhì)量的1/12作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 （ ）A12g B12 C1/12 g D1/1210把下列六種粒子的序號(hào)填在相應(yīng)的空格內(nèi)： 分子 原子 電子 原子核 質(zhì)子 中子（1）帶正電荷的是 ， （2）帶負(fù)電荷的是 ，（3）不顯電性的是 ， （4）質(zhì)量最小的是 ，（5）一定能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 ，（6）在同一原子中數(shù)目一定相等的是 ，（7）在化學(xué)反應(yīng)中其種類一定發(fā)生變化的是 ，（8）質(zhì)量與一個(gè)氫原子質(zhì)量近似相等的是 。12鈾235是制造原子彈的一種原料，這種鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量為235，核電荷數(shù)為92，其中核內(nèi)中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 。13俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是 。14朝核問題引發(fā)了國際關(guān)注，核問題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核原料原子核中含有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子。下列說法正確的是 （ ）A該原子是一種氫原子B該元素是金屬元素C該原子核外有3個(gè)電子D該原子核帶2個(gè)單位的正電荷15.我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115.銦原子的核外電子數(shù)為 A115 B49 C66D164知識(shí)點(diǎn)3：元素1一種原子屬于哪一種元素，最根本的是決定于它的 （ ）A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù)C質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和 D相對(duì)原子質(zhì)量2地殼中含量最多的前四種元素由多到少順序排列的是 （ ）AO、Si、Na、Ca BFe、O、Si、Al CO、Si、Al、Fe DSi、O、Na、Fe知識(shí)點(diǎn)4：元素符號(hào)3元素符號(hào)“N”表示的意義是 （ ） A一個(gè)氮原子 B一個(gè)氮元素 C氮?dú)?D氮元素，還表示一個(gè)氮原子4市場(chǎng)上銷售的食鹽種類有加鈣鹽、加新鹽、加碘鹽等，這里的“鈣”“鋅”“碘”是A單質(zhì) B原子 C元素 D分子5下列元素名稱與其符號(hào)不相吻合的是 （ ） A氟F B汞Hg C氮N D氬Au6元素符號(hào)既可表示 ，還可表示 。O表示 ，2O表示 。7 用化學(xué)符號(hào)填寫下列空白：氫元素 ，兩個(gè)氫原子 ，五個(gè)鐵原子 ，七個(gè)磷原子 ，兩個(gè)氧氣分子 ，兩個(gè)水分子 。知識(shí)點(diǎn)5：元素與分子、原子的比較8在括號(hào)內(nèi)填寫“構(gòu)成”或“組成”。（1）二氧化碳由碳元素和氧元素（ ）；（2）二氧化碳由二氧化碳分子（ ）；（3）二氧化碳分子由碳原子和氧原子（ ）。9下列關(guān)于分子、原子的敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）A原子在化學(xué)反應(yīng)前后一定不會(huì)發(fā)生改變 B分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著 C分子在化學(xué)變化中不可再分D原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的10下列關(guān)于二氧化碳的說法正確的是 （ ）A二氧化硫是由硫元素和氧元素組成的B二氧化硫是由一個(gè)二氧化硫分子構(gòu)成的C二氧化硫是由一個(gè)硫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成的D二氧化硫是由一個(gè)硫原子和兩個(gè)氧原子組成的11（1）利用“分子”“元素”兩個(gè)術(shù)語填寫下列空白：由同種 組成的純凈物叫單質(zhì)；由同種 構(gòu)成的物質(zhì)屬于純凈物；由不同種 構(gòu)成的物質(zhì)屬于混合物；由不同種 組成的純凈物叫化合物。（2）利用“元素”“原子”兩個(gè)術(shù)語填寫下列空白：二氧化碳是由氧 和碳 組成的，科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，在一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧 和一個(gè)碳 。12地殼中含量最多非金屬元素是 ，含量最多金屬元素是 ，它們組合化合物的化學(xué)式是 ，相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素是 知識(shí)點(diǎn)6：元素周期表13元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富，我們可以從表中獲得許多知識(shí)。 （1）周期表中每一橫行叫一個(gè) 族，共有7個(gè)橫行，有7個(gè) ；每一個(gè)縱行叫一個(gè) ，共有16個(gè) 。元素周期表中各周期結(jié)尾的元素是 （填序號(hào)）；金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素13Al鋁26.98 （2）右圖是元素周期表中鋁元素的示意圖，其原子的核外電子數(shù)為 知識(shí)點(diǎn)7：核外電子的分層排布1決定元素化學(xué)性質(zhì)的粒子是 （ ） A質(zhì)子數(shù) B電子數(shù) C中子數(shù) D最外層電子數(shù)2在含有多個(gè)電子的原子里，電子的 并不相同，電子被看作是在 不同的電子層上運(yùn)動(dòng)，核外電子總是 排布，電子離核越近，其 越 。3將H、Li、Na、Mg、Al排成右圖形式，根據(jù)它們的原子結(jié)構(gòu)可以得出如下規(guī)律：HLiNaMgAl（1）縱行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是 。 （2）橫行中，三種元素的原子在結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是 ，不同點(diǎn)是 。知識(shí)點(diǎn)8：離子4對(duì)于Na、Na+兩種粒子的下列判斷中，不正確的是 （ ）A核電荷數(shù)相等 B屬于兩種不同元素C質(zhì)量幾乎相等 D核外電子數(shù)不相等5下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中，正確的是 （ ）A原子是微小的實(shí)心球體，可以再分B單個(gè)SO2 分子有刺激性氣味C純凈的氫氣在氧氣中恰好完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種分子構(gòu)成的D離子是原子失去電子后生成的粒子6比鈉原子多一個(gè)質(zhì)子少一個(gè)電子的粒子是 （ ） ANa+ BMg CNe DMg2+7下列粒子中，核外電子數(shù)最多的是 （ ） A硫原子 B氯原子 C鎂原子 D氯離子8原子變成離子，一定發(fā)生改變的是 （ ）A核外電子的排布 B原子的核電荷數(shù)C電子層 D相對(duì)原子質(zhì)量9Mg2+右上角的數(shù)字表示的確切意義是 A鎂原子最外層有兩個(gè)電子 B鎂原子有兩個(gè)電子層C鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷 D兩個(gè)鎂離子10某粒子核外有10個(gè)電子，核內(nèi)有12個(gè)中子11個(gè)質(zhì)子，則該粒子是 A氖原子 B鎂離子 C鈉離子 D鈉原子11下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是 A B C D12用化學(xué)符號(hào)表示：三個(gè)鋁原子 、兩個(gè)水分子 、四個(gè)氫氧根離子 、鈉離子 二氧化碳分子 。13構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有 、 和 ，其中 是化學(xué)變化中的最小粒子。 例如：氧氣由 構(gòu)成， 汞由 構(gòu)成， 氯化鈉由 構(gòu)成。14 S和S2屬于 種元素，因?yàn)樗鼈兊?相同；S和S2屬于 種粒子，因?yàn)樗鼈兊?不同；兩者的化學(xué)性質(zhì) ，因?yàn)樗鼈兊?不同；兩者的相對(duì)原子質(zhì)量 ，因?yàn)樗鼈兊?相同。15下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖： A B C D用序號(hào)填空：（1）電子層排布相同的是 ；（2）屬于同種元素的是 ；（3）表示陽離子的是 ；（4）屬于非金屬元素原子的是 ；（5）化學(xué)性質(zhì)相近的兩種元素的原子是 。 知識(shí)點(diǎn)9：化學(xué)式12CO2表示 （ ）A兩個(gè)二氧化碳分子 B兩個(gè)碳原子和四個(gè)氧原子 C兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氧分子 D兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子2下圖中四位同學(xué)正在討論某化學(xué)式的意義，他們描述的化學(xué)式是 （ ） ACO2 BH2O2 CFe DO23用符號(hào)或數(shù)字表示： 兩個(gè)氫原子 兩個(gè)氫分子 兩個(gè)鈉離子 一個(gè)鎂離子 +2價(jià)的鎂元素 1價(jià)的氯元素 兩個(gè)氫氧根離子 n個(gè)硫酸根離子 。4將下列個(gè)符號(hào)中“2”的含義寫在橫線上： 2N O2 -2 O O2- 知識(shí)點(diǎn)10：化合價(jià)5硫酸鎂（MgSO4）中，鎂元素為+2價(jià)，則硫酸根的化合價(jià)是 （ ）A+6 B-2 C+4 D+26下列物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)的是 （ ）AH2S BSO2 CS DH2SO47已知鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，下列化學(xué)是書寫錯(cuò)誤的是 （ ）AAlCl3 BAlNO3 CAl2O3 DAl(OH)38含適量硒（元素符號(hào)為Se）的礦泉水有益于人體健康。在SeO3中Se的化合價(jià)是（ ）A+2 B+3 C+4 D+69下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱相符的是（ ） AFeCl2氯化鐵 BNaCO3碳酸鈉 CFe2O3氧化鐵 DCu2SO4硫酸銅10下列幾種物質(zhì)依一定規(guī)律排列，則空格內(nèi)的物質(zhì)應(yīng)是選項(xiàng)中的 （ ）HCl HClO KClO3 HClO4 ANaCl BCa(ClO) 2 CCl2 DCl2O311標(biāo)出下列物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)： HCl Cl2 CaCl2 KClO3 HClO HClO412將NO2、NO、N2、NH3、HNO3按氮元素的化合價(jià)由高到低順序排列 13根據(jù)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 氧化鈉 氧化鋁 氯化鉀 氯化亞鐵 硫酸銅 碳酸鈉 硝酸鐵 氫氧化鈣 14依據(jù)下列化學(xué)符號(hào)中數(shù)字“2”所表示的意義，把符合題意的序號(hào)填在橫線上。Mg2+ CO2 2CO CaO(+2-2) 2NO3表示一個(gè)離子所帶電荷的是 ；表示分子個(gè)數(shù)的是 ；表示分子中的原子個(gè)數(shù)是 ；表示離子個(gè)數(shù)的是 ；表示元素的化合價(jià)的是 。知識(shí)點(diǎn)11：相對(duì)分子質(zhì)量15氧化銅中氧元素與銅元素的質(zhì)量比約為 （ ） A4：1 B2：1 C1：4 D1：216二氧化硫中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A30% B50% C66.7% D33.3%17計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量和）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量（H1 O16 P31 C12 Ca40 ） （1）H2 （2）Ca(OH)2 （3）P2O5 （4）2CO2 18根據(jù)高錳酸鉀的化學(xué)式（KMnO4）進(jìn)行下列計(jì)算：（K39 Mn55 O16）（1）KMnO4的相對(duì)分子質(zhì)量（2）KMnO4中各元素的質(zhì)量比（3）多少克KMnO4中含氧元素128g。（4）200克KMnO4中含氧元素的質(zhì)量是多少？