專項(十一)中和反應及探究|典題訓練|1.下列關于“酸和堿的中和反應實驗”(如圖G11-1)的說法中,正確的是()圖G11-1A.若不使用酚酞,HCl就無法和NaOH反應B.酚酞由紅色變無色,說明發(fā)生了中和反應C.滴加酚酞前溶液為無色,加入稀鹽酸后溶液仍無色,說明沒有發(fā)生反應D.若將酚酞換成石蕊,則不能達到實驗目的2.室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖G11-2所示(忽略溶液溫度的變化)。下列分析正確的是()圖G11-2A.a點溶液中只有一種溶質B.b點溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液變藍C.d點溶液中有較多的Ba2+、OH-、SO42-、H+D.c點燒杯內液體的pH大于73.圖G11-32019·常州中和反應是一類重要的化學反應。某同學利用如圖G11-3所示裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的過程,并用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況,得到圖G11-4甲和乙。圖G11-4(1)燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為。 (2)儀器A中溶液的溶質是(填化學式)。 (3)乙中V的數(shù)值最接近(填“6”“12”或“16”)。 (4)下列說法錯誤的是(填字母)。 A.圖甲中b點所示溶液中的溶質是NaCl和NaOHB.取圖甲中d點所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物C.圖甲中cd所示溶液中NaCl的質量不斷增加D.圖乙中ef變化趨勢可說明該反應是放熱反應4.探究酸和堿能否發(fā)生反應方案1:甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液,振蕩,繼續(xù)加入稀硫酸,觀察到溶液由色變成無色。甲同學得出結論:酸和堿能發(fā)生反應。 方案2:乙同學取少量NaOH溶液,測得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后,測得溶液pH為9。乙同學發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了,得出結論:酸和堿能發(fā)生反應。交流討論:大家同意甲同學的結論,對乙同學的實驗過程提出質疑,溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液;大家認為,乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后,測得溶液的pH必須(填“小于”或“小于或等于”)7才能證明酸和堿能發(fā)生反應。 5.2019·雅安某化學興趣小組用實驗室常用藥品(或溶液)對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究。知識卡片 氯化鈉溶液顯中性;氯化銅易溶于水。實驗探究 (1)方案:某同學先向試管中加入約2 mL NaOH溶液,再滴入幾滴酚酞試液,溶液變紅,然后慢慢滴入稀鹽酸,邊滴邊振蕩,直至溶液恰好變?yōu)闊o色。實驗結論: 。 從微觀的角度分析,該反應的實質是  。 在滴入稀鹽酸的過程中,若觀察到有少量氣泡出現(xiàn),請分析產生氣泡的可能原因:  (用化學方程式表示)。 (2)方案實驗步驟實驗現(xiàn)象結論取2 mL NaOH溶液于試管中,滴入一定量的稀鹽酸,振蕩后加入鎂條若  稀鹽酸過量若沒有明顯現(xiàn)象NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應實驗反思 (3)另有同學提出方案不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應,其原因是。 (4)除以上方案外,下列哪些物質單獨使用,也能證明“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”(填字母)。 A.銅片B.pH試紙C.氧化銅D.紫色石蕊試液【參考答案】1.B2.A解析a點時,反應沒有開始,溶液中只有一種溶質H2SO4,故A正確;稀硫酸與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇沉淀和水,溶質質量減小,b點溶液中有硫酸,滴加紫色石蕊試液,溶液變紅,故B錯誤;完全反應后繼續(xù)加Ba(OH)2溶液到d點,d點溶液中有較多的Ba2+、OH-,無SO42-、H+,故C錯誤;稀硫酸與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇沉淀和水,溶質質量減小,完全反應時,溶質質量為0,c點恰好完全反應,燒杯內液體的pH=7。3.(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)HCl(3)12(4)C解析(1)燒杯中發(fā)生的反應是氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水,反應的化學方程式為NaOH+HClNaCl+H2O。(2)從反應的pH變化圖像可知,一開始溶液的pH大于7,故呈堿性,因此燒杯中為氫氧化鈉溶液,儀器A中為稀鹽酸,溶質為氯化氫,化學式為HCl。(3)從圖乙中可以看出,當體積為V時溫度不再升高,也就是兩者剛好完全反應,此時溶液的pH為7,從圖甲可以判斷出此時鹽酸的體積為12 mL。(4)從圖甲可以看出b點時燒杯中的溶液pH大于7,故溶液中的溶質為生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉;圖甲中d點時鹽酸過量,溶液中的溶質為生成的氯化鈉和過量的氯化氫,加熱蒸干,因為鹽酸具有揮發(fā)性,氯化氫氣體會逸散到空氣中,剩余固體只含有氯化鈉,為純凈物;圖甲中c點時,溶液的pH等于7,呈中性,此時兩種物質恰好完全反應,再向燒杯中滴加稀鹽酸,溶質氯化鈉的質量不再增加;圖乙中ef的溫度逐漸升高是因為鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應。4.方案1:紅方案2:小于或等于5.(1)NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應H+和OH-反應生成水分子(或H+OH-H2O)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(2)有氣泡產生(3)稀鹽酸量不足的情況下,也無明顯現(xiàn)象(4)BD解析(1)在滴入酚酞試液的試管中逐滴加入稀鹽酸,當溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時,說明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應;從微觀角度看,酸堿反應的實質是酸中的H+和堿中的OH-反應生成水分子;NaOH溶液易吸收空氣中的CO2生成Na2CO3,加入稀鹽酸后,會生成二氧化碳氣體而觀察到有少量氣泡產生。(2)當稀鹽酸過量時,加入鎂條能與之反應生成氫氣,則會看到有氣泡產生。(3)當稀鹽酸的量不足時,加入鎂條也沒有明顯的實驗現(xiàn)象,所以該方案不能證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應。(4)銅片與NaOH溶液和稀鹽酸均不反應,無法證明NaOH溶液或稀鹽酸有剩余;pH試紙、紫色石蕊試液遇NaOH溶液和稀鹽酸會呈現(xiàn)不同顏色,可說明反應后的溶液是呈酸性還是堿性,以此判斷是否恰好完全反應;氧化銅能與稀鹽酸發(fā)生反應,若NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應,則加入氧化銅無明顯現(xiàn)象,但當稀鹽酸的量不足時,加入氧化銅也無明顯現(xiàn)象,無法判斷是否恰好完全反應。