《（柳州專版）2020版中考化學奪分復習 第02部分 基礎復習篇 考題訓練08 金屬和金屬材料試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（柳州專版）2020版中考化學奪分復習 第02部分 基礎復習篇 考題訓練08 金屬和金屬材料試題（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、考題訓練08　金屬和金屬材料 A組 1. [2019·南京]下列金屬中，熔點最低的是 (　　) A. 銅 B. 汞 C. 鋁 D. 鎢 2. [2019·常州]銅能被加工成7微米厚的超薄銅箔，說明銅具有良好的 (　　) A. 導電性 B. 導熱性 C. 延展性 D. 耐酸性 3. [2019·揚州]下列金屬中，金屬活動性最強的是 (　　) A. 鉀 B. 鐵 C. 銅 D. 金 4. [2018·鐵嶺]下列鹽可由金屬和鹽酸反應直接制得的是 (　　) A. CuCl2 B. AlCl3 C. FeCl3 D. A

2、gCl 5. 下列有關(guān)鋼鐵的說法正確的是 (　　) A. 鋼是純凈物，生鐵是混合物 B. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 C. 生鐵的熔點比純鐵高 D. 生銹的鋼鐵制品沒有回收價值 6. [2019·常州]按圖Z8-1裝置進行實驗，一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴重的位置是 (　　) 圖Z8-1 A. a處 B. b處 C. c處 D. 三處同樣嚴重 7. [2019·廣西北部灣]下列措施中，不能防止金屬制品銹蝕的是 (　　) A. 在表面刷漆 B. 在表面涂油 C. 在表面鍍鉻 D. 用濕布擦拭 8. [201

3、9·重慶A]實驗室用如圖Z8-2裝置模擬煉鐵。下列說法正確的是 (　　) 圖Z8-2 A. 磁鐵礦的主要成分是Fe2O3 B. 應先加熱Fe2O3再通入CO C. 紅棕色的Fe2O3逐漸變黑 D. 氣體通過澄清石灰水后可直接排放 9. [2019·內(nèi)江]下列有關(guān)金屬資源的利用與保護不合理的是 (　　) A. 經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，保持潔凈 B. 在鋼鐵表面噴油漆可防止生銹 C. 廢舊金屬的回收利用，是保護金屬資源的有效途徑之一 D. 改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)，鑄造成合金材料可優(yōu)化其性能 10. [2019·郴州]把一枚無銹鐵釘放在硫酸銅溶液中，一段時間后，可出現(xiàn)的現(xiàn)象

4、是 (　　) A. 溶液藍色變淺直至無色 B. 鐵釘表面析出紅色物質(zhì) C. 產(chǎn)生大量氣泡 D. 溶液質(zhì)量增加 11. [2019·邵陽]現(xiàn)有X、Y兩種金屬，分別把它們插到Cu(NO3)2溶液中，一段時間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無明顯變化，則上述金屬的活動性順序是 (　　) A. X>Y>Cu B. Y>Cu>X C. Cu>X>Y D. X>Cu>Y 12. [2018·云南]除去FeCl2溶液中的CuCl2可選用的試劑是 (　　) A. Fe B. Cu C. HCl D. Ag 13. [2018·河南]銅絲作導線

5、是利用了其良好的　　　　性；鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，該反應的生成物為H2O和　　　　　　　??；鋁制品耐腐蝕是因為其表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。? 14. [2019·北京]用粗木棍在涂有蠟的鋅板上寫“明”“和”兩個字，露出下面的鋅板，向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加鹽酸。 圖Z8-3 (1)“明”字上的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)“和”字上產(chǎn)生氣泡，用化學方程式解釋：　　　　　　　　　　　　。? 15. [2019·淮安]2019年底，徐宿淮鹽鐵路將建成通車，淮安人可實現(xiàn)高鐵出

6、行。 圖Z8-4 (1)高鐵在建造時使用了大量的新材料，下列屬于金屬材料的是　　　　(填序號)。? A. 生產(chǎn)高鐵車頭的玻璃鋼 B. 制造高鐵車身的鎂鋁合金 C. 制造軌道枕木的聚氨酯材料 D. 建筑高鐵路基的鋼筋混凝土 (2)高鐵剎車制動盤使用合金鍛鋼制作，主要利用該合金耐高溫、　　　　等特性。? (3)在高鐵站的建設中，使用了大量的鋼鐵，工業(yè)上用赤鐵礦(主要成分是氧化鐵)和一氧化碳反應冶煉鐵，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)高鐵軌道焊接時，可用鋁熱反應：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，該反應的基本類型是　　　

7、 　。? 圖Z8-5 16. [2019·深圳]生鐵用途十分廣泛。工業(yè)上利用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3，還含少量SiO2等雜質(zhì))冶煉生鐵的過程如圖Z8-5所示： (1)生鐵屬于　　　　(填“合成”或“金屬”)材料。“高爐氣體”中的　　　　(填化學式)會導致酸雨。? (2)“煅燒”時：①生成CO的反應之一為C+CO22CO，該反應屬于　　　　(填基本反應類型)反應。? ②用化學方程式表示利用CO煉鐵的原理：　　　　　　　　　　　　。? ③CaCO3和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應，生成CO2氣體和CaSiO3，該反應的化學方程式為　　　　　 　　　　　　　　　　　。?

8、 (3)生活中鐵制品銹蝕的過程，實際上是Fe與空氣中　　　　、　　　　等發(fā)生化學反應的過程。下列措施能防止鐵制品銹蝕的是　　　　(填序號)。? A. 涂油、噴漆 B. 鍍耐腐蝕的鉻層 C. 用鹽水清洗 D. 久置于酸性環(huán)境 17. [2019·臨沂]某同學為了探究相關(guān)金屬的化學性質(zhì)，做了下列實驗： 圖Z8-6 (1)A試管中實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　。? (2)只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用試劑合理的是　　　　(填序號)。? A. Cu、Ag、稀鹽酸 B. Cu、AgNO3溶液 (3)實驗C中物

9、質(zhì)充分反應后，某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想，這四種猜想中明顯不合理的是 　　　　(填序號)。? A. Zn、Cu、Ag B. Zn、Cu C. Cu、Ag D. Ag B組 1. [2019·赤峰]下列關(guān)于金屬的說法正確的是 (　　) A. 地殼中含量最多的金屬是鐵 B. 鋼是純凈物，生鐵是混合物 C. 用灼燒的方法可以鑒別黃金和假黃金(Cu-Zn合金) D. 用稀硫酸可以驗證Cu和Ag的活動性 2. [2019·泰安]圖Z8-7是某化學興趣小組設計的觀察鐵制品銹蝕的實驗裝置。下列相關(guān)敘述正確的是 (　　) 圖Z8-7 ①一段時間后，鐵絲會由下向

10、上出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象 ②一段時間后，水面處鐵絲銹蝕嚴重 ③一段時間后，塑料瓶會變膨脹，因為鐵生銹要放熱 ④一段時間后，塑料瓶要變癟，因為鐵生銹與空氣有關(guān) A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④ 3. [2019·鄂爾多斯]金屬M與Cu(NO3)2溶液發(fā)生反應：M+Cu(NO3)2Cu+M(NO3)2。下列敘述不正確的是 (　　) A. 金屬M不可能是鋁 B. M一定能發(fā)生反應：M+2AgNO32Ag+M(NO3)2 C. 若M為鎂，恰好完全反應后，溶液的質(zhì)量較反應前減少 D. 恰好完全反應后，M表面有紅色固體析出，溶液一定由藍色變?yōu)闊o色 4. [201

11、9·雅安]某同學為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了以下四種實驗方案，其中能達到目的的是 (　　) A. 將Fe絲、Cu絲分別放入AgNO3溶液中 B. 將Fe絲、Cu絲、Ag絲分別放入稀鹽酸中 C. 將Fe絲分別放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中 D. 將Fe絲、Ag絲分別放入CuSO4溶液中 5. [2019·濟寧]相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應，生成的氫氣與消耗稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖Z8-8。分析圖像所得的結(jié)論中不正確的是 (　　) 圖Z8-8 A. 三種金屬的活動性順序：Mg>Fe>Zn B. 三種金屬

12、的相對原子質(zhì)量：MgFe>Zn D. 三種金屬與稀硫酸反應后的溶液的質(zhì)量：Mg

13、序，學習小組設計并進行實驗Ⅰ和Ⅱ。實驗結(jié)束，將兩實驗的廢液全部倒入一潔凈燒杯中，反應后得到溶液A和固體B，實驗過程及現(xiàn)象如圖Z8-9所示： 圖Z8-9 據(jù)此得出以下結(jié)論：①通過實驗Ⅰ和Ⅱ能驗證Al、Ag、Cu的金屬活動性順序；②固體B中一定含有Cu；③若A是無色溶液，A中可能含有AgNO3；④若A呈藍色，溶液A中至少有兩種溶質(zhì)；⑤若A呈藍色，固體B中一定不含Cu。其中正確結(jié)論的個數(shù)有 (　　) A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個 8. [2019·陜西]學習金屬的化學性質(zhì)時，小亮同學將一稱重后的銅片伸入盛有AgNO3溶液的燒杯中，待溶液顏色變藍后，取出

14、銅片直接稱量，發(fā)現(xiàn)其質(zhì)量增加了a g。 (1)寫出上述反應的化學方程式：　 。? (2)取出銅片后，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量減少了　　　　g。? (3)小健同學將一定量的鐵粉加入取出銅片后的溶液中，充分振蕩后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡生成。則可推斷，濾液中的溶質(zhì)是　　　　　　　　　。? 9. [2019·懷化]廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實現(xiàn)對錫的綠色回收，設計如下工藝流程。 圖Z8-10 已知：Sn+SnCl42SnCl2。 (1)塑料屬于

15、　　　　　　　　(填“有機物”或“無機物”)。? (2)SnCl2中錫元素的化合價是　　　　。? (3)銅的金屬活動性比錫的　　　　　　(填“強”或“弱”)；固體A中一定含有的金屬元素是　　　　。? (4)寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式：　　　　　　　 　　　　　　，其反應類型是　　　　　　　　。? (5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)點是　 (回答一點)。? 10. [2019·宜昌]金屬的用途與性質(zhì)密切相關(guān)。 圖Z8-11 (1)圖Z8-11甲所示赤鐵礦的主要成分是　　　　(填化學式)。? (2)家用電線常用

16、銅制，但在高壓遠距離輸電中，常用鋁代替銅，請根據(jù)圖乙的信息分析，其原因是　　　　 　　　　　　　　。? (3)在空氣中，鋁具有很好的抗腐蝕性，其原因用化學方程式表示為　　　　　　　　　　　　。? (4)為探究鐵、銅的金屬活動性，分別將鐵絲、銅絲插入稀硫酸中(圖丙)，說明鐵比銅的金屬活動性強的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　，反應的化學方程式是　? 　　　　　　　　　。? (5)將一定量鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，濾液為藍色。則濾渣中一定含有　　　　(填化學式，下同)，濾液中溶質(zhì)的組成可能

17、是　或　　　　　　　　　。? 11. [2019·鹽城]人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標志。 圖Z8-12 (1)金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說明它們的化學性質(zhì)都　　　　　　　　。? (2)在生產(chǎn)生活實踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)。 ①比較兩種鐵礦石磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和菱鐵礦(主要成分FeCO3)，從化學的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。? ②近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁(Al2O3)的方法冶煉鋁，Al2O3分解后得到兩種單質(zhì)，該反應的化學方程式為　

18、 。? (3)鎂鋁合金被譽為“21世紀綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。一種鎂鋁合金Mg17Al12是特殊的儲氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，該反應的化學方程式為　 。? (4)鈦和鈦合金是21世紀的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，是因為其 　　　　(填序號)非常好。? A. 可塑性 B. 機械性能 C. 抗腐蝕性能

19、 (5)鐵在潮濕的空氣中反應生成疏松的鐵銹。已知：2FeCl3+Fe3FeCl2。 ①鐵銹的主要成分是　　　　(填化學式)；將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分反應，變化過程中最多涉及　　　　種化學反應基本類型。? ②將10 g表面生銹的鐵釘(雜質(zhì)已忽略)浸泡在100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7. 3%的稀鹽酸中充分反應，觀察到鐵銹已完全消失。反應停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為3. 6 g。則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。? (6)利用“活潑金屬”可以制得H2，H2可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產(chǎn)業(yè)，則需綜合考慮的因素有　　　　(填序號)。? A. 金屬原料的成本

20、 B. 生產(chǎn)過程中的能耗和污染 C. 金屬的回收利用 C組 1. [2019·濰坊]向m g AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn，充分反應后過濾，所得濾液質(zhì)量仍為m g，下列說法正確的是 (　　) A. 濾渣中一定有Ag、Cu、Fe B. 濾液中一定沒有AgNO3 C. 濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 D. 該過程至少發(fā)生了三個化學反應 2. [2019·樂山]將10 g氧化銅粉末加入到100 g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中加入a g鐵粉，使溶液

21、中的溶質(zhì)完全反應后，過濾，將濾渣在低溫下烘干，得到干燥固體質(zhì)量仍為a g，下列分析不正確的是 (　　) A. 稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12. 25% B. 濾渣中一定含有銅，可能含有鐵 C. 加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生，還有少量氣泡產(chǎn)生 D. a的取值范圍：a≥8 3. [2019·天津]金屬具有廣泛的應用。 (1)鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的　　　　(填“導熱”或“導電”)性。? 圖Z8-13 (2)圖Z8-13為潔凈鐵釘?shù)挠嘘P(guān)實驗。 ①中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。? ②中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和　　　　發(fā)生化學反應。? ③中鐵銹與稀

22、硫酸反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)某煉鐵廠要冶煉1 000 t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦石的質(zhì)量是　　　　t(計算結(jié)果精確至0. 1)。? (4)某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2. 4 g，向其中加入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應，生成0. 2 g氫氣，得到無色溶液，固體無剩余。下列說法正確的是　　　　(填序號)。? A. 樣品中一定含有鎂 B. 樣品中一定不含有銀，可能含有鐵 C. 所得溶液中溶質(zhì)總質(zhì)量為12 g D. 加入的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19. 6% 4

23、. [2019·貴陽]自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學興趣小組開啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。 (1)第一站：初識金屬鎂。 ①金屬鎂的物理性質(zhì)：　　　　　　　　(寫一條)。? ②金屬鎂的化學性質(zhì)：鎂能與氧氣反應，反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。? (2)第二站：再遇金屬鎂。將打磨過的鎂條放入稀鹽酸中，反應現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)第三站：制備金屬鎂。小組同學模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下： 苦鹵Mg(OH)2MgCl2Mg 流程中X為　　　　。? (

24、4)第四站：再探金屬鎂。 提出問題鎂能否與熱水反應？如果反應，產(chǎn)物是什么？ 相關(guān)信息①Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑；②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解。 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ? ? ? ? 鎂能與熱水反應，生成氫氧化鎂和氫氣 (5)上述尋鎂之旅中你收獲到鎂的化學性質(zhì)有　

25、 。? 【參考答案】 A組 1. B　2. C　3. A　4. B 5. B　[解析]鋼中含碳，屬于混合物；純鐵的熔點是1 535 ℃，生鐵的熔點大約是1 200 ℃~1 300 ℃，故純鐵的熔點比生鐵高；生銹的鋼鐵可回收利用。 6. B　[解析]鐵與氧氣和水同時接觸時容易生銹，圖中b處鐵釘與氧氣、水同時接觸，故一周后發(fā)現(xiàn)鐵釘銹蝕最嚴重的位置是b處。 7. D　[解析]用濕布擦拭，給金屬制品提供了水分，促進了金屬的生銹。 8. C　[解析]磁鐵礦的主要成分是Fe3O

26、4，赤鐵礦的主要成分是Fe2O3；一氧化碳具有可燃性，若混有空氣，點燃時可能會發(fā)生爆炸，故實驗時應先通一會兒CO再加熱；氧化鐵是紅棕色粉末，鐵粉是黑色粉末，故此實驗的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?；氣體通過澄清石灰水，只有二氧化碳被部分吸收，尾氣中還含有一氧化碳，直接排放會污染空氣。 9. A　 10. B　[解析]鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成硫酸亞鐵和銅，觀察到的現(xiàn)象為鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變?yōu)闇\綠色，反應的化學方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4，由化學方程式可知56份的鐵會置換出64份銅，溶液質(zhì)量會減小。 11. D　[解析]分別把X、Y兩種金屬插

27、到CuSO4溶液中，一段時間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無明顯變化，說明X的活動性比銅強，Y的活動性比銅弱，所以三種金屬的活動性順序是X>Cu>Y。 12. A 13. 導電　Fe2(SO4)3　4Al+3O22Al2O3 14. (1)“明”字位置逐漸析出紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色 (2)Zn+2HClZnCl2+H2↑ [解析](1)鋅比銅活潑，鋅和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成硫酸鋅和銅，金屬銅為紅色，實驗現(xiàn)象是“明”字位置逐漸析出紅色固體，溶液由藍色變?yōu)闊o色。(2)鋅能和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為Zn+2HClZnCl2+H2↑

28、。 15. (1)B　(2)耐磨(或硬度大、強度大等) (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)置換反應 [解析](1)玻璃鋼屬于復合材料；鎂鋁合金屬于金屬材料；聚氨酯材料屬于有機高分子合成材料；鋼筋混凝土是指鋼鐵和建筑水泥砂漿的混合物，屬于復合材料。(2)能用于制造高鐵剎車制動盤的合金必須具備耐高溫、強度大、耐磨或硬度大等性質(zhì)。(3)氧化鐵高溫時能與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(4)鋁熱反應為一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應。 16. (1)金屬　SO2 (2)①化合　②3CO+Fe

29、2O32Fe+3CO2 ③CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ (3)水　氧氣　AB [解析](1)生鐵是碳和鐵的合金，屬于金屬材料；能夠引起酸雨的是SO2和氮的氧化物。(2)①CO2與C在高溫下生成CO的反應屬于化合反應；②CO煉鐵的原理是利用CO的還原性將氧化鐵還原成鐵單質(zhì)，化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；③根據(jù)題意，CaCO3和SiO2固體在高溫條件下發(fā)生反應，生成CO2氣體和CaSiO3，故化學方程式為CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。(3)鐵生銹需要與氧氣和水同時接觸；防銹措施包括隔絕水或氧氣、保持干燥等方法。 17. (1)鋅片上附著一層紅色

30、的物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闊o色 (2)B　(3)B [解析](1)鋅的金屬活動性比銀強，故鋅能和硝酸銀反應，生成銅和硝酸鋅，現(xiàn)象為鋅片上附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闊o色。(2)通過實驗A可知鋅的活動性比銅強，通過實驗B可知鋅的活動性比銀強，還需要證明銅和銀的活動性強弱，Cu、Ag均不和稀鹽酸反應，故無法證明，Cu插入AgNO3溶液中，可以證明銅的活動性比銀強，可以達到實驗目的。(3)鋅片放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鋅先和硝酸銀的反應，硝酸銀反應完全后，鋅再和硝酸銅的反應，故若鋅是過量的，得到的金屬為鋅、銀、銅；若鋅和硝酸銅、硝酸銀恰好反應，得到的金屬是銅和銀；在此反應的過程中一定有銀析

31、出，故B不合理。 B組 1. C 2. B　[解析]鐵生銹是鐵和氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果，兩個條件缺一不可。在水面處，鐵最先生銹，鐵生銹消耗氧氣，塑料瓶會變癟。 3. D 4. D　[解析]Fe、Cu都能與AgNO3溶液反應，A中可以證明Fe、Cu的活動性比Ag強，但不能比較Fe、Cu的活動性強弱；Fe能和稀鹽酸反應，Cu、Ag不和稀鹽酸反應，證明了活動性：Fe>Cu、Fe>Ag，但不能比較Cu、Ag的活動性強弱；Fe能與CuSO4、AgNO3溶液反應，證明了活動性：Fe>Cu、Fe>Ag，但不能比較Cu、Ag的活動性強弱。 5. A　[解析]由于圖像中的橫坐標不是時間，故無法通

32、過圖像判斷金屬活潑性，A錯誤。 6. D 7. B　[解析]實驗Ⅰ可得金屬活動性Al>Cu，實驗Ⅱ可得金屬活動性Cu>Ag，所以金屬活動性順序Al>Cu>Ag，①正確；如果實驗Ⅱ中硝酸銀過量，實驗反應后可能將實驗Ⅰ生成的銅全部反應，②錯誤；若A是無色溶液，說明溶液中不含硝酸銅，由于鋁先與硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，所以A中不含有AgNO3，③錯誤；若A呈藍色，則溶液中含硝酸銅，還一定含有硝酸鋁，可能含有硝酸銀，溶液A中至少有兩種溶質(zhì)，④正確；若A呈藍色，固體B中可能含Cu，⑤錯誤。 8. (1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag　 (2)a　(3)硝酸亞鐵[或Fe(NO3)2]

33、 [解析](1)銅的金屬活動性比銀強，能與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，銅片上增加的質(zhì)量即為溶液中減少的質(zhì)量，故為a g。(3)向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡生成，說明濾渣中含有鐵粉，故濾液中的溶質(zhì)只有硝酸亞鐵。 9. (1)有機物　(2)+2　(3)弱　銅 (4)2SnCl2Sn+SnCl4　分解反應 (5)減少對環(huán)境的污染(合理即可) [解析](1)塑料屬于有機物。(2)化合物中正負化合價代數(shù)和為0，SnCl2中氯元素的化合價為-1，錫元素的化合價是+2。(3)根據(jù)金屬活動性順序可知，銅的金屬活動性比錫弱

34、；根據(jù)Sn+SnCl42SnCl2可知錫參加了反應，而銅不反應，固體A中一定含有的金屬元素是銅。(4)根據(jù)流程圖可知，步驟②發(fā)生反應的化學方程式為2SnCl2Sn+SnCl4，其反應類型是分解反應。(5)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝的主要優(yōu)點是減少對環(huán)境的污染。 10. (1)Fe2O3 (2)鋁的密度比銅小(合理即可) (3)4Al+3O22Al2O3 (4)鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ (5)Ag　Al(NO3)3、Cu(NO3)2 Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3 [解析](2)在高壓遠距離輸電中常用

35、鋁代替銅，其原因是鋁的密度比銅小。(3)在空氣中鋁有很好的抗腐蝕性，是因為鋁與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜。(4)金屬活動性順序中，鐵排在氫前，銅排在氫后，鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，化學方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑；說明鐵比銅的金屬活動性強的實驗現(xiàn)象是鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，銅絲表面無明顯現(xiàn)象。(5)將一定量鋁、銅粉末混合物加入硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，濾液為藍色，說明濾液中含有銅離子，則濾液中一定有硝酸鋁和硝酸銅，可能含有硝酸銀，濾渣中一定含有銀，一定沒有鋁，可能含有銅。 11. (1)不活潑 (2)①磁鐵礦中鐵元素含量更高 ②2Al2O34Al+3O2↑

36、(3)Mg17Al12+17H217MgH2+12Al (4)C (5)①Fe2O3(或Fe2O3·xH2O)　3?、?2% (6)ABC [解析](1)金、銀的金屬活動性都很弱，其單質(zhì)的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中能以單質(zhì)形式存在。(2)①磁鐵礦的主要成分Fe3O4中的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56×356×3+16×4×100%≈72. 4%，菱鐵礦的主要成分FeCO3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為5656+12+16×3×100%≈48. 3%，故磁鐵礦石中鐵元素的含量高于菱鐵礦，故選磁鐵礦石作煉鐵原料更具優(yōu)勢。(5)①鐵銹的主要成分為氧化鐵，化學式為Fe2O3。生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中，氧

37、化鐵與稀鹽酸反應，化學方程式為Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，屬于復分解反應；鐵和稀鹽酸也發(fā)生反應，化學方程式為Fe+2HClFeCl2+H2↑，屬于置換反應；同時氯化鐵能與鐵反應，化學方程式為2FeCl3+Fe3FeCl2，屬于化合反應，共涉及3種化學反應基本類型。②根據(jù)題中信息可知，鐵銹中的鐵元素以及參與反應的單質(zhì)鐵最終都生成了氯化亞鐵，設在氯化亞鐵中，鐵元素質(zhì)量為x。 根據(jù)化學反應前后氯元素質(zhì)量不變可得： Fe~FeCl2~2HCl 56 73 x 100 g×7. 3% 5673=x100 g×7. 3% x=5. 6 g 故原銹鐵釘中

38、鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為5. 6 g+3. 6 g10 g×100%=92%。 (6)金屬原料的成本低則利于技術(shù)的推廣，成本高則不利于技術(shù)的推廣，故要考慮；生產(chǎn)過程中的能耗和污染，會對技術(shù)的推廣產(chǎn)生負面的影響，故要考慮；金屬的回收利用，能有效地節(jié)約能源和資源，故要考慮。 C組 1. B　[解析]鋅先與硝酸銀反應，再和硝酸銅反應，最后和硝酸亞鐵反應，由于反應后溶液質(zhì)量不變，鋅與硝酸銀反應時，65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減少，鋅和硝酸銅反應時，65份質(zhì)量的鋅置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量增加，鋅與硝酸亞鐵反應時，65份質(zhì)量的鋅置換出56份質(zhì)量的鐵，溶液質(zhì)量增加，因為反應后溶液質(zhì)量

39、不變，所以鋅與硝酸銀、硝酸銅一定發(fā)生了反應，鋅是否與硝酸亞鐵反應，不能確定，所以濾渣中一定含有銀和銅，可能有鐵，故A錯；由于鋅和硝酸銅發(fā)生了反應，說明硝酸銀已經(jīng)反應完了，故B正確；鋅與硝酸銀、硝酸銅一定發(fā)生了反應，鋅是否與硝酸亞鐵發(fā)生反應，是否已經(jīng)把硝酸亞鐵反應完，都不能確定，所以濾液中不一定含有硝酸亞鐵，故C錯；鋅與硝酸銀、硝酸銅一定發(fā)生了反應，鋅是否與硝酸亞鐵發(fā)生反應，不能確定，所以該過程至少發(fā)生了兩個反應，故D錯。 2. A　[解析]設與10 g CuO反應的H2SO4的質(zhì)量為x，消耗的鐵的質(zhì)量為y，生成Cu的質(zhì)量為z。由題意可得： CuO　~　H2SO4　~　Fe　~　Cu 80

40、 98 56 64 10 g x y z 8098=10 gx　x=12. 25 g 8056=10 gy　y=7 g 8064=10 gz　z=8 g 若濾渣中只有銅，則a=8 g，那么加入的鐵粉也是8 g，與稀硫酸反應的鐵粉的質(zhì)量為8 g-7 g=1 g Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 56 98 1 g x 5698=1 gx x=1. 75 g 硫酸的質(zhì)量分數(shù)為12. 25 g+1. 75 g100 g×100%=14%。根據(jù)計算判斷稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于或等于14%。 3. (1)導熱 (2)①F

41、e+CuSO4Cu+FeSO4 ②水 ③Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O (3)1 732. 1　(4)C [解析](1)鐵鍋炒菜是利用了鐵的導熱性。(2)①鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4。②鐵生銹主要是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生化學反應的結(jié)果。③鐵銹可被稀硫酸溶解，達到除銹的目的，反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。 (3)設需含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 80%×x 1 000 t×(1-3%)

42、 160112=80%×x1 000 t×(1-3%) x≈1 732. 1 t (4)根據(jù)化學方程式計算可得，生成0. 2 g氫氣，需要純凈的鎂2. 4 g，鋅6. 5 g，鐵5. 6 g，鋁1. 8 g。鐵與稀硫酸反應得到淺綠色溶液。等質(zhì)量的金屬與稀硫酸完全反應生成氫氣的質(zhì)量，鋁最多，鎂次之，鐵較少，鋅最少，銀不與硫酸反應。因為最后得到無色溶液，固體無剩余，故樣品中一定沒有鐵、銀。樣品中可能只有鎂，或是鋅與鋁或是鋅、鋁、鎂的混合物。參加反應的金屬質(zhì)量為2. 4 g，生成氫氣的質(zhì)量為0. 2 g，根據(jù)化學方程式計算，所得硫酸鹽的質(zhì)量為12 g，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9. 8%。 4.

43、(1)①銀白色(合理即可) ②2Mg+O22MgO (2)鎂條表面有大量氣泡產(chǎn)生，固體減少 Mg+2HClMgCl2+H2↑ (3)鹽酸 (4) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 1. 將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集氣體并點燃 2. 反應后向試管中滴入酚酞溶液 1. 有輕微爆鳴聲或氣體燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰 2. 溶液由無色變成紅色 (5)鎂能與氧氣反應、鎂能與酸反應、鎂能與熱水反應 [解析](1)①鎂的物理性質(zhì)有銀白色、固體、質(zhì)軟、具有導電性、導熱性等；②鎂能與氧氣在常溫下反應生成氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+O22MgO。(2)鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，現(xiàn)象是鎂表面有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸減少，反應的化學方程式為Mg+2HClMgCl2+H2↑。(4)要證明鎂和熱水反應有氫氧化鎂和氫氣生成，實驗操作步驟和實驗現(xiàn)象如下：將打磨好的鎂條放入盛有熱水的試管中，收集氣體并點燃，觀察到有輕微爆鳴聲或氣體燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，證明生成的氣體是氫氣；反應后向試管中滴加酚酞溶液，觀察到溶液由無色變成紅色，證明有氫氧化鎂生成。(5)由上述(1)(2)(4)實驗的現(xiàn)象和結(jié)論可知，鎂能與氧氣反應生成氧化鎂、鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣、鎂能和熱水反應生成氫氧化鎂和氫氣。