歡迎進入化學課堂 反應(yīng)條件對化學平衡的影響 化學平衡的移動 化學平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的 外界條件改變時 使正 逆反應(yīng)速率不再相等 平衡混合物中各組分含量 或濃度 也隨之改變 原來的平衡被破壞 新條件下建立新平衡狀態(tài) 這種由舊平衡變?yōu)樾缕胶獾倪^程 叫化學平衡的移動 影響化學平衡的條件 化學平衡 溫度 濃度 壓強 實驗 紅棕色氣體 無色氣體 冷水 熱水 一 溫度對化學平衡的影響 2NO2 g N2O4 g 紅棕色 無色 討論 A 混和氣體受熱顏色變深 說明 B 混和氣體遇冷顏色變淺 說明 NO2濃度增大 平衡向逆反應(yīng)方向移動 NO2濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動 溫度對2NO2N2O4 正反應(yīng)放熱 的影響 結(jié)論 升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動 向逆反應(yīng)方向移動 c NO2 增大 向正反應(yīng)方向移動 c N2O4 增大 變深 變淺 紅棕色無色 實驗 Fe3 3SCN Fe SCN 3 0 01mol L的FeCl3和0 03mol L的KSCN在試管中混合 觀察 向一份中加入幾滴1mol L的FeCl3 觀察現(xiàn)象 向另一份中加入幾滴1mol L的KSCN 觀察現(xiàn)象 紅色溶液 紅色加深 紅色加深 濃度對Fe3 3SCN Fe SCN 3的影響 結(jié)論 增加反應(yīng)物濃度平衡正向移動 C 產(chǎn)物 增加 C 產(chǎn)物 增加 向正反應(yīng)方向移動 向正反應(yīng)方向移動 二 濃度對化學平衡的影響 結(jié)論 在其他條件不變的情況下 增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度 都可以使化學平衡向正反應(yīng)方向移動 增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度 平衡向逆反應(yīng)方向移動 注意 固體物質(zhì)和純液體濃度看成是常量 其量改變濃度不變 不影響平衡 實驗 將針筒中2NO2N2O4混合氣體迅速壓縮 觀察現(xiàn)象并記錄 將針筒快速拉出 觀察現(xiàn)象并記錄 壓強對2NO2 g N2O4 g 的影響 向正反應(yīng)方向移動 向逆反應(yīng)方向移動 物理變化 平衡移動 瞬間變深 逐漸變淺 瞬間變淺 物理變化 逐漸變深 平衡移動 壓強對化學平衡的影響 2NO2 g N2O4 g 討論 A 當加壓氣體體積縮小時 混和氣體顏色先變深是由于 后又逐漸變淺是由于 B 當減壓氣體體積增大時 混和氣體顏色先變淺是由于 后又逐漸變深是由于 NO2濃度增大 NO2濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動 平衡向逆反應(yīng)方向移動 三 壓強對化學平衡的影響 結(jié)論 在其它條件不變的情況下 A 增大壓強 會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動 B 減小壓強 會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動 問題 無氣體參加的反應(yīng)或反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的分子數(shù)相等的反應(yīng) 改變壓強 平衡能否發(fā)生移動 B不移動u 不移動 小結(jié) 條件對平衡的影響 化學平衡 濃度 溫度 壓強 c 反應(yīng)物 增大 平衡正向移動 T升高 平衡向吸熱反應(yīng)方向移動 P增大 平衡向氣體體積減小的方向移動 催化劑不影響平衡 勒 夏特列原理 勒 夏特列曾經(jīng)提出了一個經(jīng)驗性的 平衡移動原理 如果改變平衡體系的條件 如溫度 濃度 壓強 之一 平衡將向減弱這個改變的方向移動 例析 對于mA g nB g pC g H有如圖所示的變化 則 P1與P2的關(guān)系是 m n與p的關(guān)系是 T1與T2的關(guān)系是 H與0的關(guān)系是 P2 P1 T2 T1 m n p H 0 如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X g Y g Z g M g N s 進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系 若要改變起始條件 使反應(yīng)過程按b曲線進行 可采取的措施是 A 升高溫度B 加大X的投入量C 加催化劑D 增大體積 C LIANX 練習 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全