第五單元 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；能從微觀(guān)角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。2.理解化學(xué)方程式的涵義，了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則。能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。3、掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；掌握化學(xué)計(jì)算的解題格式，鍛煉化學(xué)計(jì)算題的解題能力；通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。 【課前預(yù)習(xí)】一、 質(zhì)量守恒定律1.內(nèi)容： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2.微觀(guān)解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 均保持不變（原子的三不變）3.化學(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變 宏觀(guān)：反應(yīng)物和生成物的 不變 元素的 和 不變 微觀(guān)：原子的 、 、 不變（2）一定改變 宏觀(guān)： 的種類(lèi)一定改變 微觀(guān)： 的種類(lèi)一定改變（3）可能改變 的數(shù)目可能改變二、化學(xué)方程式 1.書(shū)寫(xiě)原則 （1） （2） 2.含義：以2H2+O2點(diǎn)燃 2H2O為例 （1） (2 ) （3） 三、基本反應(yīng)類(lèi)型用字母A. B. C. D來(lái)表示如（1）化合反應(yīng)：A+B=C(2)分解反應(yīng) (3) 置換反應(yīng) (4) 復(fù)分解反應(yīng) 【課堂探究】一、 【典題精練】知識(shí)點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律的理解及其應(yīng)用【例1】對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是（  ）A參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相【例2】為防止煤氣逸散使人中毒，常在煤氣中加入少量的有特殊刺激性氣味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤氣燃燒過(guò)程中也可以充分燃燒，其化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式為（ ）A BSO3 CSO2 DCO2【例3】下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A5g水受熱變成5g水蒸氣B5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液C100mL水加入100mL酒精，體積小于200mL D木炭燃燒后質(zhì)量減少【例4 】a g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到b g白色固體，此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣為（ ）A（a+b）g B（a-b）g C（b-a）g D無(wú)法判斷變式訓(xùn)練：1、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)方程式：4HNO3=2H2O+4X+O2中，X的化學(xué)式為（ ）A NO B NO2 C N2O3 D N2O52.某物質(zhì)在空氣中燃燒的生成物是二氧化碳、 二氧化硫和水，這種物質(zhì)的成分有（ ）A. 只含有碳元素、硫元素和氫元素B. 一定含有碳元素、硫元素和氫元素，還可能含有氧元素C. 硫元素和氫元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2D. 硫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1：23下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水B將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mLC將濃硫酸置于空氣中一段時(shí)間，溶液質(zhì)量增加D將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕 5.在A(yíng)+2BC+2D的反應(yīng)中，9.8gA和8gB完全反應(yīng)生成14.2gC，同時(shí)得到_g。6.A、B、C三種物質(zhì)各15g，當(dāng)它們相互反應(yīng)完成時(shí)生成30g新物質(zhì)D，若再增加10gC，它們又繼續(xù)反應(yīng)完成時(shí)，A與C恰好消耗完畢。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比（ ）A、2：3 B、2：1 C、3：2 D、1：I知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)方程式【例1】下列化學(xué)方程式中有錯(cuò)誤的是（ ）A BC D【例2】下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）【例3】小明從化學(xué)方程式4P+5O2 點(diǎn)燃 2P2O5中總結(jié)的信息有：參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 反應(yīng)條件是點(diǎn)燃 反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變 反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變。其中正確的是A B C D變式訓(xùn)練：根據(jù)下列信息，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：（1）在空氣中點(diǎn)燃鋅粉時(shí)，鋅粉燃燒。 （2）鋁跟硫在加熱的條件下反應(yīng)。（3）汞蒸汽有毒，為防止汞蒸氣使人中毒，可以在灑落的液態(tài)汞上覆蓋硫粉，產(chǎn)物是+2價(jià)汞的硫化物。（4）銅器在潮濕的空氣中，表面會(huì)慢慢生成銅綠知識(shí)點(diǎn)三：化學(xué)方程式的計(jì)算【例1】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成44gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為119，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比（ ）A239 B19.69 C329 D469【例2】2.32g某金屬氧化物在H2流中加熱到反應(yīng)完全后，得到1.68g金屬。若此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為56，則此金屬氧化物的化學(xué)式為（ ）ARO BR2O3 CR3O4 DR2O5變式訓(xùn)練：1煅燒含碳酸鈣80的石灰石100t，生成二氧化碳多少?lài)?若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少?lài)崳?、在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)二、方法總結(jié)： 本單元圍繞質(zhì)量守恒定律這一主線(xiàn)，對(duì)知識(shí)進(jìn)行展開(kāi)。 質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)核心定律，一直是必考的知識(shí)點(diǎn)，不僅是化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的依據(jù)，而且是化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)。 書(shū)寫(xiě)和配平化學(xué)方程式及其量的意義是歷年中考熱點(diǎn)和必考之點(diǎn)，一定要熟練書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的化學(xué)方程式。在中考的試題中特別注重考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是從量的角度研究化學(xué)變化的一種方法，它是化學(xué)計(jì)算的重要形式之一?？疾橹攸c(diǎn)是質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。計(jì)算反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)生成物（反應(yīng)物）求反應(yīng)物（生成物）的質(zhì)量等計(jì)算；考查考生的閱讀能力和分析數(shù)據(jù)的能力來(lái)解決生產(chǎn)和生活實(shí)際中的問(wèn)題?！井?dāng)堂達(dá)標(biāo)測(cè)試】1參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)在反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是（ ）A原子的種類(lèi) B原子的數(shù)目 C分子的種類(lèi) D分子的數(shù)目2鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中，能正確表示容器里所盛的物質(zhì)總質(zhì)量變化的是（ ）3、某物質(zhì)R與水和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推斷R的化學(xué)式為（ ） AFeS BFe2S3 CFeO DFeS24、下列化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是 （ ）A、CaCO3高溫CaO+CO2 B、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C、Al+O2點(diǎn)燃Al2O3 D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O5、在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和B的相時(shí)分子質(zhì)量之比為5：1，已知20g A與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5g D，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為：（ ）A4：19 B3：5 C1：3 D2：176、25克M物質(zhì)與5克N物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所得混合物中含有10克M和11克P，還有一種新物質(zhì)Q，若M、N、P、Q的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，則下列化學(xué)方程式正確的是（ ）A、 M+N=P+Q B、 M+2N=2P+Q C、 2M+N=2P+Q D、 2M+N=P+2Q7、成下列化學(xué)反應(yīng)方程式，并簡(jiǎn)答有關(guān)問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式簡(jiǎn)答實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)類(lèi)型硫在氧氣中燃燒火焰顏色為_(kāi)色8、某同學(xué)說(shuō)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2克氫氣跟8克氧氣起反應(yīng)，一定生成10克水。他的說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？9、將A物質(zhì)10克、B物質(zhì)20克混合加熱至高溫，反應(yīng)后剩余A物質(zhì)4克，剩余B物質(zhì)2克，同時(shí)生成C物質(zhì)22克，D物質(zhì)若干克。則D物質(zhì)的質(zhì)量為-克；參加反應(yīng)的各種物質(zhì)和生成的各種物質(zhì)之間的質(zhì)量比：A：B：C：D為-。如果A、B、C、D的式量分別為12、18、44、2，則在化學(xué)方程式中A、B、C、D四種物質(zhì)的計(jì)量數(shù)分別是 、 、 、 ，化學(xué)方程式是 【課后提升】1. 某反應(yīng)為2X+3O22CO2+4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律則X的化學(xué)式是（）A、H2 B、CH4 C、CH4O D、C2H6O，2.把4克硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示 第一次第二次第三次氧氣的質(zhì)量3克4克6克二氧化硫的質(zhì)量6克  （1）第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的硫、氧氣、生成的二氧化硫三種物質(zhì)的質(zhì)量比 （2）通過(guò)計(jì)算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量是多少克？  （3）在表中填寫(xiě)第三次實(shí)驗(yàn)生成的二氧化硫的質(zhì)量。3.我國(guó)已成功發(fā)射的“神舟六號(hào)”載人飛船，所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨（化學(xué)式為NH4ClO4）的混合物。發(fā)射時(shí)，點(diǎn)燃鋁粉產(chǎn)生大量的熱引發(fā)高錳酸銨發(fā)生下列反應(yīng)：2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4X。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）NH4ClO4中氯的化合價(jià)為       （2）該反應(yīng)屬于基本類(lèi)型中的          反應(yīng)。（3）X的化學(xué)式是        。