課題3 離子【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道原子核外電子是分層排布的，分層的簡單規(guī)律。 2.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 3.觀察l20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系?！菊n前預(yù)習(xí)】1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有      、      、       。2原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個原子不顯電性。3敘述原子和分子、原子和元素的聯(lián)系與區(qū)別。  【課堂探究】自主學(xué)習(xí)自學(xué)課本78頁圖文，思考完成下列問題。1科學(xué)家是怎樣定義電子層的？利用所學(xué)知識進(jìn)行創(chuàng)意繪畫并與同桌交流：(1)氫原子結(jié)構(gòu)圖 (2)氧原子結(jié)構(gòu)圖（含有8個電子的氧原子中，這8個電子究竟怎樣繞核外高速運(yùn)動呢?）    2用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。觀察課本表4-4中一些原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能說出其中每一部分代表的內(nèi)容嗎？       閱讀課本78頁最后一段內(nèi)容思考交流(列表比較)元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)金屬元素   非金屬元素   稀有氣體元素   離子的形成交流學(xué)習(xí)閱讀課本79頁圖文，試著解釋食鹽的主要成分氯化鈉是怎樣形成的。（提供信息：鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖）通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來達(dá)到穩(wěn)定呢？達(dá)成共識后由兩名同學(xué)上臺表演氯化鈉的形成過程。）   自主學(xué)習(xí)什么叫離子？什么叫陽離子，什么叫陰離子？    試著畫出鎂離子和氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖。   比較原子和離子的本質(zhì)區(qū)別。交流討論試一試，用圖表的形式歸納出：元素、原子、分子、離子、單質(zhì)、化合物之間的關(guān)系。   你的收獲   有效訓(xùn)練1原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（  ）(1) 元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)A.(1)(3)(5)   B.(2)(4)(6)(8)   C.(2)(5)   D.(1)(5)2根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是（ ）A表示的是三個原子 B表示的元素是非金屬元素C表示的是陽離子 D表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似 3. 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：  該粒子的質(zhì)子數(shù)為_，該粒子表示的是_（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。 【課后提升】 元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號元素原子核外電子排布，對它進(jìn)行研究：（1）第11號元素名稱是         ，它屬于         元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易         電子，它的離子符號為         。（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于         、等于         。（3）研究表明：從第二周期從3號9號元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號17號元素原子半徑的變化規(guī)律是         。