（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練14 分子、晶體結(jié)構(gòu)判斷1(2018·溫州市高三選考適應(yīng)性測試)下列說法不正確的是()A碘單質(zhì)升華克服的是分子間作用力BKOH和MgCl2都是離子晶體，均含有共價鍵和離子鍵C石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DKClO3分解生成KCl和O2的過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成2(2018·嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中)下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說法正確的是()A某晶體固態(tài)時不導(dǎo)電水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體是離子晶體BBF3和CCl4的晶體類型相同，且每個原子的最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CF2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力逐漸增大D化學(xué)變化必然伴隨化學(xué)鍵的破壞與形成，物理變化則無需破壞化學(xué)鍵3(2018·寧波市3月新高考選考適應(yīng)性考試)下列說法正確的是()ANa2SO4晶體中只含離子鍵BHCl、HBr、HI分子間作用力依次增大C金剛石是原子晶體，加熱熔化時需克服共價鍵與分子間作用力DNH3和 CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4(2018·嘉興市高三二模)下列說法正確的是()A碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學(xué)鍵類型不同BMgF2晶體中存在離子鍵和共價鍵CCl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，沸點依次升高DN3和NH3兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5(2018·浙江省十校聯(lián)盟選考3月適應(yīng)性考試)下列說法不正確的是()ACS2中所含所有原子的最外層電子數(shù)均為8B沸點：CH4< CCl4<SiO2C有些物質(zhì)不含化學(xué)鍵，存在分子間作用力D金剛石和冰在熔化時均要破壞共價鍵6(2018·浙江省杭十四中高三化學(xué)選考3月考試)下列說法不正確的是()A某晶體中含有極性鍵，則它不可能有很高的熔沸點BNa2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類型的作用力C分子間作用力的大小無法決定分子穩(wěn)定性的高低DNaHSO4和NaHCO3兩種晶體溶于水時，被破壞的既有離子鍵又有共價鍵7(2018·浙江教育綠色評價聯(lián)盟3月適應(yīng)性考試)下列說法不正確的是()A硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵相同B氯化氫溶于水或者熔融條件下均能電離出H、ClC在相同溫度下，H2O的電離能力大于CH3CH2OHD固體NaOH、濃硫酸溶于水都放熱與微粒之間的相互作用有關(guān)8(2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考前適應(yīng)性練習(xí))下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說法中，不正確的是()ACl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大BNaOH和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同CN2和CCl4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D石英晶體是原子晶體，其分子式為SiO29(2018·杭州市學(xué)軍中學(xué)3月高三選考模擬)下列說法正確的是()ACCl4的沸點低于SiCl4，其原因是晶體類型不同BH2SO4溶于水能電離出H和SO，所以硫酸是共價化合物CHClO易分解是因為HClO分子間作用力弱D離子化合物中不一定含有金屬元素10下列說法正確的是()A分子間作用力、離子鍵和共價鍵都是微粒間的作用力，其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔、沸點而不影響物質(zhì)的溶解性B氫氧化鈉溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響C在H2O、CO2和SiO2三種物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)DSiCl4和HClO中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案精析1B2.C3BA項，Na2SO4晶體中既有Na和SO之間的離子鍵，又有S和O原子間的共價鍵，錯誤；B項，由于HCl、HBr、HI分子組成相同，結(jié)構(gòu)相似，所以相對分子質(zhì)量越大其分子間作用力越強，正確；C項，金剛石是原子晶體，只存在原子間的共價鍵，故加熱熔化時只克服原子間的共價鍵，錯誤；D項，NH3中H原子只能是2電子結(jié)構(gòu)，錯誤。4CA項，碘化氫氣體分解和石英熔化克服的化學(xué)鍵都是共價鍵，類型相同，錯誤；B項，MgF2晶體中只存在離子鍵，錯誤；C項，Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，沸點依次升高，正確；D項，NH3分子中，H原子的最外層是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤。5D若最外層電子數(shù)|化合價|8，原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，所以CS2中所含所有原子的最外層電子數(shù)均為8，故A正確；SiO2是原子晶體，沸點最高，CH4、CCl4都是分子晶體，相對分子質(zhì)量CH4<CCl4，所以沸點CH4< CCl4<SiO2，故B正確；稀有氣體不含化學(xué)鍵，存在分子間作用力，故C正確；冰在熔化時不破壞共價鍵，故D錯誤。6A二氧化硅晶體中，硅原子與氧原子之間形成極性鍵，但是二氧化硅晶體屬于原子晶體，熔沸點很高，A錯誤；Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，破壞的都是離子鍵，因此克服相同類型的作用力，B正確；分子間作用力的大小主要確定分子的物理性質(zhì)，如熔、沸點高低等，而分子穩(wěn)定性主要由分子內(nèi)部的共價鍵所決定，所以分子間作用力的大小無法決定分子穩(wěn)定性的高低，C正確；NaHSO4溶于水，完全電離出三種離子，破壞了離子鍵和共價鍵；NaHCO3溶于水，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，破壞了離子鍵，碳酸氫根離子部分電離出氫離子和碳酸根離子，破壞了共價鍵，D正確。7BA項，硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵相同，都要破壞共價鍵，正確；B項，氯化氫溶于水能電離出H、Cl，在熔融條件下不能電離，錯誤；C項，H2O是電解質(zhì)，而CH3CH2OH是非電解質(zhì)，所以H2O的電離能力大于CH3CH2OH，正確；D項，固體NaOH、濃硫酸溶于水都放熱與微粒之間的相互作用有關(guān)，它們電離后形成水合離子時放熱，正確。8DA項，分子間作用力越大，熔、沸點越高，Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大，正確；B項，NaOH和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同，都含有離子鍵和極性共價鍵，正確；C項，N2和CCl4兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；D項，石英晶體是原子晶體，所以SiO2是化學(xué)式，不是分子式，錯誤。9DA項，二者均為分子晶體，前者的相對分子質(zhì)量小于后者，因此CCl4的沸點低于SiCl4，錯誤；B項，H2SO4溶于水能電離出H和SO，與硫酸是共價化合物無因果關(guān)系，錯誤；C項，HClO易分解與HClO分子間作用力無關(guān)，與分子內(nèi)的化學(xué)鍵有關(guān)，錯誤；D項，非金屬元素之間也能形成離子鍵，如銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物，正確。10B分子間作用力除影響熔、沸點外，還會影響溶解性，A錯誤；氫氧化鈉溶于水時，電離出Na和OH，破壞離子鍵，共價鍵不受影響，B正確；SiO2是原子晶體，不是由分子構(gòu)成的，C錯誤；HClO中H原子最外層只有2個電子，D錯誤。