2022年魯科版高中化學選修5 第2章第4節(jié) 羧酸、氨基酸和蛋白質(zhì)（第1課時）教案授課日期 課題名稱有機化學基礎(chǔ)第2章第4節(jié)第1課時課型新授教學模式啟發(fā)式、誘思探究、先學后教、反饋糾正教學手段多媒體教學目標知識與技能1、了解羧酸的概念、分類、命名。2、知道常見羧酸的物理性質(zhì)，掌握其化學性質(zhì)。過程與方法1、提供與生活或者與生命活動相關(guān)的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式，引導學生觀察其相同點并嘗試總結(jié)羧酸的概念。2、通過回憶烯烴、醇及醛和酮的分類、命名，讓學生類推羧酸的分類命名和同分異構(gòu)體的書寫從而培養(yǎng)學生類推、抽象、概括形成規(guī)律性認識的能力。情感態(tài)度與價值觀由羧基的結(jié)構(gòu)來推測羧酸的性質(zhì)，讓學生理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)”這一觀點從而主動掌握各種官能團的化學性質(zhì)。內(nèi)容分析本節(jié)討論了三類與羧基有關(guān)的物質(zhì)：羧酸、羧酸衍生物（酯）和取代羧酸（氨基酸）。教師要引導學生充分運用已有知識對新知識進行預測和演繹，分析羧基官能團的結(jié)構(gòu)特點，并和以前的羰基和羥基進行比較，最終得出“羧基與羰基、羥基的性質(zhì)既有一致的地方，又由于官能團間的相互影響而有特殊之處”。因此，本節(jié)既是新知識的形成，又是對前面所學知識的總結(jié)、應用和提高。教材中增加了對取代羧酸的討論，這是以往教材中很少討論的。目的是讓學生感受到化學與人類生命活動息息相關(guān)，化學工作者為生命科學的發(fā)展做出了巨大貢獻。教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖引入下列有機物的結(jié)構(gòu)有怎樣的共同特點呢？決定其主要性質(zhì)的官能團是什么呢? 1、乙酸 CH3COOH2、山梨酸HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH3、苯甲酸 4、甲酸 HCOOH5、丙氨酸6、 膽酸、學生觀察思考后回答問題讓學生在結(jié)構(gòu)上直觀認識羧酸講述下面請大家自學P81-P82回答下列問題1、羧酸是如何定義的？2、羧酸的官能團是什么？3、羧酸是如何分類的？4、羧酸的熔沸點大小規(guī)律是怎樣的？5、羧酸的溶解規(guī)律是怎樣的6、甲酸、苯甲酸、乙二酸有哪些物理性質(zhì)？溫馨提示：自主學習時間5分鐘。學生自主學習培養(yǎng)學生的自學能力。掌握學習方法板書第4節(jié)羧酸 氨基酸和蛋白質(zhì)板書一、羧酸1、羧酸概述定義：由烴基或（氫原子）跟羧基（-COOH）相連而組成的有機化合物。 官能團：羧基（-COOH）分類： 脂肪酸如：乙酸、硬脂酸根據(jù)分子中烴基種類不同分 芳香酸 如：苯甲酸 一元羧酸如：甲酸、乙酸根據(jù)分子中羧 二元羧酸如：乙二酸基數(shù)目不同分多元羧酸 溶解規(guī)律：分子中碳原子數(shù)在4以下的羧酸能與水互溶，碳原子數(shù)越大溶解度越小熔沸點大小規(guī)律各種酸的物理性質(zhì)學生回答，教師板書時注意講解其他同學做筆記檢驗學生學習成果多媒體展示展示甲酸、苯甲酸、乙二酸的結(jié)構(gòu)、及物理性質(zhì)學生認真觀看思考讓學生更加直觀認識各種常見羧酸板書2、羧酸的化學性質(zhì)交流研討下式是丙酸分子的結(jié)構(gòu)簡式，請你根據(jù)以前學習過的乙酸、醇、醛的性質(zhì)，以及發(fā)生反應的部位和發(fā)生反應的類型。預測并在式中標出可能發(fā)生化學反應的部位，推測可能發(fā)生什么類型的反應。學生回顧以前學習過的知識，并作出相應的預測。培養(yǎng)學生歸納類比的學習方法講述羧酸的性質(zhì)和我們預測的是否一致能？下面請大家自學課本P83頁。了解羧酸的化學性質(zhì)有哪些？溫馨提示：1、要動筆書寫相應的化學反應方程式，便于自己加深記憶和理解。2、時間8分鐘。學生帶著疑問開始自學引發(fā)學生驗證預測的學習興趣設(shè)問1、和大家的預測是否完全相同？若不完全相同說明了什么問題？2、羧酸的化學性質(zhì)有哪些？學生認真思考后回答培養(yǎng)學生的歸納能力講述和大家的預測有不同的地方這說明羧酸的化學性質(zhì)不只是羥基和羰基化學性質(zhì)的簡單加和。學生聆聽講述1、酸性2、取代反應3、還原反應學生回答。其他學生做筆記設(shè)問1、請大家書寫常溫下羧酸和碳酸鈉、氨氣的反應2、請大家書寫羧酸和醇、加熱條件下和氨的反應3、羧酸和氫化鋁鋰的還原反應的表達式。4、-H取代學生上黑板書寫，其他學生糾錯多媒體展示1、酸性2RCOOH+Na2CO3 2RCOONa+CO2 +H2O2、取代反應3、還原反應4、-H被取代RCH2COOHCl2 RCHClCOOHHCl學生記筆記加強學生記憶小結(jié)小結(jié)羧酸的化學性質(zhì)交流與研討：1、以下是乙酸分子的結(jié)構(gòu)式，請在圖中標出可能發(fā)生化學反應的部位，并預測可能發(fā)生什么類型的反應2、根據(jù)羧酸的化學性質(zhì)試寫出乙酸與NaHCO3、與氨氣常溫下及加熱條件下的反應、與乙醇、氯氣、氫化鋁鋰的反應方程式。學生交流后回答學生上黑板完成方程式后請其他學生糾錯。檢驗學生的學習結(jié)果總結(jié)羧酸的酸性羥基被取代的反應a-H被取代的反應碳氧雙鍵的還原反應學生回答的同時教師板書學生記筆記或在課本上標記引導學生總結(jié)練習向CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O入H218O，過一段時間后18O在有機分子中（ ） A只存在于酸分子中 B只存在于乙醇分子中C只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中 D只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中學生練習進一步熟悉羧酸和醇反應的反應機理設(shè)問大家回顧一下這節(jié)課有哪些收獲？學生回顧課堂小結(jié)，幫助學生形成感官認識作業(yè) 作業(yè)：必做自主學習叢書53頁當堂達標1-5題、課本P91-92頁第1、2題。 選做自主學習叢書54頁能力提升1-10題板書設(shè)計第4節(jié)羧酸 氨基酸和蛋白質(zhì)一、羧酸1、羧酸概述定義：由烴基或（氫原子）跟羧基（-COOH）相連而組成的有機化合物。 官能團：羧基（-COOH）分類： 脂肪酸如：乙酸、硬脂酸根據(jù)分子中烴基種類不同分 芳香酸 如：苯甲酸 一元羧酸如：甲酸、乙酸根據(jù)分子中羧 二元羧酸如：乙二酸基數(shù)目不同分 多元羧酸 溶解規(guī)律：分子中碳原子數(shù)在4以下的羧酸能與水互溶，碳原子數(shù)越大溶解度越小熔沸點大小規(guī)律各種酸的物理性質(zhì)2、羧酸的化學性質(zhì)1、酸性2RCOOH+Na2CO3 2RCOONa+CO2 +H2O2、取代反應3、還原反應4、-H被取代RCH2COOHCl2 RCHClCOOHHCl課后反思該節(jié)內(nèi)容是高中化學的重要內(nèi)容，必修內(nèi)容中是重點，選修內(nèi)容也是重中之重，如何突出該內(nèi)容的重要性，是教師教學的著力點和出發(fā)點，體現(xiàn)有機化學的的魅力。必修中已經(jīng)把乙酸的性質(zhì)描述的非常詳細，體現(xiàn)羧酸的代表物的性質(zhì)，而選修在必修的基礎(chǔ)上,體現(xiàn)由個案到整體的的發(fā)展，符合學生的認知規(guī)律。但是由學習過的醇、乙酸、醛的性質(zhì)入手，引導學生預測羧酸的化學性質(zhì)，在回到課本糾錯。能否加深學生對羧酸化學性質(zhì)的理解還是會給學生以誤導，我對其中的奧妙還有些把握不透。這節(jié)課采用各種教學手段，從各角度幫助學生理解，同時又是以學生自學為主線，學生活動為主旋律，時刻體現(xiàn)學生的主體地位。教師只負責將學生引入學習的意境。