科學探究題25（2019·泰安）在整理實驗室時，同學發(fā)現7瓶不同的無色溶液（見如圖所示），其中2、3、7號試劑瓶標簽完全破損，4、5號試劑瓶標簽部分破損。查閱藥品記錄單可知，2、3、4、5、7號溶液分別是10% NaOH溶液、飽和石灰水、10% Na2CO3溶液、10% CaCl2溶液、10%稀鹽酸中的一種?；瘜W小組同學進行了以下實驗探究?！緦嶒災康摹拷o試劑瓶貼上正確的標簽；探究部分溶液混合發(fā)生的反應?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液呈中性，能與Na2CO3發(fā)生復分解反應；Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O   NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O【實驗探究】（1）分別取2、3、4、5、7號溶液于5支試管中，向其中分別滴加1號溶液，發(fā)現3、4、5號溶液變紅色，說明這3種溶液呈_（填“酸性”、“堿性”或“中性”），由該實驗可確定的溶液為_（寫出試劑瓶編號及相應的溶液名稱）；（2）分別取2號5.55g和7號3.65g溶液，混合均勻后，逐滴加入5號溶液。首先觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出。加入5號溶液的質量與產生氣體或沉淀的質量關系如圖1所示，加入5號溶液的質量與溶液pH的變化關系如圖2所示。根據圖示完成下列問題：7號溶液是_（填名稱）；圖1中b點數據為_g；圖2中hk段發(fā)生反應的化學方程式為_。（3）取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，過濾，則濾液中含有的溶質可能為NaOH；Na2CO3；NaOH、Na2CO3；NaOH、Ca（OH）2；_。【實驗反思】分析上述實驗，下列說法不正確的是_（填字母序號）。A5號試劑可能是部分變質的氫氧化鈉溶液B該實驗無法確定各種試劑，沒有完成實驗目的C圖1中bc段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中hk段表示D碳酸氫鈉既能與堿反應，又能與酸反應解析（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，分別滴加1號溶液，發(fā)現3、4、5號溶液變紅色，說明這3種溶液呈堿性。氫氧化鈉、碳酸鈉溶液、飽和石灰水顯堿性，由該實驗可確定的溶液為3號溶液，為飽和石灰水。（2）分別取2號5.55g和7號3.65g溶液，混合均勻后，逐滴加入5號溶液。首先觀察到有氣泡冒出，然后有沉淀析出。由碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，則5號溶液是碳酸鈉溶液，7號溶液是稀鹽酸。設需要碳酸鈉溶液的質量為xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106     4410%x         0.22gx=5.3g圖2中hk段，溶液的pH等于7，發(fā)生的是碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。（3）取3號溶液于試管中，逐滴加入一定量的6號溶液，觀察到溶液變渾濁，是因為發(fā)生了Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O，同時可能發(fā)生了NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O，則濾液中含有的溶質可能為氫氧化鈉；氫氧化鈉和氫氧化鈣；碳酸鈉；氫氧化鈉和碳酸鈉；還可能是Na2CO3、NaHCO3。（4）5號試劑不可能是部分變質的氫氧化鈉溶液，若是部分變質的氫氧化鈉溶液，不可能出現hk段pH等于7這種情況；由上述分析，該實驗可以確定各種試劑，可以完成實驗目的；圖1中bc段反應過程，即碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH變化情況可用圖2中hk段表示；Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O，碳酸氫鈉能與酸反應，則碳酸氫鈉既能與堿反應，又能與酸反應。答案【實驗探究】（1）堿性；3號飽和石灰水（2）稀鹽酸5.3Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl（3）Na2CO3、NaHCO3【實驗反思】AB24.（2019·濱州）鈣元素是一種重要的金屬元素，它可組成氯化鈣、氫氧化鈣等多種物質。（1）氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑。某實驗探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣在常溫下能與水反應生產氫氧化鈣和氫氣，請你寫出該反應的化學方程式_。（2）該實驗探究小組將Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？【猜想與假設】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca（OH）2猜想三：NaOH和_；猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2經過討論，大家認為猜想四不合理，原因是_。實驗過程實驗步驟現象結論步驟I：取濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液_ 猜想二不成立步驟II：另取濾液，向其中加入足量 _ 溶液產生氣泡猜想 _ 成立【拓展延伸】在分析反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外，還需考慮_。【解析】（1）氫化鈣（CaH2）在常溫下和水反應生成氫氧化鈣和氫氣，化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2； （2）【猜想與假設】 濾液中溶質的成分可能有如下幾種情況：Na2CO3和Ca（OH）2恰好完全反應，濾液中的溶質是NaOH； 當Na2CO3過量時，濾液中的溶質是：Na2CO3和NaOH；當氫氧化鈣過量時，濾液中的溶質是：Ca（OH）2和NaOH；經過討論，大家認為猜想四不合理，原因是Na2CO3和Ca（OH）2不能共存； 實驗過程 步驟I：因為猜想二不成立，濾液中沒有氫氧化鈣，取濾液，向其中滴入適量Na2CO3溶液，無明顯現象； 步驟II：因為現象是有氣泡產生，另取濾液，向其中加入足量的鹽酸，根據現象可知濾液中含有Na2CO3和NaOH； 【拓展延伸】 在分析反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外，還需考慮反應物是否過量。 答案（1）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2 （2）【提出問題】 Na2CO3      Na2CO3和Ca（OH）2不能共存 實驗過程 步驟I：無明顯現象 步驟II：鹽酸     三 【拓展延伸】 反應物是否過量22（2019·聊城）聊城市某學校2019年實驗操作模擬訓練的一個題目是：鑒別稀硫酸，稀鹽酸和氫氧化鈉三種無色溶液。小組的同學把標有序號1、2、3的三種溶液分別滴入標有對應序號的三支試管中，向三支試管中滴加酚酞試液，如甲圖，鑒別出1號溶液，再向另兩支試管中滴加BaCl2溶液，如乙圖。請回答：（1）1號試管中是 溶液。（2）乙圖中2號試管發(fā)生化學反應的實質是 （填微粒名稱）結合生成白色沉淀。把該試管反應后的物質進行過濾，得到濾液?！咎岢鰡栴}】除含有酚酞外，濾液中溶質的成分是什么？【猜想假設】猜想一：HCl；猜想二：HCl和 ；猜想三：HCl和BaCl2。【進行實驗】取一定量的濾液于試管中，向試管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，猜想 正確。為了驗證該濾液的酸堿性，將一片pH試紙放在干燥的玻璃片上，用 蘸取該濾液，滴到試紙上，立即將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡進行對照，讀出pH5?！窘涣魍卣埂?號試管中濾液顯酸性，要將該濾液調至中性，可向濾液中加入適量 （填序號）。A鐵粉 B氯化鈣溶液 C石灰石答案（1）氫氧化鈉（或NaOH）（2）鋇離子和硫酸根離子【猜想假設】H2SO4（或硫酸）【進行實驗】三玻璃棒【交流拓展】AC解析（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，1號試管顏色變紅色，說明顯堿性，1號試管中是氫氧化鈉溶液。（2）乙圖中2號試管中氯化鋇溶液能與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，發(fā)生化學反應的實質是鋇離子和硫酸根離子結合生成硫酸鋇白色沉淀?！静孪爰僭O】氯化鋇溶液能與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，猜想二可以是HCl和H2SO4?！具M行實驗】取一定量的濾液于試管中，向試管中滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成的白色沉淀是硫酸鋇，說明溶液中含有鋇離子，則猜想三正確。用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH?！窘涣魍卣埂?號試管中濾液顯酸性，要將該濾液調至中性，鐵粉、石灰石能與稀硫酸反應，氯化鈣不與硫酸反應，選AC。20（2019煙臺）潛水器中可使用過氧化鈉（Na2O2）固體做供氧劑，過氧化鈉固體與二氧化碳反應原理是：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，為驗證該反應產物，某興趣小組進行如下實驗探究?！静殚嗁Y料】過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣?！驹O計實驗】小組同學利用如圖裝置進行實（忽略稀鹽酸的揮發(fā)）。（1）裝置A中標號儀器名稱：，。（2）裝置A中反應的化學方程式為。（3）裝置B的作用是。（4）為防止裝置E收集的氧氣中混有二氧化碳，裝置D中盛放的試劑是溶液。（5）驗證過氧化鈉與二氧化碳反應產物步驟 實驗操作實驗現象實驗結論將帶火星的木條伸入裝置E中產物中有氧氣反應后取裝置C中少量固體于試管中，加水完全溶解固體中有未反應的過氧化鈉向步驟反應后所得溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體產生，將產生的氣體通入足量澄清石灰水中產物中有碳酸鈉解析（1）是分液漏斗，是錐形瓶。故填：分液漏斗；錐形瓶。（2）裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。（3）裝置B的作用是吸收水蒸氣。故填：吸收水蒸氣。（4）為防止裝置E收集的氧氣中混有二氧化碳，裝置D中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液。故填：氫氧化鈉。（5）將帶火星的木條伸入裝置E中，帶火星的木條復燃，說明反應生成了氧氣；反應后取裝置C中少量固體于試管中，加水完全溶解，產生氣泡，是因為過氧化鈉和水反應生成了氧氣；向步驟反應后所得溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體產生，將產生的氣體通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成了二氧化碳，實驗過程如下所示：步驟 實驗操作實驗現象實驗結論將帶火星的木條伸入裝置E中帶火星的木條復燃產物中有氧氣反應后取裝置C中少量固體于試管中，加水完全溶解產生氣泡固體中有未反應的過氧化鈉向步驟反應后所得溶液中加入足量稀鹽酸，有氣體產生，將產生的氣體通入足量澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁產物中有碳酸鈉7