2022年高考化學(xué)三輪沖刺 化學(xué)計(jì)算考前練習(xí) 新人教版1下列說(shuō)法正確的是A. 1molOH含10NA個(gè)電子B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應(yīng)可得NA個(gè)H2OC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為3NAD. 常溫下，將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中，生成NO2氣體的體積大于67.2L2室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是選項(xiàng)加入的物質(zhì)結(jié)論A50 mL 1 mol·L1 H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c()B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水電離出的c(H+)·c(OH)不變D0.1 mol NaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變310.7g 氯化銨和足量的氫氧化鈣混合后充分加熱，再將所生成的氣體完全溶于水后得 50 mL 溶液，計(jì)算：(1)可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？_(2)所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？ _4堿式氯化銅是重要的無(wú)機(jī)殺菌劑。 (1)堿式氯化銅有多種制備方法方法1： 45 50時(shí)，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。方法2： 先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。 M'的化學(xué)式為_。(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。 為測(cè)定某堿式氯化銅的組成， 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 稱取樣品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A； 取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；另取25. 00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4 5，用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2+ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)_。5為測(cè)定某三價(jià)鐵配合物(化學(xué)式表示為KaFeb(C2O4)c·xH2O)的組成，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱取1.9640g KaFeb(C2O4)c·xH2O晶體，配制成250.00mL溶液。步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加入1mol/LH2SO45.0mL，加熱到7085，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O)，消耗KMnO4溶液48.00mL。步驟3：向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉。加熱至黃色恰好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。步驟4：繼續(xù)用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液8.00mL。(1)步驟2中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_(2)步驟3中加入鋅粉的目的是_(3)步聚4中發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為_(4)通過計(jì)算確定該三價(jià)鐵配合物的化學(xué)式_(寫出計(jì)算過程)。6草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：(1)“550焙燒”的目的是_；(2)“浸出液”的主要成分是_；(3)“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_；(4) “凈化除雜1”過程中，先在40 50加入H2O2，其作用是_(用離子方程式表示)；再升溫至80 85，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至4.5，“濾渣1”主要成分的是_。(5)“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×l05mol /L，則濾液中 c(Mg2+)為_ 已知Ksp(MgF2) =7.35×1011、Ksp(CaF2) =1.05×1010。(6)為測(cè)定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.00 g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨(NH4)2C2O4溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO4溶液26.00 mL，則草酸鈷樣品的純度為_。7某地菱錳礦的主要成分為MnCO3，還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質(zhì)，工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示：已知：MnCO3+2NH4Cl MnCl2 +CO2 +2NH3 +H2O(1)焙燒時(shí)溫度對(duì)錳浸取率的影響如圖。焙燒時(shí)適宜溫度為_ ；800以上錳的浸取率偏低，可能原因是_。(2)凈化包含三步： 加入少量MnO2，反應(yīng)的離子方程式為_；加氨水調(diào)pH，生成沉淀主要是_；加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+。(3)碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為_。(4)滴定法測(cè)產(chǎn)品純度I 取固體產(chǎn)品1.160 g 于燒杯中，加入過量稀H2SO4充分振蕩，再加入NaOH 溶液至堿性，發(fā)生反應(yīng)2Mn2+ +O2 +4OH-=2MnO(OH)2；II 加入過量KI 溶液和適量稀H2SO4，發(fā)生反應(yīng)：MnO(OH)2 +2I-+4H+=Mn2+ + I2 +3H2O；III  取I中混合液的1/10于錐形瓶中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.1000 mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。判斷滴定終點(diǎn)的方法是_。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品純度為_。8砷為A族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。I冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：已知：As2S3與過量的S2存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3S2(aq)2AsS33(aq)； 亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。(1)亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為_；砷酸的第一步電離方程式為_。(2)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是_；“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)沉淀X為_(填化學(xué)式)。冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(cè)(As的最低檢出限為3.0×106 g)。步驟1：取10 g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。步驟3：取1 g廢渣樣品，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，未見銀鏡生成。(4)AsH3的電子式為_。(5)步驟2的離子方程式為_。(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中，砷元素不得高于4.0×105 g·kg1，請(qǐng)通過計(jì)算說(shuō)明該排放的廢渣中砷元素的含量_(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)，原因是_參考答案1【答案】C2【答案】B3【答案】4.48 L 4 mol / L4【答案】(1)4CuCl + O2+ 8H2O2Cu2(OH)2Cl2·3H2OFe2+(2)n(Cl-)=n(AgCl)×=4.800×10-3mol n(Cu2+)=n(EDTA)×=0.08000 mol·L-1×30.00 mL×10-3 L·mL-1×=9.600×10-3 mol n(OH-)=2n(Cu2+)-n(Cl-)=2×9.600×10-3 mol4.800×10-3 mol=1.440×10-2 mol m(Cl-)=4.800×10-3 mol×35.5 g· mol -1 =0.1704 g m(Cu2+)=9.600×10-3 mol×64 g· mol -1 =0.6144 g m(OH-)=1.440×10-2 mol×17 g· mol -1 =0.2448 g n(H2O)= =4.800×10-3 mol abcx = n(Cu2+)n(OH-)n(Cl-)n(H2O)=2311 化學(xué)式為Cu2 (OH)3Cl·H2O。5【答案】(1)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色(2)將Fe3+還原為Fe2+(3)5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(4)250.00mL溶液中各微粒的物質(zhì)的量分別為：n(C2O42-) = 5/2n(MnO4-) = 5/2×0.01mol/L × 48.00 × 10-3L × 10 = 0.012mol，n(Fe3+) = 5n(MnO4-) = 5× 0.01mol/L × 8.00×10-3 = 0.004，據(jù)電荷守恒，得知n(K+) = 2 × 0.012mol3×0.004mol = 0.012mol ，根據(jù)質(zhì)量守恒：n(H2O)=(1.964g0.012mol × 39g/mol0.004mol × 56g/mol0.012mol × 88g/mol)/18g/mol = 0.012mol，n(K+)：n(Fe3+)：n(C2O42-)：n(H2O) = 0.012mol：0.004mol：0.012mol：0.012mol = 3：1：3：3 ，化學(xué)式為K3Fe(C2O4)3·3H2O6【答案】(1)除去碳和有機(jī)物(2)NaAlO2(答“NaAlO2和NaOH”也可) (3)2Co3+SO32+H2O2Co2+SO42+2H+(4) 2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O Fe(OH) 3(5) 7.0×106 mol/L(6) 95.55%7【答案】(1)500 溫度過高，NH4Cl 分解導(dǎo)致與MnCO3的反應(yīng)不徹底，使浸取率減小(或MnCO3 分解發(fā)生其它副反應(yīng)，使浸取率減小或MnCl2 揮發(fā)導(dǎo)致Mn損失或高溫下錳被氧化成高價(jià)態(tài)造成浸取率低或高溫固體燒結(jié)，固體表面積減少等)(2)MnO2+2Fe2+ +4H+=Mn2+ +2Fe3+ +2H2O Fe(OH)3、Al(OH)3(3)Mn2+ + HCO3-+NH3=MnCO3 + NH4+ (4)滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原 99.14%8【答案】(1)+3 H3AsO4H+H2AsO4(2)沉淀過量的S2，使As2O3(a)+3S2(aq) 2AsS32(aq) 平衡左移，提高沉砷效果 H3AsO3+H2O2H3AsO4+H2O(3)CaSO4(4)(5)12Ag+2AsH3+3H2O12Ag+As2O3+12H+(6)不符合 因?yàn)樵搹U渣砷含量最少為(3.0×106 g÷10 g)×1000 g/kg=3.0×104 g/kg，大于排放標(biāo)準(zhǔn)4.0×105 g/kg