（浙江專版）備戰(zhàn)2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 易題快速練7“位構(gòu)性”關(guān)系判斷1(2018·嘉興市第一中學(xué)高一下學(xué)期期中考試)X、Y、Z、M、N、W六種元素在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是()A原子半徑：r(Z)r(M)r(Y)B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：MNCN的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)DX能與另五種元素形成化合物，且X的化合價(jià)不完全相同2(2018·浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三聯(lián)考)X、Y、Z、W四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，下列說法正確的是()A四種元素的原子半徑由小到大的順序：r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)BX、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物CX與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種DH2Z的熔點(diǎn)比HW高，是因?yàn)樗鼈兊木w類型不同3(2018·寧波市3月新高考選考適應(yīng)性考試)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示，其中R元素是短周期中除稀有氣體之外原子半徑最大的元素。下列說法正確的是()AM元素在周期表中的位置是第2周期A族B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z<YCX元素與Y、Z、M三種元素只能各形成一種共價(jià)化合物DY、R的單質(zhì)分別都能與其他物質(zhì)反應(yīng)置換出X單質(zhì)4(2018·溫州市十五校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說法正確的是()A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY 分別與 Z、 W 形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比 W 的弱DY 的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強(qiáng)5短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中錯(cuò)誤的是()XYZA.X元素的最外層電子數(shù)為2BY的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HYCZ的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為ZO2DX、Y、Z的單質(zhì)中X單質(zhì)最穩(wěn)定6(2018·嘉興市高三二模)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，下列說法中不正確的是()WXYZA.原子半徑大小：Y>Z>X>WBY、Z常見的氫化物的熱穩(wěn)定性：HZ>YH4CW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)DW、Z和氫3種元素可以形成離子化合物7(2018·浙江省十校聯(lián)盟選考適應(yīng)性考試)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。則下列說法不正確的是()XYWZA.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X<ZB原子半徑大小：Y<WCX元素和氫元素所形成的化合物的沸點(diǎn)一定比Y的氫化物的沸點(diǎn)低DZY2是一種高效廣譜型消毒劑8(2018·浙江省杭十四中高三化學(xué)選考3月考試)下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性答案精析1B2.B3D根據(jù)短周期元素如圖所示的關(guān)系，可以推知X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，M為S元素，R為Na元素。A項(xiàng)，M即S位于第3周期A族，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳酸的酸性弱于硝酸的，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H元素可以與C、N形成多種共價(jià)化合物，如CH4、C2H4、NH3、N2H4等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，正確。4D5C短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則X只能為He元素，Y位于第2周期，最外層電子數(shù)為7，為F元素；Z位于第3周期，最外層電子數(shù)為6，為S元素。A項(xiàng)，X為He元素，其最外層電子數(shù)為2，正確；B項(xiàng)，Y為F元素，其氫化物為HF，正確；C項(xiàng)，Z為S元素，其最高價(jià)氧化物為三氧化硫，化學(xué)式為SO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，X、Y、Z中，X為稀有氣體，則X的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定，正確。6A根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置和Y元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，可知Y元素為Si，W元素為N，X元素為O，Z元素為Cl。A項(xiàng)，原子半徑：r(Si)>r(Cl)>r(N)>r(O)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl的非金屬性強(qiáng)于Si，非金屬性和氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一致，因此HZ>YH4，正確；C項(xiàng)，N的非金屬性強(qiáng)于Si，非金屬性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一致，正確；D項(xiàng)，N、Cl、H三種元素可以形成離子化合物NH4Cl，正確。7C設(shè)X、Y之間的元素最外層電子數(shù)為a，W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20，則a1a2a1a24a20，a5，所以W、X、Y、Z分別是Al、C、O、Cl；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：H2CO3<HClO4，故A正確；原子半徑大?。篛<Al，故B正確；C元素和氫元素所形成的化合物的沸點(diǎn)不一定比水的沸點(diǎn)低，如一些大分子烴的沸點(diǎn)可能比水的高，故C錯(cuò)誤；ClO2能用于自來水消毒，是一種高效廣譜型消毒劑，故D正確。8D