原子的構(gòu)成集體備課內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解核外電子的排布情況。2、會(huì)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子的分層排布。3、能根據(jù)118號(hào)元素原子的核外電子排布認(rèn)識(shí)有關(guān)元素變化的規(guī)律性。重點(diǎn)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核外電子的分層排布。難點(diǎn)根據(jù)118號(hào)元素原子的核外電子排布認(rèn)識(shí)元素變化的規(guī)律性。預(yù)習(xí)指導(dǎo)一、思考：1.什么叫原子？它的結(jié)構(gòu)是怎樣的？2.原子為什么會(huì)呈電中性？二、提出問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)情景：電子很小，運(yùn)動(dòng)的空間又這樣特殊，它的運(yùn)動(dòng)與普通物體的運(yùn)動(dòng)有何不同，有什么特點(diǎn)？你猜想下電子會(huì)怎樣運(yùn)動(dòng)？三、新課：1、學(xué)生猜想。2、實(shí)驗(yàn)、講解。3、小結(jié)核外電子的排布：（1）、電子層： 的區(qū)域稱(chēng)為電子層。（2）、核外電子是在 內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，人們又把這種現(xiàn)象叫做 。（3）、現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素原子核外電子最少有 層，最多有 層。電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七 離核距離：由 能量高低：由 4、核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖：集 體 備 課 內(nèi) 容學(xué)生活動(dòng)導(dǎo)學(xué)及探究過(guò)程 5、學(xué)生觀察課本78頁(yè)圖，歸納核外電子排布原則：（1）核外電子都盡先排在 運(yùn)動(dòng)；即排滿(mǎn)第 層后，再排第二層；排滿(mǎn)第 層后，再排第三層。（2）第一層最多放 個(gè)電子；第二層最多放 個(gè)電子。（3）第一層是最外層時(shí)，最多放 個(gè)電子；第二層是最外層時(shí)，最多放 個(gè)電子；其它層是最外層時(shí)，最多放 個(gè)電子。6、知識(shí)深化：（1）補(bǔ)充完成118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：（2）觀察上表；發(fā)現(xiàn)規(guī)律：a. b. （3）19號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是該元素的元素名稱(chēng) 該元素的元素符號(hào) 該元素在元素周期表中排在第 行，第 列。7、深入探究：（1）、金屬、非金屬、稀有氣體這三類(lèi)元素的原子最外層有什么特點(diǎn)？（2）、稀有氣體曾經(jīng)叫惰性氣體，這說(shuō)明它們的原子結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？其他兩類(lèi)元素呢？（3）、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)？拓展延伸8、知識(shí)小結(jié)：元素分類(lèi)最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性得失電子的趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)一般 易 電子 穩(wěn)定一般 易 電子 穩(wěn)定8個(gè)（氦為 個(gè)） 電子穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由 決定的。所有元素的原子都有 的趨勢(shì)，即所有元素的原子最外層電子數(shù)都有變?yōu)?的趨勢(shì)（氦為2個(gè)，除外）。例如： 四、拓展延伸：1.某元素原子的核外電子排由時(shí)，第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和，則該元素屬于（ ）A.金屬元素  B.非金屬元素  C.稀有氣體元素  D.不能確定2.核電荷數(shù)的增加，依照一定的規(guī)律將118號(hào)元素順次排列成下表運(yùn)用所學(xué)過(guò)的核外電子排布的初步知識(shí)，根據(jù)上表進(jìn)行填空。（1）在化學(xué)反應(yīng)中，第縱列的元素比較容易         電子；第縱列、第縱列的元素比較容易         電子，（除去H之外）通常都達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可見(jiàn)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的          數(shù)。（2）從原子結(jié)構(gòu)上看同一橫行的元素具有相同的         數(shù)，同一縱列的元素具有相同的         數(shù)。（3）畫(huà)出第縱列的兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 五、歸納總結(jié)，談收獲：1、知識(shí)：2、方法：學(xué)生活動(dòng)課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1、元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號(hào)元素原子核外電子排布，我對(duì)它進(jìn)行研究：（1）第11號(hào)元素名稱(chēng)是         ，它屬于         元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易         電子。（2）第16號(hào)元素名稱(chēng)是         ，它屬于         元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易         電子。（3）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于         、等于         。（4）研究表明：從第二周期從3號(hào)9號(hào)元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號(hào)17號(hào)元素原子半徑的變化規(guī)律是         。2、（1）決定元素種類(lèi)的是 ； （2）決定原子質(zhì)量的是 ；（3）決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 ；3.原子失去最外層電子后，會(huì)改變的是（）A.元素種類(lèi)   B.相對(duì)原子質(zhì)量   C.中子數(shù)   D.化學(xué)性質(zhì)反思