酸和堿1.鹽酸和硫酸的比較常見的酸 鹽酸 硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式 HClH2SO4色、態(tài)無色液體無色粘稠液體氣味刺激性氣味無味敞口時瓶口的現(xiàn)象有白霧無明顯現(xiàn)象揮發(fā)性易揮發(fā)無吸水性無有用途金屬除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸幫助消化等用作化工原料、精煉石油、金屬除銹、冶煉金屬、作干燥劑等2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰化學(xué)式NaOHCa(OH)2 色、態(tài)白色固體白色固體溶解性易溶于水，并放出大量熱微溶于水,溶解度隨溫度的升高而減小露置在空氣中的變化吸收水分而潮解、吸收二氧化碳而變質(zhì)吸收二氧化碳而變質(zhì)腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性有較強(qiáng)的腐蝕性工業(yè)制法Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3 +2NaOHCaO+ H2O = Ca(OH)2用途重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)。生活中可用于除去油污，如爐具清潔劑作建筑 材料，中和酸性土壤，涂刷樹木，配制農(nóng)藥波爾多液【溫馨提示】（1）固體氫氧化鈉易吸收水分而潮解，易吸收二氧化碳而變質(zhì)，所以需要密封保存；固體氫氧化鈣也會吸收二氧化碳而變質(zhì)，所以也要密封保存。（2）由于固體氫氧化鈉也具有吸水性，所以也可用作干燥劑，但不能干燥二氧化碳和二氧化硫。3.常用的干燥劑 干燥劑可干燥的氣體不能干燥的氣體酸性濃硫酸H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2NH3堿性固體NaOH、堿石灰、生石灰H2、N2、CH4、NH3CO2、SO2、HCl等4. pH與溶液酸堿性及指示劑的顯色情況溶液酸堿性 pH無色酚酞溶液紫色石蕊溶液酸性pH7，且pH越小，酸性越強(qiáng)無色紅色堿性pH7，且pH越大，堿性越強(qiáng)紅色藍(lán)色中性pH=7無色紫色5.溶液pH的變化規(guī)律類型變化曲線變化規(guī)律（1）酸性溶液加水稀釋pH變大，但只能接近7，不會大于7（2）酸性溶液加堿pH變大，隨著不斷加堿，會大于7（3）堿性溶液加水稀釋pH變小，但只能接近7，不會小于7（4）堿性溶液加酸pH變小，隨著不斷加酸，會小于7實驗再現(xiàn)酸和堿的中和反應(yīng)（1）原理：中和反應(yīng)（如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)）中，往往無明顯的實驗現(xiàn)象，無法確定反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進(jìn)行的程度，因此，需要借助指示劑或其他方法來判斷。（2）判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項（3）酸堿中和反應(yīng)的實驗中一般選用酚酞溶液而不用石蕊溶液作指示劑，是因為紫色石蕊在堿溶液中呈藍(lán)色，在中性溶液中呈紫色，顏色變化不易觀察。（4）是否完全中和的驗證方法