（通用版）2022-2023版高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能學(xué)案 新人教版必修2一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因微觀角度(1)化學(xué)反應(yīng)過程(2)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因2化學(xué)反應(yīng)中能量的決定因素宏觀角度圖示能量相對大小反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量(1)化學(xué)反應(yīng)的兩大基本特征：物質(zhì)種類發(fā)生變化和能量發(fā)生變化。(2)化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。例1H2Cl2=2HCl的反應(yīng)過程如下圖所示：(1)根據(jù)上圖填寫下表：化學(xué)鍵斷裂或形成1 mol化學(xué)鍵時能量變化反應(yīng)中能量變化ClCl吸收243 kJ共吸收_ kJHH吸收436 kJHCl放出431 kJ共放出_ kJ(2)該反應(yīng)_(填“放出”或“吸收”)_ kJ熱量?？键c化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的關(guān)系題點由化學(xué)鍵的變化認(rèn)識反應(yīng)中的能量變化答案(1)679862(2)放出183例2已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時需要吸收能量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出能量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收的能量為()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ考點化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系題點利用化學(xué)鍵求算化學(xué)反應(yīng)中的能量變化答案C解析由1 g H2完全燃燒生成水蒸氣時放出能量121 kJ可知：2 g H2(即含1 mol HH鍵)完全燃燒生成水蒸氣時放出的能量為121 kJ×2242 kJ。由化學(xué)方程式H2(g)O2(g)H2O(g)可設(shè)1 mol HH鍵斷裂吸收的能量為Q，則：Q×496 kJ2×463 kJ242 kJ，Q436 kJ。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1兩條基本的自然定律(1)質(zhì)量守恒定律：自然界的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時，總質(zhì)量不變。(即反應(yīng)前后原子個數(shù)、元素種類、原子質(zhì)量不變)。(2)能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，但是體系包含的總能量不變。2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論看到有氣泡產(chǎn)生、用手觸摸反應(yīng)后的試管，手感到熱用溫度計測得反應(yīng)后溫度升高該反應(yīng)放出熱量聞到刺激性氣味，燒杯壁發(fā)涼，玻璃片和燒杯黏在一起，混合物呈糊狀該反應(yīng)吸收熱量混合后溶液溫度比原來的兩種溶液的溫度高該反應(yīng)放出熱量(2)概念放出熱量的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)。吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(3)常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與水或酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、CCO22CO、CH2O(g)COH2等。放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較 類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義放出熱量的反應(yīng)吸收熱量的反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量圖示例3硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：SiO22CSi2CO。精煉硅：Si3HClSiHCl3H2；SiHCl3H2Si3HCl?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示，回答下列問題：(1)是_反應(yīng)，是_反應(yīng)，是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)反應(yīng)破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量_(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量?？键c化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化題點常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)答案(1)吸熱放熱吸熱(2)小于解析(2)因為反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。例4下列說法正確的是()需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小有的放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行A只有 B只有C D考點化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化題點多角度認(rèn)識吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)答案A解析加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如銅在氯氣中燃燒；放熱反應(yīng)在常溫下不一定容易發(fā)生，如N2與H2合成NH3；反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對大??；需要加熱才能發(fā)生的放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)放出的熱量達(dá)到反應(yīng)所需要的熱量，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行，如FeSFeS。特別提示(1)“三個不一定”需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如碳和氧氣的反應(yīng)；放熱反應(yīng)常溫下不一定容易發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)。(2)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)變化，如NaOH固體溶于水是放熱過程，但不是放熱反應(yīng)；如升華、蒸發(fā)等過程是吸熱過程，但不是吸熱反應(yīng)。三、化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用1化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用化學(xué)物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動力，如化石燃料的燃燒、炸藥開山、發(fā)射火箭等；而熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能是人們進(jìn)行化工生產(chǎn)、研制新物質(zhì)不可或缺的條件和途徑，如高溫冶煉金屬、分解化合物等。2生物體中的能量轉(zhuǎn)化及利用能源物質(zhì)在人體中氧化分解生成CO2和H2O，產(chǎn)生的能量一部分以熱量的形式散失；另一部分作為可轉(zhuǎn)移能量在人體內(nèi)利用(如合成代謝)。3人類對能源的利用(1)人類利用能源的三個階段柴草時期、化石能源時期和多能源結(jié)構(gòu)時期。(2)可再生能源和清潔能源是兩類重要的新能源，主要有太陽能、氫能、核能、生物質(zhì)能等。例5“能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是()A煤炭、石油、潮汐能 B水能、生物能、天然氣C太陽能、風(fēng)能、沼氣 D地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核能考點化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用題點能源類別答案C解析A項，煤炭、石油不是新能源，也不是可再生能源；B項，天然氣不是新能源，也不是可再生能源；D項，地?zé)崮苁莵碜缘厍騼?nèi)部的能源，核能不是可再生能源，也不是來自太陽的能源。1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)化學(xué)反應(yīng)過程中不一定都有能量變化()(2)鎂帶燃燒時，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能()(3)有能量放出的變化都是放熱反應(yīng)，吸收能量的變化都是吸熱反應(yīng)()(4)對于放熱反應(yīng)2H2O22H2O來說，斷裂1個HH鍵和1個O=O鍵所吸收的能量小于形成1個HO鍵所放出的能量()(5)由OOO2(放出能量493 kJ)和NNN2(放出能量946 kJ)可得在常溫下氮氣比氧氣穩(wěn)定()考點化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化題點化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)綜合答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)2化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴隨能量的轉(zhuǎn)化，其最根本的原因是()A化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成B化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新的化學(xué)鍵的形成需要放出能量C化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生D能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一考點化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化題點化學(xué)反應(yīng)的基本特征答案B解析斷裂舊鍵時，需要吸收一定的能量來克服原子(或離子)間的作用力，形成新鍵時，又要釋放一定的能量，并且吸收和釋放的能量不相等，所以化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化。3(2017·河北承德一中月考)下列關(guān)于圖示說法正確的是()A該圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B該圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)C該圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化D該圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒定律考點化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化題點由圖像分析化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化答案D解析A項，起始能量與最終能量不變，因此催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故錯誤；B項，圖中并沒有表現(xiàn)出物質(zhì)的狀態(tài)，因此不能得出該結(jié)論，且反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)有關(guān)，故錯誤；C項，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故錯誤；D項，多余的能量以熱量的形式釋放，因此遵循能量守恒定律，故正確。4將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了()A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)D硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量考點化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化題點吸熱或放熱反應(yīng)的實驗或探究答案B解析反應(yīng)發(fā)生后停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯誤，B正確；反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，常溫下不能進(jìn)行，C錯誤；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，D錯誤。5為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是()AH2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B氫能源已被普遍使用C氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值D2 mol H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的總能量考點化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化題點化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用答案D解析水的分解是吸熱反應(yīng)，A錯誤；氫能源由于受貯存和運輸?shù)纫蛩氐南拗?，還未普遍使用，但有巨大的開發(fā)利用價值，B、C錯誤；2 mol H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol H2O，并放出大量的熱，D正確。6下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_(填字母)。AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_(填字母)。AHCl BHBr CHI (3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是_?？键c化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化題點化學(xué)反應(yīng)中能量變化與物質(zhì)的穩(wěn)定性答案(1)A(2)A(3)放熱(4)Cl2解析(1)、(2)破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，則物質(zhì)越穩(wěn)定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素為例計算斷開1 mol ClCl鍵和1 mol HH鍵需吸收能量：243 kJ436 kJ679 kJ，而形成2 mol HCl 鍵放出的能量為2×432 kJ864 kJ，所以在Cl2H2=2HCl反應(yīng)中放出864 kJ679 kJ185 kJ的熱量，同理可計算在Br2H2=2HBr、I2H2=2HI反應(yīng)中分別放出103 kJ、9 kJ的熱量。對點訓(xùn)練題組一化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是()A會引起化學(xué)鍵的變化B會產(chǎn)生新的物質(zhì)C必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D必然伴隨著能量的變化考點化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化題點化學(xué)反應(yīng)的基本特征答案C解析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成，表現(xiàn)為有新物質(zhì)生成，并伴隨著能量的變化，而化學(xué)變化中的反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)在反應(yīng)前后可能相同，也可能不相同，故C項符合題意。2氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中正確的是()AQ1Q2<2Q3 BQ1Q2>Q3CQ1Q2<Q3 DQ1Q2>2Q3考點化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化題點從化學(xué)鍵的變化認(rèn)識反應(yīng)中的能量變化答案A解析由于Cl2和H2反應(yīng)生成HCl要放出熱量，所以Q1Q2<2Q3。3已知斷開1 mol HH鍵吸收的能量為436 kJ，形成1 mol HN鍵放出的能量為391 kJ，根據(jù)化學(xué)方程式N23H22NH3，反應(yīng)完1 mol N2放出的能量為92.4 kJ，則斷開1 mol NN鍵需吸收的能量是()A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ考點化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系題點由化學(xué)鍵的變化計算反應(yīng)中的能量變化答案B解析設(shè)斷開1 mol NN鍵需吸收的能量為x，根據(jù)反應(yīng)放出的能量形成新鍵放出的能量斷開舊鍵吸收的能量，代入數(shù)據(jù)：92.4 kJ6×391 kJ3×436 kJx，x945.6 kJ。4已知反應(yīng)AB=CD的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是()A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行考點化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系題點由圖像分析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化答案B5已知化學(xué)反應(yīng)2C(s)O2(g)2CO(g)、2CO(g)O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是(其他條件相同)()A12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量C12 g C和32 g O2所具有的總能量大于44 g CO2所具有的總能量D將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多考點化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系題點由物質(zhì)的能量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的能量變化答案A解析放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量。C和CO的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以CO2CO2必然是放熱反應(yīng)，因此，B、C兩項的說法正確；12 g C并不代表反應(yīng)物的全部，O2也是反應(yīng)物，所以A項不正確；由于CCO放熱、COCO2放熱，所以CCO2比CCO放出的熱量要多，即D項說法正確。6(2017·汕頭高一檢測)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖表示N2 (g)和O2(g)反應(yīng)生成NO (g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是()A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量C通常情況下，N2 (g)和 O2(g)混合能直接生成NODNO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水考點化學(xué)鍵與化學(xué)變化中的能量變化關(guān)系題點多角度認(rèn)識化學(xué)變化中的能量變化答案B解析反應(yīng)熱就是斷裂舊化學(xué)鍵吸收的能量和形成新化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是946 kJ·mol1498 kJ·mol12×632 kJ·mol1180 kJ·mol1，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以選項A不正確，選項B正確；氮氣和氧氣反應(yīng)需要在高溫或放電條件下，選項C不正確；NO不是酸性氧化物，和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，選項D不正確。7(2017·石家莊高一檢測)金剛石與石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，彼此互稱同素異形體。在100 kPa時，1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收1.895 kJ的熱能。據(jù)此判斷在100 kPa壓強下，下列說法正確的是()A金剛石比石墨更穩(wěn)定B石墨比金剛石更穩(wěn)定C1 mol金剛石比1 mol石墨的總能量低D1 mol金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭枰?.895 kJ能量考點化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系題點化學(xué)反應(yīng)中能量變化與物質(zhì)的穩(wěn)定性答案B解析1 mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收1.895 kJ的熱能，說明金剛石的能量高于石墨，石墨更穩(wěn)定，A項不正確，B項正確，C項不正確；1 mol金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭珪r要放出1.895 kJ的能量，D項不正確。題組二化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化8下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是()H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)Mg與CH3COOH溶液的反應(yīng)燃燒反應(yīng)中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)A僅 B僅C僅 D僅考點化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化題點常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)答案C解析金屬與酸反應(yīng)、中和反應(yīng)、所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)則不一定是放熱反應(yīng)。9下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述中錯誤的是()A化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊含著大量的能量B綠色植物進(jìn)行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來C物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能，為人類所利用D吸熱反應(yīng)沒有利用價值考點化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化題點化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用答案D解析任何反應(yīng)都有有利和不利的一面，如CCO2高溫,2CO是吸熱反應(yīng)，在鋼鐵冶煉中可以利用該反應(yīng)獲得更多的還原劑CO，故D項錯誤。10如圖表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，據(jù)圖判斷下列說法中合理的是()A500 mL 2.0 mol·L1 HCl溶液和500 mL 2.0 mol·L1 NaOH溶液的反應(yīng)符合圖(a)，且放出熱量為E1B500 mL 2.0 mol·L1 H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L1 Ba(OH)2溶液的反應(yīng)符合圖(b)，且吸收熱量為E2C發(fā)生圖(a)能量變化的任何反應(yīng)，一定不需要加熱即可發(fā)生DCaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化均符合圖(a)考點化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化題點多角度認(rèn)識吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)答案A解析圖(a)表示放熱反應(yīng)，選項A是放熱反應(yīng)，A項正確；圖(b)表示吸熱反應(yīng)，選項B是放熱反應(yīng)，B項錯誤；一些放熱反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，C項錯誤；濃硫酸溶于水雖然會放出熱量，但不屬于化學(xué)反應(yīng)，D項錯誤。11將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。下列說法正確的是()ANH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量DNH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量考點化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化題點吸熱或放熱反應(yīng)實驗與探究答案B解析醋酸逐漸凝固，說明NH4HCO3與鹽酸反應(yīng)使醋酸的溫度降低，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物吸收能量，吸收的能量轉(zhuǎn)化為生成物內(nèi)部的能量儲存在生成物中，B正確；由于NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；NH4HCO3粉末與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，各反應(yīng)物的總能量低于各生成物的總能量，而NH4HCO3僅是兩種反應(yīng)物之一、NH4Cl僅是三種生成物之一，故無法得出NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能量的結(jié)論，D錯誤。12下列說法中正確的是()A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，其表現(xiàn)形式除熱能外還可能是光能和電能等B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不一定遵循能量守恒定律C在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量可能相同D在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量考點化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化題點化學(xué)反應(yīng)中能量變化的相關(guān)綜合答案A解析化學(xué)反應(yīng)中的能量變化一定遵循能量守恒定律；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，所以反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同；在一個確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量(E1)與生成物的總能量(E2)之間的關(guān)系：E1E2，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，E1E2，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。綜合強化13化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：PP：198 kJ·mol1、PO：360 kJ·mol1、O=O：498 kJ·mol1，則P4(白磷)3O2=P4O6的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，生成1 mol P4O6_的熱量為_。考點化學(xué)鍵與化學(xué)變化中能量變化的關(guān)系題點由化學(xué)鍵的變化計算能量變化答案放熱放出1 638 kJ解析斷開舊鍵吸收的能量為198×6 kJ3×498 kJ2 682 kJ，形成新鍵放出的能量為12×360 kJ4 320 kJ，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成1 mol P4O6放出的熱量為4 320 kJ2 682 kJ1 638 kJ。14下圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實驗操作如下：按圖示將實驗裝置連接好；在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管的全部彈簧夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再關(guān)閉彈簧夾c；在盛有1 g氧化鈣的小試管里滴入2 mL左右的水，觀察現(xiàn)象。試回答：(1)實驗前必須進(jìn)行的一步實驗操作是_。(2)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(3)該實驗的原理是_。(4)寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系：_。(6)若實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同的現(xiàn)象？_(填“能”或“否”)?？键c化學(xué)鍵與熱能的相互轉(zhuǎn)化題點吸熱或放熱反應(yīng)的實驗與探究答案(1)檢查裝置氣密性(2)U形管內(nèi)的液體左邊下降，右邊上升(3)CaO和H2O反應(yīng)放出熱量，使大試管中的空氣受熱膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)1 mol CaO與1 mol H2O的能量和大于1 mol Ca(OH)2的能量(6)否15(2017·榆林高一檢測)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。(1)曲線和曲線分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。計算當(dāng)反應(yīng)生成1.5 mol CH3OH(g)時，能量變化是_ kJ。(2)選擇適宜的催化劑_(填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱。(3)推測反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)2H2(g)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)?？键c化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化題點化學(xué)反應(yīng)中能量變化的綜合答案(1)放熱136.5(2)不能(3)吸熱解析(1)由題圖知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量差值為510 kJ·mol1419 kJ·mol191 kJ·mol1，則反應(yīng)生成1.5 mol CH3OH(g)時，能量變化是1.5 mol×91 kJ·mol1136.5 kJ。(2)從圖中可知，曲線和曲線中反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差值不變，即催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱。(3)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。