第6章溶解現(xiàn)象五年中考命題規(guī)律年份題型題號(hào)涉及內(nèi)容分值2020填空題8、14化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算；溶解度及飽和溶液462020填空題13溶液、溶解現(xiàn)象，溶解度與溶解度曲線，蒸發(fā)和結(jié)晶72020選擇題5、9蒸發(fā)和結(jié)晶，溶解度、飽和溶液222020選擇題6.B、7.A、8溶液、溶解現(xiàn)象，溶解度與溶解度曲線2222020填空題13飽和溶液與不飽和溶液，溶解度與溶解度曲線4五年中考真題演練溶解度及溶解度曲線1(2020，遵義，14，6分)溶解度是解決溶液相關(guān)問(wèn)題的重要依據(jù)。.根據(jù)右圖解決下列問(wèn)題(M、N均不含結(jié)晶水)：(1)溫度為_(kāi)時(shí)，M、N兩種物質(zhì)的溶解度相等；(2)t1時(shí)，將20 g M加入50 g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為_(kāi)g，保持溫度不變，向該溶液中再加入10 g水充分?jǐn)嚢?，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(選填“變大”“不變”或“變小”)；(3)t2時(shí)，將25 g N加入50 g水中，完成溶解后要提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其操作方法是_。.根據(jù)下表解決實(shí)際問(wèn)題。溫度/2030506080溶解度/gKNO331.645.885.5110169K2CO3110114121126139某KNO3樣品中含有少量K2CO3，其提純過(guò)程如下：樣品加一定量水溶液A加適量Ca(NO3)2使溶液恰好完全反應(yīng),過(guò)濾CaCO350 飽和溶液B降溫至20 ,過(guò)濾KNO3固體53.9 g溶液C(1)上圖中溶液C是_(選填“飽和”或“不飽和”)溶液；(2)樣品中鉀元素的質(zhì)量為_(kāi)g(結(jié)果保留整數(shù)，忽略樣品中的K2CO3)。2(2020，遵義，8，2分)如圖所示是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()At1時(shí)，A、B的溶解度相等Bt2時(shí)，A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%CA的溶解度受溫度影響比B的溶解度受溫度影響大Dt2時(shí)，A、B的飽和溶液降溫至t1時(shí)，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液3(2020，遵義，13，7分)水是重要的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液。(1)向50 mL水(密度為1 g/mL)中溶解一定量KNO3固體的操作如下，請(qǐng)根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和溶解度曲線回答。A、B、C中一定是飽和溶液的是_，一定是不飽和溶液的是_。(選填字母序號(hào))當(dāng)x_g時(shí)，B中恰好沒(méi)有固體剩余。硝酸鉀從溶液中析出晶體常用_的方法。(2)根據(jù)下列儀器，欲配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，回答下列問(wèn)題。上面的儀器中除D、E外，還必須選用的儀器有_(填字母序號(hào))。E的作用是_，配制的步驟可以概括為計(jì)算、稱取和量取、_、裝瓶貼標(biāo)簽。4(2020，遵義，8，4分)為了測(cè)定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10 g稀硫酸中滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，得到沉淀2.33 g，求該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。中考考點(diǎn)清單物質(zhì)在水中的分散1溶液、懸濁液、乳濁液。溶液懸濁液乳濁液分散在水里的粒子分子或_細(xì)小固體顆粒小液滴現(xiàn)象均一渾濁、不_渾濁、不_久置現(xiàn)象穩(wěn)定出現(xiàn)_分上下兩層【溫馨提示】均一、穩(wěn)定、無(wú)色透明的液體不一定是溶液。溶液可以有顏色，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；水是均一、穩(wěn)定、無(wú)色透明的液體，但不是溶液，是純凈物，而溶液是混合物。2物質(zhì)除污的方法和原理。方法原理舉例溶解利用溶解原理，使污垢溶解于某些溶劑，從而去除污垢用汽油洗去衣服上的油漬乳化利用乳化原理，使乳化劑作用于污垢，發(fā)生乳化現(xiàn)象從而去除污垢用洗潔精洗去碗碟上的油漬化學(xué)變化利用化學(xué)反應(yīng)，使污垢與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，從而去除污垢鹽酸除去鐵銹3物質(zhì)溶解過(guò)程中的能量變化。物質(zhì)溶解使溶液的溫度升高，如_降低，_基本不變，如_4水溶液的某些性質(zhì)。(1)固體物質(zhì)溶于水時(shí)，若能生成自由移動(dòng)的_，則物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，若物質(zhì)溶于水時(shí)以_的形式存在于水中，則不能導(dǎo)電。(2)少量的固體溶解于水，使稀溶液的凝固溫度_，沸騰溫度_。溶液組成的表示1溶液的組成。(1)溶質(zhì)：_的物質(zhì)。(2)溶劑：_的物質(zhì)，最常見(jiàn)的溶劑是_。2溶液濃度的表示。(1)定義：一定量溶液中所含_叫做溶液的濃度。溶液的濃度可以用多種方法來(lái)表示，常用溶液中所含_來(lái)表示溶液的濃度。(2)表示公式：溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(),()×100%溶液的質(zhì)量(g)溶液的體積(mL)×溶液的密度(g·mL1)，即m(溶液)V(溶液)×(溶液)3實(shí)驗(yàn)一：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。(1)儀器的選用及各儀器的作用。所用儀器：托盤(pán)天平(帶砝碼)、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶。儀器的作用：a.玻璃棒的作用是_，目的是加快固體或液體溶質(zhì)的溶解速率；b.量筒的作用是_，選取量筒時(shí)量程要比量取液體的體積略大且越接近越好。(2)操作步驟。所配制溶液的溶質(zhì)為固體時(shí)，整個(gè)配制過(guò)程如圖所示：計(jì)算：計(jì)算所需溶質(zhì)的_和水的_。稱量：用_稱取一定質(zhì)量的固體。量?。河胈量取一定體積的水。溶解：將固體倒入燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中，用_不斷攪拌至固體完全溶解。裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到_中并貼上標(biāo)簽。用濃溶液稀釋配制溶液。計(jì)算：計(jì)算所需_的體積和所需水的體積。計(jì)算公式為：V濃溶液稀溶液×V稀溶液,濃溶液量?。河胈量取濃溶液(接近所需體積時(shí)改用_)和水?；靹颍簩⒘咳〉臐馊芤汉退谷霟胁⒂胈攪拌。(3)注意事項(xiàng)。溶質(zhì)為固體時(shí)計(jì)算所需物質(zhì)的質(zhì)量精確到小數(shù)點(diǎn)后一位(托盤(pán)天平只能準(zhǔn)確到_g)。用托盤(pán)天平稱量藥品時(shí)要遵循“左物右碼”的原則，且左右兩盤(pán)上要墊上相同的_。稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時(shí)要放在_中稱量。用濃溶液稀釋配制溶液，進(jìn)行計(jì)算時(shí)要準(zhǔn)確運(yùn)用體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系式。(4)實(shí)驗(yàn)誤差分析。導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：a.天平使用不正確(藥品和砝碼的位置顛倒，且用到游碼)；b.量取濃溶液時(shí)_讀數(shù)；c.傾倒?jié)馊芤夯蚣庸腆w時(shí)有少量灑到外面；d.溶解時(shí)，所用燒杯內(nèi)有_；e.使用的砝碼有缺損。導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：a.稱量前，未調(diào)平天平，指針偏右；b.量取濃溶液時(shí)_讀數(shù)。物質(zhì)的溶解性1概念。_溶解在_中的_。2影響物質(zhì)溶解性的因素。_和_的性質(zhì)、_。3飽和溶液與不飽和溶液。(1)概念：在_溫度下，_的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。(2)轉(zhuǎn)化：物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大。不飽和溶液增加()、蒸發(fā)()或降低(),增加()或升高()飽和溶液蒸發(fā)(),()結(jié)晶物質(zhì)溶解度隨溫度升高而減小。不飽和溶液升高()、蒸發(fā)()或增加(),降低()或增加()飽和溶液溶解度及溶解度曲線1物質(zhì)的溶解度。(1)固體物質(zhì)的溶解度?！八囊亍?。a條件：一定溫度；b標(biāo)準(zhǔn)：100 g溶劑；c狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)；d實(shí)質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量，單位一般是克。影響因素。a內(nèi)因：_的性質(zhì)；b外因：_。(2)影響氣體物質(zhì)溶解的因素。溫度：氣體溶解度隨溫度的升高而減小。壓強(qiáng)：氣體溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大。2結(jié)晶。(1)概念：從溶液中_的過(guò)程。(2)方法：對(duì)溶解度受溫度影響較大的固體物質(zhì)，宜采用_的方法；對(duì)溶解度受溫度影響較小的固體物質(zhì)，宜采用_的方法。3溶解度曲線。(1)溶解度曲線的意義。點(diǎn)曲線上的點(diǎn)：物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度兩曲線的交點(diǎn)：兩物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度相等線物質(zhì)在不同溫度下的溶解度固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)面曲線下方的各點(diǎn)：表示此溫度下溶液為不飽和溶液曲線上方的各點(diǎn)：表示此溫度下溶液為飽和溶液且有未溶晶體(2)溶解度曲線的應(yīng)用。某溫度時(shí)，過(guò)該溫度作縱坐標(biāo)的平行線與溶解度曲線相交，根據(jù)交點(diǎn)位置的高低，就可判斷出物質(zhì)溶解度的大小。位置越高，相應(yīng)物質(zhì)的溶解度越大；位置越低，相應(yīng)物質(zhì)的溶解度越小。利用這一點(diǎn)，溶解度曲線有如下幾點(diǎn)用途：判斷某種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小。比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小。判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢(shì)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小 ，如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。判斷如何將不飽和溶液變成飽和溶液。確定結(jié)晶的方法。4實(shí)驗(yàn)二：粗鹽的初步提純。(1)實(shí)驗(yàn)用品。燒杯、_、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、量筒、_、砝碼、坩堝鉗、粗鹽、剪刀、火柴。(2)實(shí)驗(yàn)裝置。(3)實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng)。溶解時(shí)需注意：a.粗鹽一次不宜加的太多，以免粗鹽未完全溶解；b.溶解攪拌時(shí)，應(yīng)注意玻璃棒盡量不要觸碰燒杯壁。過(guò)濾時(shí)需注意：一貼：_；二低：a.濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；b.漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙的邊緣；三靠：a.過(guò)濾時(shí)玻璃棒末端靠在三層濾紙的一邊；b._；c.漏斗下端的尖嘴處要緊靠在燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺。蒸發(fā)時(shí)需注意：a.蒸發(fā)皿應(yīng)放在鐵圈上，停止加熱時(shí)，不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)；b.加熱過(guò)程中，用玻璃棒_，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；c.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，則停止加熱，利用余熱把濾液蒸干。(4)實(shí)驗(yàn)步驟中玻璃棒的作用。溶解時(shí)，用玻璃棒攪拌，_；過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒引流，_；蒸發(fā)時(shí)，用玻璃棒攪拌，_。(5)計(jì)算產(chǎn)率。用玻璃棒把蒸發(fā)皿中的晶體轉(zhuǎn)移到濾紙上稱量；將提純的精鹽放到指定的容器中；產(chǎn)率精鹽質(zhì)量,粗鹽質(zhì)量×100%。(6)導(dǎo)致實(shí)際產(chǎn)率偏低的原因。稱量不準(zhǔn)確；粗鹽沒(méi)有充分溶解；過(guò)濾時(shí)有濾液損失；蒸發(fā)時(shí)有液體濺出；固體未完全轉(zhuǎn)移等?！咎貏e提醒】除去粗鹽中雜質(zhì)的主要操作是過(guò)濾，過(guò)濾是使固體和液體分離的過(guò)程。中考重難點(diǎn)突破溶液的形成【例1】(2020，南寧)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是()A溶液都是無(wú)色透明的B溶液中的溶劑一定是水C均一、穩(wěn)定液體都是溶液D溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的【解析】溶液不一定是無(wú)色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；水是常用的溶劑，但是溶液中的溶劑不一定都是水，如碘酒中的溶劑是酒精，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；均一、穩(wěn)定液體不一定是溶液，如蒸餾水是均一、穩(wěn)定的液體，不是溶液，故C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿1.(2020，邵陽(yáng))下列固體物質(zhì)加到盛有一定量水的燒杯中，能使液體溫度降低的是()A硝酸銨B氫氧化鈉C生石灰 D氯化鈉溶解度及其應(yīng)用【例2】(2020，安徽)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。t1時(shí)，在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，再分別加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，試管底部均有未溶解的固體。再將兩支試管升溫到t2(不考慮溶劑質(zhì)量變化)。由t1到t2的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是()A甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小B裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多C甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大D兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同【解析】分析題給溶解度曲線可知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，甲溶液中未溶解的固體將繼續(xù)溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，A錯(cuò)誤；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，乙溶液中將有固體析出，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，B正確；通過(guò)上述分析推知C、D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽2.(2020，哈爾濱)下圖為甲、乙兩種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是()A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙Ct2時(shí)，乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于甲飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Dt2時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液分別降溫至t1，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙【方法指導(dǎo)】溶液中“變”與“不變”的解題技巧。(1)溶液加水稀釋后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。(2)飽和溶液中加入一定量的溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變。(3)不飽和溶液繼續(xù)溶解溶質(zhì)后，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均增大。(4)飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，再降溫至原來(lái)的溫度，則溶質(zhì)、溶劑會(huì)按照比例減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。(5)不飽和溶液加熱蒸發(fā)掉一部分水，使其恰好飽和，則溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【例3】溶液具有廣泛的用途，根據(jù)溶液有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)在20 時(shí)，向盛有40 g氯化鈉固體的燒杯中加入100 g水，充分?jǐn)嚢韬?，仍? g固體未溶解。所得溶液是20 時(shí)氯化鈉的_(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。20 時(shí)，氯化鈉的溶解度為_(kāi)g。(2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液(密度約為1.09 g/cm3)，配制20 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液_mL(計(jì)算結(jié)果精確到0.1)，需要水_mL(水的密度為1 g/cm3)。該溶液配制過(guò)程中用到的儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要_。量取所需要的12%的氯化鈉溶液時(shí)，應(yīng)選用_(選填“10 mL”、“20 mL”或“50 mL”)規(guī)格的量筒。把配制好的上述溶液裝入_(選填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”)中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。【解析】(1)因充分?jǐn)嚢韬鬅羞€有固體未溶解，故所得溶液是20 時(shí)的飽和溶液。20 時(shí)，100 g水中最多溶解NaCl的質(zhì)量為40 g4 g36 g，故20 時(shí)，NaCl的溶解度為36 g。(2)設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有x·12%20 g×6%，解得x10 g，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液的體積為10 g÷1.09 g/cm39.2 cm3，即9.2 mL。需要水的質(zhì)量為20 g10 g10 g，即10 mL。該溶液配制過(guò)程中量取一定量的液體需要用到量筒和膠頭滴管，溶解操作需要用到燒杯和玻璃棒，故還需要的儀器是膠頭滴管；因需量取9.2 mL 12%的氯化鈉溶液，故應(yīng)選用10 mL的量筒。液體藥品應(yīng)存放在細(xì)口瓶中。【答案】(1)飽和；36；(2)9.2；10；膠頭滴管10 mL；細(xì)口瓶3.(2020，成都)某同學(xué)配制60 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品。回答下列問(wèn)題：(1)該同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：計(jì)算，稱量，量取，_(填步驟名稱)。(2)配制過(guò)程還缺少的一種玻璃儀器是_(填名稱)。(3)計(jì)算所需NaCl的質(zhì)量為_(kāi)g。稱量時(shí)，NaCl應(yīng)放在托盤(pán)天平的_(選填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)上。(4)量取蒸餾水的操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對(duì)應(yīng)刻度線時(shí)，改用_(填儀器名稱)滴加蒸餾水至刻度線。下圖中該同學(xué)觀察方式正確的是_(填序號(hào))。(5)若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。