《（北京專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點題型五 金屬元素及其化合物作業(yè)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（北京專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點題型五 金屬元素及其化合物作業(yè)（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、（北京專用）2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 熱點題型五 金屬元素及其化合物作業(yè) 1.下列物質(zhì)中能通過化合反應(yīng)制取的是(　　) ①Fe3O4?、贔e(OH)3?、跢eCl2?、蹻eCl3 A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④ 2.下列有關(guān)金屬元素的說法正確的是(　　) A.銅的金屬活動性比鐵的弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩海輪外殼的腐蝕 B.明礬溶于水能生成Al(OH)3膠體,可用作水的消毒劑 C.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路板 D.工業(yè)上可用于電解AlCl3的方法制鋁 3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(　　) A.1 mol Fe

2、Cl3水解生成的Fe(OH)3膠粒數(shù)為NA B.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NA C.常溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CO2 與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA 4.Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素,它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系,如表所列物質(zhì)不能按如圖所示關(guān)系(“→”表示一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是(　　) 選項 A B C D a Na Al Fe Cu b NaOH Al2O3 FeCl3 CuSO4

3、c NaCl Al(OH)3 FeCl2 CuCl2 　 5.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是　　(　　) A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2 6.Na2O2、CaC2都是離子化合物,都能與水反應(yīng)放出氣體。下列說法中正確的是 (　　) A.兩者陰、陽離子個數(shù)比均為1∶1 B.兩者都含有非極性共價鍵 C.兩者都能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng) D.兩者與水反應(yīng)放出的都是可燃性氣體 7.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、N的稀溶液中加入足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后,再

4、加入過量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,離子數(shù)幾乎沒有發(fā)生變化的是(　　) A.Fe3+ B.Al3+ C.N D.Fe2+ 8.下列關(guān)于置換反應(yīng)M+XN+Y(其中M、N為單質(zhì),X、Y為化合物,反應(yīng)條件已略去)的說法中正確的是(　　) A.若X為氧化物,則Y也一定是氧化物 B.若M為金屬單質(zhì),則N一定為金屬單質(zhì) C.若X是不含金屬元素的化合物,則N一定是非金屬單質(zhì) D.若X是含有金屬元素的化合物,則Y一定是含有金屬元素的化合物 答案精解精析 熱點題型五　金屬元素及其化合物 1.D?、?Fe+2O2Fe3O4,故正確;②4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3

5、,故正確;③Fe+2FeCl33FeCl2,故正確;④2Fe+3Cl22FeCl3,故正確。 2.C　在海輪外殼上裝若干銅塊,會加快海輪外殼的腐蝕,故A錯誤;明礬可凈化水,但不能消毒,故B錯誤;2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,FeCl3溶液可用于蝕刻印刷電路板,故C正確;氯化鋁為共價化合物,熔融的氯化鋁不導(dǎo)電,不能用電解氯化鋁的方法制備Al,故D錯誤。 3.D　一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故1 mol FeCl3水解生成的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于NA,故A錯誤;鐵和水蒸氣反應(yīng)后Fe的化合價變?yōu)?價,故0.2 mol Fe失去 mol電子,生成 mol H2,即NA個H2分

6、子,故B錯誤;在氫氧化鈉溶液中,水的電離被抑制,溶液中的H+全部來自水的電離,而在pH=13的氫氧化鈉溶液中,水電離出的c(H+)=10-13 mol·L-1,而水電離出的OH-的個數(shù)等于其電離出的H+的個數(shù),故此溶液中水電離出的OH-的個數(shù)為10-13NA,故C錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5 mol,1 mol二氧化碳與足量Na2O2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移1 mol電子,故0.5 mol二氧化碳與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5NA個電子,故D正確。 4.B　Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鈉,電解熔融NaCl可生成Na,故A不選;氧化鋁不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧

7、化鋁,故B符合題意;金屬鐵和氯氣反應(yīng)得到氯化鐵,FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2,FeCl2與Zn發(fā)生置換反應(yīng)可生成Fe,符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C不選;Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4,CuSO4和氯化鋇反應(yīng)生成CuCl2,CuCl2與Zn發(fā)生置換反應(yīng)可生成Cu,符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D不選。 5.A　Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3,AlCl3與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,故A正確;鈉可以與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,但Na2O與Ba(HCO3)2溶液反應(yīng)不生成氣體,只生成碳酸鋇沉淀,故B錯誤;Fe與氯氣化合生成FeCl3,故C錯誤;Si與氧氣化合生成SiO2,但SiO2不與

8、Ba(HCO3)2反應(yīng),故D錯誤。 6.B　過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2,碳化鈣中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1,故A錯誤;兩種物質(zhì)中都含有非極性鍵,故B正確;碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔,各元素化合價都不變,所以不屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤;過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣,氧氣能助燃,但不是可燃性氣體,故D錯誤。 7.B　Na2O2是強(qiáng)氧化劑,而且遇水生成NaOH,Fe2+被氧化成Fe3+,并生成Fe(OH)3沉淀,再和鹽酸反應(yīng)生成Fe3+,所以Fe3+數(shù)目增大,Fe2+數(shù)目減小,故A、D錯誤;Al3+能和過量的NaOH反應(yīng)生成Al,Al與足量鹽酸反應(yīng)又會生成Al3+,則Al3+數(shù)目幾乎不變,故B正確;N和NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NH3從溶液中逸出,N數(shù)目減小,故C錯誤。 8.C　反應(yīng)M+XN+Y可能為2Na+2H2O2NaOH+H2↑,則X為氧化物,Y不一定為氧化物,故A錯誤;M+XN+Y可能為2Mg+CO22MgO+C,則M為金屬單質(zhì),N不一定為金屬單質(zhì),故B錯誤;若X是不含金屬元素的化合物,由反應(yīng)前后元素種類不變,可知N一定為非金屬單質(zhì),故C正確;若X是含有金屬元素的化合物,如H2+CuOCu+H2O,Y不一定含金屬元素,故D錯誤。