原子的構(gòu)成集體備課內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解離子的形成過程及電子得失引起的系列變化；2、知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，初步了解氯化鈉等化合物的形成過程。3、初步學(xué)會(huì)分析原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖。重點(diǎn)離子的形成過程；離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。難點(diǎn)離子的形成過程中電子得失引起的系列變化。預(yù)習(xí)指導(dǎo)一、課前預(yù)習(xí)訓(xùn)練：1、畫出Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ，分析Na的變化趨勢：Na原子的最外層電子數(shù)為 ，在化學(xué)變化中易 （得到、失去） 個(gè)電子，同時(shí)次外層變?yōu)?層，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 ，此時(shí)Na原子 ，其結(jié)構(gòu)示意圖為 。2、畫出Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ，分析Cl的變化趨勢：Cl原子的最外層電子數(shù)為 ，在化學(xué)變化中易 （得到、失去） 個(gè)電子，同時(shí)電子層數(shù) ，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為 ，此時(shí)Cl原子 ，其結(jié)構(gòu)示意圖為 。二、新課：1、離子的定義： 2、離子的分類： 離子： 離子 離子： 3、離子的表示離子符號(hào)：在元素符號(hào)的 標(biāo)明 ， 數(shù)值在 ，正、負(fù)號(hào)在 。離子帶1個(gè)單位的正或負(fù)電荷時(shí)，集 體 備 課 內(nèi) 容學(xué)生活動(dòng)導(dǎo)學(xué)及探究過程“1”可以 。例如： 鈉離子 氯離子 氫離子 鎂離子 硫離子 鋁離子 4、小組活動(dòng)：離子跟原子的比較微粒原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)電性 帶電帶 電帶 電表示法用 表示用 表示用 表示相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 電子 電子 電子 電子 陽離子 原子 陰離子5、辨析各數(shù)字的不同意義： 6、對(duì)應(yīng)訓(xùn)練：Mg2+ 中“2”的意義 Na+ 2Cl S2-中“2”的意義 7、深入探究：（1）原子團(tuán)（定義） 原子團(tuán) （帶有、不帶）電荷，所以也叫 （2）常見的原子團(tuán)： 拓展延伸 陽離子：銨根離子 陰離子：硫酸根離子 碳酸根離子 硝酸根離子 氫氧根離子 8、物質(zhì)的微觀構(gòu)成：（1）、構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子有 、 、 由分子構(gòu)成的物質(zhì)有 、 。 由原子構(gòu)成的物質(zhì)有 、 、 。 由離子構(gòu)成的物質(zhì)有 。（2）、例如：鐵是由 構(gòu)成的，保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的是 水是由 構(gòu)成的，保持水的化學(xué)性質(zhì)的是 氯化鈉是由 構(gòu)成的，保持氯化鈉化學(xué)性質(zhì)的是 小結(jié)：物質(zhì)由其構(gòu)成粒子，保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。三、拓展延伸：1、Na的結(jié)構(gòu)示意圖： Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： 總結(jié)：失去電子的過程中不變的因素： 改變的因素： 2、Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： 總結(jié)：分析得到電子的過程中不變的因素： 改變的因素： 五、歸納總結(jié)，談收獲：1、知識(shí)：2、方法：學(xué)生活動(dòng)課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練1、  我們知道金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，其反應(yīng)式為Na+Cl2NaCl。仔細(xì)觀察上圖，回答下列問題：（1）       叫做離子，帶      的原子叫做陽離子。帶      的原子叫做陰離子。（2）    、  離子由于       作用而形成不顯電性的化合物，叫做離子化合物。2、下面表示的粒子中，屬于原子的是 ，屬于陽離子的是 ，屬于陰離子的是 ，屬于同種元素的是 ，具有相似化學(xué)性質(zhì)的是 。 通過以上各圖還可以總結(jié)出原子和離子的區(qū)別是： 3.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是 （ ）(1) 元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對(duì)原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù) A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)4、關(guān)于鈉離子和鈉原子的認(rèn)識(shí)不正確的是（ ） A.它們的質(zhì)子數(shù)相同 B.它們的電子層數(shù)不同 C、Na比Na+少一個(gè)電子 D、Na+的最外層是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)反思