歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 專題1第二單元微粒之間的相互作用力 專題1第二單元微粒之間的相互作用力 第三課時(shí)分子間作用力 我們學(xué)了原子間通過(guò)強(qiáng)烈的相互作用 共用電子對(duì) 形成了共價(jià)鍵 從而形成了分子 那么 分子之間是否也有相互作用呢 想一想 1 為什么冰融化成水 水變成水蒸汽時(shí)需要加熱 2 在上述過(guò)程中發(fā)生的是什么變化 依據(jù)是什么 事實(shí)勝于雄辯 干冰升華 硫晶體熔化 液氯汽化都要吸收能量 物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài) 從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài) 為什么要吸收能量 在降低溫度 增加壓強(qiáng)時(shí) Cl2 CO2等氣體能夠從氣態(tài)凝結(jié)成液態(tài)或固態(tài) 這些現(xiàn)象給我們什么啟示 三 分子間作用力 1 存在 分子間 1 概念 分子間存在的將分子聚集在一起的作用力稱為分子間作用力 又稱為范德華力 2 大小 比化學(xué)鍵弱得多 2 意義 影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)和溶解性等物理性質(zhì) 物質(zhì)中微粒間的作用力的類(lèi)型與物質(zhì)性質(zhì)有密切關(guān)系 請(qǐng)與同學(xué)討論下列問(wèn)題 加深對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的認(rèn)識(shí) 1 氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性 而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性 這是為什么 2 干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w 而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易被分解 這是為什么 答 因?yàn)闃?gòu)成氯化鈉的是離子 在受熱熔融時(shí) 陰陽(yáng)離子間的相互作用被克服 成了自由移動(dòng)的離子 所以熔融的氯化鈉能導(dǎo)電 而液態(tài)HCl由分子構(gòu)成 無(wú)法產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 故不導(dǎo)電 想一想 判斷一種化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物 還可以用什么方法 利用熔融狀態(tài)下化合物能否導(dǎo)電來(lái)判斷 答 因?yàn)楦杀强朔肿娱g的作用力 這種作用力微弱 在加熱時(shí)容易克服 若要是二氧化碳分解則需要破壞形成二氧化碳分子中原子間的強(qiáng)烈的相互作用 共價(jià)鍵 故加熱時(shí)不容易使二氧化碳分解 規(guī)律 1 分子間作用力越大熔沸點(diǎn)越高 2 一般來(lái)說(shuō) 組成相似的分子 相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高 如 沸點(diǎn) O2 N2 H2HI HBr HCl H2O H2S H2Se H2Te 水電特性 1 熔沸點(diǎn)反常的高 2 水電比熱容大 3 液態(tài)水結(jié)成冰后體積變大 密度變小 3 氫鍵 其實(shí)氫鍵并不神秘 它是一種較強(qiáng)的分子間作用力 一種特殊的分子間作用力 水和氫離子銨根離子 5 化學(xué)鍵與分子間作用力的比較 1 下列物質(zhì)中 化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是A SO2和SiO2B CO2和H2OC NaCl和HClD CCl4和KCl AB 2 下列粒子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 B 3 下列能證明氯化氫是共價(jià)化合物的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A 氯化氫不易分解B 氯化氫溶于水發(fā)生電離C 液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D 氯化氫的水溶液顯酸性 C 4 下列變化中 不需要破壞化學(xué)鍵的是A 氯化氫溶于水B 加熱氯酸鉀使其分解C 碘升華D 氯化鈉溶于水 C 5 下列分各子中 所有原子都滿足最外層8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是A H2OB BF3C CCl4D PCl5 C 6 利用下列物質(zhì)的序號(hào)填空 HCl H2SO4 NaOH NaCl NH4Cl Ne N2 金剛石 1 不存在化學(xué)鍵的是 2 屬于共價(jià)化合物的是 3 屬于離子化合物的是 4 既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是 7 寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式CO2 HClO H2O O C OH Cl OH O H 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全