專題 溶解度曲線及其應用一、溶解度曲線的意義1.溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質(zhì)的溶解度，即曲線上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度。2.溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大;反之，說明受溫度影響較小。3.兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同。4.在溶解度曲線上的每一個點都表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時的溶液必然是恰好飽和的溶液；在溶解度曲線下方的點，則表示溶液是不飽和溶液；在溶解度曲線上方的點，則表示未溶解的溶質(zhì)與飽和溶液共存的混合物或過飽和溶液。二、溶解度曲線的應用1.溶解度曲線上的點有三個方面的作用：(1)根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度;(2)根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對應的溫度；(3)比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小。2.溶解度曲線也有三個方面的應用:(1)根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；(2)根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大??；(3)根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。3.如果要使不飽和溶液(曲線下方的一點)變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種:第一種方法是向該溶液中添加溶質(zhì)使之到達曲線上;第二種方法是蒸發(fā)一定量的溶劑。類型1 溶解度曲線的意義(2020·東營)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：(1)P點的含義是_。(2)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有_(寫出一種)，當甲中含有少量乙時，可采用_的方法提純甲。(3)30 時，將40 g甲物質(zhì)放入盛有50 g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_ 。若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50 (不考慮水蒸發(fā))，溶液中變化的是_(選填序號)。a溶劑的質(zhì)量b溶液的質(zhì)量c溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(4)從圖中還可獲得的信息是_(答出一條)。思路點撥：(1)P點在甲物質(zhì)的溶解度曲線上，對應溫度為30 ，表示的是30 時甲物質(zhì)的溶解度為60 g。(2)由溶解度曲線可知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而迅速增大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，所以使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可以采用的方法有降低溫度、增加溶質(zhì)；當甲中含有少量乙時，可采用降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)的方法提純甲。(3)30 時，將40 g甲物質(zhì)放入盛有50 g水的燒杯內(nèi)，最多溶解30 g，燒杯中有10 g未溶固體，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%37.5%；若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50 ，甲物質(zhì)的溶解度增大，杯內(nèi)未溶固體溶解，溶劑質(zhì)量不變，溶解質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大。(4)圖中表示的信息可以根據(jù)溶解度曲線表示的意義回答，如甲、乙兩物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響，比較某一溫度時兩物質(zhì)溶解度的大小，兩物質(zhì)溶解度曲線的交點表示的意義等。對于溶解度曲線應該弄清以下幾點：在正確理解溶解度的概念的基礎(chǔ)上會看溶解度曲線；物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大或變化不大或反而減??；不同曲線交點的意義；在某一范圍內(nèi)，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；可以根據(jù)溶解度隨溫度變化情況找到提純物質(zhì)的方法是蒸發(fā)溶劑法還是冷卻熱飽和溶液法；曲線上的每一個點代表該處的溶液為飽和溶液，曲線下方的每一點都為不飽和溶液，從而能找出不飽和溶液變飽和溶液的方法，即是加溶質(zhì)還是降低溫度等方法。類型2溶解度曲線的應用(2020·雅安)甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A甲的溶解度是102.5 gB甲的溶解度隨溫度的升高而增大C20 時，100 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6 gD將70 時甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出思路點撥：甲的溶解度是102.5 g是錯誤的，因為沒有指明溫度； 甲固體物質(zhì)的溶解度，在070 時，是隨溫度升高而增大，而大于70 時，溶解度隨溫度的升高而減少；20 時，128.6 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6 g，不是100 g；因為甲在070 時，溶解度是隨溫度升高而增大，而大于70 時，溶解度隨溫度的升高而減少，所以將70 時甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出。一、選擇題1(2020·廈門)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）At1 時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙飽和溶液Bt2 時，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為30%Ct2 時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1 ，甲溶液飽和，乙溶液不飽和Dt2 時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t3 ，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙2(2020·連云港)如圖表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）At2 時，KNO3溶液的濃度一定等于NaNO3溶液的濃度Bt1 時，在50 g水里加入15 g KNO3固體，充分溶解，可得到65 g溶液Ct1 時，往180 g NaNO3飽和溶液中加入620 g水可配成質(zhì)量分數(shù)為10%的NaNO3溶液D若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純3(2020·樂山)20 時，在三個各盛有100 g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物(不含結(jié)晶水，不與水反應)各10 g，充分溶解后，情況如下表所示，有關(guān)說法不正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙未溶解固體的質(zhì)量/g703A.所得溶液可能都是飽和溶液 B三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙丙甲C升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會改變 D20 時，甲的溶解度最小4(2020·黃岡)甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度Bt1 時，甲、乙兩種物質(zhì)各50 g分別加入到100 g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140 gCt2 時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)Dt2 時，甲、乙的飽和溶液降溫到t1 ，甲析出晶體的質(zhì)量一定大于乙5t ，根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達到飽和狀態(tài)時所溶解物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中所示的斜線。下列說法正確的是（ ）A該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大Bt 時該物質(zhì)的溶解度為40CG點表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%D圖中4個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是：GMWZ6(2020·安徽)甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。t1 時，在兩支試管中分別加入等質(zhì)量的兩種物質(zhì)，再分別加入等量的蒸餾水，充分振蕩后，試管底部均有未溶解的固體。再將兩支試管升溫到t2 (不考慮溶劑質(zhì)量變化)。由t1 到t 2 的過程中，下列說法正確的是（ ）A甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小B裝有乙物質(zhì)的試管中剩余的固體增多C甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度都增大D兩支試管里剩余的固體質(zhì)量相同二、填空題7(2020·菏澤)下表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位： g/100 g水)溫度/020406080100溶解度/gNaCl35.73636.637.338.439.8KNO313.33264110169246(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出NaCl和KNO3的溶解度隨溫度升高而_(填“增大”或“減小”)。(2)若將KNO3的不飽和溶液變?yōu)橄嗤瑴囟认碌娘柡腿芤?，其方法為_(填一種)。若KNO3的飽和溶液中含有少量NaCl時，提純的方法是_(填一種)。(3)下列有關(guān)說法正確的是_。a40 時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大bKNO3飽和溶液中一定不能再溶解NaCl固體c從表中數(shù)據(jù)可以判斷NaCl和KNO3的溶解度相等的溫度在2040 之間8(2020·瀘州)根據(jù)下列坐標圖回答：(1)圖1表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。t2 時，甲、乙的溶解度均為_。將甲、乙、丙三種物質(zhì)t1 時的飽和溶液升溫到t3 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是_。(2)某學習小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。取模擬海水(含NaCl、MgCl2)2 000 g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如圖2。沉淀的化學式為_。模擬海水中氯元素的質(zhì)量分數(shù)是_。9(2020·德州)海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖1所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，在其左側(cè)得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透過淡化膜，而其他各種離子不能透過。請回答：(1)采用膜分離技術(shù)淡化海水的原理，與化學實驗中常見的_操作相似。(2)對淡化膜右側(cè)的海水加壓后，海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)海水中含有大量的氯化鈉，圖2是氯化鈉的溶解度曲線，據(jù)此可知鹽場從海水中得到食鹽晶體利用的方法是_結(jié)晶(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。三、實驗探究題10(2020·泰安)KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度如表所示。請回答下列問題：溫度/溶解度/gKNO3NaCl013.335.71020.935.82031.636.03045.836.34063.936.65085.537.06011037.37013837.8(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，繪制出KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是_(填“A”或“B”)；(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度，該溫度的范圍是_；(3)某興趣小組做了以下實驗：上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是_(填數(shù)字序號)，將繼續(xù)冷卻至10 ，過濾，共可回收得到KNO3固體_g；(4)硝酸鉀中含有少量氯化鈉時，可通過_(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純。專題 氣體的制備與凈化一、常見氣體的制?。ǘ趸?、氧氣與氫氣制取的比較）氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)反應原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(或2H2O22H2O+O2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)鋅粒(Zn)和稀鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)石灰石或大理石(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)發(fā)生裝置加熱固體(或不加熱固+液）不加熱固+液不加熱固+液收集方法排水法(不易溶于水)向上排空氣法(密度比空氣大)排水法(難溶于水)向下排空氣法(密度比空氣小)向上排空氣法（密度比空氣大），不能用排水法收集驗滿或驗純用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿；否則沒滿用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點火，若“噗”的一聲，則氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿操作步驟、注意事項檢查裝置的氣密性試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流流入試管底部使試管破裂)加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%74.2%點燃會爆炸)檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下不能用排水法收集二、氣體的凈化與干燥1.原則：不能引入新的氣體雜質(zhì)；不能減少被凈化的氣體的量。2.順序：氣體的發(fā)生裝置除雜干燥主體實驗尾氣處理。3.干燥和凈化氣體的裝置：洗氣瓶和干燥管。4.常用干燥劑：濃硫酸、固體氫氧化鈉、無水氯化鈣等。5.注意事項：a、選擇的干燥劑(凈化劑)必須是只能吸收水分(雜質(zhì)氣體)，不與被干燥(凈化)的氣體反應；b、洗氣瓶長導管為進氣口，短導管為出氣口；干燥管大口進氣，小口出氣，且兩口都應堵一團脫脂棉，防止干燥顆粒進入導氣管。類型1 常見氣體的制取(2020·呼和浩特)實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)所學知識回答下列問題。(1)儀器a的名稱是_。(2)實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是_(填字母序號)。若改用右圖裝置收集氧氣，則氣體應從_進(填“a”或“b”)。(3)小明取一定濃度的鹽酸與石灰石反應制取氣體，反應的化學方程式為_；將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁。為探究其原因，進行了如下過程：【作出猜想】A.石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)；B.氣體中有揮發(fā)出來的HCl氣體?！緦嶒炋骄俊咳∩倭渴宜谠嚬苤校⑾蛟嚬苤械渭訋椎螣o色酚酞試液，振蕩，觀察到溶液變紅色。于是排除了猜想A，你認為排除猜想A的理由是_。小明想探究所得氣體中是否有揮發(fā)出來的HCl氣體，設(shè)計如下實驗。請你幫他完成實驗，填寫以下表格：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論_氣體中有HCl【查閱資料】碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3【拓展延伸】如果用上述原料制得純凈的二氧化碳氣體，所選儀器的連接順序為_(填字母)。思路點撥：(1)根據(jù)儀器的形狀和用途回憶儀器的名稱；(2)根據(jù)氧氣的密度比空氣略大可以選擇C來收集，由于氧氣不易溶于水且密度比水小，若采用圖中的多功能裝置收集氧氣時，氣體應從b端進入；(3)鹽酸與石灰石反應其實就是氯化氫與碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，根據(jù)以上信息書寫化學方程式；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使無色酚酞溶液變紅色，故通過向石灰水中滴加無色酚酞溶液，可以根據(jù)酚酞變紅色判斷石灰水沒有完全變質(zhì)；若要檢驗氣體中含有氯化氫氣體，需要根據(jù)氯化氫的性質(zhì)，把氣體通入AgNO3溶液中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，證明氣體中含有氯化氫氣體；若要用上述原料制得純凈的二氧化碳氣體，需要把氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液以除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸以除去混合氣體中的水蒸氣。易錯分析：本實驗中多功能裝置的選擇易出錯，作為干燥或除雜裝置時一定是“長(管)進短(管)出”，作為氣體收集裝置時一定要考慮到收集氣體與裝置內(nèi)物質(zhì)的密度關(guān)系，若裝置內(nèi)物質(zhì)密度大于所收集氣體密度時一定要“短(管)進長(管)出”，若裝置內(nèi)物質(zhì)密度小于所收集氣體密度時一定要“長(管)進短(管)出”。根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件，實驗室中制取氣體的發(fā)生裝置有兩類：“固液常溫型”(下圖中的B圖)、“固體加熱型”(下圖中A圖)；下圖中的CDE裝置是收集裝置，氧氣的密度比空氣的大且氧氣不易溶于水，因而收集氧氣可以選擇下圖中的C或E裝置。類型2氣體的凈化(2020·安徽)通過近一年的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)方法。請根據(jù)下圖回答問題：(1)儀器的名稱是_，利用A裝置制取的氣體有H2、O2和_。(2)B裝置在化學實驗中有廣泛的用途。用排水法收集氫氣，可在B裝置中裝滿水后，使氫氣從_口進入(填“a”或“b”)；若想得到干燥的氫氣，可在B裝置中加入_，氣體應從_口進入(填“a”或“b”)。思路點撥：儀器是錐形瓶，該裝置固體液體氣體(不加熱)，適合實驗室制取H2、O2和CO2等氣體。(2)排水法收集氣體，導氣管要短進長出；如果用于洗氣，導氣管則要長進短出。解題時分析萬用瓶收集氣體和洗氣的原理與特點，洗氣或干燥氣體時都要“長進短出”，排氣法收集氣體時密度比空氣大的要“長進短出”，密度比空氣小的“短進長出”；排水法收集氣體時都要“短進長出”一、選擇題1(2020·泰安)下列有關(guān)實驗室制取氣體的說法錯誤的是( )A裝置可作為CO2的發(fā)生裝置B裝置干燥O2時，氣體由a管進b管出C裝置可用作O2的收集裝置D裝置是收集CO2氣體的驗滿方法2(2020·德州)如圖是干燥、收集某氣體的裝置。由實驗裝置可以推測該氣體的有關(guān)性質(zhì)，請你在表中找出相對應的選項( ) 序號 氣體性質(zhì)ABCD溶于水中所得溶液的pH7777其密度(1)與空氣密度(2)的比較12121212在水中的溶解性極易溶難溶極易溶難溶3.(2020·濰坊)實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣，反應的化學方程式：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。下列說法正確的是( )A反應前后錳元素的化合價不變 B可以用向上排空氣法收集Cl2C用濃鹽酸配制稀鹽酸時，必須用托盤天平、量筒、燒杯和玻璃棒D該反應是復分解反應二、填空題4(2020·天津)根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題：發(fā)生裝置收集裝置洗氣裝置(1)寫出圖中儀器a的名稱：_。(2)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為_，可選擇的發(fā)生裝置為_(填字母)。(3)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為_，該反應生成的二氧化碳中?；煊猩倭柯然瘹錃怏w，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置除去氯化氫氣體，則該混合氣體應從F裝置的_口(填“”或“”)通入。5(2020·安順)如圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關(guān)問題。(1)寫出指定儀器的名稱：_；_；(2)寫出一個實驗室用裝置B制取氣體的反應的化學方程式_；(3)實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發(fā)生裝置炸裂。你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是_(填裝置序號)；如果用E圖所示裝置收集乙炔，氣體應從_(填“a”或“b”)端管口通入。6(2020·資陽)現(xiàn)有如圖所示的實驗裝置：(1)A裝置可用于制_(填氣體名稱)，反應的化學方程式為：_。(2)實驗室需少量甲烷氣，可用加熱無水醋酸鈉與堿石灰的固體混合物制得。制甲烷氣的發(fā)生裝置應選用_(填字母)裝置；收集甲烷氣可選用C或E裝置，由此推斷甲烷氣具有的物理性質(zhì)是_。三、實驗探究題7(2020·鹽城)化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科。根據(jù)下圖，回答問題。(1)儀器a的名稱是_，儀器b的名稱是_。(2)實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是_(填字母序號)，其中二氧化錳的作用為_。裝置E中，鐵絲與氧氣反應的化學方程式為_。(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為_，選用的收集裝置是_(填字母序號)。制取二氧化碳時，用裝置F替代裝置B的優(yōu)點是_。(4)氨氣是一種無色、有強烈刺激性臭味的氣體，極易溶于水，水溶液呈堿性。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣。某興趣小組的同學設(shè)計如圖GJ所示裝置對氨氣的制取、性質(zhì)進行探究。裝置I中的現(xiàn)象是_；裝置H的作用是_；根據(jù)氨氣的性質(zhì)，J處應選擇的最佳收集裝置為_(填“K”“L”或“M”)。8(2020·平?jīng)?請你根據(jù)所學知識并結(jié)合下圖所示裝置回答有關(guān)問題：(1)指出標號儀器的名稱：_；_。(2)用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_，應選擇的發(fā)生裝置是_，可以用E裝置收集氧氣的原因是_，當觀察到_現(xiàn)象時，說明氧氣已集滿；集滿氧氣的集氣瓶應_(填“正”或“倒”)放在桌面上。(3)制取并收集一定量的二氧化碳，應選擇的裝置是_，欲制得干燥的二氧化碳，還需將氣體通過盛有_(填藥品名稱)的洗氣瓶F。(4)用收集到的氧氣和二氧化碳分別完成如圖G、H所示實驗，G中集氣瓶底部盛有少量水的原因是_，H中噴有紫色石蕊溶液的紙花顯_色。9(2020·陜西)如圖是實驗室制備氣體的常用裝置，請回答下列問題。(1)A裝置中長頸漏斗必須伸入液面以下的原因是_。(2)請從上述裝置中選出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的一組發(fā)生和收集裝置_(填字母)，該反應的化學方程式是_。(3)用D裝置收集二氧化碳時，檢驗氣體收集滿的方法是_。10(2020·福州)實驗室利用如圖實驗裝置進行有關(guān)化學實驗，回答下列問題：(1)寫出圖中儀器甲、乙的名稱：甲_，乙_。(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇上圖中的_(填標號)，寫出該反應的化學方程式_。用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從_(填“a”或“b”)端通入。(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是_，用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應放在_(填“a”或“b”)端，檢驗二氧化碳的試劑是_。11(2020·黔東南)下列是實驗室制備CO2，并驗證CO2性質(zhì)的實驗裝置圖，按要求回答下列問題：(1)寫出標號儀器的名稱：_；_。(2)在檢查裝置A的氣密性操作時，當關(guān)閉活塞M和N，向儀器中注水，觀察到_的現(xiàn)象，說明裝置漏氣。(3)關(guān)閉活塞N，打開活塞M，向儀器中加入稀鹽酸，裝置B處觀察到的現(xiàn)象是：_，當觀察到C處的石灰水變渾濁時，則C中發(fā)生的化學反應方程式是：_。(4)關(guān)閉活塞M，打開活塞N。用A、D、E、F、G制取純凈干燥的CO2氣體，裝置D的作用是：_，裝置E中盛裝_溶液，用于除去CO2氣體中的水分；當觀察到_，說明F中已集滿二氧化碳氣體。(5)若關(guān)閉活塞M，打開活塞N。實驗室要制取干燥的氧氣用A、D、E、F、G中，只需選用的裝置是_(填編號)，化學反應方程式是：_。12(2020·黃岡)實驗室常用如圖所示的裝置制取氣體和氣體性質(zhì)的驗證，請回答：(1)儀器的名稱是_。(2)圖示裝置中有明顯錯誤的裝置是_(填序號)。(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選取的收集裝置是_(填序號)，發(fā)生反應的化學方程式是_。(4)某同學利用石灰石和鹽酸通過裝置B、F來驗證二氧化碳的性質(zhì)，實驗過程中觀察到F中有氣泡冒出，澄清的石灰水未變渾濁，試分析其可能的原因_。