質(zhì)量守恒定律 學(xué)習(xí)目標：1、通過對化學(xué)反應(yīng)的微觀分析，了解化學(xué)反應(yīng)過程中元素的種類、原子的數(shù)量和質(zhì)量不發(fā)生變化。2、知道質(zhì)量守恒定律并初步了解其實質(zhì)，并能解釋一些簡單的現(xiàn)象.情感目標：培養(yǎng)獨立思考、分析問題的能力。過程與方法：小組合作，自主學(xué)習(xí)。知識回顧：1、鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象是 ，該反應(yīng)的文字表達式是 ，基本反應(yīng)類型是 。2、寫出下列反應(yīng)的文字表達式：(1)鹽酸和大理石(主要成分是碳酸鈣)反應(yīng)，生成二氧化碳、水和氯化鈣。(2)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅和硫酸鈉。(3)白磷在空氣中燃燒，生成五氧化二磷。3、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別 ，因此化學(xué)變化的實質(zhì)就是 4、(1)水在通電條件下分解的文字表達式 ，基本反應(yīng)類型是 。(2)以下是水分解生成氫氣和氧氣的微觀圖:你能獲得哪些信息？ 請大膽猜測：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量會怎樣變化？ (增大、減小、不變)探究過程：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量 1、結(jié)合課本102頁活動天地5-1，思考：分解了的過氧化氫的質(zhì)量與生成水和氧氣的質(zhì)量是否相等？2、根據(jù)課本103頁實驗探究5-1通過實驗驗證自己的推測時，要考慮哪些問題？并設(shè)計出你的試驗步驟。3、根據(jù)實驗步驟進行試驗：4、結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是 （變化的、不變的）。小結(jié)：質(zhì)量守恒定律： 化學(xué)反應(yīng)的 的質(zhì)量 ，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 。從微觀角度思考：為什么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化？小結(jié)：化學(xué)反應(yīng)的過程就是 重新組合的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后， 沒有改變， 沒有增減， 也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然 。這就是質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。交流討論：從宏觀和微觀角度來理解質(zhì)量守恒定律，請用“不變”“一定變”“填空。原子的種類（ ），原子的數(shù)目（ ）；原子的質(zhì)量（ ）；元素的種類（ ），元素的質(zhì)量（ ）；反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量（ ）；物質(zhì)的種類（ ）分子的種類（ ）?！具_標檢測】A組：1、 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 ，等于 的各物質(zhì)的 。這個規(guī)律叫做 。2、化學(xué)反應(yīng)的過程就是 重新組合的過程，在化學(xué)反應(yīng)前后， 沒有改變， 沒有增減， 也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然 。這就是質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。3、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ）原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素的種類化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和物質(zhì)的種類原子的種類A、 B、 C、 D、B組：1、6g碳和16g氧氣恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳 g，2、4g氫氣與 g氧氣恰好完全反應(yīng)生成36g水。3、鎂條在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，下圖中能正確表示容器中所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化情況的是（ ）（橫坐標表示時間，縱坐標表示總質(zhì)量） A B C D4、判斷下列說法是否正確。(1)1g蔗糖溶于9g水中，得到10g蔗糖溶液，因此遵循質(zhì)量守恒定律。(2)100mL的酒精和100mL的水混合體積小于200mL，所以不遵循質(zhì)量守恒定律。（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10g氫氣在10g氧氣中充分燃燒，一定生成20g水。(4)化學(xué)變化中分子的種類一定改變，原子的種類一定不變。我的收獲:課下預(yù)習(xí)：1、質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)。2、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些簡單的現(xiàn)象，解決一些實際問題。