第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)原子原子核電子bb子質(zhì)子中子+12282原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)第一電子層（帶 電）（不帶電）電 ）（帶 電）正負(fù)最外層上有2個(gè)電子（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上 （5）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)（4）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。元素與原子的聯(lián)系與區(qū)別元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)的分子由哪些及多少個(gè)原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元物質(zhì)組成、構(gòu)成、分子構(gòu)成的描述方法：××物質(zhì)由××元素和××元素組成××物質(zhì)由××分子（或原子、離子）構(gòu)成××分子由××原子和××原子構(gòu)成一個(gè)××分子由幾個(gè)××原子和幾個(gè)××原子構(gòu)成（2）表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：如O： 氧元素 表示某種元素 一個(gè)氧原子 表示該種元素的一個(gè)原子b、意義 注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 7橫行（7個(gè)周期）各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 18縱行（16族）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）*排列依據(jù) 元素周期表中每一格提供的信息1H氫1.008表示該元素的原子序數(shù)為1表示該元素的元素符號(hào)為表示該元素的元素名稱為氫表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為1.008同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素=8（He:2）不易得失電子穩(wěn)定金屬元素4易失最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素4易得到電子不穩(wěn)定e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細(xì)胞：O、C、H 、 f、 同一周期元素的原子的電子層數(shù)相同 電子層數(shù)周期數(shù)同一族元素的原子的最外層電子數(shù)相同 最外層電子數(shù)主族數(shù) 3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（） 表示方法及意義：表示方法：在元素符號(hào)右上方標(biāo)明電荷數(shù)和電性（數(shù)字在前，符號(hào)在后；若數(shù)字為1省略不寫）表示意義：某種離子一個(gè)某種離子如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如Al3+質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)：則為陰離子，O2- *質(zhì)子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類原 子離 子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)化得到電子失去電子得到電子失去電子 陽(yáng)離子 原子 陰離子二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)a、寫法及意義：在元素符號(hào)正上方標(biāo)明數(shù)值和符號(hào)，符號(hào)在前，數(shù)值在后。若數(shù)值為，不能省略+2+2 Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)(1)一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷， 鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零(2)原子團(tuán)順口溜：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根 負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0e、幾種數(shù)字的含義微粒符號(hào)前面的數(shù)字：微粒（分子、原子、離子）的個(gè)數(shù)元素符號(hào)(原子團(tuán))右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含該元素原子(原子團(tuán))的個(gè)數(shù)元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)f、微粒個(gè)數(shù)的表示方法：在微粒符號(hào)（元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式）前面加系數(shù)2、化學(xué)式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰?、氟氣、溴、碘的化學(xué)式分別表示為O2、H2、N2、Cl2 、F2、Br2、I2。b化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（NH3，CH4除外）；元素符號(hào)上標(biāo)價(jià)，約簡(jiǎn)交叉寫右下（2）化學(xué)式的含義意義 表示一種物質(zhì) 表示這種物質(zhì)的組成 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 例如: 化學(xué)式H2O的意義化學(xué)式 Fe的意義（3）計(jì)算：a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)的積之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)的積之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量×100%某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ×100%某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量某元素的相對(duì)原子質(zhì)量×該原子個(gè)數(shù)物質(zhì)構(gòu)成的微粒與組成元素:元素化合物原 子混合物單 質(zhì)純凈物物質(zhì)基礎(chǔ)離子分 子不同種同種同類原子的總稱同 種不同種得失電子子同種構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)構(gòu)成的微粒: