質(zhì)量守恒定律 學習目標： 1、能進一步理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及實質(zhì).2、較熟練地應用質(zhì)量守恒定律解釋一些簡單的現(xiàn)象，解決一些實際問題.情感目標：培養(yǎng)獨立思考、分析問題的能力。過程與方法：小組合作，自主學習。知識梳理: 1、質(zhì)量守恒定律就是 化學反應的各物質(zhì)的 ，等于反應后 的各物質(zhì)的 。2、化學反應的過程就是 重新組合的過程，在化學反應前后， 沒有改變， 沒有增減， 也沒有改變，所以化學反應前后各物質(zhì) 。這就是質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。3、在一定條件下，水分子分解的示意圖如下（表示氧原子，表示氫原子）。下列選項中反應前后不變的有（填序號） 發(fā)生變化的有 。原子的種類原子的數(shù)目原子的總質(zhì)量分子的種類分子的數(shù)目元素的種類元素的質(zhì)量物質(zhì)的種類物質(zhì)的總質(zhì)量課堂小結(jié)： 宏觀 六個不改變 微觀 宏觀： 兩個可能改變: 兩個一定改變 微觀： 自主探究過程:質(zhì)量守恒定律的理解和應用（注意：參加、化學反應、質(zhì)量總和）1、審題注意關(guān)鍵字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等詞。例題1、（1）3g碳和8g氧氣恰好完全反應生成二氧化碳 g。（2）12g鎂燃燒生成20g氧化鎂的反應中，12g鎂與 g氧氣恰好完全反應。（3）a g紅磷在b g氧氣中充分燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量 （a+b）g（填“<”、“=”、“>”“”）2、生成物的總質(zhì)量應包括全部生成物（沉淀或氣體）的質(zhì)量。例題2、(1)16g甲烷與64g氧氣恰好完全反應，生成36g水和 g二氧化碳。(2)要通過電解水的方法得到16g氧氣，則需要電解水的質(zhì)量應 16g（填“<”“=”“>”）【鞏固練習】把43.4g氧化汞加熱至完全分解為止，稱得反應后剩余固體的質(zhì)量為40.2g，則生成氧氣的質(zhì)量是 _ g。3、質(zhì)量守恒定律的應用范圍是一切化學變化，不包括物理變化。例題3、將9g水加熱變成9g水蒸氣，能不能說這一變化符合質(zhì)量守恒定律？4、質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量”守恒，并不包括其他方面的守恒。知識運用:例4、100mL的酒精和100mL的水混合體積小于200mL，所以不遵循質(zhì)量守恒定律。靈活運用：1、用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：(1)鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大。(2)煤炭(主要成分為碳)燃燒后，剩下煤灰質(zhì)量減少了。2、(1)某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有 元素，可能含有 元素；(2)若某物質(zhì)燃燒后生成了二氧化碳和水, 則該物質(zhì)中一定含有 元素，可能含有 元素。課堂檢測： A 組:1、在化學反應前后肯定發(fā)生改變的是( )A、原子的數(shù)量B、分子的種類C、原子的質(zhì)量D、元素的種類2、 下列事實不能用質(zhì)量守恒定律來解釋的是( )A、白磷在空氣里燃燒后,生成物的質(zhì)量比白磷的質(zhì)量增加了B、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前后的總質(zhì)量不變C、100g水加熱后變成100g水蒸汽D、煤燃燒后留下的煤灰質(zhì)量,比煤的質(zhì)量減少了3、某化合物在氧氣中燃燒生成了二氧化碳和水，則該物質(zhì)（ ）A、只含碳元素和氫元素 B、一定含有碳、氫、氧三種元素C、一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素 D、一定是H2和CO4、 DA B+C在化學反應中， ， D在反應中作催化劑，30gA與5gD混合反應生成了21gB，同時生成  g C。B 組:5、紅磷在密閉的容器（含有空氣）中燃燒，容器內(nèi)有關(guān)量隨時間變化的圖象正確的是（ ）原子種類 A 時間 物質(zhì)總質(zhì)量 B B 時間 原子個數(shù) C 時間 元素種類 D 時間 6、請你準確地用質(zhì)量守恒解釋： 鐵絲燃燒后質(zhì)量增加了反思：課下預習:預習課本106到107頁，理解：1、什么是化學方程式? 2、如何正確書寫化學方程式？