第三節(jié) 海水“制堿”學習目標：1.初步認識純堿等鹽類物質在工農業(yè)生產和生活中的應用；2.知道工業(yè)制取純堿的化學反應原理；3.通過對氨堿法制取純堿的反應原理的分析，樹立元素守恒觀。1.能通過實驗探究碳酸鈉的化學性質，并能總結鹽的性質；教材預覽：1.碳酸鈉（俗稱_或_）就是以_、_為原料，以_為媒介，采用_法制得的。2.純堿在化學工業(yè)中用途極廣，如：石油精煉、_、_、人造纖維及_生產等均需大量的純堿。另外，純堿還廣泛的應用于冶金、_、紡織印染、_生產等領域。3.碳酸氫鈉俗稱_，又稱酸式碳酸鈉，通常是白色晶體，_于水，受熱 ，在生產和生活中有許多重要的用途。在滅火器里，它是產生_的原料之一；在食品工業(yè)中，它是_的一種主要原料；在制造飲料時，它也是常用的一種原料；在醫(yī)療上，它是治療_的一種藥劑。4.純堿是 （填“酸”，“堿”，“鹽”），它可與 ， ， 和 發(fā)生反應。5.復分解反應實質上是_相互結合，生成_的過程。自主探究：知識點一：氨堿法制純堿思考討論1. 由氯化鈉轉變?yōu)樘妓徕c，物質的組成元素發(fā)生了什么變化_2. 用氯化鈉制取碳酸鈉，還需要含什么元素的物質？_ _合作學習與討論氨堿法制取純堿的工業(yè)生產過程如下：鹽水 精鹽水 氨鹽水 碳酸氫鈉 純堿探究以下問題：1.為了提高生產效率，使反應充分，反應物的量要充足，為此，氨堿法制純堿的流程中，使用了什么樣的食鹽水？2.已知：標準狀況下，一體積水中能溶解1體積的CO2；能溶解700體積的NH3為了使食鹽水吸收更多的二氧化碳，流程中采用了加壓和通入氨氣的方法。思考：1)加壓的條件下二氧化碳的溶解度會怎么樣？ 2)為什么通入氨氣后的氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳？3.第一步反應中，生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質首先結晶析出？為什么？（參考溶解度曲線圖回答）4.第二步反應中，獲得產品碳酸鈉的同時產生了二氧化碳，你打算如何處理二氧化碳？5.寫出上述工業(yè)生產中發(fā)生化學反應的方程式：（1）_ _（2）_ _小組討論1 說出氨堿法制純堿的“關鍵詞”，相互提問 其流程。知識點二：碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途，結合教材預覽，組內相互交流。知識點三：純堿的性質實驗探究分組完成課本45頁“實驗探究8-4”-純堿的性質小組討論根據上述實驗，總結純堿的化學性質并寫出有關反應的化學方程式：1.與_作用：能使_變紅色，說明純堿的水溶液呈_2.與酸反應：碳酸鈉與鹽酸_ 碳酸鈉與硫酸_3.與氫氧化鈣反應：_ _4.與氯化鋇反應：_ _5上述的反應類型？復分解反應的實質是什么（結合課本46頁多識一點）。歸納整理：當堂達標1.下列物質與氨堿法制取純堿無關的是（ ）A石灰石 B氯化鈉 C氫氧化鈉 D氨氣2.下列用途一定與純堿無關的是（ ）A粗鹽精制 B洗滌劑生產 C 造紙工業(yè) D 制作發(fā)酵粉3. 下列有關敘述正確的是（ ）A制純堿需要的原料是食鹽和石灰石B海水曬得的粗鹽可以直接吸氨制成氨鹽水C向氨鹽水中通入二氧化碳可得到純堿，溶液經結晶后得到純堿固體D因為氯化鈉水溶液呈中性，所以氨鹽水也呈中性4魚膽破后使魚肉沾上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最好物質是（ ）A水 B純堿 C食鹽 D食醋5鑒別碳酸鈉和氯化鈉，下列不能達到目的的是（ ）A加入稀鹽酸 B加入氫氧化鈉溶液C加入澄清石灰水 D加入酚酞試液6.已知家庭常用的發(fā)酵粉主要成分為小蘇打（NaHCO3）受熱易分解為Na2CO3和兩種氧化物A、B，且其中一種為植物光合作用所需要的氣體，一種為生活中常見的無色液體。請根據下列圖示關系回答下列問題：（1）請你從上述圖示中推斷出A、D、F各是什么物質？（寫化學式）NaHCO3加熱Na2CO3氣體A無色液體B溶液CNa2CO3溶液D氣體A和NaCl固體E熟石灰氣體A白色固體FA_ D_ F_(2)反應的化學方程式為:_反應的基本類型為_反應的基本類型為_