2020中考化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 鹽及復(fù)分解反應(yīng)【練習(xí)】完成下列反應(yīng)的方程式：1. Zn + FeCl2 =2. Al + CuSO4 = 3. Cu + AgNO3 =1、今有氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等四種溶液，他們兩兩混合，生成沉淀的反應(yīng)有A 3個(gè) B4個(gè) C5個(gè) D6個(gè) 2.氯化鈷與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：CoCl2 + 2NaOH = Co(OH)2 + 2NaCl，此反應(yīng)屬于 A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)3.下列各組物質(zhì)，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是：ANaCl BaCl2 Na2SO4 BNa2CO3 NaCl Na2SO4CCuSO4 NaCl NaNO3 DNa2SO4 HCl KCl4.下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是 A H+、C1、OH  BNa+、Ca2+、CO32 CAg+、Cl、NO3  DH+、Fe2+、SO427.寫(xiě)出由復(fù)分解反應(yīng)制取下列物質(zhì)的化學(xué)方程式CaSO4 HNO3Ca(OH)28.下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是AHCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 BBaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 CFeCl3 HCl NaCl NaOH DNa2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 9.下列物質(zhì)分別能與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液反應(yīng)并觀(guān)察到不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A.氯化鉀溶液 B.碳酸鈉溶液 C.硝酸鋇溶液 D.氫氧化鋇溶液 10.某一溶液由鹽酸、碳酸鈉、稀硫酸、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種混合而成?，F(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如下圖所示，則溶液中的溶質(zhì)一定有 和 ，一定沒(méi)有 和 ，可能有 。（填化學(xué)式）沉淀質(zhì)量Ba(OH)2溶液體積11.某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠(chǎng)時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠(chǎng)有甲、乙兩個(gè)車(chē)間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六種離子， 將甲、乙兩車(chē)間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢宰儚U為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來(lái)澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是 （填化學(xué)式）。已知甲車(chē)間廢水明顯呈堿性，則乙車(chē)間廢水中含有的陰離子是。根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液（填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式；若不能反應(yīng)寫(xiě)出理由： 。12.在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀” 四種物質(zhì)的溶液對(duì) “復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究。 通過(guò)判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫(xiě)出其中符合下列條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：一個(gè)中和反應(yīng) ；一個(gè)有沉淀生成的反應(yīng) 。 硝酸鋇在水中會(huì)解離出的離子是 (填符號(hào))。 稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為H+ OH-H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)有氣體生成的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。 硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀通過(guò)探究上述四種溶液兩兩之間是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，我發(fā)現(xiàn)NaOH和H2SO4溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)槿芤褐械腍+和OH-不能大量共存； 溶液和 溶液也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（任寫(xiě)一組物質(zhì)，下同），因?yàn)?； 和 溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)?(填離子符號(hào))能大量共存。 復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： 13.有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實(shí)驗(yàn)：取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒(méi)有聞到氨味； 另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無(wú)色； 小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生。這包白色固體中肯定存在 ，肯定不存在 ；寫(xiě)出中出現(xiàn)白色渾濁的化學(xué)方程式 。 14.甲同學(xué)通過(guò)查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類(lèi)物質(zhì)生成。他將這些知識(shí)間相互關(guān)系整理成右圖，請(qǐng)將右圖補(bǔ)充完整a ，b 。 乙同學(xué)提出可用右圖指導(dǎo)進(jìn)行物質(zhì)的制備。請(qǐng)寫(xiě)出4個(gè)有硫酸亞鐵生成的化學(xué)方程式。 如果將此種情況下廢液缸里的廢液實(shí)現(xiàn)綠色排放，加入的試劑依次是 。 16.下表提供的四組物質(zhì)符合圖示相連物質(zhì)間在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)的是（ ）  甲乙丙丁ACOO2H2SO4CuOBMgHClCuSO4NaOHCKOHSO3NaOHCuSO4DNa2CO3Ca(OH)2HClCaCl2