第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律學習目標1理解質量守恒定律的含義。2了解化學方程式的含義，能說明常見化學反應中的質量關系。3能運用質量守恒定律解決一些實際問題。學習過程自主學習1在一定條件下，反應物之間發(fā)生化學反應生成新物質，化學反應前后物質的總質量有沒有變化呢？2化學反應中為什么遵守質量守恒定律？3化學方程式有哪些含義？一質量守恒定律 思考：1當物質發(fā)生化學方應生成新物質時，反應物的質量總和跟生成物的質量總合相比較，存在著什么關系呢？假設： 、 、 。2分析比較兩個方案的實驗結果，能得到什么結論？實驗方案方案一方案二實驗現象反應前總質量（m1）反應后總質量(m2)分析3質量守恒定律： ?！揪毩?】現將10gA和足量的B混合加熱。A與B發(fā)生化學反應，10gA完全反應，生成15gC，則參加反應B的質量是 。12g碳與32g氧氣完全反應生成 g二氧化碳；如果是20g碳與32g氧氣完全反應生成 g二氧化碳。4完成實驗51、實驗52，交流討論：根據兩個實驗，為什么會出現這樣的結果。對于【實驗5-2】如果在燃燒鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現什么實驗結果？ 【練習2】根據質量守恒定律解釋下列現象： （1）紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小。（2）細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大。（3）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小。2若24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質量不再減少為止，得剩余固體的質量為16.9g，則反應生成氧氣的質量為 g，同時生成 g氯化鉀。5交流、討論：從化學反應中分子、原子的變化情況說明，為什么化學反應必定遵循質量守恒定律呢？二化學方程式請說出化學方程式的意義：（1） （2） 【練習3】1化學反應前后，下列各項中肯定沒有發(fā)生變化的是（ ）元素種類 分子數目 物質的質量總和 原子的種類 原子的數目 分子種類A B C D2.近幾年來，科學發(fā)現在生物體內存在少量一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生物科學研究的熱點。一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產物，生成一氧化氮的化學方程式為：4NH3 + 5O2 4NO + 6X ，則X的化學式是 。3一些觀賞魚是從其它地方空運來的，而且必須密封，為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入一種叫過氧化鈣（化學式CaO2）的制氧劑，它與水反應后生成物可能是（ ）ACaO和O2 BCaCO3和O2 CCa(OH)2和O2 DCaCl2和O24.在2Mg + O2 2MgO的反應中，反應物和生成物的質量關系正確的是（ ）A.2Mg和3氧氣反應生成5MgO B.3Mg和2氧氣反應生成5MgOC.4Mg和1氧氣反應生成5MgO D.1Mg和4氧氣反應生成5MgO達標測試1. 下列日常生活中的現象，遵守質量守恒定律的是 ( )A衣服被淋濕后變重了 B白醋在敞口容器中放置，質量減少C蠟燭燃燒后質量減少 D衛(wèi)生球放在衣柜里質量減少中考資源網2用質量守恒定律確定某反應物或生成物的質量。（1）在A+B=C+D的反應中，5gA跟一定量的B恰好完全反應，生成3gC和10gD，則B的質量_g。（2）在A+B=C的反應中，足量B與Wg A完全反應后，生成12gC，則參加反應的B的質量_g。3.在反應A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反應，生成6gC，又知道D的相對分子質量為18,則A的相對分子質量是（ ）A.29 B.40 C.58 D.864.已知A + B C+ D，現將A、B兩物質各10，混合后加熱，生成4C和8D，測得A已完全反應，則A與B反應時的質量比為 。5鉛丹+4HNO3PbO+2Pb(NO)+2HO，由此反應推測：鉛丹的化學式為。6.酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據這一事實，推斷出酒精中一定有的元素： 可能有的元素： 。7 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下充分反應，測得反應前后各物質質量如下表：物質甲乙丙丁反應前質量(g)813610反應后質量(g)待測20031 反應后，甲的“待測”值應為( )A10 B8 C4 D0學習感悟課題2 如何正確書寫化學方程式學習目標1了解書寫化學方程式應遵守的原則。2能正確書寫簡單的化學方程式。學習過程自主學習1書寫化學方程式應遵守哪些原則?2化學方程式的書寫步驟有哪些?3化學方程式為什么要配平?一化學方程式的書寫原則討論：1前幾年有人宣稱“水能變油”，你相信這是事實嗎？2有些術士稱能“點石成金”，你認為可以嗎？3H2 + O2 H2O 是化學方程式嗎？化學方程式書寫的原則：（1） ；（2） 。思考：H2 + O2 H2O 能否通過改變化學式右下角的數字來配平化學方程式？如：H2 + O2 H2O2二正確書寫化學方程式自學、交流、展示：如何正確書寫化學方程式？書寫化學方程式的一般步驟有哪些？正確書寫化學方程式的方法和一般步驟：（以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例）（1）客觀事實： ；（2）配平化學方程式： ；（3）標明條件改等： ；（4）注明“”“”： ?！揪毩暋?下列化學方程式有沒有錯誤，錯在哪里？如何檢查化學方程式的正誤？ H2O H2 + O H2O H2 + O2 2H2O 2H2 + O2 2H2O 2H2 + O22下列化學方程式正確的是（ ）A. S + O2 SO2 B. 4Al +3O2 2Al2O3C. P + O2 PO2 D. Mg + O2 MgO24.完成下列化學方程式（1） Fe + O2 Fe3O4 （2） KClO3 KCl + O25配平下列化學方程式(1) H2 + O2 H2O (2) Mg + O2 MgO（3） Al + O2 Al2O3 （4） Al + Fe3O4 Fe+ Al2O3（5） CH4+ O2 CO2+ H2O （6） C2H4+ O2 CO2+ H2O（7） C2H2+ O2 CO2+ H2O (8) C2H5OH+ O2 CO2+ H2O達標測試1根據化學方程式的書寫原則，分析下列化學方程式違背了什么原則？（1）Fe + O2 FeO2違背了 ；（2）Fe + O2 Fe3O4違背了 。2化學方程式能夠明確表達的信息是（ ） A純凈物的混合物 B固體和溶液 C反應物和生成物 D化學反應的速率3下列化學方程式中書寫正確的是（ ） AP + O2 P2O5 B2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2C2H2O = 2H2 + O2 DFe + O2 Fe3O44手電筒中使用的鋅錳干電池，在工作時反應的化學方程式為：Zn+2NH4Cl+2MnO2 ZnCl2+2NH3+X+H2O，則X的化學式為 ( )A MnO B Mn2O3 C Mn3O4 D HMnO45對于化學方程式 S+O2 SO2, 理解錯誤的是（ ） A硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫 B硫、氧氣、二氧化硫的質量比為32:32:64C每32份質量的硫與32份質量的氧氣反應可生成64份質量的二氧化硫D硫加氧氣等于二氧化硫6對知識的歸納與整理是學習化學的一種重要方法，現有如下三個化學反應：S+O2 SO2 2CO +O2 2CO2 2Mg +O2 2MgO(1)通過比較發(fā)現，它們有許多相似之外，請你寫出其中的兩點： ， ；（2）再寫一個符合以上兩點的化學方程式： ；（3）它們之間也存在不同之外，其中不同之外是 。7納米材料和納米技術的應用涉及現代工業(yè)的各個領域。用納米級的某種氧化物做催化劑，可以使汽車尾氣中的CO和NO迅速反應轉化為兩種氣體，其中一種是空氣中含量最多的氣體。請你寫出該反應的化學方程式 。 8若分別用和代表兩種不同元素的原子。這兩種元素分別組成的單質在點燃條件下發(fā)生反應，反應前后的微觀模擬圖如下，請回答下列問題：(1)生成物屬于純凈物中的 (2)若用A代表、B代表，請用A、B表示該反應的化學方程式： 學習感悟課題3 利用化學方程式的簡單計算學習目標1在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。2認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。學習過程自主學習1進行化學方程式計算的依據是什么？2說說利用化學方程式進行簡單計算的步驟和方法？思考、討論：利用化學方程式進行計算的依據是什么？ 1完成下列化學方程式并寫出各物質的質量關系：（1）加熱分解高錳酸鉀 （2）高溫煅燒石灰石 2追問：（1）加熱316g高錳酸鉀完全分解，可得氧氣的質量是多少？（2）那么，加熱分解31.6g呢？158g呢？15 .8g呢？3 .16g呢？ 請完成“？”部分的數據。2KMnO4 K2MnO4 + O2 + MnO2 (KMnO4與O2的質量比)316 197 32 87 ？ 316g ？ ？ 31.6g ? ？ 158g ? ？ 15.8g ? ？ 3.16g ? ？ （3）通過上面的數據你得出什么樣的結論？ 嘗試完成例題1總結：化學方程式計算的一般步驟：（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 3聯想：（1）獲取56t氧化鈣，需要煅燒碳酸鈣的質量是多少？（2）要獲取氧化鈣5.6t， 28t呢？CaCO3 CaO+ CO2 100 56 44 ？ 5.6t ? 28t通過上面的關系，請說說你得想法： 4利用化學方程式計算的格式是怎樣的呢？ 嘗試完成例題2友情提示：化學方程式計算的三個要領和三個關鍵。三個要領：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數要準確。三個關鍵：正確書寫化學式；化學方程式要配平；準確計算相對分子質量?！揪毩暋?氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣的質量是多少？生成氯化氫氣體的質量是多少？2電解4.5g水可生成氫氣的質量是多少？這些氫氣在標準狀況下的體積為多少？（標準狀況下氫氣的密度為0.09g/l）達標測試1碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質量守恒定律的是（ ）A3g碳和8g氧氣生成11g二氧化碳 B2g碳和4g氧氣生成6g二氧化碳C4g碳和5g氧氣生成9g二氧化碳 D5g碳和9g氧氣生成14g二氧化碳2在化學反應中：A+B=C+D中，10gA與20gB恰好完全反應，生成了5gC，若反應生成10gD，則參加反應的A的質量是（ ）A2g B4g C6g D8g3將10g氫氣和氧氣的混合氣體點燃并充分反應，發(fā)現還剩余1g氫氣，原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為（ ）A1：9 B1：8 C1：4 D2：14某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量（如下表）：反應時間/min1.01.52.02.53.0剩余固體質量/g2.552.252.102.042.04分析表中數據，完成下列問題：（1）完全反應后，生成氧氣的質量為_g；（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數是多少？（精確到0.1%） 5.將氯酸鉀和二氧化錳的混合物26.5，加熱至氣體不再發(fā)生時，剩余固體的質量為16.9，求(1)制得氧氣的質量是多少?(2)剩余固體各是什么? 質量各是多少? 學習感悟第五單元 化學方程式復習學習目標1掌握質量守恒定律的內容、涵義、應用。2初步學會正確書寫化學方程式，掌握基本的配平方法。3掌握利用化學方程式進行簡單計算的步驟、格式。學習過程【回顧交流】一質量守恒定律:（1）內容： 化學反應的各物質的 ，等于反應后 的各物質的 。 （2）微觀解釋：在化學反應前后，原子的 、 、 均保持不變（原子的“三不變”）。二化學方程式（1）書寫化學方程式的原則： 必須以_ _為基礎； 要遵守_ _定律。（2）書寫步驟：寫： 配： 標、等： 注： （3）化學方程式表示的意義（提供的信息）以2H2O2 2H2O為例：質的方面：表示_ _、_ _；量的方面：表示各物質間的_ _關系，即各物質之間的_ _；微觀方面：表示反應物和生成物的_ _關系，即各物質之間的 _比。三利用化學方程式的計算（1）原理： （2）步驟： 【智能應用】例1下列說法能用質量守恒定律解釋的是( ) A木炭在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比原來的木炭的質量小得多B足量的硫在密閉容器內與20L氧氣反應，生成了相同條件下的二氧化硫20LC10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水 D10g水在受熱條件下變成了10g水蒸氣例2為了研究物質之間反應的質量關系，小李同學作了如下實驗：將6 g鎂分別在不同質量的氧氣中充分燃燒，請將生成氧化鎂的質量填入下表：序號氧氣(g)生成的氧化鎂(g)122438410根據以上數據，回答：(1)上述4次實驗中，第_次氧氣過量；第_次鎂過量。(2)解釋為什么后面幾次實驗中，雖然氧氣的量不斷增加，但是生成的氧化鎂的質量卻不再增加？達標測試1化學反應前后，下列諸項中沒有變化的是（ ）原子數目 分子數目 元素種類 物質總質量 物質種類 原子種類A. B. C. D.2某綠色燃料物質X，其燃燒反應的化學方程式為X2O2 CO2+2H2O ，根據質量守恒定律判斷X的化學式為（ ）AH2 BCH4 CCH3OH DC2H5OH3過氧化鈉（Na2O2）因能與二氧化碳反應生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來源。潛水艇緊急情況時，也使用過氧化鈉來供氧氣，有關反應的化學方程式為：2Na2O2 2CO2 =2Na2CO3+O2 。 從該反應獲取的以下信息中，正確的是（）實驗室可利用這一原理制取純凈的氧氣過氧化鈉屬于氧化物反應前后氧元素的化合價發(fā)生變化該反應是分解反應A. B. C. D. 4某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據這一實驗事實不能得出的結論是（ ） A. X由四種元素組成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不穩(wěn)定 5在一只密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質XYZQ反應前質量/g82405反應后質量/g待測24823下列說法正確的是A該反應一定是化合反應 BY、Q的相對分子質量比一定為11:9C參加反應的X、Z的質量比為1:5 D反應后X的質量為06.下列四個反應中生成物都是，如果的化學式為2B3，則該反應的化學方程式為（ ）A. AB2 + B2 = 2C B. AB2 + 2B2 = 2C C. 2AB2 + B2 =2C D. 4AB + B2 =2C7在“宏觀、微觀、符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式。某化學反應的微觀模擬示意圖如右圖所示：請寫出該反應的化學方程式：；該反應的反應類型是。8將0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質量不減少為止，稱得殘渣質量為15.4g。 求：（1）生成氧氣的質量是多少？ （2）原先氯酸鉀的質量是多少？學習感悟