課題1質(zhì)量守恒定律學案學習目標：1、理解質(zhì)量守恒定律，并能用它來解釋常見的現(xiàn)象。 2、能用微粒觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因3、通過學生分組實驗探究和自己設計實驗方案，動手實驗，使學生能用實驗定量研究化學問題。培養(yǎng)學生分析問題、解決問題、歸納、總結(jié)和實踐能力，同時學會與他人合作。學習重難點：質(zhì)量守恒定律的理解及運用學習難點：引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。提出問題：化學反應中反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系？作出假設： 生成物的質(zhì)量總和_反應物的質(zhì)量總和。比較稱量稱量化學反應反應前的總質(zhì)量反應后的總質(zhì)量探究之旅探究思路：實驗探究一：紅磷燃燒前后質(zhì)量測定實驗步驟： 天平調(diào)節(jié)至平衡； 稱量反應前的總質(zhì)量；取下橡皮塞，將玻璃棒放在酒精燈上加熱至紅熱，迅速塞緊橡皮塞點燃紅磷，冷卻至室溫再稱量反應后的總質(zhì)量；觀察天平是否平衡。反應前反應后物質(zhì)錐形瓶、細沙、橡皮塞、玻璃棒、氣球、紅磷、O2、N2、CO2、稀有氣體、其它錐形瓶、細沙、橡皮塞、玻璃棒、氣球、五氧化二磷、 N2、CO2、稀有氣體、其它問題： 參加反應的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和與生成的五氧化二磷的質(zhì)量_(填“相等”、“不相等”)； 若紅磷或氧氣有剩余，上面的結(jié)論還成立嗎？實驗探究二： 鐵(表面打磨)與硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量測定反應原理：鐵 + 硫酸銅硫酸亞鐵 + 銅Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu 思考：反應前的各物質(zhì)總質(zhì)量_(填“等于”、“不等于”)反應后的各物質(zhì)總質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律定義：實驗探究三：碳酸鈉與稀鹽酸反應前后質(zhì)量測定在錐形瓶內(nèi)加入一藥匙碳酸鈉粉末，在注射器中盛有10mL稀鹽酸；稱量反應前、后的總質(zhì)量。反應原理：碳酸鈉 + 鹽酸氯化鈉 + 水 + 二氧化碳Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2碳酸鈉反應前稀鹽酸反應后稀鹽酸與碳酸鈉混合實驗探究四： 鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量測定 取一根用砂紙打磨過的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放到托盤天平上稱量；在石棉網(wǎng)上方點燃鎂條，將燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放到托盤天平上稱量，比較前后的質(zhì)量。反應原理：鎂 + 氧氣 點燃 氧化鎂 Mg O2 MgO思考：反應前的總質(zhì)量和反應后的總質(zhì)量是否相等？為什么？小結(jié)：練習：1下列說法正確的是（ ）A. 10g水沸騰后生成10g水蒸氣，符合質(zhì)量守恒定律；B. ag磷在bg氧氣中恰好完全反應能生成(a + b)g五氧化二磷；C. 鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵比參加反應的鐵質(zhì)量大，不符合質(zhì)量守恒定律；D. 煤燃燒后質(zhì)量變輕了，不符合質(zhì)量守恒定律；2.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂MgO2 點燃 MgO 這個反應是否符合質(zhì)量守恒定律_(填“符合”、“不符合”)； 加反應的鎂條的質(zhì)量_(填“大于”、“小于”、“等于”)反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量， 實驗中卻發(fā)現(xiàn)生成的氧化鎂的質(zhì)量反而小于參加反應的鎂條的質(zhì)量，你能通過觀察實驗現(xiàn)象來幫助大家找出原因嗎？（煙是固體小顆粒；觀察實驗時注意保護眼睛。）透過現(xiàn)象看本質(zhì)思考：化學反應為什么會遵守質(zhì)量守恒定律呢？請你結(jié)合化學變化的實質(zhì)來分析。 化學變化的過程就是_分成原子，_再重新組合的過程； 在這過程中，原子的種類_，原子的個數(shù)_，原子的質(zhì)量_(填“改變”、“不變”)?；瘜W變化遵守質(zhì)量守恒的原因：練習：已知化學反應XO2 點燃CO2H2O,據(jù)此判斷X的組成，下列說法正確的是（ ）A.只含碳元素B.只含氫元素 C.一定含有碳、氫兩種元素D.無法確定思考：將下列文字表達式中的物質(zhì)用化學式代替，鐵+硫酸銅硫酸亞鐵+銅碳+氧氣 點燃 二氧化碳化學方程式自我小結(jié)本節(jié)課我們所學的知識有：隨堂練習1.ag氫氣和bg氧氣在密閉的容器中點燃，充分反應后，密閉容器中物質(zhì)的總質(zhì)量為（ ）A. 18(a+b)g B. 34g C. (a+b)g D.無法確定2.化學反應前后，下列各項中肯定沒有發(fā)生變化的是（ ）元素的種類分子的數(shù)目物質(zhì)的質(zhì)量總和原子的種類原子的數(shù)目分子的種類A. B. C. D.3.若24.5g氯酸鉀和2g二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余物質(zhì)的質(zhì)量為16.9g，則反應生成的氧氣質(zhì)量為_g.