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山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案(無(wú)答案) 新人教版

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山東省高密市銀鷹文昌中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案(無(wú)答案) 新人教版

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 知識(shí)點(diǎn)一:原子的構(gòu)成(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)正核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(帶 電)最外層上有2個(gè)電子282+12原子()電 )原子核(帶 電)第一電子層(2)在原子中核電荷數(shù)= = 決定元素種類(lèi)的是 (核電荷數(shù))(3)原子的質(zhì)量主要集中在 上 (5)三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 _ 數(shù)(4)相對(duì)原子質(zhì)量 + 決定原子的質(zhì)量的是 _ 數(shù)說(shuō)明:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為 ) 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為 結(jié)構(gòu))練習(xí):1.(北京市)決定元素種類(lèi)的是( )A.中子數(shù) B.質(zhì)子數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)2.回答下列問(wèn)題:(1)金屬鐵是由 (填“原子”、“分子”或 “離子”,下同)構(gòu)成的,(2)氯化氫是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體,走進(jìn)實(shí)驗(yàn)室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現(xiàn)象: 。知識(shí)點(diǎn)二:元素(1)定義:具有相同核電荷數(shù)( )的一類(lèi)原子的總稱(chēng) *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別: 不同注意:*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。(2)表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母大寫(xiě)如O: 表示某種元素(3) 表示該種元素的一個(gè)原子意義 注意:*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒(méi)有宏觀意義,如3O:只表示3個(gè)氧原子練習(xí):1.(武漢市)下列化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義不相符的是( )    A .N22個(gè)氮原子B. 2H2個(gè)氫元素    C. 2H2O2個(gè)水分子  D. O氧氣2.(重慶市)用化學(xué)用語(yǔ)填空:281+11(1) 2個(gè)氧分子 ;3個(gè)氫離子 (2)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 它的電子數(shù)為 (3)2個(gè)氫原子 。 (4) 五氧化二氮分子 。 (4)有關(guān)元素周期表*發(fā) 現(xiàn):門(mén)捷列夫各周期電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行( 個(gè)周期)各族最電外層電數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似) 18縱行( 族)*排列依據(jù) 金屬元素:如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點(diǎn): 4非金屬元素:如N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn) 4稀有氣體元素:如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn): 或8*注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) (5)分類(lèi)練習(xí):1.(泰安市)鉬是稀有礦產(chǎn)資源,主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中鉬元素的某些信息如圖所示,下列有關(guān)鉬的說(shuō)法正確的是( )A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為42B.相對(duì)原子質(zhì)量為95.94gC.屬于非金屬元素 D.元素符號(hào)為MO同種元素的原子與離子比較:質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同,電子層數(shù)可能相同(6)元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe 細(xì)胞:O、C、H 知識(shí)點(diǎn)三:離子:帶電的原子或原子團(tuán)(1)表示方法及意義:如Fe3+ :一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)(注意:與原子示意圖的區(qū)別)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)>電子數(shù):則為陽(yáng)離子,如Al3+質(zhì)子數(shù)<電子數(shù):則為陰離子,O2- *質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí):1.(無(wú)錫市)鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. 鎂元素屬于金屬元素 B. 鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 C. 鎂離子最外層有2個(gè)電子 D.鎂原子與鎂離子的化學(xué)性質(zhì)不同2.(泰安市)某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,下列有關(guān)該微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子 B.該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子C.該微粒的原子核外有3個(gè)電子層 D.該圖表示的微粒是一種離子3.(襄陽(yáng)市)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是,則該粒子是:( )A、陽(yáng)離子 B、陰離子 C、原子 D、原子核(3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類(lèi)原 子離 子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符 號(hào)用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示練習(xí):1.(湛江市)下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,屬于金屬元素原子的是2.原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為當(dāng)a= 時(shí),該粒子是原子。當(dāng)a=8時(shí),該粒子是 (填“原子”、“陽(yáng)離子”或 “陰離子”)其符號(hào)為 。歸納與總結(jié):1.分子與原子的關(guān)系:分 子原 子概 念分子是 一種粒子原子是 的粒子相似點(diǎn)(1)是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子(2) (3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)各異。本質(zhì)區(qū)別2.元素與原子的關(guān)系:元 素原 子概 念區(qū) 別著眼于 ,不講 。即講 ,又講 使用范圍描述物質(zhì)的 組成描述分子的 構(gòu)成舉 例氫氣是由 每個(gè)氫分子是由 3.原子與離子的關(guān)系:原 子離 子陽(yáng) 離 子陰 離 子結(jié) 構(gòu)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電 性舉 例相互轉(zhuǎn)化當(dāng)堂檢測(cè):1、20l0年4月5日,科學(xué)家成功合成了第117號(hào)新元素,填補(bǔ)了第116號(hào)和118號(hào)元素之間的 空缺。推測(cè)該元素為117號(hào)元素的依據(jù)是( ) A中子數(shù) B質(zhì)子數(shù) C電子數(shù) D中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)2. 下列有關(guān)分子、原子和離子的說(shuō)法正確的是( )A分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子 B物體有熱脹冷縮現(xiàn)象,主要是因?yàn)槲矬w中的粒子大小隨溫度的改變而改變C. 分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) D. 在化學(xué)反應(yīng)中,任何離子都不能再分3.寫(xiě)出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式:黑色的固體是            ; 能支持燃燒的氣體是 。人體中含量最豐富的物質(zhì)是 。4.下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)你根據(jù)下表回答問(wèn)題:3 Li鋰6.9414 Be鈹9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.1811 Na鈉22.9912 Mg鎂24.3113 Al鋁26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氬29.95鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是 。上表中,金屬元素有 種。食鹽的主要成分是 (填化學(xué)式)。5.(宿遷市)根據(jù)題意填寫(xiě)下列空格:(1)某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ,若X等于11,則該微粒表示_(填“陽(yáng)”或“陰”)離子。在N、N2、2N2三種符號(hào)中,只表示微觀意義,而不表示宏觀意義的是 (2)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子。氯化鈉是由 構(gòu)成的;水是由 構(gòu)成的;金(Au)是由 構(gòu)成的。(3)加鈣牛奶中的“鈣”是指 (填“元素”或“原子”),身體中一旦缺鈣,可能患有的疾病是 (填“骨質(zhì)疏松”或“貧血”)。 6. 【10福建寧德】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)你根據(jù)下表回答問(wèn)題:3 Li鋰6.9414 Be鈹9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.1811 Na鈉22.9912 Mg鎂24.3113 Al鋁26.9814 Si硅28.0915 P磷30.9716 S硫32.0617 Cl氯35.4518 Ar氬29.95鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是 。上表中,金屬元素有 種。食鹽的主要成分是 (填化學(xué)式)

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