第一輪 重慶基礎知識研究第二單元 化學基本概念和原理第14講 溶液玩轉(zhuǎn)重慶10年中考真題命題點1(A卷10年7考，B卷5年3考)1. (2017重慶A卷2題2分)餐桌上的飲品種類豐富，下列飲品中屬于溶液的是()A. 酸奶 B. 玉米糊 C. 冰水 D. 可樂2. (2016重慶A卷3題2分)下列物質(zhì)中，屬于溶液的是()A. 蘇打水 B. 冰水 C. 石灰乳 D. 液氧3. (2012重慶3題2分)調(diào)味劑是重要的食品添加劑，將下列調(diào)味劑加入水中，不能形成溶液的是()A. 食鹽 B. 蔗糖 C. 味精 D. 芝麻油4. (2015重慶A卷14題2分)推理是學習化學常用的思維方法，根據(jù)溶液具有均一性的特點來推理，蔗糖溶液應該是()A. 無色透明B. 上層溶液與下層溶液一樣甜C. 混合物D. 水分、溫度不變時，蔗糖與水不分離5. (2014重慶A卷 10題2分)下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是()A. 溶液一定是無色透明的B. 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成C. 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體D. 稀溶液也可能是飽和溶液命題點2溶解度及其曲線(含飽和與不飽和溶液）（A卷10年9考，B卷5年5考）考向一溶解度曲線(A卷10年6考，B卷5年2考)6. (2008重慶15題2分)如圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線。溫度為t 時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到100 g水中，充分攪拌后只得到一種飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是()第6題圖A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁7. (2015重慶B卷16題2分)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法不正確的是()第7題圖A. 10 時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同B. 保持20 ，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C. 30 時，將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量 為80 gD. 10 時，將兩種飽和溶液升溫至30 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大8. (2011重慶15題2分)如圖表示的是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述一定正確的是()第8題圖A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 10 時甲、乙兩溶液的質(zhì)量分數(shù)相等C. 30 時甲的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為60%D. 降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液9. (2016重慶B卷16題2分)將質(zhì)量均為30 g的甲、乙兩種固體分別加入到50 g水中，充分攪拌后，剩余固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A. 甲的溶解度隨溫度升高而增大第9題圖B. t1 時，甲、乙的溶解度均為20 gC. 溫度由t2 降低到t1時，甲溶液中析出5 g固體D. a、b、c三點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：cab10. (2009重慶13題2分)下列各項中，前者一定大于后者的是()A. 20 時KNO3的溶解度、80 時KNO3的溶解度B. 30 時NaCl不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)、NaCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)C. 10 g鎂與足量鹽酸反應生成H2的質(zhì)量、10 g鋁與足量鹽酸反應生成H2的質(zhì)量D. NaOH溶于水后溶液的溫度、NH4NO3溶于水后溶液的溫度11. (2014重慶B卷20題3分)甲、乙兩種晶體(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。第11題圖(1)t2 時將20 g甲加入100 g水中，充分攪拌后的溶液是_溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(2)將t2 時乙的某不飽和溶液降溫到t1 時恰好達到飽和狀態(tài)，該過程中溶質(zhì)的質(zhì)量_(填“減少”、“不變”或“增大”)。(3)將t2 時甲、乙晶體的飽和溶液分別蒸發(fā)等量水后，恢復至t2 ，甲溶液析出晶體的質(zhì)量_(填“>”、“”或“<”)乙溶液析出晶體的質(zhì)量。12. (2010重慶19題4分)固體A、B的溶解度曲線如圖所示。第12題圖(1)10 時，10 g水中分別溶解A、B達飽和，溶解得更多的物質(zhì)是_。(2)當A、B的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同時，溶液的溫度是_。(3)把100 g質(zhì)量分數(shù)10%的B溶液從30 降溫到10 ，此時B溶液的質(zhì)量分數(shù)是_。13. (2016重慶A卷20題4分)如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖(A、B、C析出晶體時均不含結(jié)晶水)，根據(jù)曲線圖回答下列問題。第13題圖(1)t1時，溶解度最大的物質(zhì)是_。(2)若將M點處C的不飽和溶液變成飽和溶液，可以選擇的方法是_(填序號)。降低溫度增加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑(3)t2時，將等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是(忽略水的揮發(fā))_。14. 2013重慶A卷 20(2)題2分今年，我國部分地區(qū)暴發(fā)了H7N9型禽流感。為了防止禽流感蔓延，人們將家禽捕殺、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中灑上大量熟石灰。(2)熟石灰的溶解度曲線如圖所示，30 時，將1 g熟石灰加入100 g水中充分攪拌、過濾，若不計溶液損失，得到溶液的質(zhì)量是_g。將該溶液降溫到20 ，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將_(填序號)。A. 不變B. 增大C. 減小第14題圖15. (2015重慶A卷20題3分)如圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶第15題圖解度曲線圖，根據(jù)曲線圖回答下列問題。(1)如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在_。(2)t1時，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t3，溶液仍然飽和的是_的溶液。(3)t3時，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t1，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為_。考向二溶解度表格及溶解度表格結(jié)合溶解度曲線(A卷10年2考，B卷5年1考)16. (2014重慶A卷 21題3分)下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度。溫度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169(1)若要比較KNO3與NaCl在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和_。(2)20 時，各取NaCl、KNO3固體3.5 g分別加入10 g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是_溶液。(3)若將上表數(shù)據(jù)在坐標系中繪制成NaCl和KNO3的溶解度曲線，兩條曲線的交點對應的溫度范圍是_(填序號)。A. 0 20 B. 20 40 C. 40 60 D. 60 80 17. (2012重慶20題4分)根據(jù)下列溶解度表和溶解度曲線圖回答問題。溫度/020406080KNO3溶解度/g13.331.663.9110169第17題圖(1)圖中硝酸鉀的溶解度曲線是_。(2)50 時，乙的溶解度為_。(3)60 時，將甲、乙、丙的固體各40 g分別加入100 g水中充分溶解后，能形成飽和溶液的是_。(4)影響KNO3溶解度的因素是_。A. 溫度B. 壓強C. 水的質(zhì)量考向三操作圖及操作圖結(jié)合溶解度曲線(A卷10年1考，B卷5年2考)18. (2017重慶A卷16題2分)兩個燒杯中分別盛裝X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二判斷下列說法正確的是()第18題圖A. Y的溶解度曲線為b曲線B. 降溫可使X的飽和溶液變渾濁C. X的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大D. t3 時，X、Y的飽和溶液質(zhì)量相等，則溶劑質(zhì)量X>Y19. (2013重慶B卷20題3分)t2 時，將等質(zhì)量的a、b兩種可溶性固體分別加入盛有相同質(zhì)量水的燒杯中，充分攪拌后的現(xiàn)象如圖1所示，a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示。請結(jié)合圖示回答下列問題：第19題圖(1)圖1中，_(填“a”或“b”)物質(zhì)的溶解一定達到了飽和狀態(tài)。(2)圖2中，_(填“甲”或“乙”)表示a的溶解度曲線。(3)將圖1中a溶液的溫度從t2 降低到t1 ，所得溶液與原溶液相比較，通常沒有發(fā)生變化的是_(填序號)。A. 溶液的濃度 B. 溶劑的質(zhì)量C. 溶解度20. (2011重慶21題4分)請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。第20題圖(1)A中的試管_(填“能”或“不能”)把水加入濃硫酸中。(2)B中溶液變渾濁的原因是：_。(3)把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸，_(填“會”或“不會”)出現(xiàn)與上圖相同的現(xiàn)象。(4)在A、B、C中Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是_(用A、B、C和“”、“”、“”表示)。21. (2017重慶B卷20題4分)張老師在講授溶液時，用固體M做了如下實驗，圖中甲、乙、丙、丁是充分攪拌后靜置的現(xiàn)象，請回答相關(guān)問題(忽略水的揮發(fā))：第21題圖1(1)上述燒杯中，溶液質(zhì)量最大的是_(填序號)。(2)上述實驗可以判斷物質(zhì)M的溶解度曲線是圖2對應的_(填序號)。第21題圖2(3)甲、乙、丙燒杯中的溶液一定呈飽和狀態(tài)的是_(填序號)。(4)根據(jù)圖2，若要使丁燒杯中的溶液恰好達到飽和狀態(tài)，還需要加入_g的M固體。拓展創(chuàng)新已知A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。(1)在陰影區(qū)域部分，處于不飽和狀態(tài)的是_(選填“A、B、C”)。(2)若飽和A溶液中含有少量的C，提純A的方法為_結(jié)晶，過濾。(3)P點表示的含義為_。(4)在t1下，B、C的飽和溶液升溫至t2，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為_。(5)向試管中滴入2 mL水后，若X中有固體析出，則X為_(選填“A、B、C”)。命題點3溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算(A卷10年7考，B卷5年3考)22. (2011重慶24題6分)某補鈣品(有效成分為碳酸鈣，其他成分不含鈣元素)的說明中標明含鈣量為30%。李琳同學為了檢驗該產(chǎn)品，取10 g補鈣品放入100 g稀鹽酸中，HCl與補鈣品的有效成分剛好完全反應(其他成分不與鹽酸反應)。反應后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應前減少了2.2 g。求：(1)補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？答案命題點11. D2. A【解析】蘇打水是碳酸鈉溶液，A正確；冰水中只含有水這一種物質(zhì)，屬于純凈物，不是溶液，B錯誤；石灰乳屬于懸濁液，C錯誤；液氧中只含有氧氣這一種物質(zhì)，屬于純凈物，D錯誤。3. D【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。某物質(zhì)與水混合能形成溶液，其前提是該物質(zhì)必須要能溶于水。食鹽、蔗糖、味精均能溶于水，且溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，所以三者溶于水后得到的都是溶液。芝麻油不溶于水，與水混合后會以小液滴的形式存在，且不具有均一、穩(wěn)定性，故選D。4. B【解析】均一性是指溶液各處性質(zhì)均勻一致，故選B。5. A【解析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，不一定是無色透明的，比如硫酸銅溶液是藍色的；故A錯誤。命題點2考向一6. C【解析】由溶解度曲線圖可知，溫度為t 時，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是：乙甲丁丙，丙的溶解度最小，由題意可知：只得到一種飽和溶液，那么肯定是丙物質(zhì)，故選C。7. D【解析】A10 時甲和乙的溶解度曲線相交，表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，由于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%，所以該溫度下兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B恒溫蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變成飽和溶液C30 時甲的溶解度為60 g，所以該溫度下50 g水中最多溶解30 g甲，即將40 g甲加入50 g水中充分溶解，得到溶液的質(zhì)量為30 g50 g80 gD×甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以將甲和乙的飽和溶液升溫，均變成不飽和溶液，由于該過程中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量均不變，所以兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均不變8. D【解析】A×比較兩種不同物質(zhì)的溶解度需要在同一溫度下進行比較B×10 時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相同，在該溫度下二者的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。未說明甲、乙溶液是否為飽和溶液，故不能確定二者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否相等C×30 時甲的溶解度是60 g，在該溫度下甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)應該是×100%37.5%<60% D甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故降低溫度可使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?. D【解析】根據(jù)圖示可知，隨溫度的升高，甲物質(zhì)剩余的固體質(zhì)量增加，即溶解的質(zhì)量隨溫度升高而減小，所以甲的溶解度隨溫度升高而減小，A錯誤；t1 時，50 g水中甲、乙剩余10 g，都溶解了20 g，則該溫度下，兩物質(zhì)溶解度都為40 g，B錯誤；t1 時，甲物質(zhì)剩余固體為10 g，t2 時，甲物質(zhì)剩余固體為15 g，所以溫度由t2 降到t1 時，甲物質(zhì)不會析出，C錯誤；50 g水中，a點是溶解了20 g溶質(zhì)的溶液，b點是溶解了15 g溶質(zhì)的溶液，c點是溶解了大于20 g溶質(zhì)的溶液，所以三點對應的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為cab，D正確。10. D【解析】由于氫氧化鈉固體溶于水后溶液溫度升高，而硝酸銨固體溶于水后溶液溫度降低，故選D。11. (3分)(1)不飽和(1分)(2)不變(1分)(3)(1分)【解析】(1)t2 時甲的溶解度為40 g，即該溫度下100 g水中最多可以溶解40 g甲，所以該溫度下將20 g甲加入100 g水中溶解所得的溶液為不飽和溶液。(2)乙的不飽和溶液由t2 降溫至t1 時恰好達到飽和狀態(tài)，沒有晶體析出，該過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。(3)t2時甲的溶解度大于乙的溶解度，即該溫度下等質(zhì)量的水中，所能溶解的甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量，因此該溫度下，將兩種物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)掉等質(zhì)量水，甲溶液析出晶體的質(zhì)量更大。12. (4分)(1)A(1分)(2)20 (1分)(3)10%(2分)【解析】(1)從圖中可以看出，10 時，A的溶解度大于B的溶解度，所以在同樣的水中，要想形成飽和溶液，A物質(zhì)溶解得更多些。(2)在20 時，A、B的溶解度相同，所以飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同。(3)據(jù)圖分析，100 g 10%的B溶液從30 降溫到10 后仍為不飽和溶液，所以質(zhì)量分數(shù)沒有發(fā)生變化。13. (4分)(1)C(1分)(2)(2分)(3)BAC(1分)【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線圖可知，t1時，C的溶解度最大。(2)C的溶解度隨溫度升高而減小，若將M點處C的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用增加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，故正確。(3)t2 時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為ACB，此時等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液中所含溶劑質(zhì)量大小關(guān)系為BAC，將此時的飽和溶液都升溫到t3，A、B溶液中沒有晶體析出，得到該溫度時A、B的不飽和溶液，溶劑質(zhì)量不變，C溶液中有晶體析出，得到該溫度時C的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量減少、溶劑質(zhì)量不變，此時溶液中溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是BAC。14. (2分)(2)100.15(1分)A(1分)【解析】(2)30 時，氫氧化鈣的溶解度為0.15 g，若不計溶液損失，得到的溶液質(zhì)量為100.15 g；將該溶液降溫至20 時，其溶解度會增大到0.17 g左右，但由于充分攪拌、過濾，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都不變，依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，可知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變。15. (3分)(1)t2(1分)(2)Z(1分)(3)X<Z<Y(1分)【解析】(1)由溶解度曲線可知，在t2時，Y、Z兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以此溫度下兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。(2)由溶解度曲線可知，X、Y兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，Z物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，則將t1時的三種物質(zhì)的飽和溶液都升溫到t3 ，溶液仍然飽和的是Z的溶液。(3)由圖中三種物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t3 時三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是Z<XY，當溫度降到t1 時，X和Y都有晶體析出，此時二者溶解度Y>X，所以t1 時這兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為Y>X，對于Z物質(zhì)來說，溶解度隨溫度的降低而增大，溶液中無晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，此時根據(jù)t3 時Z物質(zhì)的溶解度大于t1時X物質(zhì)的溶解度，小于t1 時Y物質(zhì)的溶解度，所以降溫到t1 時三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是：X<Z<Y?？枷蚨?6. (3分)(1)溫度(1分)(2)KNO3(或硝酸鉀)(1分)(3)B(1分)【解析】(1)根據(jù)表格信息可知，固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，故要比較硝酸鉀與氯化鈉在水中的溶解能力，需要控制的變量是水的質(zhì)量和溫度。(2)20 時，氯化鈉的溶解度是36.0 g，可知該溫度下，10 g水中最多溶解3.6 g氯化鈉達到飽和狀態(tài)；20 時，硝酸鉀的溶解度是31.6 g，可知該溫度下，10 g水中最多溶解3.16 g硝酸鉀達到飽和狀態(tài)，故20 時，各取氯化鈉、硝酸鉀固體3.5 g分別加入10 g水中，充分溶解后達到飽和狀態(tài)的是硝酸鉀溶液。(3)溶解度曲線的交點表示某溫度時兩物質(zhì)的溶解度相等，硝酸鉀和氯化鈉溶解度相同的溫度即是判斷該段中溶解度的數(shù)值是否存在相等的可能，經(jīng)分析知在20 40 時這兩種物質(zhì)存在溶解度相等的可能。17. (4分)(1)甲(1分)(2)40 g(1分)(3)丙(1分)(4)A(1分)【解析】(1)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，且隨溫度的升高而增大，故甲是硝酸鉀的溶解度曲線。(2)根據(jù)乙的溶解度曲線可知，在50 時，乙物質(zhì)的溶解度是40 g。(3)60 時，甲的溶解度是110 g，乙的溶解度大于40 g，丙的溶解度小于40g，在該溫度下，將甲、乙、丙各40 g放入100 g水中，甲、乙形成不飽和溶液，丙形成飽和溶液。(4)根據(jù)題給數(shù)據(jù)和溶解度曲線可知，影響KNO3溶解度的因素是溫度?？枷蛉?8. D【解析】氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，X的飽和溶液變渾濁，說明X的溶解度隨溫度升高而減小，硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，Y的飽和溶液變渾濁，說明Y的溶解度隨溫度升高而增大。據(jù)此可知：X的溶解度曲線為b曲線，Y的溶解度曲線為a曲線，A錯誤；X的溶解度隨溫度升高而減小，升溫可使X的飽和溶液變渾濁，B錯誤；根據(jù)b曲線可知，X的飽和溶液從 t2 降溫到 t1 ，沒有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，C錯誤；t3 時，X的溶解度小于Y的溶解度，此時X、Y的等質(zhì)量飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系為XY，溶劑質(zhì)量關(guān)系為XY，D正確。19. (3分)(1)a(1分)(2)乙(1分)(3)B(1分)【解析】(1)在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液。圖1中的a沒有完全溶解，燒杯底部有剩余，說明a物質(zhì)形成的溶液是飽和溶液。(2)根據(jù)圖1，可以看出在t2 時，a的溶解度小于b的溶解度，比較圖2中甲和乙的溶解度大小，發(fā)現(xiàn)在t2 時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以乙可以表示a的溶解度曲線。(3)由于a的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以由t2 降低到t1 時，溶解度降低，a會析出，造成溶液的濃度減小，但溶劑的質(zhì)量不變。20. (4分)(1)不能(1分)(2)濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca(OH)2析出(1分)(3)會(1分)(4)ACB(1分)【解析】(1)不能把水加入到濃硫酸中，這種操作會使酸液飛濺，發(fā)生危險。(2)濃硫酸溶于水放出熱量，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，有晶體析出，所以飽和的氫氧化鈣溶液變渾濁。(3)Mg與稀鹽酸反應也會放熱，原理與稀釋濃硫酸使氫氧化鈣溶液變渾濁的原理相同。(4)顯然，A、B、C均為飽和溶液，A、C無晶體析出，B有晶體析出，所以A、B、C中Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是ACB。21. (4分)(1)丁(1分)(2)A(1分)(3)乙(1分)(4)8(1分)【解析】(1)甲、乙、丙、丁四個燒杯中，溶劑質(zhì)量都是50 g，丁燒杯中溶解了15 g溶質(zhì)，溶液質(zhì)量最大。(2)由圖1可知，M物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，故排除C曲線，10 時乙燒杯中溶劑質(zhì)量為50 g，加入溶質(zhì)質(zhì)量為10 g，相當于100 g溶劑中加入20 g溶質(zhì)，對于B曲線來說，對應的溶解度恰好為20 g，故乙燒杯中不會有固體剩余，故物質(zhì)M對應的溶解度曲線為A。(3)乙燒杯中有未溶解的溶質(zhì)，一定是飽和溶液；由(2)知A是M的溶解度曲線，則10 50 g水中溶解M的質(zhì)量大于5 g小于10 g，則甲燒杯中溶液一定為不飽和溶液，30 時M的溶解度為46 g，50 g水中最少溶解23 g M才能飽和，所以丙燒杯中溶液一定為不飽和溶液。(4)30 時M物質(zhì)的溶解度為46 g，即50 g水中最多能溶解23 g溶質(zhì)，此時溶液中含有15 g的M固體，所以還需加入8 g的M固體才能達到飽和?！就卣箘?chuàng)新】(1)B(2)降溫(3)t1 時，B和C的溶解度相等(4)B>C(5)C【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線的意義可知，溶解度曲線下面的點表示此溫度下物質(zhì)處于不飽和狀態(tài)，故處于不飽和狀態(tài)的是B。(2)由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，因此除去飽和A溶液中的少量C可采用降溫結(jié)晶的方法。(3)溶解度曲線的交點表示在該溫度下物質(zhì)的溶解度相等。(4)由于B、C的溶解度受溫度影響不同，在t1時，B飽和溶液升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，而C的飽和溶液升溫后有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，因此所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>C。(5)在試管中加入少量水，氧化鈣和水反應放出大量的熱，若X中有固體析出，則可確定X的溶解度隨溫度升高而減小，故符合要求的物質(zhì)為C。命題點322. (6分)(1)解：設10 g補鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，100 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為y(1分)CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2(1分) 100 73 44x y 2.2 gx5 g(1分) y3.65 g(1分)補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是×100%20%(1分)(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%3.65%(1分)答：(1)補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是20%。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是3.65%。18