（通用版）2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 巧訓(xùn)特訓(xùn) 第四周 選擇題提速練（二）（含解析）7下列解釋不科學(xué)的是()A安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率B“水滴石穿”主要是溶有CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的緣故C嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負責(zé)任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體并沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收D“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)解析：選A安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了減少SO2氣體的排放，A項錯誤；“水滴石穿”的原理是溶解了CO2的雨水與CaCO3反應(yīng)生成了Ca(HCO3)2，B項正確；通風(fēng)櫥是將有害的氣體通過管道排到室外，并沒有將其轉(zhuǎn)化或吸收，C項正確；“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的丁達爾效應(yīng)有關(guān)，D項正確。8用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)目為4NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)目為2NAC在0.1 mol·L1的K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NAD27 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA解析：選D甲醇分子的結(jié)構(gòu)式為,1 mol甲醇分子中含有3 mol CH鍵、1 mol CO鍵、1 mol OH鍵，所含共價鍵數(shù)目為5NA，A項錯誤；N23H22NH3為可逆反應(yīng)，不能進行完全，1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)目小于2NA，B項錯誤；沒有提供0.1 mol·L1 K2CO3溶液的體積，陰離子數(shù)目無法確定，C項錯誤；27 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，根據(jù)AlAlO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，D項正確。9位于3個不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高與最低化合價的代數(shù)和等于4，c原子最外層電子比b原子次外層電子多1個。下列判斷錯誤的是()Aa、b、c的簡單離子半徑依次增大Ba、b、c形成的化合物既溶于強酸溶液又溶于強堿溶液Cb的氫化物的氧化性可能比e的強Dd的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸解析：選A根據(jù)五種主族元素位于3個不同短周期，且a的原子序數(shù)最小，可知a為H；結(jié)合d元素最高與最低化合價的代數(shù)和為4，且b、d同主族，可知d為S，b為O，則e是Cl；再結(jié)合c原子最外層電子比O原子次外層電子多1個，可知c原子最外層電子數(shù)為3，又c的原子序數(shù)大于O，則c為Al。簡單離子半徑：r(H)r(Al3)r(O2)，A項錯誤；H、O、Al三種元素形成的化合物為Al(OH)3，其具有兩性，既溶于強酸溶液又溶于強堿溶液，B項正確；H2O2的氧化性強于HCl，C項正確；硫元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4屬于強酸，D項正確。10.最近浙江大學(xué)成功研制出具有較高能量密度的新型鋁石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極，放電時，電池中導(dǎo)電離子的種類不變。已知能量密度電池容量(J)÷負極質(zhì)量(g)。下列分析正確的是()A放電時，Cn(石墨烯)為負極B放電時，Al2Cl在負極轉(zhuǎn)化為AlClC充電時，陽極反應(yīng)為4Al2Cl3e=Al7AlClD以輕金屬為負極有利于提高電池的能量密度解析：選D該電池以鋁、石墨烯為電極，放電時鋁為負極，Cn(石墨烯)為正極，A項錯誤；放電時負極上Al發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)放電時電池中導(dǎo)電離子的種類不變，可知負極上發(fā)生反應(yīng)：Al3e7AlCl=4Al2Cl，AlCl在負極轉(zhuǎn)化為Al2Cl，B項錯誤；充電時，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，C項錯誤；根據(jù)能量密度電池容量(J)÷負極質(zhì)量(g)，以輕金屬為負極，負極質(zhì)量小，有利于提高電池的能量密度，D項正確。11.Urolithin A是一種含氧雜環(huán)化合物，在合成有機材料和藥品中有重要應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是()A分子式為C13H6O4B所有原子一定處于同一平面上C苯環(huán)上的一氯代物有3種D1 mol該有機物與H2反應(yīng)時，最多消耗6 mol H2解析：選D該有機物的分子式為C13H8O4，A項錯誤；單鍵可以旋轉(zhuǎn)，羥基氫原子與其他原子不一定處于同一平面上，B項錯誤；該有機物苯環(huán)上的一氯代物共有6種，C項錯誤；1 mol該有機物含有2 mol苯環(huán)，最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，D項正確。12下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論A向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色碘易溶于CCl4，難溶于水B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡CFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成沉淀為BaSO3D向AgCl懸濁液中加入NaI溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp (AgCl)<Ksp(AgI)解析：選BA項，KI溶液與CCl4分層，下層為無色的有機層，現(xiàn)象、結(jié)論均不合理，錯誤；B項，加入少量BaCl2固體，生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移動，溶液紅色變淺，正確；C項，SO2被Fe3氧化為H2SO4，進而生成BaSO4白色沉淀，錯誤；D項，出現(xiàn)黃色沉淀，說明生成更難溶的AgI，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，錯誤。13常溫下，將一定濃度的HA和HB兩種酸分別與0.10 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，實驗記錄如下表：混合后溶液加酸酸的濃度/(mol·L1)混合后pHHA0.108.6HB0.122下列說法正確的是()AHA為強酸，HB為弱酸B溶液中離子濃度關(guān)系：c(A)>c(Na)>c(OH)>c(H)C升高溫度，溶液中c(H)增大，pH減小D溶液中存在：c(Na)c(H)c(OH)c(B)解析：選D由混合后溶液的pH可知，HA為弱酸，HB為強酸，A項錯誤；溶液中的溶質(zhì)為NaA，NaA為強堿弱酸鹽，離子濃度關(guān)系：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)，B項錯誤；升高溫度，促進NaA水解，c(OH)增大，c(H)減小，pH增大，C項錯誤；根據(jù)電荷守恒，溶液中c(Na)c(H)c(OH)c(B)，D項正確。常溫下，用0.1 mol·L1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L1的HX、HY溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。下列結(jié)論正確的是()A水解常數(shù)：XYBV10.00 mL時，有c(Na)c(HX)c(X)c(H)CpH7時，c(Y)c(X)Da、b兩點溶液混合后，c(HX)c(HY)c(H)c(OH)解析：選D根據(jù)圖示，濃度均為0.1 mol·L1的HX、HY溶液，pH均大于1，說明HX、HY均為弱酸，由于HX溶液的pH較小，故酸性：HXHY，根據(jù)越弱越水解，則水解程度：YX，故水解常數(shù)：YX，A項錯誤；V10.00 mL時，得到等物質(zhì)的量的HX、NaX的混合溶液，溶液呈酸性，說明HX的電離程度大于X的水解程度，故c(X)c(Na)c(HX)c(H)，B項錯誤；pH7時，兩溶液中都有c(H)c(OH)，結(jié)合電荷守恒知，兩溶液中分別有c(Na)c(X)、c(Na)c(Y)，根據(jù)圖示，pH7時HX溶液中加入NaOH溶液多，c(Na)較大，故c(X)c(Y)，C項錯誤；a、b兩點溶液混合后，得到等物質(zhì)的量的NaX、NaY的混合溶液，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(X)c(Y)c(OH)和物料守恒：c(Na)c(HX)c(X)c(HY)c(Y)，消去c(Na)，可得質(zhì)子守恒：c(HX)c(HY)c(H)c(OH)，D項正確。