《2019秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 重難題型補(bǔ)充題庫 實(shí)驗(yàn)探究（新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 重難題型補(bǔ)充題庫 實(shí)驗(yàn)探究（新版）新人教版（9頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 化學(xué)重難題型補(bǔ)充題庫 實(shí)驗(yàn)探究 1.某工廠廢水中含有Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 三種溶質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)取少量廢水樣，靜置，取上層清液，加入鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液甲和濾渣乙。請(qǐng)你參與完成以下探究（不考慮雜質(zhì)干擾）。 【提出問題】濾渣乙是什么？ 【作出猜想】猜想一：銀 猜想二：銀和銅 猜想三：銀、銅和鋅 猜想四：銀、銅和鐵 【交流討論】大家經(jīng)過討論后，認(rèn)為猜想三是錯(cuò)誤的，理由是___________________________。 【實(shí)驗(yàn)探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濾渣乙的成分，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? 取少量濾渣乙于試管中，加入稀鹽酸，________

2、，說明猜想四不成立。 （2）為了進(jìn)一步證明濾渣乙的成分，小組同學(xué)再次討論一致認(rèn)為：取少量濾渣乙，向其中加入____，若看到溶液由無色逐漸變藍(lán)，即可證明濾渣乙的成分。 該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。 （3）根據(jù)第（2）步確定的濾渣乙的成分來判斷濾液甲中陽離子至少有_____種。 【反思交流】同種金屬放入不同的金屬鹽溶液時(shí)，_______的金屬先被置換出來。 【答案】【交流討論】鐵不與Zn(NO3)2反應(yīng)，不能置換出鋅 【實(shí)驗(yàn)探究】（1）無氣泡產(chǎn)生 （2） 硝酸銀溶液（或AgNO3溶液） Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+

3、2Ag （3）2 【反思交流】金屬活動(dòng)性相對(duì)弱 【解析】【交流討論】因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序表中，鐵排在鋅后面，所以鐵不能將鋅從其鹽溶液中置換出來，即濾渣中不會(huì)有鋅，猜想三是錯(cuò)誤的。 【實(shí)驗(yàn)探究】（1）取少量濾渣乙于試管中，加入稀鹽酸，如果沒有氣泡生成，說明濾渣中不含鐵，因?yàn)樵阢y 、銅、 鐵三種金屬中只有鐵能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣。（2）排除了鐵的存在后，濾渣中可能只有銀或有銀和銅兩種物質(zhì)，要進(jìn)一步證明濾渣乙的成分，需要加入一種能與銅反應(yīng)的金屬鹽溶液，如有反應(yīng)現(xiàn)象出現(xiàn)，則證明銅的存在。 因此所加溶液是在金屬活動(dòng)性順序中排在銅后面的金屬鹽溶液如硝酸銀溶液。 加入硝酸銀溶液發(fā)生的反應(yīng)是銅與硝酸

4、銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。（3）濾渣乙的成分為銀和銅，則加入鐵反應(yīng)有兩種情況。 第一種溶液中銅離子被全部置換出來，則溶液甲中陽離子為 Zn2+ 、Fe2+，第二種情況，溶液中銅離子被部分置換出，則濾液甲中陽離子為Zn2+、Fe2+、Cu2+ ，故濾液甲中最少含2種陽離子。 【反思交流】由【實(shí)驗(yàn)探究】（2）知探究銅是否存在而無需探究銀是否存在，說明了當(dāng)一種金屬放入不同的金屬鹽溶液時(shí)，金屬活動(dòng)性相對(duì)弱的金屬先被置換出來。 2.某實(shí)驗(yàn)學(xué)校的化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)金屬與鹽溶液的反應(yīng)時(shí)，做了金屬鎂與氯化銨溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)除生成一種鹽外，還有氣體生成。 為確定生成氣體的成分，

5、小組同學(xué)開展了下列實(shí)驗(yàn)： 【提出問題】該氣體的主要成分是什么？ 【猜想與假設(shè)】生成氣體可能是H2、HCl、NH3中的一種或幾種。 【查閱資料】 ①2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4； ②NH3+HCl===NH4Cl； ③2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 【實(shí)驗(yàn)探究】（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，當(dāng)觀察到_________，則該氣體中無HCl。 （2）興趣小組同學(xué)為了探究其他氣體是否存在，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置： ①A裝置是為了證明有NH3，則A 裝置中可以觀察到的現(xiàn)象是___________________； ②B裝置中

6、濃硫酸的作用是_______________； ③A、B實(shí)驗(yàn)裝置能否對(duì)調(diào)，請(qǐng)說明理由_________________； ④C中玻璃管內(nèi)觀察到_________，證明有H2。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成一種鹽、NH3和H2，寫出化學(xué)方程式___________________。 【反思與評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)小組的一個(gè)同學(xué)認(rèn)為不需要單獨(dú)檢驗(yàn)HCl，就能證明HCl不存在。 請(qǐng)?jiān)u價(jià)這種說法是否合理_______（填“是”或“否”），理由是_____________。 【答案】【實(shí)驗(yàn)探究】（1）無沉淀生成（或無明顯現(xiàn)象）（2）①溶液變紅色 ②吸收水蒸氣和氨氣 ③不能對(duì)調(diào)，若對(duì)調(diào)A、B裝置，由于

7、濃硫酸會(huì)吸收氨氣，則無法驗(yàn)證氨氣的存在，且進(jìn)入C裝置中的氣體也沒有干燥，影響實(shí)驗(yàn)效果 ④黑色粉末逐漸變成紅色，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Mg+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑＋H2↑【反思與評(píng)價(jià)】是 氨氣能和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，所以二者不能共存 【解析】【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）若該氣體中無HCl，將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中， 無沉淀生成或無明顯現(xiàn)象。 （2）①NH3和H2O反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅，A中觀察到溶液變紅色，證明有NH3；②濃硫酸的作用是吸收水蒸氣和氨氣；③A、B裝置不能對(duì)調(diào)，若對(duì)調(diào)A、B裝置，由于濃硫酸會(huì)吸收氨氣，則無法驗(yàn)證氨氣的存在，且進(jìn)入C

8、裝置中的氣體也沒有干燥，影響實(shí)驗(yàn)效果；④加熱條件下，氧化銅能和氫氣反應(yīng)生成銅和水，因此當(dāng)觀察到黑色粉末逐漸變成紅色，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠時(shí)，則可證明有H2?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述探究和質(zhì)量守恒定律可知，鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成一種鹽（MgCl2）、NH3和H2，所以化學(xué)方程式為Mg+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑＋H2↑?！痉此寂c評(píng)價(jià)】因?yàn)榘睔饽芎吐然瘹浞磻?yīng)生成氯化銨，即氨氣不能和氯化氫共存，實(shí)驗(yàn)中證明了有氨氣，則說明沒有HCl，所以不需要單獨(dú)檢驗(yàn)HCl，就能證明HCl不存在。 3.寶寶和貝貝同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室久置的堿石灰樣品產(chǎn)生了探究欲望，于是他們?nèi)∩倭繕悠愤M(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)。 【提出問題

9、】寶寶和貝貝同學(xué)探究的目的是______________ ___________________________________。 【網(wǎng)絡(luò)資料】①CaCl2溶液呈中性。②常溫下熟石灰固體微溶，溶于水放出的熱量幾乎察覺不到。③新制的堿石灰是由CaO和NaOH 兩種固體組成的，常作干燥劑。 【猜想假設(shè)】該久置的堿石灰樣品主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、______和______。 【實(shí)驗(yàn)探究】寶寶和貝貝同學(xué)為了驗(yàn)證上述猜想，他們探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟如下： ①寶寶取適量該樣品于試管中，加入少量水后試管外壁無熱的感覺，說明樣品中一定沒有______。繼續(xù)加足量水，振蕩，發(fā)現(xiàn)試管

10、底部有白色沉淀，寶寶認(rèn)為堿石灰樣品中一定含有 CaCO3，貝貝對(duì)寶寶的結(jié)論提出了疑問，貝貝提出了疑問的原因是________________________（用化學(xué)方程式表示。） ②把過程①所得物質(zhì)過濾，取適量的濾液于試管中，然后往試管中滴加過量CaCl2溶液，出現(xiàn)白色渾濁。 ③把過程②所得物質(zhì)進(jìn)行過濾，用玻璃棒蘸取濾液滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與________對(duì)照，測(cè)得濾液的pH＝7。 【解釋與結(jié)論】根據(jù)以上探究： ①你認(rèn)為該樣品一定含有的物質(zhì)是____；一定不含有的物質(zhì)是_____。 ②實(shí)驗(yàn)探究過程③所得濾液中含有的溶質(zhì)是___________。 【反思拓展】堿石灰

11、的正確保存方法是_______。 【答案】【提出問題】這包久置的堿石灰樣品的主要成分是什么 【猜想假設(shè)】CaCO3 Na2CO3 【實(shí)驗(yàn)探究】①CaO、NaOH Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH+CaCO3↓ ③標(biāo)準(zhǔn)比色卡 【解釋與結(jié)論】①Na2CO3、CaCO3 CaO、NaOH、Ca(OH)2 ②NaCl、CaCl2【反思拓展】密封，干燥保存 【解析】【提出問題】根據(jù)【猜想假設(shè)】中提示的內(nèi)容可知該實(shí)驗(yàn)探究的目的是這包久置的堿石灰樣品的主要成分是什么?！静孪爰僭O(shè)】因?yàn)閴A石灰中的CaO在空氣中可能會(huì)先跟空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳

12、反應(yīng)生成碳酸鈣；堿石灰中的NaOH會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，因此猜想堿石灰樣品的主要成分可能還含有CaCO3和Na2CO3?！緦?shí)驗(yàn)探究】①因?yàn)镃aO與水反應(yīng)后會(huì)放出熱量，NaOH固體溶于水后也會(huì)放出熱量，題目已知該樣品加入少量水后試管外壁無熱的感覺，說明樣品中一定沒有CaO和NaOH；試管底部有白色沉淀還有可能是Ca(OH)2與Na2CO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的CaCO3；③使用pH試紙測(cè)定溶液的pH，應(yīng)該用pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得出溶液的pH。 【解釋與結(jié)論】①根據(jù)【實(shí)驗(yàn)探究】中的第②步中滴加過量CaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀，說明該樣品一定含有Na2CO3，第③步中

13、測(cè)量濾液的pH=7，說明樣品中沒有Ca(OH)2，再根據(jù)【實(shí)驗(yàn)探究】 中的第①步驟繼續(xù)加足量水，振蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色沉淀，說明該樣品一定含有CaCO3；綜合上述分析可知，該樣品一定含有的物質(zhì)是Na2CO3、CaCO3；一定不含有的物質(zhì)是CaO、NaOH、Ca(OH)2；②Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)后會(huì)生成NaCl，又因?yàn)镃aCl2溶液是過量的，因此實(shí)驗(yàn)探究過程③所得濾液中含有的溶質(zhì)是NaCl和CaCl2?！痉此纪卣埂恳?yàn)閴A石灰樣品會(huì)與空氣中的水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，因此保存堿石灰樣品應(yīng)該密封，干燥保存。 4.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如圖）的無色溶液，他

14、們對(duì)此產(chǎn)生了興趣。 【提出問題】這瓶溶液究竟是什么？ 【作出猜想】經(jīng)過分析，大家一致認(rèn)為這瓶溶液不可能是 ____（填序號(hào)），并作出了以下猜想。A.酸 B.堿 C.鹽 D．氧化物 猜想一：可能是H2SO4溶液； 猜想二：可能是BaSO4溶液； 猜想三：可能是(NH4)2SO4溶液； 猜想四：可能是Na2SO4溶液； 猜想五：可能是CuSO4溶液； 【交流討論】討論后，大家認(rèn)為猜想二和猜想五不成立，理由是___________________。 【查閱資料】Na2SO4溶液為中性，(NH4)2SO4溶液為酸性。 【實(shí)驗(yàn)探究】分別取少量待測(cè)液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)方案 滴

15、加氫氧化鈉溶液后加熱 紫色石蕊溶液 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 無刺激性氣味的氣體生成 ①______ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 猜想三不成立 猜想四不成立 為了進(jìn)一步驗(yàn)證猜想一是否成立，大家又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)方案 加入Na2CO3溶液 加入鐵粉 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡 ②_______ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 猜想一成立，該溶液是H2SO4溶液 Na2CO3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。 【反思評(píng)價(jià)】有同學(xué)提出，經(jīng)過【交流討論】環(huán)節(jié)后，只要給待測(cè)液中滴加氫氧化鋇溶液并微熱，即可得出結(jié)論。簡(jiǎn)述你的看法與理由_____________

16、_______________。 【答案】【作出猜想】BD 【交流討論】猜想二中BaSO4不溶于水，無法形成溶液，猜想五中CuSO4 溶液為藍(lán)色 【實(shí)驗(yàn)探究】①紫色石蕊溶液變紅 ②產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 【反思評(píng)價(jià)】此法只能確定待測(cè)液是否為(NH4)2SO4，不能確定是 Na2SO4溶液還是H2SO4溶液 【解析】根據(jù)標(biāo)簽上的“SO4”可得知，該瓶溶液不是堿和氧化物，只能是酸或者鹽；由于這是一瓶無色溶液，所以不可能是猜想二和猜想五，猜想二中BaSO4不溶于水，無法形成溶液，猜想五中CuSO4溶液為藍(lán)色。 向該溶液中滴

17、加氫氧化鈉溶液后加熱，無刺激性氣味的氣體生成，說明不是猜想三；到此，還剩余兩種猜想，再向該溶液中滴加紫色石蕊溶液，且猜想四不成立，說明猜想一成立，因此紫色石蕊溶液變紅，繼續(xù)加入鐵粉，鐵粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，溶液由無色變成淺綠色。 5. 實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體混合物，化學(xué)興趣小組對(duì)此產(chǎn)生好奇，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你參與并幫助 完成： （1）老師告訴他們：可能由BaCl2、CuSO4、Na2CO3、K2SO4等中的幾種混合而成，興趣小組取一定量該固體混合物加入足量的水，充分?jǐn)嚢?，得到白色沉淀和無色溶液。據(jù)此得出，該固體混合物中一定含有______,一定沒有_____。 （2）

18、【提出問題】該白色粉末還含有什么成分？ （3）【猜想與假設(shè)】 猜想1：該白色粉末還含有Na2CO3； 猜想2：該白色粉末還含有K2SO4； 猜想3：該白色粉末還含有______。 （4） 【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 將（1）得到的白色沉淀和無色溶液進(jìn)行過濾 得到白色沉淀A，無色溶液B 據(jù)此推斷A的組成成分可能有__種 向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液 _____ 化學(xué)方程式__________猜想1成立 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該白色粉末的主要成分是____________。 【反思評(píng)價(jià)】興趣小組繼續(xù)探究無色溶液B的成分，取

19、出無色濾液B樣品，滴加酚酞試液，溶液無現(xiàn)象，則濾液B的成分可能是_______（寫出一種情況即可）。 【答案】（1）BaCl2 CuSO4 （3）【猜想與假設(shè)】Na2CO3、K2SO4 （4）【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 3 沉淀完全溶解 BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】BaCl2 Na2CO3 【反思評(píng)價(jià)】NaCl（或NaCl和BaCl2） 【解析】（1）該固體混合物加入足量的水充分?jǐn)嚢?，得到白色沉淀和無色溶液。CuSO4溶于水，形成藍(lán)色溶液，由此可知，固體混合物中一定沒有CuSO4；得到白色沉淀，說

20、明混合物中有能夠反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)。由題可知，BaCl2與Na2CO3或K2SO4反應(yīng)都能產(chǎn)生白色沉淀，故混合物中一定含有BaCl2。（3）【猜想與假設(shè)】由題可知猜想3為：該白色粉末還含有Na2CO3、K2SO4。（4）【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】白色沉淀A可能是BaCO3，可能是BaSO4，也可能是BaCO3和BaSO4的混合物，據(jù)此推斷A的組成成分可能有3種。碳酸鋇能被酸溶解，硫酸鋇不溶于酸，題中向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，現(xiàn)象應(yīng)是沉淀全部溶解，即猜想1成立，化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該白色粉末的主要成分是BaCl2、Na2CO3。【反思評(píng)價(jià)】

21、NaCO3溶液顯堿性，取出無色濾液B樣品，滴加酚酞試液，溶液無現(xiàn)象，說明B中不含Na2CO3，即Na2CO3完全反應(yīng)，BaCl2可能也恰好完全反應(yīng)，也可能有剩余，則溶液B中一定含有生成的NaCl和可能含有反應(yīng)過量的BaCl2。故溶液B的成分可能是NaCl或NaCl和BaCl2兩種情況。 6. 自行車車把上常鍍有一層鉻，小芳發(fā)現(xiàn)在常見金屬活動(dòng)性順序中沒有鉻，于是她和小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室一起探究鉻與常見金屬鋁和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱。 【資料】鉻（Cr）是一種銀白色金屬，在空氣中能形成一層致密的氧化膜，可阻止鉻進(jìn)一步氧化；鉻能與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。 【猜想】三種金屬活動(dòng)性

22、強(qiáng)弱順序?yàn)椋孩貱r＞Al＞Cu ②Al＞Cr＞Cu；③____________。 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn) 方案 現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 鉻片上有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變成藍(lán)色 實(shí)驗(yàn)三 實(shí)驗(yàn)四 實(shí)驗(yàn) 方案 現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 ————— 【結(jié)論】 猜想2正確 【交流與討論】（1）實(shí)驗(yàn)前所用的金屬片都需用砂紙打磨，其目的是________________。 （2）實(shí)驗(yàn)四中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。 （3）結(jié)合探究結(jié)論，有同學(xué)提出上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行優(yōu)化，只需選擇三種藥品，即可判斷三種

23、金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，這三種藥品是_______。 【拓展】判斷金屬活動(dòng)性順序的方法：一是根據(jù)金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)，判斷該金屬在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前還是氫后；二是根據(jù)___________________________。 【答案】【猜想】Al＞Cu＞Cr 【實(shí)驗(yàn)探究】鋁表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由藍(lán)色變成無色 【交流與討論】（1）除去金屬表面的氧化膜及污物 （2）2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu （3）鋁片、硫酸鉻溶液和銅片（或硫酸鋁溶液、鉻片和硫酸銅溶液） 【拓展】金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱 【解析】【猜想】 根據(jù)已有知識(shí)，鋁的金屬

24、活動(dòng)性較銅強(qiáng)，所以鉻可能比鋁強(qiáng)，也可能介于鋁和銅之間，還可能是比銅的還弱。 【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)一說明鋁的活動(dòng)性較鉻強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)二說明鉻在金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前，實(shí)驗(yàn)三說明銅在氫之后，實(shí)驗(yàn)四證明鋁較銅活潑，鋁可將硫酸銅溶液中的銅置換出來，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋁表面有一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成無色，所以四個(gè)實(shí)驗(yàn)證明鋁的活動(dòng)性較鉻強(qiáng)，鉻的活動(dòng)性較銅強(qiáng)。 【交流與討論】（1）由于鋁和鉻在空氣中都易與氧氣反應(yīng)，在表面形成致密的保護(hù)膜，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)需用砂紙將金屬片打磨，除去金屬表面的氧化物及污物；（2）鋁與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅；（3）比較三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，只用三種藥品，一般的思路是活動(dòng)性最強(qiáng)和活動(dòng)性最弱的金

25、屬單質(zhì)及活動(dòng)性居中金屬的鹽溶液，或活動(dòng)性最強(qiáng)和活動(dòng)性最弱金屬的鹽溶液及活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)，結(jié)合本次實(shí)驗(yàn)探究，根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性順序，可選擇鋁、銅和硫酸亞鉻溶液，或鉻、可溶性鋁鹽溶液、可溶性銅鹽溶液?！就卣埂颗袛嘟饘倩顒?dòng)性順序的方法是通過比較金屬能不能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，或利用金屬能否與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)進(jìn)行確定。 7.學(xué)習(xí)完“酸、堿、鹽的性質(zhì)”后，老師將質(zhì)量相等的4種白色固體NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2，擺放在實(shí)驗(yàn)桌上，讓同學(xué)們區(qū)分。 【查閱資料】CuSO4的水溶液呈藍(lán)色，CuSO4和Na2CO3反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。 下面是“奮進(jìn)小組”同學(xué)

26、們的探究過程： 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】同學(xué)們經(jīng)過認(rèn)真討論，一致認(rèn)為用兩步就可以鑒別出這四種固體，第一步分別取一勺固體（約1g）于試管中，加入適量的熱水，充分震蕩：能鑒別出的物質(zhì)是______和_______。第二步只要加入鹽酸，根據(jù)現(xiàn)象就可鑒別。大家馬上進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作，發(fā)現(xiàn)剩余固體和鹽酸反應(yīng)都有氣泡產(chǎn)生，這是什么原因呢？你的理由是 ______________________________。為了進(jìn)一步證明剩余的白色固體成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 【實(shí)驗(yàn)操作】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 步驟①，取適量第一部實(shí)驗(yàn)后未鑒別出的溶液，加入過量的___溶液，過濾 均

27、產(chǎn)生白色沉淀 反應(yīng)的化學(xué)方程式：—————— 步驟②：分別取步驟①中的濾液，滴加酚酞溶液 一支試管溶液變____，一支試管溶液仍為無色 你的結(jié)論是_____________。 【拓展反思】（１）步驟①加入過量試劑的目的是___________。（２）由以上分析可知，對(duì)于氫氧化鈉溶液要_________保存。 通過小組成員的共同努力，圓滿地完成了老師交給的任務(wù)。 【答案】【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】硫酸銅（或CuSO4）氫氧化鈣［或Ca(OH)2］氫氧化鈉可能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)已變質(zhì) 【實(shí)驗(yàn)操作】 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 氧化鈣

28、（或氯化鋇或硝酸鈣或硝酸鋇） Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+ 2NaCl[或 Na2CO3+BaCl2 ===BaCO3↓+2NaCl或 Na2CO3+Ca(NO3)2===CaCO3↓+ 2NNO3或Na2CO3+Ba(NO3)2=== BaCO3↓+2NNO3] 紅 溶液變紅的原物質(zhì)是氫氧化鈉，溶液仍為無色的原物質(zhì)是碳酸鈉 【反思】檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉 密封 【解析】分別取一小勺固體（約1g）于試管中，加入適量的熱水，這句話有兩層含義：一個(gè)是在試管中進(jìn)行，水的量不會(huì)很多；二是熱水：氫氧化鈣的溶解度常溫下就很?。ㄎ⑷苡谒簿褪钦f100g水中最多

29、溶解的溶質(zhì)小于1g），且隨著溫度的升高溶解度減小，所以裝氫氧化鈣固體的試管會(huì)出現(xiàn)渾濁，通過資料還知道裝硫酸銅的試管會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色溶液，所以用水可以鑒別出的物質(zhì)是：硫酸銅和氫氧化鈣；剩余固體應(yīng)該是氫氧化鈉和碳酸鈉，用鹽酸鑒別，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉，但這兩種固體和鹽酸反應(yīng)都產(chǎn)生了氣泡，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。如果是氫氧化鈉變質(zhì)了，可能還會(huì)殘留一定量的氫氧化鈉。所以問題轉(zhuǎn)化成鑒別變質(zhì)的氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)。 在碳酸鈉存在時(shí)檢驗(yàn)氫氧化鈉，需要將碳酸鈉除去，且不生成氫氧化鈉。所以除去碳酸鈉的試劑就一定是可溶性鹽，而且要能和碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以選擇的試劑可以是氯化鈣、氯化鋇

30、、硝酸鈣、硝酸鋇。 過濾后如果有氫氧化鈉則滴加酚酞溶液后溶液為紅色，否則溶液為無色。步驟①加入過量試劑的目的是檢驗(yàn)并除盡碳酸鈉。由上述分析可知，氫氧化鈉容易與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，所以要密封保存。 8.小亮同學(xué)在學(xué)校實(shí)驗(yàn)室做細(xì)鐵絲燃燒試驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)鐵絲在氧氣里燃燒時(shí)出現(xiàn)了“紅熱球狀物”于是他收集了一些球狀物，決定利用家庭現(xiàn)有物品探究球狀物的成分。 【實(shí)驗(yàn)用品】玻璃杯、鐵錘、白醋等 【實(shí)驗(yàn)過程】將球狀物用鐵錘砸碎。然后放入玻璃杯中，并向玻璃杯中加入一定量白醋，觀察到的現(xiàn)象是_____，說明鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵。 【提出問題】鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢？

31、【查閱資料】 （1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）； （2）Fe2O3和Fe3O4的分解溫度、鐵的熔點(diǎn)見表： Fe3O4 Fe2O3 鐵 分解溫度/℃ 1538 1400 — 熔點(diǎn)/℃ — — 1535 （3）Fe2O3高溫時(shí)分解成Fe3O4 【理論分析】實(shí)驗(yàn)測(cè)定鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫應(yīng)在____________℃之間，在此溫度范圍內(nèi)_______已分解。 【實(shí)際應(yīng)用】有些食品包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色_____，就說明包裝盒破損進(jìn)氣，這樣售貨員就能及時(shí)發(fā)現(xiàn)并處理。 【答案】【實(shí)驗(yàn)過程】冒出氣泡（或有氣體生成） 【理論分析】1535~1538 Fe2O3 【實(shí)際應(yīng)用】變紅 9