第7章課時(shí)2 考點(diǎn)1常見鹽的名稱、性質(zhì)及用途1(2018遵義8題2分)某火力發(fā)電廠用石灰石吸收廢氣中的SO2，部分流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(B)A該流程能減少酸雨的形成B飽和食鹽水中的NaCl沒(méi)有參與反應(yīng)C用CO2制取NaHCO3，符合低碳理念D用CaSO4和煤灰制水泥，實(shí)現(xiàn)廢物再利用2(2018遵義10題2分)物質(zhì)是變化的，下列物質(zhì)在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化的是(C)AMgMgOMgCl2BFe2O3FeFeCl2CCaCO3Ca(OH)2CaSO4DSSO2SO33(2018遵義17題7分)通過(guò)化學(xué)變化可以制備物質(zhì)。(1)某興趣小組欲用200 g 4%的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳制備碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_CO22NaOH=Na2CO3H2O_；若要提供的氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，請(qǐng)列出計(jì)算需要二氧化碳質(zhì)量(x)的比例式_(合理即可)_；(2)在實(shí)驗(yàn)中，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，要定量控制通入氫氧化鈉溶液中二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，難以操作。請(qǐng)分析，若通入二氧化碳?xì)怏w的量不足時(shí)會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物中混有的雜質(zhì)是_NaOH(或氫氧化鈉)_。(3)查閱資料：Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3；NaHCO3NaOH= Na2CO3H2O；該小組同學(xué)將制備方案改進(jìn)如下：步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粚?00 g 4%的NaOH溶液分成兩等分二_向其中一份氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳_將其中一份溶液中的NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3三將步驟二所得溶液小心煮沸12分鐘_除去溶解在溶液中的二氧化碳_四_將另一份氫氧化鈉溶液與步驟三所得溶液充分混合_將NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3(4)假設(shè)每步轉(zhuǎn)化都完全，該小組同學(xué)利用改進(jìn)后的方案制取的碳酸鈉質(zhì)量m1_10.6_ g；經(jīng)老師指導(dǎo)，該小組同學(xué)將步驟四反應(yīng)后的溶液蒸干并充分灼燒得到碳酸鈉粉末的質(zhì)量為m2 g，發(fā)現(xiàn)m1m2，由此證明他們的方案改進(jìn)成功。4(2017遵義14題7分)Na2CO3是一種常見的鹽，多角度看物質(zhì)可以提高對(duì)該物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。(1)Na2CO3俗稱_純堿_。(2)從類別看，Na2CO3可以看作是某種堿和某種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_。(3)從用途看，Na2CO3可制備某些物質(zhì)，如Na2CO3MNaOHN，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_。(4)從組成看，Na2CO3、NaCl均屬鈉鹽，NaCl溶于水顯中性，但Na2CO3溶于水顯堿性。請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)方案，探析上述性質(zhì)差異的初步原因：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量NaCl溶液于試管中，滴加石蕊試液，振蕩_無(wú)明顯現(xiàn)象_Na和Cl與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)取適量滴有酚酞試液的Na2CO3溶液少許于試管中，滴加_過(guò)量CaCl2(或BaCl2)溶液_產(chǎn)生白色沉淀_Na2CO3溶于水呈堿性與CO有關(guān)_5.(2015遵義16題5分)用如圖實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物A，根據(jù)操作流程完成下列問(wèn)題：(1)B物質(zhì)是 _碳酸鈣(或CaCO3)_。(2)過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是_引流_。(3)經(jīng)分析上述方法分離出的F含雜質(zhì)，請(qǐng)對(duì)該設(shè)計(jì)方案加以完善_蒸發(fā)前先加適量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡_。(4)若用原操作方法，要測(cè)出混合物A中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，不稱量D，可通過(guò)稱量_A_和_B_的質(zhì)量求解。6(2014遵義15題5分)化工生產(chǎn)中需要對(duì)原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測(cè)定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除去雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實(shí)驗(yàn)室研究中某學(xué)生設(shè)計(jì)方案如下： 回答下列問(wèn)題。(1)操作能否用硝酸鋇溶液？說(shuō)明理由。_不能用硝酸鋇溶液，會(huì)引入新的硝酸鈉雜質(zhì)無(wú)法除去_。(2)進(jìn)行操作后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是_向上層清液中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成_。(3)操作的目的是_使鋇離子完全沉淀_，、操作順序能否交換，其理由是_不能，得不到濾液_。(4)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說(shuō)明理由_不嚴(yán)密，過(guò)量的碳酸鈉沒(méi)有除去_。 考點(diǎn)2基本反應(yīng)類型的判斷7(2014遵義9題2分)下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型都正確的是(B)A用熟石灰制生石灰CaOH2O= Ca(OH)2 化合反應(yīng)B用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣2KClO3 2KCl3O2分解反應(yīng)C用天然氣作燃料CH42O2 CO22H2O 氧化反應(yīng)D用純堿制燒堿2KOHNa2CO3= K2CO32NaOH復(fù)分解反應(yīng) 考點(diǎn)3離子共存類問(wèn)題8(2015遵義7題2分)下列離子在水溶液中無(wú)色且能最大共存的一組是(A)ACa2、K、Cl、NOBNa、Cu2、NO、SOCFe3、Na、OH、NO DK、H、SO、CO 考點(diǎn)4化學(xué)肥料9(2017遵義5題2分)下列肥料屬于復(fù)合肥料的是(A)AKNO3BNH4HCO3C(NH4)2SO4DCa3(PO4)210【2016遵義11(4)題1分】化學(xué)就在我們身邊，化學(xué)與生活息息相關(guān)。(4)農(nóng)作物的增產(chǎn)依賴化肥，如常用的化肥KNO3、CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2等，其中屬于復(fù)合肥的是_KNO3_。3