質(zhì)量守恒定律9.（2019·濱州）在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律B. 生成的甲，丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1C. 乙可能是該反應(yīng)的催化劑D. 參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和【答案】B【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%-25%=16%，故是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%-30%=18%，丙是反應(yīng)物。 A、該反應(yīng)屬于化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法正確。 B、生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比例為2%：16%=1：8，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。 C、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。 D、由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法正確。 17（2019·濰坊）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)，測得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列說法正確的是（）Ab的數(shù)值為14B該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)C反應(yīng)過程中乙與丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為5：6D充分反應(yīng)后生成丙的質(zhì)量為37.5g解析A、根據(jù)題意有：（26b）：（2718）（2610）：（3018），b14，該選項(xiàng)說法正確；B、反應(yīng)后甲、乙質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，丙丁質(zhì)量增大，是生成物，但是不能判斷各種物質(zhì)的種類，即不能判斷是單質(zhì)還是化合物，因此反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確；C、d24+26+18+3217.2103042.8，反應(yīng)過程中乙與丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為：（2610）：（42.832）40：27，該選項(xiàng)說法不正確；D、由圖中數(shù)據(jù)可知，充分反應(yīng)后生成丙的質(zhì)量為：30g18g12g，不正確。故選：A。9.（2019·日照）密閉容器內(nèi)，有甲、乙，丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分混合反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 反應(yīng)生成甲和丙的質(zhì)量比為8:1B. 乙可能是該反應(yīng)的催化劑C. 該反應(yīng)是分解反應(yīng)D. 丁一定是化合物【答案】A【解析】由圖可知，甲反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加19-17=2，為生成物。乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能為催化劑，也可能不參與反應(yīng)。丙反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加41-25=16，為生成物。丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少48-30=18，為反應(yīng)物。A、反應(yīng)生成甲和丙的質(zhì)量比為2：16=1：8，錯(cuò)誤；B、由分析知，乙可能是該反應(yīng)的催化劑，正確；C、由分析知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為一種，生成物為兩種，符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，正確；D、由分析知，丁是反應(yīng)物，又該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故丁一定是化合物，正確。11（2019·東營）“宏觀微觀符號(hào)”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法。某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（）A從反應(yīng)價(jià)值看：該反應(yīng)能獲取清潔能源，延緩溫室效應(yīng)B從物質(zhì)分類看：該反應(yīng)涉及到2種氧化物C從微觀構(gòu)成看：四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成D從表示方法看：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+4H2O2CH4+4O2解析A、由反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)是二氧化碳分子和水分子反應(yīng)生成甲烷分子和氧分子，該反應(yīng)能獲取清潔能源，延緩溫室效應(yīng)，答案項(xiàng)說法正確。B、二氧化碳、水均是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，均屬于氧化物，答案項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、由反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)是二氧化碳分子和水分子反應(yīng)生成甲烷分子和氧分子，四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成，答案項(xiàng)說法正確。D、從表示方法看：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2H2OCH4+2O2，化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為最簡整數(shù)比，答案項(xiàng)說法錯(cuò)誤。答案：D。【點(diǎn)評(píng)】本題通過微觀粒子的反應(yīng)模型圖，考查了微觀上對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)通過微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵。7.（2019·菏澤）我國科研人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A. 甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物B. 生成物丙由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成C. 參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為3：1D. 生成物丙中碳、氫和氧元素的質(zhì)量比為1：4：1【答案】C【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2催化劑CH3OH+H2O。A丙物質(zhì)的分子是由三種原子構(gòu)成的，宏觀上該物質(zhì)是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；B由分子結(jié)構(gòu)模型可知，生成物丙的每個(gè)分子是由1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，故錯(cuò)誤；C由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為3：1，故正確；D由分子結(jié)構(gòu)模型可知，丙的化學(xué)式為CH3OH，其中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為12：（1×4）：16=3：1：4，故錯(cuò)誤。答案：C。13（2019·聊城）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型示意圖，據(jù)此分析正確的是（）A反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)不變B反應(yīng)物和生成物均為氧化物C反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均沒有變化D生成物中丙和丁分子個(gè)數(shù)比為2：1解析由化學(xué)反應(yīng)的微觀模型示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NO+2CO催化劑N2+2CO2。A、由方程式可知，該反應(yīng)每4個(gè)分子變化成了3個(gè)分子，反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)發(fā)生了變化，故A分析不正確；B、由物質(zhì)的組成可知，生成物有一種是單質(zhì)不是氧化物，故B分析不正確；C、該反應(yīng)有單質(zhì)生成，一定有化合價(jià)的變化，故C分析不正確；D、由方程式可知，生成物中丙和丁分子個(gè)數(shù)比為2：1，故D分析正確。答案：D。6（2019·濰坊）氨催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一，該反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為2：3B乙的相對分子質(zhì)量為32gC反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)不變D反應(yīng)過程中共涉及三種氧化物解析依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2一定條件4NO+6H2O；A、由方程式可知，生成的丙與丁的分子個(gè)數(shù)比為4：62：3，故說法正確；B、相對分子質(zhì)質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，說法不正確；C、由方程式可知，每9個(gè)分子變化成10個(gè)分子，反應(yīng)前后分子的個(gè)數(shù)發(fā)生了變化，故說法不正確；D、由物質(zhì)的組成可知，該反應(yīng)中有NO、H2O兩種物質(zhì)是氧化物，故說法不正確。答案：A。18.（2019·青島）下圖是某些物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，用 和分別表示兩種元素的原子。下列化學(xué)方程式符合圖示反應(yīng)關(guān)系的是（）A. 2CO+O22CO2B. N2+3H22NH3C. C +O2CO2D. 2Mg +O22MgO【答案】A【解析】由圖可知，反應(yīng)是一種化合物和一種單質(zhì)生成另一種化合物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)?！驹斀狻緼、2CO+O22CO2符合圖中反應(yīng)，故A正確；B、由圖可知，反應(yīng)是一種化合物和一種單質(zhì)生成另一種化合物的反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)，N2+3H22NH3不符合反應(yīng)，故B不正確；C、C +O2CO2是兩種單質(zhì)反應(yīng)，不符合圖中反應(yīng)，故C不正確；D、2Mg +O22MgO是兩種單質(zhì)反應(yīng)，不符合圖中反應(yīng)，故D不正確。答案A。26（2019·泰安）純凈物A是打火機(jī)的常用燃料，其相對分子質(zhì)量為58在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與10.4g B按如圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B消耗完時(shí)，可生成8.8g C和4.5g D物質(zhì)。A物質(zhì)的化學(xué)式為_。解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是=8.8g+4.5g-10.4g=2.9g；由圖知，C是二氧化碳，8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g×1244×100%=2.4g；D是水，4.5g水中氫元素的質(zhì)量為：4.5g×218×100%=0.5g；2.4g+0.5g=2.9g，因此A中不含有氧元素。A中碳、氫元素的原子分?jǐn)?shù)比是：2.4g12:0.5g1=2:5，由于相對分子質(zhì)量是58，則A的化學(xué)式為C4H10。答案C4H1017（2019·東營）小英同學(xué)從資料中得知：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)經(jīng)歷了漫長、曲折的過程?！緦?shí)驗(yàn)回顧】1756年，俄國化學(xué)家羅蒙諾索素夫?qū)⒔饘馘a放在密閉容器里煅燒，冷卻后在密閉容器里稱量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量和煅燒前沒有變化。1774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，得到了與羅蒙諾索夫相同的結(jié)論，拉瓦錫還通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)研究了，成就了化學(xué)史上的另一經(jīng)典實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)重現(xiàn)】小英同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，將鐵粉、活性炭粉、食鹽按一定比例加水混合后，涂在用鐵片折成的連續(xù)的Z形架表面，然后放入盛滿氧氣的集氣瓶中。通過如圖所示裝置對“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)過程中做到操作規(guī)范，準(zhǔn)確稱量和細(xì)致觀察。（1）證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生且體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象有：，。（2）此實(shí)驗(yàn)用氧氣替代空氣的主要目的是。（3）實(shí)驗(yàn)室里現(xiàn)有過氧化氫溶液，二氧化錳粉末，以及下列儀器：寫出編號(hào)儀器的名稱：B錐形瓶。利用上述藥品，僅器：制取少量純凈氧氣，其簡易制取裝置應(yīng)選擇的儀器有CDHIA（填序號(hào)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2，能否組裝一套制氧氣的裝置，以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。否（填“能”或“否”），并說明理由二氧化錳是粉末狀，無法實(shí)現(xiàn)固液分離?！究偨Y(jié)與反思】1663年，英國化學(xué)家波義耳將金屬汞放在密閉容器里煅燒，冷卻后稱量時(shí)打開了蓋，得出的結(jié)論是物質(zhì)的總質(zhì)量增加了，導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂，你認(rèn)為質(zhì)量增大的原因是：有空氣進(jìn)入。解析【實(shí)驗(yàn)回顧】拉瓦錫還通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)研究了空氣的成分或空氣中氧氣的含量等，成就了化學(xué)史上的另一經(jīng)典實(shí)驗(yàn)；故答案為：空氣的成分或空氣中氧氣的含量等；（合理即可）【實(shí)驗(yàn)重現(xiàn)】（1）證明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生且體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的現(xiàn)象有：鐵片上的物質(zhì)變紅或有紅色物質(zhì)生成；天平平衡或質(zhì)量不變；故答案為：鐵片上的物質(zhì)變紅或有紅色物質(zhì)生成：天平平衡或質(zhì)量不變；（2）此實(shí)驗(yàn)用氧氣替代空氣的主要目的是：加快反應(yīng)的速率或增大反應(yīng)物的濃度等；故答案為：加快反應(yīng)的速率或增大反應(yīng)物的濃度等；（3）錐形瓶是常用的反應(yīng)容器；利用上述藥品，僅器：制取少量純凈氧氣，其簡易制取裝置應(yīng)選擇的儀器有：CDHIA；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；不能組裝一套制氧氣的裝置，以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，因?yàn)槎趸i是粉末狀，無法實(shí)現(xiàn)固液分離；故答案為：錐形瓶；CDHIA；2H2O22H2O+O2；否；二氧化錳是粉末狀，無法實(shí)現(xiàn)固液分離；【總結(jié)與反思】導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律失之交臂，我認(rèn)為質(zhì)量增大的原因是：有空氣進(jìn)入；故答案為：有空氣進(jìn)入；（合理即可）7