《山東省2019年中考化學試題匯編 元素與元素周期表（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《山東省2019年中考化學試題匯編 元素與元素周期表（含解析）（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、元素與元素周期表 15．（2019·臨沂）與元素的化學性質(zhì)關系最密切的是（　　） A．元素的相對原子質(zhì)量 B．原子的核外電子數(shù) C．元素的核電荷數(shù) D．原子的最外層電子數(shù) 解析元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子的數(shù)目有關，與相對原子質(zhì)量、原子核外電子數(shù)及核電荷數(shù)無關。 答案D 8．（2019·聊城）稀土是現(xiàn)代工業(yè)的維生素。如圖是稀土元素鈰在元素周期表中的信息。下列說法不正確的是（　　） A．鈰原子核內(nèi)中子數(shù)是58 B．鈰元素屬于金屬元素 C．鈰元素的元素符號是Ce D．鈰的相對原子質(zhì)量是140.1 解析由圖中的信息可知，鈰元素的元素符號是Ce，原子序數(shù)為58相對原子

2、質(zhì)量為140.1，；元素名稱為“鈰”，偏旁部首為“金”，屬于金屬元素。 答案A 13．（2019·臨沂）稀土有“工業(yè)維生素”的美稱，是極其重要的戰(zhàn)略資源，鈰（Ce）是一種常見的稀土元素。下列有關鈰的說法錯誤的是（　　） A．鈰原子中的質(zhì)子數(shù)為58 B．鈰的相對原子質(zhì)量為140.1 C．鈰屬于非金屬元素 D．鈰原子的核外電子數(shù)為58 解析鈰原子中的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=58，相對原子質(zhì)量為140.1，鈰屬于金屬元素。 答案C 11.（2019·威海）元素組成萬物 2019年是“國際化學元素周期表年”，元素周期表迎來了它150周歲的生日。 （1）人們很早就意識到物質(zhì)都

3、是由幾種亙古不變的基本成分-“元素”組成的。 ①古人曾認為水是組成物質(zhì)的元素之一，在你學過的知識中能說明“水不是元素”的實驗事實是______。 ②如圖是兩個微粒的結構模型示意圖，這兩個微粒是否屬于同種元素？你的觀點及依據(jù)是______。 （2）1869年，俄國化學家門捷列夫在前人研究的基礎上制作出第一張元素周期表，為預測新元素的結構和性質(zhì)提供了線索，如圖是元素周期表的部分內(nèi)容和鋁原子結構示意圖，據(jù)圖回答下列問題： ①下列說法正確的有______。 A．表中元素都是金屬元素 B．鋁的相對原子質(zhì)量是26.98g C．鋁原子在化學反應中易失去電子變成Al3+ D．鍺原子中質(zhì)子數(shù)

4、等于中子數(shù) E．鋁原子最外層3個電子能量最高 ②圖中空白處元素原子的質(zhì)子數(shù)為______，小明根據(jù)元素周期表預測該元素組成的單質(zhì)（用R表示）與鋁有相似的化學性質(zhì)，他的依據(jù)應是______。R在空氣中被氧化的化學方程式是______。若要比較R與Al的活動性強弱，實驗方案為______。 （3）如圖是二氧化碳循環(huán)的部分過程。 該循環(huán)中，生成物葡萄糖中的元素來源于（填化學符號）______。 德謨克利特曾說過“無中不能生有，任何存在的東西也不會消滅”。在該循環(huán)過程中，“不會消滅”的微粒有______（填符號）。無論經(jīng)過多少化學變化，這些微粒永遠“不會消滅”的原因是______。 （

5、4）人體是一個巨大的元素倉庫，青少年需要適當補鈣。某鈣片的主要成分是碳酸鈣，這種鈣片在胃中消化時發(fā)生反應的化學方程式是______。咀嚼有利于鈣片消化，其原理是增大了反應物的接觸面積，除此之外，影響化學反應速率的因素還有______（寫一種即可），請舉例說明______。 答案（1）①水通電分解生成氫氣和氧氣（或者氫氣和氧氣化合生成水） ②不屬，它們的質(zhì)子數(shù)不同 （2）①CE ?② 31 ? R與Al位于同一族，原子最外層電子數(shù)相等 ? 4R+3O2=2R2O3 ? 將R放入硝酸鋁溶液中，觀察現(xiàn)象[或把Al放入R（NO3）3溶液中，觀察現(xiàn)象]（合理即可） （3） CO2和H2OC

6、、H、O化學變化是原子重新組合的過程，反應前后原子不變 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 催化劑 二氧化錳能夠加快過氧化氫分解速度（合理即可） 解析（1）①水是由氫元素和氧元素組成的，所以水屬于物質(zhì)，不屬于元素； ②決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)，這兩個微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，所以不屬于同種元素。 故答案為：①水是由氫元素和氧元素組成的，所以水屬于物質(zhì)，不屬于元素；②不屬于同種元素；這兩個微粒核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。 ①水是由氫元素和氧元素組成的；②決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。 解答本題關鍵是熟悉水的組成，知道決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。 （2）①A．表中元素不都是金屬元素，

7、硅元素是非金屬元素，該選項說法不正確； B．鋁的相對原子質(zhì)量是26.98，單位不是g，該選項說法不正確； C．鋁原子最外層電子數(shù)是3，在化學反應中易失去電子變成Al3+，該選項說法正確； D．鍺原子中質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，該選項說法不正確； E．鋁原子最外層3個電子能量最高，該選項說法正確。 故填：CE。 ②圖中空白處元素原子的質(zhì)子數(shù)為31； 根據(jù)元素周期表預測該元素組成的單質(zhì)（用R表示）與鋁有相似的化學性質(zhì)，他的依據(jù)應是最外層電子數(shù)相等； R最外層電子數(shù)是3，在化合物中元素化合價是+3，和氧元素組成的化合物中氧元素化合價是-2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可

8、知，在空氣中被氧化的化學方程式是R2O3； 若要比較R與Al的活動性強弱，實驗方案為：把R放入硫酸鋁溶液中，R表面析出銀白色固體，說明R比鋁活潑。 故填：31；最外層電子數(shù)相等；R2O3；把R放入硫酸鋁溶液中，R表面析出銀白色固體，說明R比鋁活潑。 元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下面是相對原子質(zhì)量； 原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)； 除汞外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁； 相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，單位不是g； 化合物中元素化合價代數(shù)和為零； 一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應中

9、容易失去電子，大于4的反應中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數(shù)相等的元素化學性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結構，第一層也是最外層時，達到2個電子也是一種穩(wěn)定結構。 （3）葡萄糖中含有碳、氫、氧三種元素，該循環(huán)中，生成物葡萄糖中的元素來源于二氧化碳和水，其化學式分別是CO2、H2O。 德謨克利特曾說過“無中不能生有，任何存在的東西也不會消滅”。CO2、H2O分子中含有碳原子、氫原子和氧原子，在該循環(huán)過程中，“不會消滅”的微粒有C、H、O；無論經(jīng)過多少化學變化，這些微粒永遠“不會消滅”的原因是分子分成了原子，原子重新組合成新分子，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不改變，所以物質(zhì)不滅。 （4）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 咀嚼有利于鈣片消化，其原理是增大了反應物的接觸面積，除此之外，影響化學反應速率的因素還有溫度、反應物的濃度等，如硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰；在氧氣中燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰（合理即可）。 4