第十單元檢測(cè)試題(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)第卷選擇題(共45分)一、選擇題(共15小題,每小題3分,共45分)1.下列物質(zhì)敞口放置一段時(shí)間后,質(zhì)量增加但溶質(zhì)成分沒有改變的是(C)A.氫氧化鈉溶液B.石灰水C.濃硫酸 D.濃鹽酸解析:A.氫氧化鈉溶液吸收空氣中二氧化碳質(zhì)量增加,但成分變成了碳酸鈉;B.石灰水吸收二氧化碳變質(zhì)為碳酸鈣;C.濃硫酸吸水,質(zhì)量增加,并不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),成分沒有改變;D.濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出氯化氫氣體而質(zhì)量減輕。2.下列物質(zhì)加入稀硫酸中,有大量氣泡產(chǎn)生的是(A)A.Zn B.CuC.K2SO4D.NaOH解析:碳酸鹽和活潑金屬都會(huì)與酸反應(yīng)生成氣體,Zn在氫前,會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,銅在氫后,不與稀硫酸反應(yīng)。3.(2017天津)一些食物的近似pH如下:食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列說法中不正確的是(B)A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B.雞蛋清和牛奶均顯堿性C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁解析:溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強(qiáng);溶液的pH大于7,溶液呈堿性,pH越大堿性越強(qiáng);pH等于7,溶液呈中性。A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性,正確;B.雞蛋清顯堿性,牛奶顯酸性;C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng),正確;D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁,因?yàn)閮烧叨硷@酸性,正確。4.(2016萊蕪)某同學(xué)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在濕潤的pH試紙上,測(cè)得pH=3,他判斷這是一種酸性溶液,對(duì)他的操作方法、測(cè)量結(jié)果及結(jié)論的評(píng)價(jià),正確的是(D)A.方法正確,測(cè)量結(jié)果正確,結(jié)論正確B.方法錯(cuò)誤,測(cè)量結(jié)果偏小,結(jié)論正確C.方法錯(cuò)誤,測(cè)量結(jié)果偏大,結(jié)論錯(cuò)誤D.方法錯(cuò)誤,測(cè)量結(jié)果偏大,結(jié)論正確解析:用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí),正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH,某同學(xué)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在濕潤的pH試紙上,稀釋了待測(cè)溶液,當(dāng)溶液的pH小于7時(shí),呈酸性,且pH越小,酸性越強(qiáng),則使溶液的酸性減弱,測(cè)定結(jié)果偏大,但結(jié)論正確。5.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì),下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中,不屬于酸的共同性質(zhì)的是(C)A.能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水C.能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀D.能與鋅反應(yīng)生成氫氣解析:能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀,是因?yàn)辂}酸中含有Cl-,C項(xiàng)不屬于酸的共性,其他各項(xiàng)都是因?yàn)樗崛芤褐泻蠬+,屬于酸的共性。6.(2016宜昌)蚊蟲叮咬時(shí)會(huì)分泌蟻酸,使叮咬處腫大痛癢。為緩解癥狀,最好涂抹(C)A.蘋果汁B.牛奶C.肥皂水D.爐具清潔劑解析:蚊蟲叮咬時(shí)會(huì)分泌蟻酸,使叮咬處腫大痛癢,可以依據(jù)中和反應(yīng)的原理,涂抹顯堿性的物質(zhì)。肥皂水的pH為10,大于7,顯堿性,爐具清潔劑的pH為1213,大于7,顯堿性,但其主要成分是氫氧化鈉,具有強(qiáng)烈的腐蝕性。7.如圖所示是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖,由此得出的結(jié)論不正確的是(C)A.反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7B.反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C.氫氧化鈉溶液中存在的粒子是Na+和OH-D.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O分子解析:NaOH溶液中存在著NaOH和H2O兩種物質(zhì),其中不僅存在Na+和OH-,還存在著H2O分子。8.某同學(xué)在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時(shí),用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的過程如圖,所加試劑分別是(C)A.稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B.稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C.稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D.稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液解析:由第二步燒杯中液體變?yōu)榧t色可知,中試劑為稀NaOH溶液,中為酚酞溶液;加上試劑后溶液變?yōu)闊o色,證明堿被反應(yīng),可判斷是稀鹽酸。9.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)意外事故的處理錯(cuò)誤的是(C)A.若不慎將燃著的酒精燈碰倒,灑出的酒精在桌上燃燒,應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋B.若不慎將燒堿溶液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液C.若不慎將腐蝕性藥液濺入眼睛,要先用手揉眼睛,再立即用水沖洗D.若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液解析:灑出的酒精在桌上燃燒,用濕抹布撲蓋可以隔絕氧氣,防止繼續(xù)燃燒,A正確;燒堿有腐蝕性,用弱酸性的硼酸可將其中和,B正確;腐蝕性藥液濺入眼睛,一定不要用手揉眼睛,要立即用水沖洗,否則會(huì)傷害眼睛,C錯(cuò)誤;濃硫酸有腐蝕性,沾到皮膚或衣服上,用水沖洗后,再涂上稀的碳酸氫鈉溶液可將殘余的酸反應(yīng)掉,D正確。10.(2016株洲)頭發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì),容易受堿性溶液的侵蝕。所以我們洗發(fā)時(shí),在用過洗發(fā)劑后再使用護(hù)發(fā)劑,這樣對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用。由此可知,護(hù)發(fā)劑的pH(A)A.<7B.>7C.=7D.比洗發(fā)劑的pH大解析:洗發(fā)水的pH大于7,顯堿性,而護(hù)發(fā)劑的pH小于7,顯酸性,故利用酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng),既能去除污垢又能保護(hù)頭發(fā)。11.廁所清潔劑的主要成分是鹽酸,爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉。關(guān)于這兩種清潔劑的敘述正確的是(D)A.測(cè)得廁所清潔劑的pH=13B.測(cè)得爐具清潔劑的pH=1C.廁所清潔劑能使紫色石蕊溶液變藍(lán)D.爐具清潔劑能使無色酚酞溶液變紅解析:廁所清潔劑的主要成分是鹽酸,顯酸性,測(cè)得廁所清潔劑的pH應(yīng)小于7;爐具清潔劑的主要成分是氫氧化鈉,顯堿性,測(cè)得爐具清潔劑的pH應(yīng)大于7;紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅,遇堿性溶液變藍(lán),廁所清潔劑顯酸性,能使紫色石蕊溶液變紅;無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅,爐具清潔劑顯堿性,能使無色酚酞溶液變紅。12.(2017杭州)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示(其中“”“”“”“”表示不同離子)。則下列說法正確的是(D)A.“”表示氯離子B.“”表示鈉離子C.“”可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)D.此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“”和“”結(jié)合生成水分子解析:中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水?！啊北硎練潆x子;“”表示氫氧根離子;“”表示鈉離子;用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸可以檢驗(yàn)氯離子;酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水。13.稀鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑,但下列實(shí)驗(yàn)中,不宜使用稀鹽酸的是(C)A.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉B.除去銅粉中混有的鐵粉C.除去熟石灰中的石灰石D.除去鐵絲上的鐵銹解析:碳酸鈉能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,因此,用稀鹽酸能除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉;鐵粉能與稀鹽酸反應(yīng),而銅粉不與稀鹽酸反應(yīng),因此,用稀鹽酸能除去銅粉中混有的鐵粉;熟石灰和石灰石都能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng),因此,不能用稀鹽酸除去熟石灰中的石灰石;稀鹽酸能與鐵銹發(fā)生反應(yīng),因此可用于除去鐵絲上的鐵銹。14.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng),由于現(xiàn)象不明顯需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生的是(B)A.鋅與稀鹽酸B.燒堿溶液與稀硫酸C.氧化鐵與稀硫酸D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液解析:鋅與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣泡;氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)紅棕色固體逐漸溶解,溶液變?yōu)辄S色;硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,故A、C、D反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象很明顯,無須借助酸堿指示劑就能判斷反應(yīng)是否發(fā)生。燒堿溶液與稀硫酸反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象,需要借助酸堿指示劑才能判斷出反應(yīng)是否發(fā)生。15.(2017重慶)某實(shí)驗(yàn)小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的 Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(C)A.a點(diǎn)溶液為酸性B.b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)C.c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸D.b、c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等解析:此過程的反應(yīng)是Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,a點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)為硫酸,故溶液為酸性;b點(diǎn)兩者恰好完全反應(yīng);c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為過量的Ba(OH)2,故b、c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等。第卷非選擇題(共55分)二、填空與簡答題(共5小題,共27分)16.(2016臺(tái)州)(6分)如圖是小柯同學(xué)在復(fù)習(xí)科學(xué)時(shí),構(gòu)建酸通性的“手掌圖”,其中五個(gè)手指表示能與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的五類物質(zhì)。 (1)無名指上漏填的一類物質(zhì)是堿。 (2)若利用銅來制取硫酸銅,常用的方法是:銅氧化銅硫酸銅,請(qǐng)你寫出步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式:H2SO4+CuOCuSO4+H2O。 解析:(1)根據(jù)酸的性質(zhì)可以知道,酸溶液能跟酸堿指示劑、多種活潑金屬、金屬氧化物、堿以及某些鹽反應(yīng),故無名指上漏填的一類物質(zhì)是堿。(2)氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+CuOCuSO4+H2O。17.(4分)鐵、稀鹽酸、澄清石灰水和氯化銅溶液四種物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示,圖中兩圓相交的陰影部分表示物質(zhì)之間可以反應(yīng)。(1)圖中X應(yīng)是Fe(填化學(xué)式)。 (2)圖中發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl2FeCl2+Cu(任寫一個(gè)即可)。 解析:(1)X可與稀鹽酸反應(yīng),故X為鐵,Y為氯化銅。(2)鐵與鹽酸反應(yīng)、鐵與氯化銅反應(yīng)均為置換反應(yīng)。18.(2016三明)(6分)了解日用化工品的成分,有利于我們正確使用。名稱洗潔精爐具清潔劑潔廁靈“84”消毒液有效成分表面活性劑氫氧化鈉鹽酸次氯酸鈉(1)洗潔精能清洗餐具上的油污,是因?yàn)樗哂腥榛?填“吸附”或“乳化”)功能。 (2)爐具清潔劑的pH>(填“>”“<”或“=”)7,使用時(shí)禁止與皮膚接觸是因?yàn)闅溲趸c具有腐蝕性。 (3)不能用潔廁靈清洗鐵制品的原因是Fe+2HClFeCl2+H2(用化學(xué)方程式表示)。 (4)潔廁靈與“84”消毒液不能混合使用,因?yàn)閮烧呋旌蠒?huì)發(fā)生反應(yīng):2HCl+NaClONaCl+H2O+X,有毒,X的化學(xué)式為Cl2。 解析:(1)洗潔精洗滌餐具上的油污,是因?yàn)樗哂腥榛δ堋?2)由表中可知爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉,顯堿性,氫氧化鈉具有腐蝕性,故禁止與皮膚接觸。(3)潔廁靈的有效成分是鹽酸,可以和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。(4)根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則每個(gè)X分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl2。19.(2016廣州)(5分)向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。(1)上述過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色,靜置半分鐘溶液仍為無色。 (2)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離子(填離子符號(hào))。Na+OH-Cl- (3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞變色,原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子,該離子是OH-(填離子符號(hào))。 解析:(1)氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅色,而酚酞溶液在中性或酸性溶液中為無色,故將稀鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色,且靜置半分鐘溶液仍為無色。(2)反應(yīng)前燒杯中裝有氫氧化鈉溶液,所含離子為Na+、OH-,加入的是稀鹽酸,所含離子為H+、Cl-;反應(yīng)后生成NaCl和H2O,含有Na+、Cl-;故綜合反應(yīng)前后的圖形,可推知“”為Na+、“”為OH-、“”為Cl-。(3)能使酚酞變紅色的根本原因是溶液中含有OH-,氨水與NaOH溶液均能使酚酞溶液變色,故兩者中都含有的離子是OH-。20.(6分)用氫氧化鈣中和一定量的鹽酸時(shí),溶液的pH與加入的氫氧化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。 (2)當(dāng)加入氫氧化鈣溶液m g時(shí),溶液中的溶質(zhì)為CaCl2和HCl。 (3)若改為n g氫氧化鈉與相同質(zhì)量鹽酸反應(yīng),所得溶液的pH<(填“>”“<”或“=”)7。 解析:(1)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水。(2)當(dāng)加入氫氧化鈣溶液m g時(shí),溶液的pH小于7,溶液顯酸性,鹽酸有剩余,溶液中的溶質(zhì)是鹽酸中的氯化氫和反應(yīng)生成的氯化鈣。(3)根據(jù)氫氧化鈉及氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以判斷,與相同質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量多,當(dāng)加入相同質(zhì)量的氫氧化鈉時(shí),鹽酸未能全部參加反應(yīng),溶液呈酸性,pH小于7。三、實(shí)驗(yàn)探究題(共2小題,共20分)21.(10分)在學(xué)習(xí)常見的堿課題時(shí),某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)有澄清石灰水的試劑瓶底有一些白色固體物質(zhì)。課后同學(xué)們對(duì)這瓶石灰水是否變質(zhì)進(jìn)行了探究?！咎岢霾孪搿?甲同學(xué)認(rèn)為:石灰水完全變質(zhì);乙同學(xué)認(rèn)為:石灰水部分變質(zhì);丙同學(xué)認(rèn)為:石灰水沒有變質(zhì)。 【實(shí)驗(yàn)方案】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論甲的探究從試劑瓶中取適量清液于試管中,向其中通入CO2氣體石灰水沒有變渾濁 甲的猜想正確乙的探究實(shí)驗(yàn)一:從試劑瓶中取適量清液于試管中,向其中滴加酚酞溶液酚酞溶液變紅色 乙的猜想正確實(shí)驗(yàn)二:取少量白色固體,滴加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 【分析與討論】 大家通過分析和討論認(rèn)為:如果乙同學(xué)的猜想也正確,則瓶底的白色固體物質(zhì)是Ca(OH)2(填化學(xué)式),其產(chǎn)生的原因是Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小,有一部分氫氧化鈣析出。 解析:【提出猜想】 氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水;石灰水可能完全變質(zhì)、部分變質(zhì)或沒有變質(zhì)。【實(shí)驗(yàn)方案】 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,甲的探究:從試劑瓶中取適量清液于試管中,向其中通入CO2氣體,石灰水沒有變渾濁,說明沒有氫氧化鈣,甲的猜想正確;乙的探究:實(shí)驗(yàn)一:從試劑瓶中取適量清液于試管中,向其中滴加酚酞溶液,溶液變紅色,溶液中含有 Ca(OH)2;實(shí)驗(yàn)二:取少量白色固體,滴加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,白色固體為碳酸鈣,乙的猜想正確。【分析與討論】 大家通過分析和討論認(rèn)為:如果丙同學(xué)的猜想也正確,則瓶底的白色固體物質(zhì)是 Ca(OH)2,其產(chǎn)生的原因是Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小,有一部分氫氧化鈣析出。22.(2016南充)(10分)某興趣小組的同學(xué)在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),忘記滴加指示劑,因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應(yīng)。于是他們對(duì)反應(yīng)后溶質(zhì)大膽提出猜想,進(jìn)行了以下探究,請(qǐng)你和他們一起完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！咎岢鰡栴}】 該溶液中的溶質(zhì)含有哪些成分?【查閱資料】 CaCl2溶液呈中性。(1)【猜想與假設(shè)】 猜想:溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2 猜想:溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、HCl猜想:溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、Ca(OH)2猜想:溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、Ca(OH)2、HCl(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O。經(jīng)過討論,同學(xué)們直接得出猜想是不正確的。為了驗(yàn)證余下的哪一個(gè)猜想是正確的,同學(xué)們又做了以下實(shí)驗(yàn)。 (3)【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加酚酞溶液溶液不變紅色猜想不正確再另取少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中,向里面加入適量CaCO3有氣泡生成猜想不正確,猜想正確(4)有氣泡生成的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。 (5)【拓展】 還可以單獨(dú)用下列哪種物質(zhì)來證明上述猜想是正確的A。 A.CuO B.AgNO3 C.Cu D.NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+2HClCuCl2+H2O。 解析:(1)反應(yīng)可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng),另一種物質(zhì)有剩余;若氫氧化鈣過量,則含有氫氧化鈣和氯化鈣;若鹽酸過量,則含有HCl和氯化鈣;也可能是恰好完全反應(yīng),只有氯化鈣。(2)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O;可見氫氧化鈣與氯化氫不能共存,所以猜想肯定不正確。(3)因?yàn)榉犹鰤A會(huì)變紅色,而結(jié)論是猜想不正確,即不含有氫氧化鈣,故觀察到的現(xiàn)象是溶液不變紅色;再另取少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中,向里面加入適量 CaCO3,有氣泡產(chǎn)生,則證明剩余溶液中含有HCl,則猜想正確,猜想不正確。(4)碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。(5)因?yàn)槿芤褐械娜苜|(zhì)含有HCl顯酸性,能用氧化銅來檢驗(yàn),如觀察到黑色粉末溶解,溶液變成藍(lán)色,則證明猜想正確;鹽酸雖然能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象,不能選擇;HCl不能和排在氫后面的銅反應(yīng);氫氧化鈉雖然與HCl反應(yīng),但是沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生,無法檢驗(yàn);鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水。四、計(jì)算題(共1小題,共8分)23.(8分)小明在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液,為方便以后使用,他對(duì)其濃度進(jìn)行了測(cè)定。取 20.0 g此氫氧化鈉溶液于燒杯中,逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,并隨時(shí)用pH計(jì)(一種測(cè)定溶液pH的儀器)對(duì)反應(yīng)后的溶液測(cè)定其pH,所得數(shù)據(jù)如下表所示:加入稀鹽酸的質(zhì)量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2試回答:(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8 g時(shí),溶液中的溶質(zhì)是。 (2)計(jì)算所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析:(1)當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為9.8 g時(shí),溶液的pH為12.1,顯堿性,說明氫氧化鈉沒有完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉。(2)當(dāng)溶液的pH=7.0時(shí),NaOH恰好完全反應(yīng)。根據(jù)消耗10.0 g稀鹽酸,求出氯化氫的質(zhì)量,然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量,進(jìn)一步求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:(1)NaCl、NaOH(2)解:設(shè)20.0 g此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。pH=7.0時(shí)NaOH恰好完全反應(yīng),則NaOH+HClNaCl+H2O40 36.5x 7.3%×10.0 g=x=0.8 gNaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=4%答:所測(cè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。8