會計學(xué)1高中化學(xué)必修二高中化學(xué)必修二 元素周期表元素周期表第1頁/共52頁 18691869年，俄國化學(xué)家年，俄國化學(xué)家門捷列夫門捷列夫?qū)⒃匕凑諏⒃匕凑障鄬ο鄬υ淤|(zhì)量原子質(zhì)量由小到大依次排由小到大依次排列，通過分類歸納，制出列，通過分類歸納，制出了了第一張元素周期表第一張元素周期表，揭，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學(xué)發(fā)展史的體系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。上重要的里程碑之一。第2頁/共52頁人們發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存人們發(fā)現(xiàn)原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：在著如下關(guān)系： 結(jié)合結(jié)合1-201-20號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖和號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表中元素周期表中1-201-20號元素的排列，分析號元素的排列，分析一下我們現(xiàn)在使用的元素周期表的排列一下我們現(xiàn)在使用的元素周期表的排列規(guī)律規(guī)律。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)第3頁/共52頁鉀（鉀（K K） 鈣（鈣（CaCa）19 19 2 8 8 12 8 8 120 20 2 8 8 22 8 8 2第4頁/共52頁 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。一、元素周期表一、元素周期表1 1、元素周期表的編制原則、元素周期表的編制原則第5頁/共52頁2 2、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期：具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞：具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞 增的順序排列的一系列元素。（增的順序排列的一系列元素。（行行）族族：具有相似內(nèi)層結(jié)構(gòu)和相同的最外層電子數(shù)并：具有相似內(nèi)層結(jié)構(gòu)和相同的最外層電子數(shù)并 按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素（按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素（列列）第6頁/共52頁周周期期短周期短周期長周期長周期第一周期：第一周期：2 種元素種元素 第二周期：第二周期：8 種元素種元素第三周期：第三周期：8 種元素種元素第四周期：第四周期：18 種元素種元素第五周期：第五周期：18 種元素種元素第六周期：第六周期：32 種元素種元素第七周期：第七周期：32種元素種元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) （橫行）（橫行）周期的分類周期的分類第7頁/共52頁 族族 縱行縱行主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素 0族：族：共七個主族共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族共七個副族三個縱行三個縱行(8、9、10），位于），位于 B 與與B中間中間 主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=最高化合價最高化合價數(shù)數(shù)族的分類族的分類 第8頁/共52頁堿金屬堿金屬堿土金屬堿土金屬碳族碳族氮族氮族氧族氧族鹵族鹵族稀有氣體稀有氣體第9頁/共52頁歸納歸納：三短、四長、七主、七副、一三短、四長、七主、七副、一0 0、一八。、一八。第10頁/共52頁思考：思考：ClCl的位置的描述：的位置的描述：第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第第3 3周期周期第三周期第第三周期第VIIAVIIA族族第11頁/共52頁 第12頁/共52頁第13頁/共52頁第14頁/共52頁課堂練習(xí)課堂練習(xí)1. 1.已知某已知某主族元素主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如的原子結(jié)構(gòu)示意圖如 下，判斷下，判斷其位于第幾周期？第幾族？其位于第幾周期？第幾族？Y+532818187第三周期第第三周期第IAIA族族第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族2.2.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ） A. A. 相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C. C. 相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù) D. D. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù)電子層數(shù)的次外層電子數(shù)BX第15頁/共52頁3.3.推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。的元素在周期表中的位置。原子原子序數(shù)序數(shù)613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA課堂練習(xí)課堂練習(xí)第16頁/共52頁4.4.下列各表為周期表的一部分（表中為下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）234111921011181961112132467143132D課堂練習(xí)課堂練習(xí)第17頁/共52頁5 5、元素、元素X X的原子獲得的原子獲得3 3個電子或元素個電子或元素Y Y的原的原子失去子失去2 2個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)個電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。X X、Y Y兩兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的化學(xué)式為化學(xué)式為_，元素，元素X X在周期表中在周期表中是第是第_族。元素族。元素Y Y在周期表中位于第在周期表中位于第_周期。周期。 課堂練習(xí)課堂練習(xí)Mg3N2VA三三第18頁/共52頁課堂練習(xí)課堂練習(xí)第19頁/共52頁 7. 7. A A、B B、C C是周期表中相鄰的三種元素，是周期表中相鄰的三種元素，其中其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為種元素原子最外層電子數(shù)之和為1717，質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)數(shù)之和為之和為3131，則，則A A、B B、C C分別為什么元素？分別為什么元素？觀察，可得觀察，可得 A A是氮元素是氮元素 B B是氧元素是氧元素 C C是硫元素是硫元素 7N 8O 14P 16S課堂練習(xí)課堂練習(xí)第20頁/共52頁二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素堿金屬元素元素元素名稱名稱元素元素符號符號核電核電荷數(shù)荷數(shù)最外層電子最外層電子數(shù)數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)相同點相同點遞變性遞變性鋰鋰鈉鈉鉀鉀銣銣銫銫堿金屬元素堿金屬元素LiNaKRbCs3111937551111123456核電荷數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大最外層都有最外層都有1個電子個電子第21頁/共52頁堿金屬元素單質(zhì)堿金屬元素單質(zhì)RbRb第22頁/共52頁思考：思考：如何通過實驗驗證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點？如何通過實驗驗證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點？ （1 1）與）與O O2 2的反應(yīng)；的反應(yīng)；（2 2）與）與H H2 2O O的反應(yīng)的反應(yīng)2、【科學(xué)探究科學(xué)探究】鉀鉀鈉鈉比鈉要劇烈比鈉要劇烈生成淡黃色的固體，并發(fā)出黃生成淡黃色的固體，并發(fā)出黃色火焰色火焰反應(yīng)要比鈉劇烈反應(yīng)要比鈉劇烈浮、熔、游、響浮、熔、游、響、紅紅第23頁/共52頁堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的異同堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的異同（1 1）相似性相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng)：均能與氧氣、與水反應(yīng), ,表現(xiàn)出金屬性；表現(xiàn)出金屬性； 4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2（2）遞變性遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大.3、思考與交、思考與交流流第24頁/共52頁堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì) 遞變性：遞變性： 核電荷數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大 相同點：相同點：最外層都有最外層都有1個電子個電子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì)決定決定 相似性：相似性：容易失去容易失去1個電子，單質(zhì)個電子，單質(zhì)表現(xiàn)出很強的還原性表現(xiàn)出很強的還原性 遞變性：遞變性：核對最外層電子的引力減弱核對最外層電子的引力減弱失電子能力增強失電子能力增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強單質(zhì)的還原性增強單質(zhì)的還原性增強Li Na K Rb Cs第25頁/共52頁堿金屬的物理性質(zhì)的比較堿金屬的物理性質(zhì)的比較相相似似點點遞遞變變性性顏色顏色硬硬度度密度密度熔沸點熔沸點導(dǎo)電導(dǎo)熱導(dǎo)電導(dǎo)熱性性密度變化密度變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低強強逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點逐漸降單質(zhì)的熔沸點逐漸降低低熔沸點變化熔沸點變化第26頁/共52頁原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)相相同同點點相相似似性性不不同同點點遞遞變變性性易于得到一個電子（具氧易于得到一個電子（具氧化性），化學(xué)性質(zhì)活潑，化性），化學(xué)性質(zhì)活潑，體現(xiàn)強非金屬性體現(xiàn)強非金屬性得電子能力遞減，得電子能力遞減，非金屬性遞減，非金屬性遞減，氧化性遞減。氧化性遞減。原子的最外層均原子的最外層均為為7個電子個電子核電荷數(shù)增多；核電荷數(shù)增多；電子層數(shù)遞增；電子層數(shù)遞增；原子半徑遞增原子半徑遞增學(xué)與問學(xué)與問瀏覽瀏覽P7P7的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，并思考：的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，并思考： 鹵素鹵素(A(A族族) )的原子結(jié)構(gòu)有什么相同和不同之處？的原子結(jié)構(gòu)有什么相同和不同之處？ 第27頁/共52頁鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律鹵族元素在物理性質(zhì)上的規(guī)律 瀏覽瀏覽P8P8資料片卡中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，資料片卡中鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，并總結(jié)規(guī)律：并總結(jié)規(guī)律：結(jié)論：結(jié)論：（1 1）顏色）顏色 （2 2）狀態(tài)）狀態(tài) （3 3）熔沸點）熔沸點（4 4）密度）密度 （5）溶解性）溶解性逐漸逐漸增大增大（自上而下）（自上而下）逐漸逐漸升高升高（自上而下）（自上而下）淺淺 深；深；氣氣 液液 固；固；逐漸逐漸減小減?。ㄗ陨隙拢ㄗ陨隙拢┑?8頁/共52頁鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律相似性相似性：均能與氫氣反應(yīng)均能與氫氣反應(yīng), ,表現(xiàn)出非金屬性（氧化性）；表現(xiàn)出非金屬性（氧化性）； 遞變性遞變性：反應(yīng)通式：反應(yīng)通式：X2 + H2 = 2HX劇烈程度：劇烈程度：氫化物的穩(wěn)定性：氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱思考：思考：如何通過實驗驗證鹵素化學(xué)性質(zhì)的如何通過實驗驗證鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點？相似性和不同點？ （1 1）與氫氣的反應(yīng)；）與氫氣的反應(yīng)；第29頁/共52頁鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)鹵族元素的化學(xué)性質(zhì) 遞變性：遞變性： 核電荷數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大 相同點：相同點：最外層都有最外層都有7個電子個電子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì)決定決定 相似性：相似性：容易得到容易得到1個電子，單質(zhì)個電子，單質(zhì)表現(xiàn)出很強的氧化性表現(xiàn)出很強的氧化性 遞變性：遞變性：核對最外層電子的引力減核對最外層電子的引力減弱弱得電子能力減弱得電子能力減弱非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱單質(zhì)氧化性減弱單質(zhì)氧化性減弱F Cl Br I第30頁/共52頁現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液由無色溶液由無色變?yōu)槌赛S色變?yōu)槌赛S色水層：顏色變淺水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)槌燃t色層：無色變?yōu)槌燃t色現(xiàn)象：現(xiàn)象：溶液由無色溶液由無色變?yōu)樽攸S色變?yōu)樽攸S色水層：顏色變淺水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t層：無色變?yōu)樽霞t色色 NaBr溶溶液液CCl4振振蕩蕩氯水氯水氯水氯水CCl4振蕩振蕩 KI溶液溶液（2 2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng) 第31頁/共52頁溴水溴水CCl4振振蕩蕩 KI溶液溶液溶液由無溶液由無色變?yōu)樽厣優(yōu)樽攸S色黃色現(xiàn)象：現(xiàn)象：水層：顏色變淺水層：顏色變淺CCl4層：無色變?yōu)樽霞t色層：無色變?yōu)樽霞t色第32頁/共52頁Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr +I2思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧的氧化性強弱化性強弱結(jié)論：結(jié)論： 氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 第33頁/共52頁總結(jié)：總結(jié)： 至此我們可以看到同一主族元素，無論是金至此我們可以看到同一主族元素，無論是金屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和屬還是非金屬在性質(zhì)方面都具有一定的相似性和遞變性。遞變性。得電子的能力得電子的能力逐漸逐漸減弱減弱非金屬性非金屬性逐漸逐漸減弱減弱氧化性氧化性逐漸逐漸減弱減弱還原性還原性逐漸逐漸增強增強金屬性金屬性逐漸逐漸增強增強失電子的能力失電子的能力逐漸逐漸增強增強第34頁/共52頁三、核素三、核素1、原子結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)第35頁/共52頁第36頁/共52頁XAZ第37頁/共52頁具有相同具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的的同一類同一類的總稱的總稱。具有具有一定一定數(shù)目的質(zhì)子和數(shù)目的質(zhì)子和一定一定數(shù)目的中子的數(shù)目的中子的一種原子一種原子。 C126O817C14616O8質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同而而中子數(shù)不同中子數(shù)不同的的同一元素同一元素的不同原子，互稱同位素。的不同原子，互稱同位素。第38頁/共52頁核素與同位素概念：核素與同位素概念： 右圖有三種原子，核內(nèi)都只有一右圖有三種原子，核內(nèi)都只有一個質(zhì)子、中子數(shù)為個質(zhì)子、中子數(shù)為0、1、2，核，核外有一個電子，質(zhì)量數(shù)為外有一個電子，質(zhì)量數(shù)為1、2、3，可表示為：，可表示為：11H 、12H、13H 。屬質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子（總屬質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子（總稱為氫元素），但中子數(shù)不同，稱為氫元素），但中子數(shù)不同，則互稱為同位素。則互稱為同位素。 第39頁/共52頁第40頁/共52頁R R1 1a a1 1+R+R2 2a a2 2其中其中R R1 1、R R2 2為各核素的為各核素的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 a a1 1、a a2 2為各核素的原子為各核素的原子個數(shù)百分數(shù)個數(shù)百分數(shù)元素的相對原子質(zhì)量：元素的相對原子質(zhì)量：各種天然核素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)各種天然核素的相對原子質(zhì)量與其原子個數(shù)百分含量乘積的代數(shù)和百分含量乘積的代數(shù)和. .如果用各核素的質(zhì)量數(shù)A1、A2代替其相對原子質(zhì)量，計算得到的是元素的近似相對原子質(zhì)量第41頁/共52頁已知Cl元素的兩種核素的相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)百分含量如下，試計算Cl元素的相對原子量。相對原子質(zhì)量原子個數(shù)百分含量第42頁/共52頁1 1、下列核素中互為同位素的是（、下列核素中互為同位素的是（ ）N714Cl3537ClC146Cl3537Cl2 2、判斷下列說法正誤：、判斷下列說法正誤：（1 1）質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同一種元素（）質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同一種元素（ ）（2 2）一種元素只有一種核素。（）一種元素只有一種核素。（ ）對對錯錯課堂練習(xí)課堂練習(xí)第43頁/共52頁3 3、已知某元素、已知某元素X X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A A，中子數(shù)為中子數(shù)為NN，則下列判斷不正確的是，則下列判斷不正確的是（ ）A A這種核素的符號可表示為這種核素的符號可表示為 X XB BA A可代表這種核素的近似相對原子質(zhì)量可代表這種核素的近似相對原子質(zhì)量C CA A小于小于X X的元素的相對原子質(zhì)量的元素的相對原子質(zhì)量D DA A不能代表不能代表X X元素的相對原子質(zhì)量元素的相對原子質(zhì)量課堂練習(xí)課堂練習(xí)第44頁/共52頁4 4、下列敘述中正確的是、下列敘述中正確的是( )( )A.A.氫有三種核素氫有三種核素, ,即有三種氫原子即有三種氫原子B.B.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.C.具有相同的核電荷數(shù)的粒子具有相同的核電荷數(shù)的粒子, ,總稱為元素總稱為元素D.D.3 31 1H H是一種同位素是一種同位素A課堂練習(xí)課堂練習(xí)第45頁/共52頁 5 5、銅有兩種天然同位素、銅有兩種天然同位素6363CuCu和和6565Cu,Cu,已知銅的相對原子質(zhì)量是已知銅的相對原子質(zhì)量是63.5,63.5,則則6363CuCu的原子個數(shù)百分數(shù)是的原子個數(shù)百分數(shù)是( )( )A.75% B.25% C.50% D.45%A.75% B.25% C.50% D.45%A課堂練習(xí)課堂練習(xí)第46頁/共52頁6 6、某元素近似相對原子質(zhì)量為、某元素近似相對原子質(zhì)量為a a，有，有質(zhì)量數(shù)分別為質(zhì)量數(shù)分別為b b和和c c的的2 2種天然同位素。種天然同位素。則這兩種天然同位素在自然界中的原則這兩種天然同位素在自然界中的原子個數(shù)之比為子個數(shù)之比為（ ） A A（a-ca-c）：）：（b-ab-a） B B（a-ca-c）：）：（b-cb-c） C C（a-ba-b）：）：（a-ca-c） D D（b-cb-c）：）：（a-ca-c）課堂練習(xí)課堂練習(xí)第47頁/共52頁邁耶爾的邁耶爾的六元素表六元素表第48頁/共52頁第49頁/共52頁1869 1869 門捷列夫門捷列夫( (俄俄) )的第一張周期表的第一張周期表Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?第50頁/共52頁18711871年門捷列夫年門捷列夫( (俄俄) )的第二張周期表的第二張周期表第51頁/共52頁