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1、第五單元 《化學方程式》 考點1：質(zhì)量守恒定律 ⒈質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 ⒉質(zhì)量守恒定律的分析歸納： 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 五個不變 原子的質(zhì)量不變 ????????????????? 元素的種類不變 元素的質(zhì)量不變 ???????? 兩個一定改變?? 物質(zhì)種類一定改變 分子的種類一定改變 一個可能改變——分子

2、總數(shù)可能改變 簡記：原子元素不會變，分子、物質(zhì)一定變，分子個數(shù)可能變。 ⒊關鍵詞的理解 ⑴參加化學反應的，所給予物質(zhì)不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應。所以必須強調(diào)“參加化學反應”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學變化。 ⑵質(zhì)量總和“是參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量的和等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量。解題時要注意氣體是否參加反應或反應是否有氣體生成。 ⒋探究質(zhì)量守恒定律的幾個重要實驗 ⑴白磷燃燒前后質(zhì)量的測定 ①、白磷燃燒時，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細沙

3、？ 答：為了吸收白磷燃燒時放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂。 ②、白磷燃燒時，為什么要在玻璃管上系一個小氣球？ 答：因為白磷燃燒時放出熱量，系上小氣球，可以防止瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發(fā)生危險。 ③、白磷燃燒時，玻璃管上的小氣球有何變化？ 答：白磷燃燒時，瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶內(nèi)氧氣減少，氣壓變小，小氣球變小。 ⑶鎂條燃燒（氧氣參加了反應，所以生成物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量） ⒌質(zhì)量守恒定律的應用 ⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計算； ⑵運用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現(xiàn)象和問題； ⑶判斷化學反應中某種物質(zhì)的組成； ⑷確定化學反應中某種物質(zhì)的化

4、學式。 考點2： 化學方程式 ⒈化學方程式的定義：用化學式表示化學反應的式子。 ⒉化學方程式提供的信息（意義） ⑴哪些物質(zhì)參加了反應（反應物是什么）⑵生成了哪些物質(zhì)（生成物是什么） ⑶反應條件 ⑷反應物與生成物之間的質(zhì)量比 ⑸反應物與生成物之間的粒子數(shù)量比 ⒊化學方程式的讀法（以C + O2 ===== CO2為例） ⑴質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳； ⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳； ⑶粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。 考

5、點3： 化學方程式的書寫 ⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎；⑵要遵守質(zhì)量守恒定律。 ⒉書寫步驟 ⑴寫：根據(jù)事實寫出反應物和生成物的化學式，中間用短橫線相連； ⑵配：配平化學方程式； ①配平之設未知數(shù)法 ②在每個化學式前設未知數(shù)A、B、X、Y ③根據(jù)同種元素左右兩邊原子相等寫出等式。 ④假設A=1，再分別求出B、X、Y ⑤將A、B、X、Y的值分別代入比例A：B：X：Y并化簡 ⑥檢查（每種元素的原子左右兩邊必須相等） 配平之最小公倍數(shù)法 ①列出各元素左右兩邊的原子個數(shù) ②選出原子個數(shù)較復雜的一組并求最小公倍數(shù) ③配平原子個數(shù)較復雜的元素（左右原子個數(shù)要相等） ④配

6、平其它元素的原子（左右原子個數(shù)要相等） ⑤檢查（每種元素的原子左右兩邊必須相等） ⑶等；將短橫線改為等號； ⑷標：標明反應條件以及生成物的狀態(tài)“↑”或“↓”。 ⑸查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標了、標了是否恰當。 考點4： 根據(jù)化學方程式的計算 ⒈解題步驟及格式 一般分為以下七步： ⑴解設未知量，一般情況下，求什么設什么； ⑵寫出相應的正確的化學方程式； ⑶根據(jù)化學方程式找出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應的化學式下面； ⑷標出已知量和未知量（即實際質(zhì)量）； ⑸列比例式；（相對比相對，實際比實際） ⑹求解； ⑺答題。 ⒉計算中常用

7、的關系式 ⑴m= ρv ⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3 ⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100% 變形：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×物質(zhì)的純度 不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量÷物質(zhì)的純度 ⑷物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ⒊常見的計算類型 ⑴利用化學方程式的簡單計算； ⑵有關含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式的計算； ⑶質(zhì)量守恒定律結合化學方程式的綜合計算 考點5、典型例題 [例1] 參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為 [ C]。 A．反應后物

8、質(zhì)的種類沒有變化 B．反應后元素的種類沒有變化 C．反應后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D．反應后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 分析：化學反應的過程是反應物的原子重新組合而生成其它物質(zhì)的過程。反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化。因此，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。 答案：C 【例2】已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實驗事實，判斷石蠟中一定含有哪些元素？ 答案：蠟燭燃燒后生成了H2O和CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中有C、H、O三種元素，說明反應物中也應含有這三種元素。反應物是石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素。

9、[例6]在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學式為 [ A] A．CH4 　　　　　　B．C2H5OH C．CH3OH 　　　　　D．CH3COOH 【例3】實驗室用10g鋅跟足量鹽酸反應最多可制得氫氣多少克？這些氫氣在標準狀況下占體積多少升（已知氫氣的密度是0.09g/L）？ 解：設可生成氫氣的質(zhì)量為x 在標準狀況下0.3g氫氣的體積 【例4】把干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g裝入大試管，給試管加熱來制取氧氣。在反應不再發(fā)生后，等試管冷卻，稱量，得10.7g固體物質(zhì)。問：（1）制得氧氣多少克？（2）10.7g固體物質(zhì)里含有哪些物質(zhì)？各多

10、少克？ 分析：從題意可知氯酸鉀已全部分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯酸鉀和二氧化錳的混合物的質(zhì)量（15.5g）與反應后剩余固體物質(zhì)（氯化鉀和二氧化錳的混合物）的質(zhì)量（10.7g）之差，就是制得氧氣的質(zhì)量。 根據(jù)氯酸鉀分解的化學方程式，從制得氧氣的質(zhì)量可計算出同時有多少克氯化鉀生成。反應后剩余固體物質(zhì)（氯化鉀和二氧化的混合物）的質(zhì)量與氯化鉀的質(zhì)量之差，即為二氧化錳的質(zhì)量。 解：（1）因氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生的氧氣放出而使混合物的質(zhì)量減輕，所以制得氧氣的質(zhì)量為： 15.5g－10.7g＝4.8g。 （2）設制得氧氣同時可生成x g氯化鉀。 在10.7g固體物質(zhì)中含有氯化鉀和二氧化錳。其中氯化鉀為7.45g，那么二氧化錳的質(zhì)量為： 10.7g－7.45g＝3.25g。 答：（1）制得氧氣的質(zhì)量為4.8克.(2)10.7克固體物質(zhì)中含有氯化鉀和二氧化錳,分別為7.45克和3.25克.