題型突破(三)物質(zhì)的檢驗與鑒別分離與提純1.2019·德州兩瓶標簽損毀的溶液分別是稀鹽酸、稀硫酸，下列試劑中能夠用來區(qū)分兩種溶液的是()A.鋅粒B.氯化鋇溶液C.紫色石蕊溶液D.氫氧化鈉溶液2.2019·哈爾濱區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是()選項ABCD區(qū)分的物質(zhì)食鹽和純堿滌綸和羊毛纖維空氣和二氧化碳鐵粉和氧化銅方法一觀察顏色用手觸摸通入石蕊溶液中，觀察用磁鐵吸引方法二加食醋，觀察點燃，聞氣味伸入帶火星木條，觀察加入稀鹽酸，觀察3.2019·濟寧為區(qū)別N2、H2、CO2、CH4四種氣體，小麗進行了下面實驗：點燃四種氣體，將氣體分為可燃性氣體和不可燃性氣體；在可燃性氣體火焰上方分別罩一內(nèi)壁有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色渾濁的氣體是氣體，無明顯變化的是氣體；將不可燃性氣體通入澄清石灰水，其中，能使澄清石灰水變渾濁的是氣體，無明顯變化的是氣體。根據(jù)實驗推斷，、對應(yīng)的氣體分別是()A.CH4、CO2、H2、N2B.CH4、H2、CO2、N2C.CH4、H2、N2、CO2D.CO2、H2、N2、CH44.2019·梧州下列各組物質(zhì)的水溶液，不用其他試劑就能鑒別出來的是()A.Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HClB.NaOH、FeCl3、MgSO4、KOHC.Ca(OH)2、KCl、Na2SO4、NaNO3D.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH5.2019·金華某興趣小組在實驗室相對封閉的裝置內(nèi)燃燒某種含碳、氫、氧元素的垃圾，對產(chǎn)生的廢氣成分(不考慮氣態(tài)有機物)按如圖T3-1所示的裝置進行檢驗。實驗研究拉動注射器，讓廢氣依次通過裝置。圖T3-1實驗分析(1)能證明廢氣中有水蒸氣存在的現(xiàn)象是。 (2)F處的大號注射器，可以引導(dǎo)氣體流向，其另一個主要作用是。 反思評價(3)小金認為，僅根據(jù)E中澄清石灰水變渾濁，無法確定一氧化碳的存在，其理由是 。 (4)小金根據(jù)D中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，得出廢氣中存在一氧化碳。小麗認為該結(jié)論不夠嚴密，若廢氣中存在氫氣也會出現(xiàn)該現(xiàn)象。要使上述結(jié)論更加嚴密，還應(yīng)添加的一個實驗裝置及位置是。 實驗結(jié)果經(jīng)檢驗，廢氣中存在CO2、CO、H2O。6.2019·隨州有一包白色固體樣品，可能由硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇、氯化鎂中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該樣品的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗。圖T3-2查閱資料 CO2不能直接與BaCl2和MgCl2發(fā)生反應(yīng)。(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、。 (2)濾渣a的成分是；白色沉淀b的成分是。 (3)濾渣a中加入足量稀鹽酸的目的是 。 (4)若現(xiàn)象“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則原樣品一定存在的物質(zhì)是。 7. 2019·濟寧生活中經(jīng)常遇到一些“長相”類似的物質(zhì)，如家庭制作食品用到的碳酸鈉和碳酸氫鈉。區(qū)分二者，比較簡單的方法就是溶解度法(溶解度曲線見圖T3-3)。圖T3-3小亮同學利用這種方法，在室溫條件下設(shè)計了下面的實驗，請完善實驗內(nèi)容：實驗步驟現(xiàn)象和結(jié)論取兩支試管，各倒入10 g水，分別向兩試管中逐步加入碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，充分振蕩、靜置，觀察現(xiàn)象至固體不能再溶解為止。其中，固體溶解量少的，所對應(yīng)的物質(zhì)是(填化學式，下同)，另一種物質(zhì)是 現(xiàn)有碳酸鈉(2 g)、碳酸氫鈉(2 g)和足量蒸餾水。請仿照上述中的方法和實驗設(shè)計，在室溫條件下，調(diào)整變量、自主設(shè)計實驗，進一步區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種物質(zhì)：實驗步驟現(xiàn)象和結(jié)論_8.2019·赤峰除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所選試劑或方法正確的是()A.CaCO3(CaO)高溫煅燒B.FeSO4溶液(CuSO4)加入適量的鋅粉C.CaCl2溶液(HCl)加入AgNO3溶液D.NaCl(泥沙)溶解、過濾、蒸發(fā)9.2019·齊齊哈爾下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是()A.Ca2+、K+、Cl-、NO3-B.NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-C.Na+、Ba2+、SO42-、OH-D.Ba2+、H+、NO3-、CO32-10.2019·咸寧除去下列各物質(zhì)中少量雜質(zhì)，方案合理的是()選項物質(zhì)所含雜質(zhì)方案AFe粉炭粉加入足量稀硫酸、過濾、洗滌、干燥BNaOH溶液Ca(OH)2加入適量K2CO3溶液，過濾CCaOCaCO3加水溶解、過濾DKCl固體MnO2粉末加水溶解、過濾、蒸發(fā)11.2019·西寧改編除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項物質(zhì)(雜質(zhì))所用試劑或方法AH2(H2O)混合氣體通入稀硫酸BCu(NO3)2溶液(AgNO3)加入足量銅粉，過濾CH2(HCl)混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液DCuO(Cu)加足量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾12.2019·哈爾濱除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是()選項物質(zhì)少量雜質(zhì)所用試劑和操作方法ACO2CO通入足量的O2，點燃BK2MnO4KMnO4加熱CNaCl泥沙加入足量的水溶解，過濾DKCl溶液K2SO4加入適量的氯化鋇溶液，過濾13.2019·衡陽除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)所用試劑及操作方法AMnO2C加水，過濾BCO2HCl通過足量NaOH溶液，再通過濃硫酸CKCl溶液K2CO3滴加適量稀硫酸DCuSO4溶液H2SO4過量的CuO，過濾14.2018·安順改編下列分離或提純物質(zhì)的方法中，所依據(jù)的原理正確的是()選項混合物的分離或提純原理A分離液態(tài)空氣制取氧氣利用氮氣和氧氣的沸點不同B將石油分餾得到石油產(chǎn)品石油中各成分的密度不同C分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物硝酸鉀和氯化鈉分解溫度不同D除去粗鹽中的泥沙氯化鈉和泥沙的不同 15.2019·上饒模擬改編下列實驗方案合理的是()選項實驗?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ區(qū)別蒸餾水和氯化鈣溶液用玻璃棒分別蘸取后在火焰上灼燒B鑒別磷礦粉、氯化鈉、氯化鉀觀察顏色，加水C除去硝酸鉀中少量的氯化鈉溶解、過濾D鑒別腈綸和純羊毛  16.2019·廣州改編除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法正確的是()A.Zn粉(Fe)：用ZnCl2溶液浸泡，過濾B.炭粉(MnO2)：滴入H2O2溶液，過濾C.CO2(H2O)：通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D.NaCl溶液(Na2SO4)：加入適量溶液，過濾 17.2014·江西下列實驗方案合理的是()選項實驗?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ鑒別熱塑性塑料和熱固性塑料加熱，觀察外形變化B實驗室制取CO2塊狀大理石和稀硫酸C除去氯化鈉溶液中的氯化鈣加入碳酸鉀溶液，過濾D區(qū)分硬水和軟水 18.2019·江西模擬回收利用廢舊金屬，既節(jié)約資源又保護環(huán)境，我市一家工廠處理回收含銅廢料的生產(chǎn)流程如下：圖T3-4(1)步驟(1)得到的黑色固體名稱為。 (2)步驟(2)加熱的目的是。 (3)寫出步驟(3)中鐵屑與硫酸銅反應(yīng)的化學方程式：。 (4)最后得到的紅色粉末中往往混有少量的鐵粉，若用物理的方法怎樣除去?。 (5)銅鋅合金外觀似黃金，下列鑒別真假黃金的方法正確的有(填序號)。 A.看顏色B.用稀鹽酸鑒別C.分別用酒精燈加熱D.用氯化鎂溶液鑒別19.2019·重慶某化學興趣小組欲分離KCl和BaCl2混合溶液，得到都含單一溶質(zhì)的兩種溶液。他們設(shè)計了如圖T3-5所示的實驗流程。圖T3-5供選試劑：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、鹽酸、稀硫酸。(1)步驟中，分離A、B的實驗操作名稱是，試劑a是。 (2)沉淀B表面殘留少量濾液，需用蒸餾水多次洗滌，為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈，可向步驟的最后一次洗滌液中加入的試劑是(雙選，填序號)。 A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液(3)步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。 (4)要達到預(yù)期的目的，還需要改進的方法為。 【參考答案】1.B2.D3.B解析四種氣體中甲烷和氫氣可燃，二氧化碳和氮氣不可燃。將可燃性氣體火焰上方分別罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)白色渾濁，說明該種氣體燃燒產(chǎn)生二氧化碳，故該氣體為CH4，無明顯變化的為氫氣，因為燃燒生成物為水。將不可燃性氣體通入澄清石灰水，使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳，無明顯變化的為氮氣。4.D解析A中四種物質(zhì)，只有硝酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鈉、鹽酸與其他物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，無法區(qū)別；B中氯化鐵溶液呈黃色，將氯化鐵溶液分別滴入其他三種溶液中，氫氧化鈉和氫氧化鉀都會產(chǎn)生紅褐色沉淀，無法區(qū)別；C中四種物質(zhì)相互間都不能發(fā)生反應(yīng)，無法區(qū)別；D中硫酸銅溶液呈藍色，將藍色的硫酸銅溶液分別滴入剩余的三種溶液中，產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鋇，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，據(jù)此即可鑒別。5.(1)A中的固體由白色變?yōu)樗{色(2)收集尾氣(或貯氣)(3)CO2不一定來自CO和CuO的反應(yīng)，可能是原來的CO2在B裝置中沒有除盡(4)在DE之間連接盛有無水硫酸銅的U形管(或在DE之間連接A裝置)解析(1)無水硫酸銅遇水會變藍，常用于檢驗水蒸氣的存在，所以能證明廢氣中有水蒸氣存在的現(xiàn)象是A中固體由白色變?yōu)樗{色。(2)廢氣通過各裝置后，可能沒有被完全吸收，可以利用F處的大號注射器進行收集。(3)根據(jù)E中澄清石灰水變渾濁，不能確定一氧化碳是否存在，因為CO2可能是原來廢氣中含有的，通過B裝置沒有被完全吸收。(4)因為氫氣還原氧化銅會生成水和銅，因此在DE之間添加一個檢驗水的裝置，通過檢驗是否有水產(chǎn)生，來確定氣體中是否有氫氣，無水硫酸銅遇水變藍，可以檢驗水的存在。6.(1)玻璃棒(2)CaCO3、Mg(OH)2BaCO3(3)排除硫酸鋇沉淀的干擾，證明樣品中無硫酸鈉(4)硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、氯化鋇(填化學式也可)解析(1)過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。(2)向濾渣a中加入足量稀鹽酸，濾渣全部溶解，且產(chǎn)生氣體，可知濾渣中一定不含硫酸鋇，一定含有碳酸鈣，因為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，由化學方程式計算可知，生成0.44 g二氧化碳需要碳酸鈣的質(zhì)量為1 g，而濾渣a為1.5 g，可知濾渣a中還含有氫氧化鎂，因此，濾渣A的成分是碳酸鈣和氫氧化鎂；濾液中通入二氧化碳氣體能產(chǎn)生白色沉淀，由于二氧化碳不能直接與氯化鋇、氯化鎂反應(yīng)，該白色沉淀是二氧化碳氣體和濾液中的氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，白色沉淀b一定是碳酸鋇。(3)濾渣a中加入足量的稀鹽酸，濾渣全部溶解，且放出0.44 g氣體，可用于排除硫酸鋇存在，從而進一步證明樣品中不存在硫酸鈉。(4)若現(xiàn)象“濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，說明濾渣a中含有硫酸鋇和碳酸鈣，由此可知，原樣品中一定含有硫酸鈉、碳酸鈣、氯化鋇；濾液中通入二氧化碳氣體能產(chǎn)生白色沉淀，說明原樣品中一定含有氫氧化鈉。7.NaHCO3Na2CO3取兩支試管，分別加入2 g碳酸鈉和碳酸氫鈉，分別向兩支試管中加入蒸餾水，充分振蕩、靜置、觀察現(xiàn)象，至固體全部溶解消耗蒸餾水多的是8.D9.A解析B中Fe2+的水溶液呈綠色；C中Ba2+、SO42-在溶液中能結(jié)合成硫酸鋇沉淀；Ba2+、H+與CO32-在溶液中能分別結(jié)合成碳酸鋇沉淀、水和二氧化碳，不能大量共存。10.D11.B解析稀硫酸不具有吸水性，應(yīng)用濃硫酸；過量的銅能把硝酸銀中的銀置換出來，生成硝酸銅和銀，過濾，得到硝酸銅溶液；HCl與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，引入新的雜質(zhì)；加入稀硫酸，CuO與稀硫酸反應(yīng)，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，會除去原物質(zhì)。12.D13.D解析碳、二氧化錳均難溶于水，不能用加水、過濾的方法進行分離；除去CO2中的HCl應(yīng)通過飽和NaHCO3溶液，再通過濃硫酸；K2CO3與稀硫酸反應(yīng)引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀；H2SO4能與過量的CuO反應(yīng)生成硫酸銅和水，再過濾，沒有引入新的雜質(zhì)。14.A溶解性解析分離液態(tài)空氣制取氧氣是利用氮氣和氧氣的沸點不同；將石油分餾得到石油產(chǎn)品，是利用石油中各成分的沸點不同；分離硝酸鉀和氯化鈉組成的混合物是利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同；粗鹽提純利用的是氯化鈉和泥沙的溶解性不同。15.A灼燒，聞氣味16.CBaCl2解析鋅粉中含有鐵，用氯化鋅溶液浸泡，鐵與氯化鋅不反應(yīng)，不能把雜質(zhì)除去；炭粉中含雜質(zhì)二氧化錳，滴入過氧化氫溶液，二氧化錳作催化劑不會被除去；濃硫酸可干燥二氧化碳氣體，二氧化碳中含雜質(zhì)水蒸氣，可通過盛有濃硫酸的洗氣瓶除去。17.A加入肥皂水18.(1)氧化銅(2)加快反應(yīng)速率(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(4)用磁鐵吸引(5)BC19.(1)過濾K2CO3溶液(2)BD(3)2HCl+BaCO3BaCl2+H2O+CO2(4)加入過量試劑a改為適量試劑a解析從流程可知，此實驗的目的是分離KCl和BaCl2混合溶液，為達成目的，可以先把BaCl2溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，可以得到KCl溶液和沉淀，然后再向沉淀中加入試劑使其轉(zhuǎn)化為氯化鋇。(1)步驟中分離A、B得到沉淀和濾液，故實驗操作名稱是過濾；試劑a的作用是將氯化鋇轉(zhuǎn)化為沉淀，故可能是稀硫酸、K2SO4溶液、Na2CO3溶液或K2CO3溶液，而如果加入硫酸或硫酸鉀會生成硫酸鋇，無法再轉(zhuǎn)化為氯化鋇，因此需要加入Na2CO3溶液或K2CO3溶液，而最后需要轉(zhuǎn)化為氯化鉀，因此應(yīng)該加入的試劑為碳酸鉀溶液。(2)沉淀B表面殘留少量濾液，殘留的濾液中一定有氯化鉀和碳酸鉀，為了檢驗沉淀B是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌液中加入CaCl2溶液觀察是否有沉淀生成，從而確定是否有碳酸鉀；也可加入AgNO3和HNO3混合溶液觀察是否有沉淀生成，從而確定是否有氯化鉀。(3)步驟是將碳酸鋇轉(zhuǎn)化為氯化鋇，因此需要加入的試劑為鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2HCl+BaCO3BaCl2+H2O+CO2。(4)開始時加入的碳酸鉀溶液是過量的，濾液A中會混有碳酸鉀，因此應(yīng)將加入過量碳酸鉀溶液改為加入適量碳酸鉀溶液。碳酸氫鈉，消耗蒸餾水少的是碳酸鈉