1：質(zhì)量守恒定律1.不能用質(zhì)量守恒定律來解釋的現(xiàn)象是 （ A蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕 B鐵絲燃燒后固體質(zhì)量增加C濕衣服在太陽下曬干 D高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減輕2某物質(zhì)在空氣中燃燒，其產(chǎn)物之一為二氧化碳，則該物質(zhì) （ ）A一定是碳的某種單質(zhì) B一定是一氧化碳C一定是乙醇 D一定含有碳元素3化學(xué)反應(yīng)后，肯定不變的是 （ ）A物質(zhì)的種類 B分子的種類C分子的數(shù)目 D原子的種類和數(shù)目4根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷：8g的白磷自燃后產(chǎn)物的質(zhì)量是 （ ）A等于8g B大于8g C小于8g D無法確定5根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：2g氫氣與足量的氧氣反應(yīng)，可生成18g水，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 （ ）A8g B16g C20g D32g6某化合物在空氣中燃燒，生成水和二氧化碳，則有關(guān)該化合物組成說法正確的是（ ）A一定含由碳、氫、氧三種物質(zhì) B只含碳、氫元素，不含氧元素C一定含有碳、氫元素，可能含氧元素 D以上答案都不對(duì)7某化學(xué)反應(yīng)可以用A + B C + D表示，試回答下列問題： （1）假設(shè)反應(yīng)前有12g A和8g B，反應(yīng)后生成10g C，A完全消耗，B剩余2g，則生成D g； （2）在（1）中，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和為 g，反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和為 g，這個(gè)規(guī)律稱為 定律。8從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變。根據(jù)元素的種類；原子質(zhì)量；分子種類；分子數(shù)目的總和；物質(zhì)種類；原子數(shù)目；反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量；原子種類。按下列要求填出選項(xiàng)的正確序號(hào)：（1）五個(gè)不改變：從宏觀看 和 不變，從微觀看 、 和 不變；（2）兩個(gè)一定改變：從宏觀看 一定改變，從微觀看 一定改變；硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液（3）一個(gè)可能改變： 可能改變。知識(shí)點(diǎn)2：托盤天平的使用9某學(xué)生用右圖進(jìn)行質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問題：（1）指出圖中存在的問題 ；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以看出，反應(yīng)前后天平都是平衡的， 說明 。10用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)總質(zhì)量不相等的是 （ ）知識(shí)點(diǎn)3：化學(xué)方程式11關(guān)于C+ O2 點(diǎn)燃 CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的敘述是 （ A碳加氧氣生成二氧化碳 B在點(diǎn)燃條件下，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳C碳加氧氣等于二氧化碳 D二氧化碳是反應(yīng)物，碳和氧氣是生成物+12右圖是用來表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)變化的模型示意圖，圖中“、”分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反應(yīng)是 （ ）A2H2+O22H2O B2H2O 2H2+O2C2CO+O22CO2 DH2+Cl22HCl13科學(xué)家采用組合轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CO2和H2以一定比例混合在特定的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成水和另外一種化工原料。根據(jù)質(zhì)量守恒定律寫出此物質(zhì)的化學(xué)式：2CO2 + 6H2 = + 4H2O。14硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的 的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成后 的質(zhì)量。若5g硫燃燒后生成了10g二氧化硫，則參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 。15某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2，則該化合物一定含有 和 兩種元素，可能含有 元素。16一定質(zhì)量的某物質(zhì)完全燃燒，消耗4.8g氧氣，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，通過計(jì)算說明該物質(zhì)的組成中是否含有氧元素。