《（柳州專版）2020版中考化學奪分復習 第02部分 基礎復習篇 考題訓練03 物質構成的奧秘試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（柳州專版）2020版中考化學奪分復習 第02部分 基礎復習篇 考題訓練03 物質構成的奧秘試題（9頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、考題訓練03　物質構成的奧秘 A組 1. [2019·常州]下列物質由分子構成的是 (　　) A. 氫氣 B. 水銀 C. 氯化鈉 D. 金屬鎂 2. [2019·吉林]下列有關分子、原子說法錯誤的是 (　　) A. 很小 B. 不斷運動 C. 有間隔 D. 不可分 3. [2019·溫州]聯(lián)合國把2019年定為“元素周期表年”。俄國科學家門捷列夫對元素周期表的編制作出巨大貢獻，人們將101號元素命名為“鍆”來紀念他。鍆原子的核電荷數(shù)為101，相對原子質量為258，則鍆原子的質子數(shù)為 (　　) A. 101 B. 157 C. 258

2、 D. 359 4. [2019·百色]下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是 (　　) 圖Z3-1 5. [2019·柳州]超市中有“高鋅高鈣”奶粉出售，其中“鋅、鈣”指的是 (　　) A. 單質 B. 元素 C. 分子 D. 原子 6. [2019·蘭州]不同種元素最本質的區(qū)別是 (　　) A. 質子數(shù)不同 B. 核外電子數(shù)不同 C. 中子數(shù)不同 D. 最外層電子數(shù)不同 7. [2017·柳州]地殼中含量最多的元素是 (　　) A. 氧 B. 銅 C. 碳 D. 鐵 8. [2017·柳州]下列元素符號書

3、寫正確的是 (　　) A. 鋇-BA B. 鈉-na C. 鎂-Mg D. 鋅-zN 9. [2019·邵陽]下列化學符號中，既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是 (　　) A. C60 B. N2 C. Fe D. O 10. [2019·安徽]我國科學家最新研制出一種新型石墨烯-鋁電池，手機使用這種電池，充電時間短，待機時間長。碳、鋁元素的相關信息如圖Z3-2，有關說法正確的是 (　　) 圖Z3-2 A. 它們的化學性質相同 B. 碳在地殼中含量最高 C. 鋁的原子序數(shù)為13 D. 鋁的相對原子質量為26. 98

4、 g 11. [2019·蘭州]據(jù)西安電子科技大學蕪湖研究所介紹，國內5G通信芯片用氮化鎵材料制成。圖Z3-3是氮元素在元素周期表中的信息以及鎵原子的結構示意圖。下列說法不正確的是 (　　) 圖Z3-3 A. 氮原子核內質子數(shù)為7 B. 圖中x=18 C. 鎵原子核內中子數(shù)為31 D. 氮原子的相對原子質量為14. 01 12. [2019·柳州]用化學的眼光看世界，能提高人的科學素養(yǎng)。下列對事實的解釋錯誤的是 (　　) 事實 解釋 A 每年4月，柳州市紫荊花盛開，花香四溢 分子在不斷地運動 B 100 mL水和100 mL酒精混合后的體積小于200 mL

5、 分子之間有間隔 C 　金剛石和石墨是由碳元素組成的不同單質，但金剛石堅硬，而石墨很軟 原子的排列方式不同 D 溫度計中的水銀(汞)熱脹冷縮 原子本身的大小發(fā)生了改變 13. [2018·益陽改編]下列有關元素的說法不正確的是 (　　) A. 原子的質子數(shù)不同，則元素種類不同 B. Cl與Cl-可以相互轉化 C. 元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素 D. 混合物中一定含有多種元素 14. 有下列物質：①鐵；②氮氣；③五氧化二磷；④高錳酸鉀；⑤硅；⑥乙醇；⑦氫氧化鈣。其中由原子直接構成的是　　　　(填序號，下同)；由分子直接構成的是　　　?。挥呻x子直接構成的是　

6、　　　。? 15. [2019·貴陽節(jié)選]我國科學家張青蓮教授主持測定的銦等多種元素的相對原子質量已成為國際標準。根據(jù)圖Z3-4回答下列問題。 圖Z3-4 (1)銦屬于　　　　(填“金屬”或“非金屬”)元素，其相對原子質量為　　　　。? (2)銦原子核外有　　　　個電子層；銦的化學性質與鋁的化學性質相似，原因是　　　　　　　　　??；銦元素在元素周期表中位于第　　　　周期。? 16. 在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。 (1)物質的組成及構成關系如圖Z3-5中甲所示，圖中①表示的是　　　　，②表示的是　　　　。? 圖Z3-5 (2)下列說法正確的是　　　　(

7、填序號)。? A. 氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的 B. 氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的 C. 氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構成的 (3)圖乙是氧、硫、氯三種元素的原子結構示意圖。 ①氯原子的結構示意圖中，x的數(shù)值是　　　　。? ②氧和硫兩種元素的化學性質具有相似性的原因是它們原子的　　　　　　　相同。? ③氧和氯兩種元素最本質的區(qū)別是它們原子中的　　　　不相同。? B組 1. [2018·白銀]元素觀、微粒觀是化學的重要觀念。下列有關元素觀、微粒觀的說法不正確的是 (　　) A. 分子、原子和離子都是構成物質的粒子 B. 同種元素的原子核內質子數(shù)與中子數(shù)一定相等

8、C. 元素的原子序數(shù)與該元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同 D. 在物質發(fā)生化學變化時，原子的種類不變，元素的種類也不會改變 2. [2019·常州]已知某氧原子的實際質量為m g，其相對原子質量為16。有一種銪(Eu)原子的相對原子質量為152，銪(Eu)原子的質量為 (　　) A. 152m16 g B. 152m16 C. 152m12 g D. 152m12 3. [2017·邵陽]圖Z3-6中“”和“”分別表示氫原子和氮原子，能保持氨氣化學性質的微粒是 (　　) 圖Z3-6 4. [2019·煙臺]圖Z3-7是四種粒子的結構示意圖。下列說法錯誤的是 (　　)

9、 圖Z3-7 A. ①②③④均達到穩(wěn)定結構 B. ④表示Cl- C. ①②③屬于同種元素 D. ①③可形成化合物Na2O 5. [2018·恩施]元素周期表是學習和研究化學的重要工具，圖Z3-8是元素周期表的一部分。其中X、Y、Z代表三種不同的元素。下列說法中正確的是 (　　) 圖Z3-8　　　　　　　　　　　　　　　　 A. 原子序數(shù)X>Y B. 核外電子數(shù)X=Z C. Y和Z處于同一周期 D. X和Z的電子層數(shù)相同 6. [2017·濟寧]某同學為驗證“分子是運動的”，設計了甲、乙、丙、丁四個實驗，其中能達到目的的是 (　　) 圖Z3-9 A

10、. 甲、乙、丙 B. 甲、乙、丁 C. 甲、丙、丁 D. 乙、丙、丁 C組 1. [2019·遂寧]在物質混合、反應等過程中，存在著“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，通常情況下，下列選項符合“1+1=2”的是 (　　) A. 1 mL酒精與1 mL水混合后的總體積 B. 1 g碳和1 g氧氣反應后生成物的質量 C. 1 g氫氧化鈉溶液和1 g硫酸溶液混合后溶液的質量 D. 1 g氯化鈉飽和溶液中加入1 g氯化鈉固體后所得溶液的質量 2. [2019·樂山]甲、乙、丙、丁分別為1~18號元素中的一種，且核電荷數(shù)依次增大，甲的單質是一種最理想的燃料，乙原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3

11、倍，丙的離子帶一個單位的正電荷，丁與乙的原子最外層電子數(shù)相同。下列有關說法錯誤的是 (　　) A. 甲和乙元素組成的物質分解能得到氧氣 B. 丙和丁的原子在化學反應中都容易失去電子 C. 甲、乙、丙三種元素能組成一種堿 D. 丁的單質在乙的單質中燃燒，產生藍紫色火焰 3. [2019·婁底]建立“宏觀—微觀”之間的聯(lián)系，是化學學習的重要方法。根據(jù)圖Z3-10回答下列問題。 圖Z3-10 (1)硒元素被科學家稱為“抗癌之王”，科學界研究發(fā)現(xiàn)血硒水平的高低與癌的發(fā)生息息相關。如圖Z3-10甲是硒元素的相關信息，硒元素屬于　　　　(填“金屬”或“非金屬”)元素，相對原

12、子質量是　　　　。? (2)如圖乙，Na、Mg、Al三種元素位于元素周期表中第　　　　周期，對于Na、Mg、Al三種元素來說，原子最外層電子數(shù)越多，原子半徑反而越小，原子核對核外電子的引力越大，Na、Mg、Al三種原子失電子能力由強到弱的順序是　　　　　　　。? (3)二氧化碳和氫氣在一定條件下轉化為化工原料乙烯(C2H4)，是我國科學研究的又一重大突破，其反應微觀過程如圖丙所示，用化學方程式表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　，由圖丙得到啟示，請用微觀的觀點解釋化學變化的實質：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 4. [2016·柳州]根據(jù)圖Z3-11回答下列問題。

13、 圖Z3-11 (1)A元素的原子序數(shù)是　　　　　，C元素在形成化合物時的常見化合價是　　　　　，與C元素化學性質相似的是　　　　　(填序號，下同)，屬于同種元素不同微粒的是　　　　　。? (2)常溫下單質為氣態(tài)的是　　　　　(填化學式)。? (3)在上述元素中，兩種元素能形成三原子分子，此化合物常溫下是一種易揮發(fā)的無色液體。試推斷這種化合物的化學式并說明理由：　 。? 5. [2019·柳州]元素周期表是學習和研究化學的重要工具。圖Z3-12是元素

14、周期表的一部分。 圖Z3-12 (1)同一周期的元素，從左到右，各元素的原子序數(shù)依次　　　　，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，則第三周期中氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性　　　　(填“強”或“弱”)。? (2)同一縱行叫作族，原子序數(shù)為4和12的原子為同族元素的原因是　　　　　　　　　；畫出原子序數(shù)為20的元素的陽離子結構示意圖　　　　　　。? (3)氧原子的核電荷數(shù)是　　　　，氧元素可以和氟元素組成一種分子結構與水分子結構相似的化合物，寫出該化合物的化學式并標出氧元素的化合價　　　　。? 【參考答案】 A組 1. A 2. D　

15、[解析]化學變化中可再分的是分子，原子在化學變化中不能再分，但在其他條件下可以再分。 3. A　[解析]在原子中，核內質子數(shù)=核電荷數(shù)，鍆原子的核電荷數(shù)為101，則質子數(shù)為101。 4. C　[解析]陰離子是原子得到電子形成的，帶負電荷，從結構上看核內的質子數(shù)小于核外的電子數(shù)，故C正確。 5. B　6. A　7. A　8. C 9. C　[解析]Fe可表示鐵元素，也可表示一個鐵原子，還能表示鐵這種物質。 10. C　[解析]碳的原子序數(shù)為6，核外有6個電子，最外層電子數(shù)為4，鋁的原子序數(shù)為13，核外有13個電子，最外層電子數(shù)為3，最外層電子數(shù)不同，化學性質不同；地殼中含量最高的元素是

16、氧；鋁的原子序數(shù)為13；相對原子質量是一個比值，單位為“1”，不是“g”。 11. C　[解析]鎵原子核內質子數(shù)為31，從原子結構示意圖中無法獲得中子數(shù)的信息。 12. D 13. D　[解析]混合物中可能含有一種元素，如氧氣和臭氧的混合物，金剛石和石墨的混合物，都只含有一種元素。 14. ①⑤　②③⑥?、堍? 15. (1)金屬　114. 8 (2)5　最外層電子數(shù)都是3　五 [解析](1)銦字是“钅”字旁，屬于金屬元素；由圖可知，銦原子的相對原子質量為114. 8。(2)由銦原子結構示意圖可知，銦原子核外有5個電子層，最外層電子數(shù)為3，與鋁原子最外層電子數(shù)相等，因此，銦元素和鋁

17、元素的化學性質相似；元素在周期表中所在的周期數(shù)等于該原子的核外電子層數(shù)，銦原子核外有5個電子層，所以，銦元素在元素周期表中位于第五周期。 16. (1)原子　分子　 (2)A (3)①7?、谧钔鈱与娮訑?shù)　③質子數(shù) B組 1. B　[解析]構成物質的粒子有分子、原子和離子，A正確；同種元素的原子核內質子數(shù)與電子數(shù)一定相等，不一定等于中子數(shù)，B錯誤；原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)=質子數(shù)，C正確；原子是化學變化中的最小粒子，在物質發(fā)生化學變化時，原子的種類、數(shù)目、質量不變，元素的種類也不會改變，D正確。 2. A　[解析]原子的相對原子質量之比等于原子的實際質量之比。設銪(Eu)原

18、子的質量為x，則mgx=16152，解得x=152m16 g。 3. A　[解析]圖A中表示兩個氨分子，氨分子是保持氨氣化學性質的最小微粒。 4. C　[解析]①②③④最外層電子數(shù)都為8，都達到相對穩(wěn)定結構；④中質子數(shù)<核外電子數(shù)，屬于陰離子，離子符號為Cl-；決定元素種類的是核內質子數(shù)，①②③屬于三種不同的元素；①表示的是氧離子，③表示鈉離子，①③可形成化合物Na2O。 5. C　[解析]同一周期從左至右原子序數(shù)依次遞增，同一族，最外層電子數(shù)相等，從上至下電子層數(shù)依次增加，所以原子序數(shù)XX，故B錯；Y和Z處于同一周期，故C正確；X和Z的最外層電子數(shù)相等，故D

19、錯。 6. B C組 1. C　[解析]由于酒精分子間與水分子間都有間隔，故混合后總體積會小于二者體積之和；碳與氧氣(氧氣不充足)反應的化學方程式為2C+O22CO，參加反應的碳和氧氣質量之比為24∶32=3∶4，則碳有剩余，生成一氧化碳質量小于2 g；由于氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應過程無沉淀和氣體生成，則混合后溶液質量為2 g；氯化鈉飽和溶液中加入固體氯化鈉不再溶解，所得溶液質量仍為1 g。 2. B　[解析]甲的單質是一種最理想的燃料判斷甲為H，乙原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍判斷乙為O，丙的離子帶一個單位的正電荷判斷丙為Na，丁與乙的原子最外層電子數(shù)相同判斷丁為S

20、。甲和乙元素組成的物質為水或雙氧水，二者分解都能得到氧氣；丙的原子在化學反應中容易失去電子，丁的原子在化學反應中容易得到電子；甲、乙、丙三種元素能組成一種堿NaOH；硫在氧氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰。 3. (1)非金屬　78. 96 (2)三　Na>Mg>Al (3)2CO2+6H2C2H4+4H2O　分子分成原子，原子重新組合成新的分子 [解析](1)根據(jù)圖甲可知，硒元素是非金屬元素，相對原子質量為78. 96。(2)根據(jù)圖乙可知，Na、Mg、Al三種原子的電子層都是三層，故三種元素位于元素周期表中第三周期，原子最外層電子數(shù)越多，原子半徑反而越小，原子核對核外電子的引力越大，失

21、電子能力越弱，故失電子能力由強到弱的順序是Na>Mg>Al。(3)根據(jù)題目給出的條件可知，該反應的反應物為二氧化碳和氫氣，在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應，生成乙烯(C2H4)和水，故化學方程式為2CO2+6H2C2H4+4H2O。 4. (1)12　-2　D　C、E　 (2)O2(或O3)　 (3)CS2，氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，性質相似，在形成化合物時硫也能顯-2價，則推出硫與碳能形成三原子分子，化學式為CS2 [解析]元素周期表一格中，左上角的數(shù)為原子序數(shù)，最下方的數(shù)據(jù)為相對原子質量；在數(shù)值上，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)。在粒子結構示意圖中，圓圈內數(shù)據(jù)為核電荷數(shù)，圓圈外數(shù)據(jù)為電子數(shù)。最外層電子數(shù)相同的微粒，一般具有相似的化學性質。當最外層電子多于4個時，微粒容易得到電子；最外層電子小于4個(He除外)時，微粒容易失去最外層電子，它們都趨于達到8電子穩(wěn)定結構。得到或失去電子的數(shù)目，就是元素形成化合物時的化合價。 5. (1)遞增(或增加)　強 (2)最外層電子數(shù)相同(或最外層電子數(shù)都是2或化學性質相似)　 (3)8　O+2F2