第7章課時1 考點1常見酸和堿的性質(zhì)1(2015遵義9 題2分)酸溶液中都含有大量H，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì)。下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的共同性質(zhì)的是(C)A能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水C能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀D能與鋅反應(yīng)生成氫氣2(2018遵義16題6分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性質(zhì)的實驗。(1)能區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸的是_實驗二_(填“實驗一”或“實驗二”)，此實驗中觀察到的現(xiàn)象是_稀鹽酸中無現(xiàn)象，稀硫酸中有白色沉淀生成_。(2)若實驗二中稀硫酸和硝酸鋇溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_H2SO4Ba(NO3)2=2HNO3BaSO4_；如圖是裝有稀硫酸的試管中加入硝酸鋇溶液前后主要離子種類及個數(shù)比變化示意圖。則“”代表的離子是_H_(填離子符號)。(3)實驗三稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象；稀硝酸中的現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變藍(lán)，并有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)為3Cu8HNO3= 3Cu(NO3)22X4H2O，則X的化學(xué)式為_NO_。(4)實驗室利用氫氣還原氧化銅后，試管內(nèi)壁上常附著一些銅，清洗方法是_加入適量稀硝酸充分反應(yīng)后用水清洗(合理即可)_。3【2017遵義17(2)(3)題6分】氫氧化鎳是某種混合動力汽車電池的一種材料。鎳原子結(jié)構(gòu)示意圖為Ni。(2)氫氧化鎳的化學(xué)式為_Ni(OH)2_，從組成上看，它屬于_堿_(填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)，預(yù)測該物質(zhì)能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)。(3)按實驗方案設(shè)計的路徑，尋找兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)。查閱資料：氫氧化鎳：藍(lán)綠色微溶于水的固體硫酸鎳溶液呈綠色碳酸鎳：淺綠色難溶于水的固體路徑步驟現(xiàn)象結(jié)論反應(yīng)物角度取少量氫氧化鎳(新制)懸濁液于試管中，向其中滴加過量稀硫酸，振蕩_懸濁液變澄清，溶液呈綠色_氫氧化鎳和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_Ni(OH)2H2SO4 = NiSO42H2O_生成物角度_取上述澄清液少許于試管中，滴加過量NaOH溶液_產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀_4.(2014遵義14題7分)實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液(記作A、B)，小強(qiáng)用下列方法進(jìn)行鑒別，回答下列問題。(1)他取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量氯化鐵溶液，觀察到A中產(chǎn)生紅褐色沉淀，則A是_氫氧化鈉(或NaOH)_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl_。(2)他另取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量碳酸鈉溶液，觀察到B中的現(xiàn)象為_有氣泡產(chǎn)生_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2HClNa2CO3=2NaClH2OCO2_。(3)他通過測定溶液的酸堿度來鑒別：若pH_>(或<)_7，則溶液為_氫氧化鈉(或稀鹽酸)_。(4)他還利用了下列試劑進(jìn)行鑒別，其中能鑒別的試劑是_AC_(填字母)。A鋅B硝酸鈉C石蕊試液 考點2中和反應(yīng)5(2016遵義10題2分)向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，下列圖像能正確描述對應(yīng)關(guān)系的是(C) 考點3氫氧化鈉變質(zhì)的探究6(2011遵義17題6分)化學(xué)老師交給九年級某研究性學(xué)習(xí)小組一個任務(wù)：測定實驗室一瓶久置的NaOH固體是否變質(zhì)。該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實驗探究：【猜想】猜想：沒有變質(zhì)；猜想：全部變質(zhì)；猜想：部分變質(zhì)【查閱資料】部分鹽溶液在常溫下的pH如下表所示：鹽溶液NaClNa2CO3BaCl2pH777【設(shè)計方案，并進(jìn)行驗證】請你與他們一起探究，并回答下列問題：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)稱取上述NaOH固體樣品10.00 g，完全溶于100 mL水中，配成溶液，向溶液中滴入過量的BaCl2溶液充分反應(yīng)后靜置_產(chǎn)生白色沉淀_說明久置固體中含有Na2CO3(2)用玻璃棒蘸取少量(1)中充分反應(yīng)后的上層清液到一小片pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照測出pHpH11說明久置固體中一定有_NaOH_(填化學(xué)式)上述步驟(1)中滴加過量BaCl2溶液的目的是_使樣品中的Na2CO3完全反應(yīng)_?！緦嶒灲Y(jié)論】通過實驗，說明上述猜想中_是正確的。【拓展】該小組同學(xué)為了測定出該NaOH固體的變質(zhì)程度，繼續(xù)將步驟(1)靜置后的混合物過濾，將白色沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為3.94 g，則原樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_78.8%_(假定試劑中無雜質(zhì))。【反思】久置的NaOH變質(zhì)的原因是與_空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成了Na2CO3_。3