2018年人教九上化學(xué)化學(xué)方程式單元測(cè)試卷一選擇題（共10小題）1化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是（）原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類 原子種類 物質(zhì)的總質(zhì)量ABCD2兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應(yīng)生成CO和CO2時(shí)，所消耗的氧氣的質(zhì)量比為（）A1：1B1：2C3：8D3：43“祥云”火炬所用的燃料為丙烷（CxH8），它燃燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染它燃燒的化學(xué)方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（）A1B2C3D44在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反應(yīng)，生成12.7g C，現(xiàn)在要得到0.4g D，需要A的質(zhì)量為（）A5.6gB11.2gC14.6gD無(wú)法計(jì)算5下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（）AAl+O2AlO2BC+O2CO2C2H2O2H2+O2DFe2O3+3CO2Fe+3CO26下列設(shè)計(jì)方案可行，且化學(xué)方程式書寫正確的是（）A用Al（OH）3治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2OB實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與銅片反應(yīng)制取H2：Cu+H2SO4CuSO4+H2C用鐵粉從含硝酸銀的廢水中提取金屬銀：Fe+3AgNO3Fe（NO3）3+3AgD用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO27下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且正確的是（）A洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4=CuSO4+H2B用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制備銅：Fe+CuSO4Cu+FeSO4C用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵：Fe2O3+CO2Fe+CO2D用氫氧化鎂治療胃酸過多癥：2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+6H2O8在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（）A8.4g鎂B8.4g氧化鈣C8.4g鋅D8.4g碳酸鎂9向質(zhì)量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應(yīng)后，得到二氧化碳的質(zhì)量是w克（已知：KHCO3+HClKCl+H2O+CO2）下列說法正確的是（）A混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比一定是1：1B混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n×a%w）克C混合物中CaCO3和KHCO3無(wú)論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n克D混合物中CaCO3和KHCO3無(wú)論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w克10在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A1.8g鋁粉和1.8g鐵粉B4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀C5.6g鐵粉和5.6g鋅粉D7.8g碳酸鈣和5.6g氧化鈣二多選題（共5小題）11下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水B將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mLC將濃硫酸置于空氣中一段時(shí)間，溶液質(zhì)量增加D將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕12現(xiàn)有只含C、O兩種元素的氣體樣品11g，測(cè)得其中含C元素3g，則關(guān)于此樣品的說法正確的是（）A此樣品可能是CO2B此樣品組成只有兩種情況C此樣品一定是CO2和CO氣體組成的混合物D若此樣品含兩種物質(zhì)，則其中一種物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收相同條件下NO2與NO的體積比如下，其中能被完全吸收的是（）A1：2B2：1C1：3D3：114離子方程式：2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（）ACa（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)BNaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)CCa（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)15在如圖所示的密閉容器中有一個(gè)理想活塞（滑動(dòng)自如，且密封性絕對(duì)可靠），處在容器體積的處；其中，的部分充的是空氣，另的部分充的是H2和O2的混合氣體；當(dāng)后者用電火花點(diǎn)燃引爆時(shí)，活塞先被沖到左邊；而當(dāng)容器內(nèi)的氣體逐漸恢復(fù)到原來的溫度時(shí)，活塞漸漸向右邊移動(dòng)，最終停在容器容積的處，則原來的氫氣和氧氣的體積比可能是（）A8：1B7：2C4：5D2：7三填空題（共5小題）16某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化請(qǐng)?zhí)羁眨海?）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量 （選填“大”、“小”或“不變”）（2）你認(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？ （選填“是”或“否”）（3）請(qǐng)寫出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式： 17觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法對(duì)于以下三個(gè)化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO 2H2+O22H2O 2CO+O22CO2（1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)：請(qǐng)你寫出其中兩點(diǎn)： ； 請(qǐng)?jiān)賹懗鲆粋€(gè)具有共同點(diǎn)的化學(xué)方程式 （2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫出其中一個(gè)與另兩個(gè)的一點(diǎn)不同之處 18配平下列化學(xué)方程式： C2H2+ O2 CO2+ H2O CuSO4+ NaOH Na2SO4+ Cu（OH）219寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式（1）鎂條在空氣中燃燒 （2）銅片在空氣中加熱 （3）紅磷在空氣中燃燒 2015克氯酸鉀與3.25克二氧化錳共熱。反應(yīng)一段時(shí)間后，殘余的質(zhì)量為13.45克，計(jì)算：（1）生成氣體的質(zhì)量為 克。（2）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。四解答題（共3小題）21已知氮化鎂是一種微黃色的固體，可用于核廢料的回收，極易與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2X根據(jù)上述信息，計(jì)算下列問題：（1）氫氧化鎂Mg（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量 ；（2）氮化鎂中鎂、氮元素的質(zhì)量比 （最簡(jiǎn)整數(shù)比）；（3）試確定X的化學(xué)式 22化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)觀察化學(xué)方程式可得到很多信息請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式：4HNO3（濃）4NO2+O2+2H2O，寫出你得到的三點(diǎn)信息（1） ；（2） ；（3） 23在化學(xué)反應(yīng)中，凡是元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)配平這類反應(yīng)方程式往往采用“化合價(jià)升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素“化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)”例如：Al+MnO2Al2O3+Mn，具體配平步驟如下：“標(biāo)變價(jià)”：找出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，并標(biāo)出改變前后的化合價(jià)4+3O222O3+3“列變化”：列出改變的價(jià)態(tài)數(shù)升高3價(jià) 降低4價(jià)“找倍數(shù)”：找出化合價(jià)升、降的最小公倍數(shù)為3×4=12，從而確定Al、MnO2的系數(shù)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）HNO3中N的化合價(jià)為 價(jià)，NO2中N的化合價(jià)為 價(jià)（2）請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式（系數(shù)寫在橫線上，所有系數(shù)都必須填寫） C+ HNO3（濃） CO2+ NO2+ H2O2018年人教九上化學(xué)化學(xué)方程式單元測(cè)試卷參考答案與試題解析一選擇題（共10小題）1化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是（）原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類 原子種類 物質(zhì)的總質(zhì)量ABCD【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子種類不變，數(shù)目沒有增減因此，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；化學(xué)變化與物理變化的根本區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，生成新物質(zhì)的變化為化學(xué)變化，因此化學(xué)變化前后物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變【解答】解：化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，反應(yīng)前后物質(zhì)種類不同，因此，化學(xué)變化前后物質(zhì)的種類一定發(fā)生變化；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是構(gòu)成反應(yīng)物分子的原子進(jìn)行重新組合，形成生成物分子的過程；該過程中，分子種類一定改變，分子數(shù)目可能不變，原子種類、數(shù)目一定不變，所以說原子是化學(xué)變化中最小微粒；因此，元素種類、質(zhì)量不變，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變；綜合以上分析，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生變化的是：原子數(shù)目，元素種類，原子種類，物質(zhì)的總質(zhì)量；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物的分子原子生成物的分子，此過程中原子種類、數(shù)目不種，元素種類不變，物質(zhì)總質(zhì)量不變2兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應(yīng)生成CO和CO2時(shí)，所消耗的氧氣的質(zhì)量比為（）A1：1B1：2C3：8D3：4【分析】根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，可判斷反應(yīng)所消耗的碳與氧氣的質(zhì)量即生成CO和CO2中所含碳元素與氧元素的質(zhì)量；根據(jù)兩物質(zhì)的化學(xué)式，可判斷CO和CO2的分子個(gè)數(shù)為1：1時(shí)，所含碳元素的質(zhì)量恰好相等，此時(shí)氧的原子個(gè)數(shù)比為1：2，則所消耗的氧氣的質(zhì)量比為1：2【解答】解：兩份相等質(zhì)量的碳分別和一定量的氧氣恰好反應(yīng)生成CO和CO2時(shí)，生成CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比恰好應(yīng)為1：1，則氧原子個(gè)數(shù)比為1：2，則所消耗的氧氣的質(zhì)量比為1：2故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】利用反應(yīng)生成CO和CO2組成特點(diǎn)，判斷出兩物質(zhì)中C、O原子個(gè)數(shù)與兩元素質(zhì)量的關(guān)系，是解答此問題的技巧所在3“祥云”火炬所用的燃料為丙烷（CxH8），它燃燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染它燃燒的化學(xué)方程式為CxH8+5O23CO2+4H2O，則x的數(shù)值是（）A1B2C3D4【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式CxH8+5O23CO2+4H2O，利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應(yīng)中反應(yīng)物CxH8的分子構(gòu)成、確定該物質(zhì)的化學(xué)式中x的值【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式CxH8+5O23CO2+4H2O，反應(yīng)后3CO2、4H2O中含C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)分別為3、8、10，而反應(yīng)前CxH8、5O2中含C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)分別為x、8、10，利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應(yīng)中反應(yīng)物CxH8的x的數(shù)值是3；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成、確定該物質(zhì)的化學(xué)式4在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反應(yīng)，生成12.7g C，現(xiàn)在要得到0.4g D，需要A的質(zhì)量為（）A5.6gB11.2gC14.6gD無(wú)法計(jì)算【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和在此化學(xué)反應(yīng)中，A和B的質(zhì)量和等于生成的C和D的質(zhì)量和，由A和B的質(zhì)量以及C的質(zhì)量可以求得D的質(zhì)量，從而知道此反應(yīng)中A和D的質(zhì)量比，再由D的質(zhì)量為0.4g，就可以求得參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量【解答】解：生成D的質(zhì)量：5.6g+7.3g12.7g=0.2g設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x A+2 BC+D5.6g 0.2g x 0.4gx=11.2g答：參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為11.2g?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，做題的關(guān)鍵是要知道在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比是一個(gè)定值5下列化學(xué)方程式中，書寫正確的是（）AAl+O2AlO2BC+O2CO2C2H2O2H2+O2DFe2O3+3CO2Fe+3CO2【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標(biāo)注是否正確【解答】解：A、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，正確的化學(xué)方程式為：4Al+3O22Al2O3。B、該化學(xué)方程式書寫完全正確。C、該化學(xué)方程式缺乏反應(yīng)條件，氫氣、氧氣后面沒有標(biāo)注，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2O2H2+O2。D、該化學(xué)方程式反應(yīng)物中一氧化碳是氣體，二氧化碳后面不需要標(biāo)注，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)6下列設(shè)計(jì)方案可行，且化學(xué)方程式書寫正確的是（）A用Al（OH）3治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2OB實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與銅片反應(yīng)制取H2：Cu+H2SO4CuSO4+H2C用鐵粉從含硝酸銀的廢水中提取金屬銀：Fe+3AgNO3Fe（NO3）3+3AgD用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2【分析】A、設(shè)計(jì)方案可行，且化學(xué)方程式書寫正確；B、銅的金屬活動(dòng)性較差，不能與酸反應(yīng)制取氫氣；C、用適量的鐵粉與硝酸銀反應(yīng)，生成物為氯化亞鐵，而非氯化鐵；D、二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳，是不能點(diǎn)燃的，設(shè)計(jì)方案不可行【解答】解：A、用Al（OH）3治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故A正確；B、銅的金屬活動(dòng)性較差，不能與酸反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C、生成物為氯化亞鐵，而非氯化亞鐵，改為“Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag”，故C錯(cuò)誤；D、用點(diǎn)燃的方法除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2，設(shè)計(jì)方案不可行，故D錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】掌握化學(xué)方程式的書寫方法與技巧；掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；學(xué)會(huì)結(jié)合課本知識(shí)，學(xué)會(huì)進(jìn)行知識(shí)的大膽遷移的方法7下列化學(xué)方程式與事實(shí)相符且正確的是（）A洗去試管壁上附著的銅：Cu+H2SO4=CuSO4+H2B用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制備銅：Fe+CuSO4Cu+FeSO4C用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵：Fe2O3+CO2Fe+CO2D用氫氧化鎂治療胃酸過多癥：2Al（OH）3+3H2SO4Al2（SO4）3+6H2O【分析】在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前面的金屬，金屬活動(dòng)性比氫的活動(dòng)性強(qiáng)，能夠與酸反應(yīng)，而排在氫后面的金屬，金屬活動(dòng)性比氫的活動(dòng)性弱，不能與酸反應(yīng)；書寫化學(xué)方程式時(shí)必須要配平；書寫化學(xué)方程式時(shí)，反應(yīng)物和生成物之間要有等號(hào)；中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)；胃酸的主要成分是鹽酸，不是硫酸；氫氧化鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2；化學(xué)式中表示原子或原子團(tuán)個(gè)數(shù)的數(shù)字應(yīng)下標(biāo)【解答】解：在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前面的金屬，金屬活動(dòng)性比氫的活動(dòng)性強(qiáng)，能夠與酸反應(yīng)，而排在氫后面的金屬，金屬活動(dòng)性比氫的活動(dòng)性弱，不能與酸反應(yīng)。銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，因此不能與硫酸反應(yīng)，試管壁上的銅就不能被除去，因此選項(xiàng)A中的化學(xué)反應(yīng)不符合客觀事實(shí)。在金屬活動(dòng)順序表中鐵排在銅的前面，鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，因此鐵能將銅從銅的鹽溶液中置換出來。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4Cu+FeSO4，因此選項(xiàng)B正確。書寫化學(xué)方程式時(shí)必須要配平。在“Fe2O3+CO2Fe+CO2”中沒有配平，而且反應(yīng)物與生成物之間沒有等號(hào)，因此選項(xiàng)C錯(cuò)誤。胃酸的主要成分是鹽酸，不是硫酸；氫氧化鎂的化學(xué)式為Mg（OH）2，不是2Al（OH）3；硫酸鋁的化學(xué)式中表示原子個(gè)數(shù)的數(shù)字沒有下標(biāo)。因此選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用，難度較大8在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入（）A8.4g鎂B8.4g氧化鈣C8.4g鋅D8.4g碳酸鎂【分析】由于題目給出的都是8.4g固體，而8.4g鐵反應(yīng)有氣體生成，所以首先排除不能生成氣體的氧化鈣等質(zhì)量的金屬消耗的酸由少到多的順序?yàn)殇\鐵鎂當(dāng)8.4g鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，8.4g鎂不能完全反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，所以生成的氫氣取決于酸，和鐵生成的氫氣質(zhì)量相等，而鋅完全反應(yīng)且酸有剩余，所得得到的氫氣少當(dāng)然也可以借助常規(guī)方法計(jì)算，不過要涉及過量計(jì)算，過程很麻煩【解答】解：由于題目給出的都是8.4g固體，而8.4g鐵反應(yīng)有氣體生成，所以首先排除不能生成氣體的氧化鈣。等質(zhì)量的金屬消耗的酸由少到多的順序?yàn)殇\鐵鎂。當(dāng)8.4g鐵恰好完全反應(yīng)時(shí)，8.4g鎂不能完全反應(yīng)，酸完全反應(yīng)，所以生成的氫氣取決于酸，和鐵生成的氫氣質(zhì)量相等，而鋅完全反應(yīng)且酸有剩余，所得得到的氫氣少。所以在ABC中只有A符合題意。由于8.4g鐵和硫酸恰好完全反應(yīng)設(shè)8.4g鐵恰好反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為yFe+H2SO4=FeSO4+H256 98 28.4g x y=x=14.7gy=0.3g由MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO284 98 可知8.4g碳酸鎂消耗的硫酸為9.8g，所以硫酸有剩余，根據(jù)碳酸鎂的質(zhì)量求算二氧化碳。設(shè)8.4g碳酸鎂完全反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為zMgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO284 44 8.4g z=z=4.4g所以天平不平衡。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整9向質(zhì)量為m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的稀鹽酸n克，恰好完全反應(yīng)后，得到二氧化碳的質(zhì)量是w克（已知：KHCO3+HClKCl+H2O+CO2）下列說法正確的是（）A混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比一定是1：1B混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+n×a%w）克C混合物中CaCO3和KHCO3無(wú)論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量均為n克D混合物中CaCO3和KHCO3無(wú)論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為w克【分析】由CaCO3和KHCO3分別與稀鹽酸反應(yīng)的方程式可得到，CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比相同，即混合物A中CaCO3和KHCO3無(wú)論以任何比混和，只要總質(zhì)量不變生成二氧化碳的量就不變進(jìn)行解答【解答】解：根據(jù)CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O、KHCO3+HClKCl+CO2+H2O這兩個(gè)方程式可看到：CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44。A、所以只要混合物的質(zhì)量不變，生成的二氧化碳的質(zhì)量就不變，故混合物中CaCO3和KHCO3的質(zhì)量比可為任意比，故A錯(cuò)誤。B、反應(yīng)后只有二氧化碳?xì)怏w放出，所以混合物充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量是（m+nw）g，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式可知，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為100：73，而碳酸氫鉀和鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量比為100：36.5，所以混合物中CaCO3和KHCO3無(wú)論以任何比例混合，消耗稀鹽酸的總質(zhì)量不相等，故C錯(cuò)誤；D、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O、KHCO3+HClKCl+CO2+H2O這兩個(gè)方程式可看到：CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44，混合物中CaCO3和KHCO3無(wú)論以任何比例混合，生成二氧化碳的總質(zhì)量均為wg，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力10在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A1.8g鋁粉和1.8g鐵粉B4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀C5.6g鐵粉和5.6g鋅粉D7.8g碳酸鈣和5.6g氧化鈣【分析】因?yàn)榧尤氲柠}酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時(shí)天平能仍然保持平衡，不相等時(shí)天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)可根據(jù)化學(xué)方程式，借助關(guān)系式和差量法進(jìn)行分析比較【解答】解：A、50g 7.3%的稀鹽酸中HCl質(zhì)量=50g×7.3%=3.65g50g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗金屬鋁和鐵的質(zhì)量分別為： 2Al6HCl 54 219m（Al） 3.65g，解之得 m（Al）=0.9g Fe2HCl 56 73m（Fe）3.65g，解之得m（Fe）=2.8g則金屬鋁未完全反應(yīng)，鐵不足，所以消耗鹽酸量不同，放出氫氣質(zhì)量不相等；天平失去平衡；B、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，因此增加的質(zhì)量即為加入的硝酸銀溶液質(zhì)量2g；而MgCO3與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，MgCO3 CO284 444.2g m（CO2）解之得 m（CO2）=2.2g所以加碳酸鎂后燒杯質(zhì)量增加質(zhì)量為4.22.2=2g，所以天平仍然平衡。C、50g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗金屬鐵和鋅的質(zhì)量分別為： Fe2HCl 56 73m（Fe） 3.65g，解之得 m（Fe）=2.8g Zn2HCl 65 73m（Zn） 3.65g，解之得 m（Zn）=3.25g則金屬鐵、鋅均與稀鹽酸沒有反應(yīng)完，鹽酸少量，反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量相等；加入金屬質(zhì)量相等，天平平衡；D、50g 7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)消耗碳酸鈣的質(zhì)量分別為xCaCO32HCl100 73 x 3.65g，x=5g，碳酸鈣過量，生成的氣體由5g碳酸鈣生成，則生成的CO2的質(zhì)量為=2.2g，燒杯質(zhì)量增加了7.8g2.2=5.6g而氧化鈣和鹽酸反應(yīng)不放出氣體，所以增加5.6g，所以天平平衡。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】加入物質(zhì)充分反應(yīng)后，天平一端增加的質(zhì)量=加入固體質(zhì)量放出氣體的質(zhì)量，只有加入物質(zhì)與放出氣體質(zhì)量均相等時(shí)，天平才能保持平衡由于運(yùn)算量比較大，所以對(duì)于有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是否熟練是解題的關(guān)鍵二多選題（共5小題）11下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A將2g氫氣在20g氧氣中燃燒，生成18g水B將20mL酒精與20mL水混合，總體積小于40mLC將濃硫酸置于空氣中一段時(shí)間，溶液質(zhì)量增加D將二氧化碳的水溶液加熱，溶液質(zhì)量減輕【分析】質(zhì)量守恒定律適用范圍是化學(xué)反應(yīng)，故可排除BC；由根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合氫氣在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式可以計(jì)算判斷A；由二氧化碳的水溶液加熱，碳酸分解生成水和二氧化碳?xì)怏w，可以分析判斷D【解答】解：A、由化學(xué)方程式可知，4g氫氣完全燃燒需要32g氧氣，題中給定20g氧氣，2g氫氣只能與16g氧氣反應(yīng)生成18g水。故能用質(zhì)量守恒定律解釋。B、因?yàn)榉肿雍驮又g有間隔，所以100mL水加入100mL酒精得到的溶液體積小于200mL，他們并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。故不能用質(zhì)量守恒定律解釋。C、濃硫酸具有吸水性，將濃硫酸置于空氣中一段時(shí)間，故溶液質(zhì)量增加；由于屬于物理變化，故不能用質(zhì)量守恒定律解釋。D、將二氧化碳的水溶液加熱，碳酸分解生成水和二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于產(chǎn)生的二氧化碳逸散，故溶液質(zhì)量減輕。故能用質(zhì)量守恒定律解釋。故選：BC?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查同學(xué)們靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解題的能力12現(xiàn)有只含C、O兩種元素的氣體樣品11g，測(cè)得其中含C元素3g，則關(guān)于此樣品的說法正確的是（）A此樣品可能是CO2B此樣品組成只有兩種情況C此樣品一定是CO2和CO氣體組成的混合物D若此樣品含兩種物質(zhì)，則其中一種物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【分析】根據(jù)題意可知，碳氧兩種元素組成的氣體可能為氧氣、一氧化碳、二氧化碳其中氧氣中不含碳元素，即可理解為碳氧元素比0碳、氧元素的質(zhì)量比為3：8，則C原子與O原子個(gè)數(shù)之比為=1：2，CO中C原子與O原子個(gè)數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與O原子個(gè)數(shù)之比為1：2，故該氣體中若一定含有CO，另外組分的平均C原子與O原子個(gè)數(shù)比應(yīng)小于1：2，結(jié)合選項(xiàng)判斷【解答】解：根據(jù)題意可知，碳氧兩種元素組成的氣體可能為氧氣、一氧化碳、二氧化碳。其中氧氣中不含碳元素，即可理解為碳氧元素比0碳、氧元素的質(zhì)量比為3：8，則C原子與O原子個(gè)數(shù)之比為為=1：2，CO中C原子與O原子個(gè)數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與O原子個(gè)數(shù)之比為1：2，故該氣體中若一定含有CO，另外組分的平均C原子與O原子個(gè)數(shù)比應(yīng)小于于1：2。A、CO中C原子與O原子個(gè)數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與O原子個(gè)數(shù)之比為1：2，則該氣體可能是純凈物二氧化碳，也可能是一氧化碳和氧氣的混合氣體等，故A正確；B、混合氣體中C原子與O原子個(gè)數(shù)之比為1：2，該氣體可能為CO2，也可能為CO、O2的混合物；故不正確；C、CO中C原子與O原子個(gè)數(shù)之比為1：1，二氧化碳中C原子與O原子個(gè)數(shù)之比為1：2，混合氣體中C原子與O原子個(gè)數(shù)之比為1：2，故一定不是CO、CO2的混合物，故錯(cuò)誤；D如果固體樣品是由兩種物質(zhì)組成，則為CO、O2的混合物。其中含C元素3g，則含CO的質(zhì)量為3g÷=7g；即CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為正確；故選：AD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)組成判斷，難度中等，根據(jù)碳元素與氫元素的質(zhì)量比較確定平均碳原子與氫原子數(shù)目之比，結(jié)合常見氣體利用平均值判斷可能氣體的組成13已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收相同條件下NO2與NO的體積比如下，其中能被完全吸收的是（）A1：2B2：1C1：3D3：1【分析】根據(jù)題中所提供的反應(yīng)信息，分析一氧化氮與二氧化氮?dú)怏w被完全吸收所需要滿足的條件【解答】解析：由題給化學(xué)方程式可知，NO2和NO同時(shí)存在時(shí)可與氫氧化鈉反應(yīng)，且反應(yīng)中兩氣體分子個(gè)數(shù)比為1：1，即兩氣體體積比為1：1；而只有NO時(shí)，NO不能被NaOH溶液吸收；又NO2可以單獨(dú)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；所以，只要混合氣體中NO2的體積大于或等于NO的體積，即可完全吸收；故選：BD。【點(diǎn)評(píng)】運(yùn)用題目所提供的信息分析問題、解決問題，體現(xiàn)了較強(qiáng)的學(xué)習(xí)能力與知識(shí)遷移的能力14離子方程式：2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（）ACa（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng)BNaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)CCa（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng)DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)【分析】A、根據(jù)2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水進(jìn)行分析；B、根據(jù)2mol氫氧化鈣和3mol碳酸氫鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水進(jìn)行分析；C、根據(jù)碳酸氫鈣和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；D、根據(jù)碳酸氫銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、水和氨氣進(jìn)行分析【解答】解：A、2mol碳酸氫鈣與3mol氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故A正確；B、2mol氫氧化鈣和3mol碳酸氫鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O，故B正確；C、碳酸氫鈣和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水、離子方程式為：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故C錯(cuò)誤；D、碳酸氫銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、水和氨氣，離子方程式為：Ca2+HCO3+N+2OHCaCO3+NH3+2H2O，故D錯(cuò)誤。故選：AB?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度較大15在如圖所示的密閉容器中有一個(gè)理想活塞（滑動(dòng)自如，且密封性絕對(duì)可靠），處在容器體積的處；其中，的部分充的是空氣，另的部分充的是H2和O2的混合氣體；當(dāng)后者用電火花點(diǎn)燃引爆時(shí)，活塞先被沖到左邊；而當(dāng)容器內(nèi)的氣體逐漸恢復(fù)到原來的溫度時(shí)，活塞漸漸向右邊移動(dòng)，最終停在容器容積的處，則原來的氫氣和氧氣的體積比可能是（）A8：1B7：2C4：5D2：7【分析】由題意可知，活塞最終停在容器體積的處，可知反應(yīng)后剩余的氣體與原先空氣的體積一致，即氫氣和氧氣的混合氣體由原來的占密閉容器的，反應(yīng)后剩余氣體是原體積的【解答】解：根據(jù)氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2+O22H2O可知設(shè)氫氣和氧氣的體積分別為x，y設(shè)裝置的體積為4a（相同狀態(tài)下，氣體的體積之比等于計(jì)量系數(shù)之比）第一種情況，假設(shè)氫氣完全反應(yīng)，剩余的是氧氣2H2+O22H2O2 1x 0.5xy0.5x=ax+y=3ax=y=x：y=4：5。第二種情況，氧氣完全反應(yīng)2H2+O22H2O2 12y yx2y=a x+y=3ay=x=x：y=7：2 故選BC【點(diǎn)評(píng)】理解反應(yīng)后氣體的體積的變化是解決本題的關(guān)鍵三填空題（共5小題）16某同學(xué)在敞口容器中做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：一是氧化汞（HgO）受熱分解生成汞和氧氣；二是鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁他準(zhǔn)確稱量了反應(yīng)前后容器及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量都發(fā)生了變化請(qǐng)?zhí)羁眨海?）鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量大（選填“大”、“小”或“不變”）（2）你認(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律？是（選填“是”或“否”）（3）請(qǐng)寫出氧化汞受熱分解的化學(xué)方程式：2HgO2Hg+O2【分析】（1）根據(jù)鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析解答（2）根據(jù)任何化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行分析解答（3）氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可【解答】解：（1）鋁粉在氧氣中燃燒生成固體氧化鋁，由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和等于生成氧化鋁的質(zhì)量，則鋁粉燃燒生成氧化鋁的質(zhì)量比參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量大（2）任何化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，這兩個(gè)反應(yīng)均為化學(xué)反應(yīng)，均遵循質(zhì)量守恒定律（3）氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HgO2Hg+O2故答案為：（1）大；（2）是；（3）2HgO2Hg+O2【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫方法并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵17觀察比較與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法對(duì)于以下三個(gè)化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO 2H2+O22H2O 2CO+O22CO2（1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點(diǎn)：請(qǐng)你寫出其中兩點(diǎn)：反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃；都是化合反應(yīng)請(qǐng)?jiān)賹懗鲆粋€(gè)具有共同點(diǎn)的化學(xué)方程式S+O2SO2（2）以上化學(xué)方程式也有許多不同之處，請(qǐng)你寫出其中一個(gè)與另兩個(gè)的一點(diǎn)不同之處Mg與O2反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，另外兩個(gè)是氣體與氣體間的反應(yīng)【分析】可以根據(jù)反應(yīng)類型、反應(yīng)條件、反應(yīng)物和生成物的類型進(jìn)行正確的分析和判斷【解答】解：（1）反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃，反應(yīng)類型都是化合反應(yīng)，都是氧化反應(yīng)等等故填：反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃；都是化合反應(yīng)；（2）Mg與O2反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，另外兩個(gè)是氣體與氣體間的反應(yīng)等故填：Mg與O2反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，另外兩個(gè)是氣體與氣體間的反應(yīng)等；答案：（1）反應(yīng)條件都是點(diǎn)燃 都是化合反應(yīng)（2）Mg與O2反應(yīng)是固體與氣體反應(yīng)，另外兩個(gè)是氣體與氣體間的反應(yīng)【點(diǎn)評(píng)】本題再用考查了如何判斷化學(xué)方程式中的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)等方面的問題18配平下列化學(xué)方程式：2C2H2+5O24CO2+2H2O1CuSO4+2NaOH1Na2SO4+1Cu（OH）2【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進(jìn)行配平即可；配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)【解答】解：本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C2H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：、2、1，同時(shí)擴(kuò)大2倍，則C2H2、O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、5、4、2本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Cu（OH）2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則NaOH、CuSO4、Na2SO4前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、1、1故答案為：2、5、4、2；1、2、1、1【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)，配平過程中若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，必須把分?jǐn)?shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù)19寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式（1）鎂條在空氣中燃燒鎂+氧氣氧化鎂（2）銅片在空氣中加熱銅+氧氣氧化銅（3）紅磷在空氣中燃燒磷+氧氣五氧化二磷【分析】鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂；銅在加熱條件下能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅；紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷【解答】解：（1）鎂條在空氣中燃燒的文字表達(dá)式為：鎂+氧氣氧化鎂；（2）銅片在空氣中加熱的文字表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅；（3）紅磷在空氣中燃燒的文字表達(dá)式為：磷+氧氣五氧化二磷故填：鎂+氧氣氧化鎂；銅+氧氣氧化銅；磷+氧氣五氧化二磷【點(diǎn)評(píng)】書寫反應(yīng)的文字表達(dá)式時(shí)，反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件要正確，要注意不能出現(xiàn)錯(cuò)別字2015克氯酸鉀與3.25克二氧化錳共熱。反應(yīng)一段時(shí)間后，殘余的質(zhì)量為13.45克，計(jì)算：（1）生成氣體的質(zhì)量為4.8克。（2）參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）?！痉治觥浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成氧氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。【解答】解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：15g+3.25g13.45g=4.8g；（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2245 96x 4.8g= x=12.25g故答案為：（1）4.8；（2）參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為12.25g?！军c(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握化學(xué)方程式的書寫方法、質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。四解答題（共3小題）21已知氮化鎂是一種微黃色的固體，可用于核廢料的回收，極易與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2X根據(jù)上述信息，計(jì)算下列問題：（1）氫氧化鎂Mg（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量58；（2）氮化鎂中鎂、氮元素的質(zhì)量比18：7（最簡(jiǎn)整數(shù)比）；（3）試確定X的化學(xué)式NH3【分析】（1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律等號(hào)兩邊原子的種類和數(shù)目相等推出x的化學(xué)式【解答】解：（1）由氫氧化鎂的化學(xué)式可知，氫氧化鎂的相對(duì)分子質(zhì)量為：24+（16+1）×2=58，故填：58；（2）氮化鎂中鎂、氮元素的質(zhì)量比為：（24×3）：（14×2）=72：28=18：7故答案為：18：7（3）據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后各元素原子的個(gè)數(shù)不變從Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2X看，反應(yīng)物中鎂、氮、氫、氧的原子個(gè)數(shù)分別是3、2、12、6，生成物中除2X外鎂、氮、氫、氧的原子個(gè)數(shù)分別是3、0、6、6，由可知，2X中應(yīng)含有2個(gè)氮原子和6個(gè)氫原子，故X的化學(xué)式為：NH3，故填：NH3【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力22化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)觀察化學(xué)方程式可得到很多信息請(qǐng)你根據(jù)化學(xué)方程式：4HNO3（濃）4NO2+O2+2H2O，寫出你得到的三點(diǎn)信息（1）反應(yīng)物是硝酸，反應(yīng)條件是光照或加熱，生成物是二氧化氮、氧氣、水；（2）在光照或加熱條件下，每4個(gè)硝酸分子分解生成4個(gè)二氧化氮分子、1個(gè)氧分子和2個(gè)水分子；（3）每252份質(zhì)量的硝酸在光照或加熱條件下，生成184份質(zhì)量的二氧化氮、32份質(zhì)量的氧氣、36份質(zhì)量的水（合理即可）【分析】從化學(xué)方程式獲得的信息主要有：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析解答【解答】解：由4HNO3（濃）4NO2+O2+2H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)物是硝酸，反應(yīng)條件是光照或加熱，生成物是二氧化氮、氧氣、水；從微觀上，在光照或加熱條件下，每4個(gè)硝酸分子分解生成4個(gè)二氧化氮分子、1個(gè)氧分子和2個(gè)水分子；每252份質(zhì)量的硝酸在光照或加熱條件下，生成184份質(zhì)量的二氧化氮、32份質(zhì)量的氧氣、36份質(zhì)量的水（合理即可）故答案為：（1）反應(yīng)物是硝酸，反應(yīng)條件是光照或加熱，生成物是二氧化氮、氧氣、水；（2）在光照或加熱條件下，每4個(gè)硝酸分子分解生成4個(gè)二氧化氮分子、1個(gè)氧分子和2個(gè)水分子；（3）每252份質(zhì)量的硝酸在光照或加熱條件下，生成184份質(zhì)量的二氧化氮、32份質(zhì)量的氧氣、36份質(zhì)量的水（合理即可）【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語(yǔ)之一，掌握化學(xué)方程式的含義、了解方化學(xué)程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵23在化學(xué)反應(yīng)中，凡是元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)，稱為氧化還原反應(yīng)配平這類反應(yīng)方程式往往采用“化合價(jià)升降法”更方便快捷，即反應(yīng)中元素“化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)”例如：Al+MnO2Al2O3+Mn，具體配平步驟如下：“標(biāo)變價(jià)”：找出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，并標(biāo)出改變前后的化合價(jià)4+3O222O3+3“列變化”：列出改變的價(jià)態(tài)數(shù)升高3價(jià) 降低4價(jià)“找倍數(shù)”：找出化合價(jià)升、降的最小公倍數(shù)為3×4=12，從而確定Al、MnO2的系數(shù)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn“配系數(shù)”：再用觀察法，配平其它系數(shù)4Al+3MnO22Al2O3+3Mn根據(jù)以上信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）HNO3中N的化合價(jià)為+5價(jià)，NO2中N的化合價(jià)為+4價(jià)（2）請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式（系數(shù)寫在橫線上，所有系數(shù)都必須填寫）1C+4HNO3（濃）1CO2+4NO2+2H2O【分析】（1）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析；（2）根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)進(jìn)行分析【解答】解：（1）氫元素通常先+1價(jià)，氧元素通常先2價(jià)，所以HNO3中N的化合價(jià)為+5價(jià)，NO2中N的化合價(jià)為+4價(jià)；（2）碳元素的化合價(jià)從0價(jià)上升到+4價(jià)，氮元素的化合價(jià)從+5價(jià)下降到+4價(jià)，所以化合價(jià)升、降的最小公倍數(shù)為1×4=4，1C+4HNO3（濃）1CO2+4NO2+2H2O故答案為：（1）+5，+4；（2）1；4；1；4；2【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了利用化合價(jià)的升降配平化學(xué)方程式，難度不大，關(guān)鍵是找準(zhǔn)化合價(jià)23