《江蘇省丹陽市第三中學九年級化學上冊 3.1 構成物質(zhì)的基本微粒學案4（無答案）（新版）滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省丹陽市第三中學九年級化學上冊 3.1 構成物質(zhì)的基本微粒學案4（無答案）（新版）滬教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、構成物質(zhì)的基本微粒 班級 姓名 備課組長 【學習目標】 1了解幾種簡單離子。 2.理解分子、原子、離子是構成物質(zhì)的基本微粒。 3.了解三種微粒的轉(zhuǎn)化關系。 【課前預習】 1．有的物質(zhì)由分子構成，如 ，有的物質(zhì)由原子構成，如 ，有的物質(zhì)由離子構成，如 。 2.離子是 ，氯化鈉是由 和 構成的。帶正電的離子叫 離子，帶負電的叫 離子。 3.在空格中填“=”、“<”或“>”： 在原子中：核電荷數(shù)

2、 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 在陽離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 在陰離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 【學習過程】 一、離子 問題：在化學變化中原子相互結合時會發(fā)生怎樣的變化？ 活動探究：課本71頁圖3-14鈉與氯氣的反應，分析現(xiàn)象。 交流討論：鈉與氯氣的反應中原子發(fā)生的變化。 閱讀課本72頁拓展視野： 1.了解原子結構示意圖、最外層電子數(shù)及穩(wěn)定結構。 2.離子是 ，原子失去電子帶 電，形成 離子，原子得到電子帶 電，形成 離

3、子。 氯化鈉是由 和 構成的。 小結：離子也是構成物質(zhì)的一種微粒，也很 ，有一定質(zhì)量；離子也在不停地 ；離子間也有 。 二、分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化。 閱讀、了解。課本71頁圖3-17 在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 在陽離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù) 在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù) 教師“個備”或?qū)W生筆記欄 【當堂訓練】 1．一種元素的原子變成離子時

4、 ( ) A．一定得到電子 B．一定失去電子 C．得失電子都有可能 D．既不得到電子也不失去電子 2．一個氫原子由一個質(zhì)子和一個電子構成，不含中子。當一個氫原子失去一個電子后，它不會變成的是 ( ) A．質(zhì)子 B．原子核 C．陽離子 D．帶負電荷的離子 3.下列微粒結構示意圖中，表示陽離子的是 （ ） A、

5、 B、 C、 D、 4.下列有關微粒的說法錯誤的是 （ ） A．原子、分子、離子都是構成物質(zhì)的微粒 B．鈉原子失去1個電子形成鈉離子 C．過氧化氫分子由氫分子和氧分子組成 D．構成物質(zhì)的微粒是在不停地運動 5.請列舉出符合下列要求的常見物質(zhì)名稱， 由原子構成的物質(zhì)有：______、______、______等等。 由分子構成的物質(zhì)有：______、______、______等等。 由離子構成的物質(zhì)有： ______等等。

6、 【課后提升】 一、選擇題 1．（2020揚州）以下物質(zhì)由離子構成的是 （　?。? 　 A． 蒸餾水 B． 氯化鈉 C． 金剛石 D． 氧氣 2．離子變成原子時 ( ) A． 一定失去電子 B．一定得到電子 C．可能失去電子 D．沒有得失電子 3.下列說法正確的是 （ ） A．任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構成的 B．

7、因為原子中質(zhì)子帶正電，中子不帶電，故整個原子顯正電 C．因分子是由原子構成的，故分子一定比原子大 D．原子與離子可通過電子得失來轉(zhuǎn)變 4.某原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)比電子數(shù)多4，則該原子中所含微?？倲?shù)（質(zhì)子、中子、電子）為 （ ） A．18 B．40 C．58 D．62 5．當原子轉(zhuǎn)變成離子時，一定發(fā)生變化的是 （ ） A ．質(zhì)子總數(shù) B．原子總數(shù) C．電子總數(shù)

8、D．中子總數(shù) 6.下列關于化學反應實質(zhì)的敘述，正確的是 （ ） A、在化學反應中分子改變，原子也改變 B、在化學反應中，構成物質(zhì)的分子分裂成原子，原子又重新組成形成新的分子 C、在化學反應中分子不變，原子變 D、在化學反應中，分子個數(shù)、原子個數(shù)都會發(fā)生分與合的運動 7.帶電荷的微粒是 ( )

9、 ①原子 ②質(zhì)子 ③中子 ④分子 ⑤核外電子 A．①② B．②⑤ C．①④ D．④⑤ 8.下面關于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量計算正確的是 ( ) A．H2O的相對分子質(zhì)量=1×2×16=32 B．2HCl的相對分子質(zhì)量總和=1×2+35.5=37.5 C．Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量=40+(16+1)×2=74 D．CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量=12+16+(14×1×2)×2=84 二、填空題 1.俄羅

10、斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的相對質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是___________。 2.將分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子或電子，分別填入下列有關空格里。 氧化汞 是保持氧化汞化學性質(zhì)的最小微粒，在化學反應中，氧化汞______分解為氧______和汞______，汞______直接構成金屬汞，而兩個氧______構成一個氧______。氧______的內(nèi)部中心有1個帶8個單位正電荷的______，核外有8個______作高速運動。實驗證明：原子中質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，但一個______帶1個單位正電荷，______不帶電。一個

11、_______帶1個單位負電荷。整個氧______不顯電性。 3.在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、離子（包含陽離子、陰離子）等微粒中，選出符合條件的粒子填空。 （1）能直接構成物質(zhì)的是 ； （2）能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的是 ； （3）在化學變化中，最小的是 ；一定發(fā)生變化的 ； （4）帶正電荷的是 ，帶負電荷的是 ，顯電中性的是 ； （5）一般氫原子不含有的是

12、 ； （6）原子中 數(shù)和 數(shù)目相等。 7. 求相對分子質(zhì)量 （1）O2 （2）H2O 8. 計算2CO2相對分子質(zhì)量之和 9.已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1／1836。下表是有關于原子的一些信息。通過此表，可總結出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，你還能總結出哪些信息： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)

13、核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 氫 l 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 鐵 26 30 26 56 ⑴ ； ⑵ ； ⑶ ； ⑷ 。 10.相同質(zhì)量的

14、CO2、O2、H2、SO2、N2幾種氣體，所含分子數(shù)由多到少的順序是 。 【中考鏈接】 1.（2020蘭州）下列有關微觀粒子的說法中正確的是（　?。? 　 A． 分子由原子構成 　 B． 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的唯一粒子 　 C． 原子中的粒子都不帶電 　 D． 物質(zhì)都是由離子構成 2.（2020年江蘇泰州）下列說法中，錯誤的是( ) A.帶電的微粒都稱為離子 B.物理變化中分子種類不變 C.化學變化中，原子的種類和個數(shù)不變 D.分子、原子、離子都是構成物質(zhì)的微粒 3.（2020年重慶）鈉原子和氯原子的結構示意圖如下： ⑴氯原子的核電荷數(shù)是 。 ⑵鈉原子在化學反應中容易 （填“得到”或“失去”）一個電子。 ⑶鈉原子和氯原子相同的是 （填序號）。 ①質(zhì)子數(shù) ②電子數(shù) ③電子層數(shù) ④最外層電子數(shù)