化學(xué)計(jì)算題21.（2020.貴陽(yáng)市）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室加熱用的酒精燈里的燃燒是乙醇，化學(xué)式為CH3CH2OH，試計(jì)算：（1）一個(gè)乙醇分子里含有 個(gè)原子；（2）乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為 ；（3）乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）2（2020.婁底市）科學(xué)研究表明：綠原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利膽、抗腫瘤、降血脂、清除自由基和興奮中樞神經(jīng)系統(tǒng)等作用，被譽(yù)為“第七營(yíng)養(yǎng)素”， 它可以從忍冬科植物中提取，化學(xué)式為C16H18O9。請(qǐng)問(wèn)：（1）綠原酸由 種元素組成。（2）一個(gè)綠原酸分子由 個(gè)原子構(gòu)成。（3）綠原酸中H、O元素的質(zhì)量比是 。4.（2020佛山市）（3分）鈣是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場(chǎng)上的補(bǔ)鈣藥劑很多，下圖是某種品牌的補(bǔ)鈣藥品的部分說(shuō)明書(shū)。XX鈣片藥品規(guī)格 每片含CaCO3 0.625g用法用量 每次一片，每天2次請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （2）若每片鈣片的質(zhì)量為1g，則鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質(zhì)量為 g。6（2020濟(jì)寧）今年中央電視臺(tái)3.15晚會(huì)報(bào)道，常州廣州等地一些液化氣充氣站在液化氣中填充二甲醚（化學(xué)式為C2H6O），有的含量竟高達(dá)61.3%二甲醚是一種化工原料，對(duì)液化氣罐的配件有較強(qiáng)腐蝕作用，易造成氣罐漏氣，嚴(yán)重會(huì)引起爆炸主要成分：NaCl、H2O體積：500mL含量：0.9%密度：1g/cm3請(qǐng)閱讀信息后，回答：（1）二甲醚的相對(duì)分子質(zhì)量是 ；（2）二甲醚中碳?xì)溲跞N元素的質(zhì)量比為 8.（2020.泰安市）（4分）右圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。完成下列填空：（1）氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是 ；（2）氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%)；（3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是 g；（4）該瓶鹽水能給病人提供鈉元素的質(zhì)量是 g (精確到0.1g) 。9.（2020.眉山市）（3分）人體缺少鈣元素會(huì)影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣。市場(chǎng)上某鈣制劑的說(shuō)明書(shū)如右圖所示，請(qǐng)仔細(xì)閱讀，并進(jìn)行計(jì)算。(1)葡萄糖酸鈣相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi) _(2)葡萄糖酸鈣中氫、氧元素的質(zhì)量比為 (3)按說(shuō)明書(shū)服用鈣片時(shí)，每天能夠補(bǔ)充的鈣為 mg（精確到0.1）。11.（2020.蘭州市）（4分）2020年12月，網(wǎng)上報(bào)道某公司非法使用草甘膦轉(zhuǎn)基因大豆。草甘膦（化學(xué)式為C3H8NO5P）是一種有機(jī)磷除草劑，白色結(jié)晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常溫下穩(wěn)定。計(jì)算：（1）草甘膦中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為 。（2）草甘膦中磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（精確到01.%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（寫(xiě)出計(jì)算步驟，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）12.（2020.雞西市）地溝油中含有一種強(qiáng)烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長(zhǎng)期食用會(huì)引起消化道癌變，請(qǐng)回答：(1)黃曲霉素B2的相對(duì)分子質(zhì)量為 ； (2)黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為 ；(3)15.7g黃曲霉素B2中含有 g氧元素。14.（2020昆明市）(6分)(1)天然氣主要成分甲烷的化學(xué)式為CH4，按下列要求進(jìn)行計(jì)算： 甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量為 ： 甲烷中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為 。 (2)10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體?(假設(shè)恰好完全反應(yīng)) (反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2十C122HCl)15.（2020青島市）氯化鈉不僅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。請(qǐng)計(jì)算： （l）若要配制1000g0.9的氯化鈉溶液，需要_g氯化鈉，_g水。 （2）已知在20時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，則該溫度下氯化鈉的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為_(kāi)。（1）9 991 （2）9:2517.（2020.武漢市）（6分）如下圖所示，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前 356反應(yīng)后 34.8（l）反應(yīng)中二氧化錳的作用是 。（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g（結(jié)果精確到0. 1 g，下同）。（3）計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。18.（2020資陽(yáng)市）（5分）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣?，F(xiàn)將1.0 g二氧化錳放入盛有20.0 g過(guò)氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導(dǎo)管的橡膠塞，反應(yīng)結(jié)束，共收集到559 mL氣體。計(jì)算：（結(jié)果保留1位小數(shù)）（1）反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，濾渣的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為_(kāi)g。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的密度約為1.43 g/L）（3）過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（百分?jǐn)?shù)）。19.（2020懷化市）未成年人和老年人是需要補(bǔ)鈣的主要人群，目前市面上有許多補(bǔ)鈣的鈣片出售，如圖是蓋中蓋高鈣片的部分說(shuō)明，某課外興趣小組欲檢驗(yàn)說(shuō)明的真?zhèn)?，進(jìn)行了入下的實(shí)驗(yàn)： 取1片片劑研碎將其加入足量稀鹽酸中完全反應(yīng)后收集到0.55g二氧化碳 蓋中蓋高鈣片【主要原料】碳酸鈣、維生素D【功效成分】每片含：鈣500mg、維生素D100IU【用法用量】每日1片，嚼食?！具m宜人群】需要補(bǔ)鈣者?！咀⒁馐马?xiàng)】1、本品不能代替藥物。2、不宜超過(guò)推薦量或與同類營(yíng)養(yǎng)素補(bǔ)充劑同時(shí)食用。【規(guī)格】2.5g×36片試分析：（1）未成年人缺鈣會(huì)得 （填序號(hào)）A、壞血癥     B、貧血     C、佝僂病       D、甲狀腺腫大（2）通過(guò)計(jì)算判斷此鈣片中鈣含量與標(biāo)注是否屬實(shí)。（假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應(yīng)，1g=1000mg）20.（2020梅州市）（12分）為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。21.（2020.德州市）食品保鮮可以防止食品變質(zhì)、保持食品的營(yíng)養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有低溫、添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等。（1）飲料、包裝食品常加入防腐劑。丙酸鈉是其中之一，化學(xué)式為C3H5O2Na，丙酸鈉中碳、氧元素的質(zhì)量比為 。（2）某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉。利用鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵的原理，吸收包裝袋中的氧氣和水分，從而延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。已知該脫氧保鮮劑中活性鐵粉的質(zhì)量為5.6 g。計(jì)算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣的質(zhì)量？22.（2020肇慶市）（7分）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應(yīng)后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的關(guān)系曲線如右圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從圖中看出生成沉淀的最大質(zhì)量是 g。（2）開(kāi)始加入碳酸鈉溶液至10g時(shí)，還沒(méi)有沉淀的原因是 。（3）計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。23.（2020懷化市）已知R+H2SO4=RSO4+H2，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應(yīng)可制得0.4克氫氣試分析：（1）RSO4中R的化合價(jià)為 。 （2）通過(guò)計(jì)算確定R的相對(duì)原子質(zhì)量23（2020·成都）實(shí)驗(yàn)室用一氧化碳還原氧化銅制取銅。(1)若用8g氧化銅與足量的一氧化碳反應(yīng)，能制得銅的質(zhì)量為多少？ (2)若一氧化碳量不足，制得的銅會(huì)含有少量未被還原的銅。要除去其中的氧化銅，可向反應(yīng)后所得的固體混合物中加入足量 溶液，充分反應(yīng)后， （填操作名稱）。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。24.（2020.黃岡市）(5分)用不純的鋅與稀硫酸反應(yīng)能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實(shí)驗(yàn)室用13g 鋅粉和2g 銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，可生成多少克氫氣?25.（2020達(dá)州市）（7分）某同學(xué)為了測(cè)定NaCl和MgCl2固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)次數(shù)一二三四固體混合物的質(zhì)量（g）20202020加入NaOH溶液的質(zhì)量（g）20406080生成沉淀的質(zhì)量（g）2.9m8.78.7問(wèn)：（1） 表中m的值為 ；（2分）（2） 原固體混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（5分）（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 26.(2020.百色市)（7分）某造紙廠排放的廢水中含有Na2CO3和NaOH。為了測(cè)定廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取廢水100g，逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為 g；（2）該廢水中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27.（2020菏澤市）某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測(cè)定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。試計(jì)算：（1）用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？（2）取20克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸7.3克，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 28.（2020.梅州市）（12分）為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。29.（2020上海市）取10g某氯化鈉溶液，滴入足量硝酸銀溶液，得到0.02mol白色沉淀。計(jì)算該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）。_用15%的氯化鈉溶液浸泡瓜果片刻可以起到消毒作用。要使中氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?5%，可向其中加入一定量的_（填“氯化鈉”或“水”）。30.（2020桂林市）（10分）新近，我國(guó)部分城市首次使用二甲醚作為公交車的燃料，有效解決了公交車冒黑煙的問(wèn)題。二甲醚燃燒的化學(xué)方程式可表示為：CaHbOd（二甲醚）+ 3O2 2CO2 + 3H2O請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：（1）a = ；b = ；d = 。（2）23g二甲醚充分燃燒需要多少克氧氣？生成多少克二氧化碳？（3）若用碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)，制取與（2）等質(zhì)量的二氧化碳，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸（密度為1.1g/cm3）多少毫升？(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)31.（2020.河南?。?）某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有廢硫酸49 t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？32.（2020.淮安市）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小張對(duì)廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測(cè)（1）配制溶液： 欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體g，水ml（水的密度為1g/cm3）；（2）檢測(cè)分析： 取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗4%的NaOH溶液20g（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O） 試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）33.（2020.臨沂）張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過(guò)氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽。他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.7g。(1)、該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是_。(2)、若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)、計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。34.（2020.淮安市）.化學(xué)探究小組為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。隨著反應(yīng)進(jìn)行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)完成下列計(jì)算內(nèi)容：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （2）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 35.（2020東營(yíng)市）（11分）某興趣小組對(duì)生銹廢鐵鍋中鐵的含量進(jìn)行了測(cè)定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe2O3外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe2O3以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng)）。興趣小組的同學(xué)稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應(yīng)完全（假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）從化學(xué)元素與人體健康的角度考慮，我們應(yīng)選用鐵鍋還是鋁鍋 ，為什么 。w ww. xkb 1.co m（2）廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（結(jié)果保留到0.1%）（3）所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，計(jì)算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量。（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）36.（2020.蘭州市）（6分）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸的質(zhì)量（g）101010101010剩余固體的質(zhì)量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算步驟，下同）（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 37.（2020日照市）（8分）請(qǐng)根據(jù)下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)（步驟產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（2）計(jì)算原混合物樣品中CaCl2的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。38.（2020.年煙臺(tái)市）（3分）2020年1月份以來(lái)，廣西龍江河鎘污染事件備受關(guān)注。污染河段長(zhǎng)達(dá)30公里，嚴(yán)重威脅著兩岸群眾的飲水安全。經(jīng)取樣測(cè)量，每1000ml受污染的河水中含氯化鎘（CdCl2）0.138。（國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)GB57492020生活飲用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)中鎘的含量標(biāo)準(zhǔn)為Cd0.005/L。鎘的相對(duì)原子質(zhì)量為112） www. xkb1 .com回答下列問(wèn)題：（1）CdCl2中鎘元素與氯元素的質(zhì)量比為_(kāi)；（2）計(jì)算說(shuō)明該河段水中氯化鎘含量是否超標(biāo)。39.（2020北京市）（3分）氫氣是最清潔的燃料，計(jì)算200g氫氣完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量。40（2020.樂(lè)山市）（8分）取只含碳酸氫鈣的硬水a(chǎn) g，充分加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2+ H2O ,得到沉淀1.0 g。回答下列問(wèn)題：（1）碳酸氫鈣中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為 。（2）計(jì)算此硬水中碳酸氫鈣的質(zhì)量是多少？（3）將a g這樣的硬水充分煮沸，理論上可得到的軟水質(zhì)量為 。41.（2020.婁底市）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下列問(wèn)題：（提示：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl）（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀 g。（1分）（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是 g。（2分）（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%） （3分）42.（2020青島市）某同學(xué)為測(cè)定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究（提示：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O雜質(zhì)不參加反應(yīng)，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）請(qǐng)計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果精確到0.l）（2）該實(shí)驗(yàn)還可測(cè)定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請(qǐng)用表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)（不用化簡(jiǎn)）；若玻璃管中的氧化鐵沒(méi)有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會(huì)_（選填“偏大”、“偏小” 或“不變”）。43.（2020梅州市）（12分）為測(cè)定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。經(jīng)測(cè)定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 g。（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。44.（2020.北京市）（3分）煉鋼廠用含SO2的廢氣制備CuSO4。生產(chǎn)中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入廢氣，反應(yīng)為：2CuO+2SO2+O2=2CuSO4。欲制得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的CuSO4溶液。用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液處理廢氣。若每升廢氣中含有1.25 g SO2，且SO2被完全吸收，可處理廢氣多少升？. 【解】設(shè)：生成的質(zhì)量為；吸收的質(zhì)量為。 解得：可處理廢氣的體積=答：可處理廢氣的體積為。45（2020濟(jì)寧）我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，某校課外活動(dòng)小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，采用兩種方案對(duì)當(dāng)?shù)厥倪M(jìn)行化學(xué)分析：方案一：取10g石灰石粉末樣品置于右圖所示裝置，充分加熱至質(zhì)量恒定，冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.12g方案二：另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品，置于燒杯中加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.27g相關(guān)資料：當(dāng)?shù)厥沂械闹饕s質(zhì)為二氧化硅，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)計(jì)算出兩種方案測(cè)得的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）方案一中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ；（2）方案二中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （精確到0.1%）比較兩方案測(cè)量的結(jié)果，分析兩方案誤差較大的可能原因？ 46（2020濱州市）過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保存會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小小軍從家中拿來(lái)一瓶久置的醫(yī)用過(guò)氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為 （2）計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)47.（2020聊城市）（10分）定量研究是科學(xué)研究的重要方法之一,利用它能解決許多生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題.（1）將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液與7.3g稀鹽酸混合,恰好完全反應(yīng),所得溶液的PH為7,試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（2）實(shí)驗(yàn)室濃鹽酸（分析純）的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在36%38%之間為合格藥品。（1）題中的稀鹽酸是用一定體積（折算成質(zhì)量為2g）的濃鹽酸（分析純）加水配制而成的。通過(guò)計(jì)算判斷該濃鹽酸是否為合格藥品。48（2020綿陽(yáng)）有資料表明，氧化銅對(duì)氯酸鉀（KClO3）的分解有催化作用先將2.4g CuO與wg氯酸鉀的混合物充分加熱，使其不再產(chǎn)生氣體后，殘余固體經(jīng)冷卻、稱量，質(zhì)量為wg然后將固體溶于21.3g水中，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，得到濾液和黑色的濾渣濾渣又經(jīng)洗滌、烘干、稱量，質(zhì)量為2.4g（注：不考慮每步實(shí)驗(yàn)過(guò)程中物質(zhì)的損失；計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）求生成的O2質(zhì)量；（3）求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)49（2020義烏市）汽車蓄電池中稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，密度為1.2克/厘米3若要在實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制這種稀硫酸630克求：（1）630克稀硫酸的體積是多少毫升？（2）需要濃硫酸多少克？50. （2020年山東煙臺(tái)）（5分）在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室的工業(yè)鹽酸呈黃色，老師解釋說(shuō)是應(yīng)為里面含有氯化鐵。為測(cè)定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設(shè)不含其他雜質(zhì)），小霞做了如下實(shí)驗(yàn)：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時(shí)用電子pH計(jì)不斷讀取反應(yīng)時(shí)的pH，得出如右圖所示的關(guān)系。求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留至0.1%）51（2020.株洲市）（6分）某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測(cè)定樣品的純度，小明做了如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取樣品12.0g，向其中加入57.9g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）小明要從反應(yīng)后的溶液中提取NaCl應(yīng)采用的方法是 ；（2）純堿樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)，要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）52.（2020.泰安市）（6分）小明同學(xué)為了測(cè)定市面銷售的某品牌純堿（雜質(zhì)為氯化鈉）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在三個(gè)燒杯中分別加入11.0g樣品及足量的水配成溶液；向三個(gè)燒杯中分別加入一定質(zhì)量的10.0%氯化鈣溶液；將充分反應(yīng)后生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，并稱量得到的白色固體。實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：燒杯燒杯燒杯加入10.0%氯化鈣溶液的質(zhì)量（g）55.5120.0150.0白色固體的質(zhì)量（g）5.010.010.0（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(結(jié)果精確到0.1%)（2）在右圖中繪制出白色沉淀與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系圖（圖上要注明白色沉淀、氯化鈣溶液的相關(guān)質(zhì)量）。53.（2020安徽?。?6分)在科學(xué)家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)可以制金剛石請(qǐng)計(jì)算92 g金屬鈉理論上可制得含碳96的金剛石的質(zhì)量。54.（2020.重慶市） （6分）鹽水選種是我國(guó)古代勞動(dòng)人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%20%的氯化鈉溶液來(lái)選種。（1）要配制150kg16%的氯化鈉，計(jì)算應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量。（2）選種進(jìn)行一段時(shí)間后，農(nóng)技員估計(jì)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過(guò)量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計(jì)算氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若此時(shí)氯化鈉溶液的質(zhì)量只剩下100 kg，要使溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都恢復(fù)到（1）中的狀態(tài)，計(jì)算需要加入的氯化鈉和水的質(zhì)量。55.（2020瀘州市）將一定質(zhì)量金屬M(fèi)g和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g。（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為 g。（2）向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為 g（3）計(jì)算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？56.（2020.南允市） 某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）與足量的鐵屑起反應(yīng)，理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量是多少？58.（2020.寧波市）（8分）實(shí)驗(yàn)室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成。小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：將其中一份樣品加入過(guò)量鹽酸得到溶液A；步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過(guò)量一氧化碳充分反應(yīng)得到粉末B；步驟三：將溶液A、粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無(wú)色氣體0.5克，并得到不溶于物32克和不含Cu2+的強(qiáng)酸性溶液。（1）溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有 ；（2）計(jì)算原樣品中氧化銅的質(zhì)量；（3）計(jì)算粉末B中鐵的質(zhì)量；（4）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少？57.（2020.江西?。?10分)為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用跑題的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如右圖。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g；(2)計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫(xiě)出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式： （用m表示） 58. （2020年山東濰坊）（8分）某同學(xué)模擬工業(yè)煉鐵原理，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取8g氧化鐵，通入足量一氧化碳，充分反應(yīng)后，冷卻，將玻璃管中的固體移入盛有49g硫酸溶液的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。（1）該同學(xué)首先按如圖所示裝配好儀器，檢查了氣密性并裝好儀器，接下來(lái)的操作是_（只寫(xiě)一步即可）。（2）計(jì)算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求寫(xiě)成計(jì)算推理過(guò)程）。59.（2020福州市）(6分)根據(jù)圖12所示的信息計(jì)算：圖12（1）加入的稀硫酸質(zhì)量為 g。（2）所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （化學(xué)方程式：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O） 60.（2020宜賓市）(10分) 取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水，過(guò)濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45的濾液。（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）(1) 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2) 推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？(3) 計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量及反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量。(4) 計(jì)算原混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。61.（2020義烏市）資料顯示：碳還原氧化鐵的過(guò)程如下：下圖所示的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)前氧化鐵和碳粉的質(zhì)量分別為32克和1.2克，反應(yīng)后得到氣體A和28.8克黑色固體B。（1）求白色沉淀的質(zhì)量；（2）推斷黑色固體B的化學(xué)式。（要求寫(xiě)出推斷過(guò)程）62.（2020.宿遷市）(8分）正常情況下人的胃液PH為0.81.5 ， 相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%0.4%，胃液中HCl過(guò)多與過(guò)少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.495%(胃液密度約為1g/cm3)。(1)正常情況下，人的胃液顯 性。(2)若人的胃液總量為100mL，正常人胃液中HCl的質(zhì)量范圍為 g。(3)服用堿性藥品可以治療胃液中HCl含量過(guò)多，你認(rèn)為該患者 （填"能"或"不能")服用氫氧化鈉來(lái)治療胃液中HCl過(guò)多，理由是 。(4)醫(yī)生給患者開(kāi)的藥品為胃舒平【有效成分是Al(OH)3】，每片胃舒平含Al(OH)3的質(zhì)量為0.39g 。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)箅該患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢復(fù)正常？（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 63（2020紹興）小敏對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定取廢液上層清液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾，測(cè)得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖象（1）滴加的溶液中溶質(zhì)屬于 （選填“鹽”或“堿”）（2）10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是 克（3）圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是 （4）廢液中含有的溶質(zhì)是 （寫(xiě)化學(xué)式）（5）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，圖象橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克？64.（2020孝感市）校化學(xué)興趣小組的同學(xué)取60g氯化鈣溶液，向其中加入適量碳酸鈉溶液，反應(yīng)完畢后過(guò)濾，所得固體用作制取牙膏摩擦劑的主要原料，同時(shí)所得濾液用來(lái)進(jìn)行小麥選種(選種液要求氯化鈉是質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10%20%之間)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。通過(guò)下圖可知，當(dāng)氯化鈣恰好反應(yīng)完時(shí)：(1)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g；(2) 請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答，此時(shí)所得氯化鈉溶液能否作為小麥選種液？65.（2020.衡陽(yáng)市）33如圖是某胃藥標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，振衡中學(xué)化學(xué)興趣小組欲測(cè)定該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），共消耗稀鹽酸23g，測(cè)得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25.8g。請(qǐng)計(jì)算：（1）10片藥品的質(zhì)量為 g，反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量為 g。（2）藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留到0.1%）66（2020銅仁市）燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質(zhì)量為3.65g某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量如下表所示：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g20.040.060.080.0100.0生成沉淀的質(zhì)量/g0.00.002.454.904.90請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）最終得到沉淀的總質(zhì)量為4.9g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為8g（2）參加反應(yīng)的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，保留小數(shù)點(diǎn)后面一位） 67（2020湖州）用氫氣還原氧化銅的方法測(cè)定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng)），同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置，準(zhǔn)確稱取15克干燥樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（1）在實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是 （2）準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表： 裝置丙 裝置丁 反應(yīng)前 48.8克 161.2克 反應(yīng)后 46.5克 163.9克 小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算，請(qǐng)幫小麗求出氧化銅樣品的純度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）比較兩種計(jì)算結(jié)果，請(qǐng)分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是 A裝置的氣密性不好 B空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收 C通入的氫氣量不足 D空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收68.（2020杭州市）（6分）載人宇宙飛船內(nèi)常用含氫氧化鋰（LiOH是一種可溶性堿，具有堿的通性）的過(guò)濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣。若載人宇宙飛船內(nèi)每名等航員平均每天呼出的CO2為550升，請(qǐng)回答：（l）每天吸收一位宇航員呼出的CO2需氫氧化鋰多少克？（列式計(jì)算，計(jì)算時(shí)CO2密度以=2.0克升計(jì)，相對(duì)原子質(zhì)量：H 1；O 16； C 12； Li 7 Na 23）（2）載人宇宙飛船使用的過(guò)濾網(wǎng)內(nèi)選用氫氧化鋰，而不用價(jià)格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因是 69.（2020佛山市）（7分）現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： 【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第組，沉淀完全后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g。 根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算： （1）混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（只寫(xiě)結(jié)果） （2）混合溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） （3）實(shí)驗(yàn)中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（不考慮過(guò)濾中的損失。只寫(xiě)結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)后一位） （4）若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3的溶液，請(qǐng)你畫(huà)出加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。（在答題卡的坐標(biāo)圖中作圖）