《江蘇省丹陽市第三中學九年級化學全冊 4.3 化學方程式的書寫與應用（第3課時）導學案（無答案）（新版）滬教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省丹陽市第三中學九年級化學全冊 4.3 化學方程式的書寫與應用（第3課時）導學案（無答案）（新版）滬教版（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、課題：4.3化學方程式（第3課時） 班級 姓名 備課組長 【學習目標】 1．鞏固根據(jù)化學方程式的簡單計算格式，認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。 2．學習運用質量守恒定律進行簡單計算。 【重點、難點】運用質量守恒定律進行簡單計算。 【課前預習】 問題：工業(yè)上用電解氧化鋁的方法來制取金屬鋁。已知氧化鋁（Al2O3）通電時分解，得到鋁和氧氣。某鋁廠，在第一季度生產中，用去了102t氧化鋁，則該廠第一季度最多能生產多少鋁？

2、 【學習過程】 討論：上題你還有其它解法嗎？ 比一比：比較足量的鋅、鎂與的等質量硫酸反應產生的氫氣哪個多？ （提示：鋅與硫酸反應的化學方程式為：Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2 ↑ 鎂與硫酸反應的化學方程式為：Mg + H2SO4== Mg SO4 + H2 ↑） 【收獲反思】你對根據(jù)化學方程式計算有哪些認識？ 【當堂訓練】 1.已知：碳酸鈣高溫分解得到氧化鈣和二氧化碳。 （1） 反應的方程式： （2）若現(xiàn)有25t含碳酸鈣80%的石灰石完全分解，余下的固

3、體質量是多少？ 2.把7g含雜質的鋅片(雜質不與硫酸反應)放在100g足量的稀硫酸里，反應停止后所得混合物總質量為106.8g.（提示：鋅與硫酸反應的化學方程式為：Zn+ H2SO4== ZnSO4 + H2 ↑） 求：（1）反應后生成H2質量是多少？ （2）計算含雜質的鋅片中鋅的質量分數(shù).（計算結果精確到0.1%） *3.某同學從定量角度研究雙氧水制取氧氣的過程，對原實驗進行部分改進，增加了稱量操作．具體做法是：取10%的雙氧水和少量的二氧化錳放入氣體發(fā)生裝置，并對反應前后混合物的質量進行稱量，記錄如下： 反應過程 反應前 反應后 質量變化（不含容器質量）

4、 34.3g 32.7g 若反應后，雙氧水分解完全且氧氣全部逸出，該同學得出的結論中，不合理的是（　?。? 　　A．反應速率逐漸加快　 　B．最多得到氧氣的質量為1.6g　 　C．催化劑二氧化錳的質量為0.3g　 　D．反應生成的水和氧氣的質量比為9：8 【課后提升】 一、選擇題 1．31.6g高錳酸鉀混合加熱一段時間后,稱得剩余固體的質量為28.6g,則制得氧氣 的質量為： ( ) A．3g B. 3.2g

5、 C. 14.1g D. 9.6g 2.在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為 (　　) A.23　　　　　　　　　B.46　　　　　　　　C.48　　　　　　　D.92 3.在化學反應A2+3B2=2AB3中，6 gB2與足量的A反應，得34 gAB3，則在化合物AB3中，A、B元素的質量比是

6、 ( ) A、17：4 B、14：3 C、14：7 D、14：17 4.晉代葛洪的《食肉方》(去除黑痣的藥方)中記載：“取白炭灰(熟石灰)、荻灰(草木灰)等分煎合……可去黑痣”。該藥方涉及的化學反應原理為：Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2X，X是起到“食肉”作用的主要物質，其化學式為 （ ） A. KH B. H2O C. K2O D. KOH 5．下列關于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是 （ ）

7、 A．16g 氫氣和2g 氧氣反應生成18g 水 B．9g 氫氣和9g 氧氣反應生成18g 水 C．1g 氫氣和8g 氧氣反應生成9g 水 D．8g 氫氣和1g 氧氣反應生成9g 水 6.某化學反應過程的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是 （ ） A．原子是化學變化中的最小粒子 B．元素的種類、原子的數(shù)目在化學反應前后不變 C．在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質的分子 D．上述反應的化學方程式可表示為：2A+B=A2B *7.鎂在空氣中燃燒時不僅與氧氣反應生成氧化鎂，而且還有部分鎂與空氣中

8、的氮氣化合生成氮化鎂（Mg3N2），由此可推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產物的質量為 A 等于20g B 大于20g C 小于20g D 無法確定 （ ） *8. 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表： 物質 甲 乙 丙 丁 反應前質量/g 20 m 8 6 反應后質量/g 4 待測 28 2 對該反應，下列描述中正確的是

9、（ ） A. “待測”數(shù)值一定為2 g B. 乙一定是該反應的催化劑 C. 反應中甲和丙的質量比為1:7 D. 該反應可能是銅與氧氣的反應 二、計算題 9.計算24.5克氯酸鉀受熱完全分解產生多少克氧氣？（要求用兩種不同的解法） *10．小張同學為了測定漢白玉中碳酸鈣的質量分數(shù), 稱取 5.55g 研碎的漢白玉粉末，進行四次高溫加熱（碳酸鈣高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳，雜質不參加反應）、冷卻、稱量剩余固體的重復操作。記錄數(shù)據(jù)如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固體質量（g） 4.25 3.95 3.35 3.35 請計算： （1）完全反應后生成二氧化碳 g。 （2）求漢白玉中碳酸鈣的質量分數(shù)。