質(zhì)量守恒定律集體備課內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2、過(guò)程與方法：讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)探究的基本過(guò)程。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生善于合作，勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神，使學(xué)生體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂(lè)趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅。重點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題。難點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問(wèn)題。預(yù)習(xí)指導(dǎo)一、 創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課在我們每個(gè)人的成長(zhǎng)過(guò)程中，都會(huì)發(fā)現(xiàn)一些問(wèn)題，首先讓我們聽聽小明的疑問(wèn)。1、小明的問(wèn)題：蠟燭燃燒越燒越短，最后沒有了，難道物質(zhì)從世界上消失了嗎？2、激趣：你能為小明解開這個(gè)問(wèn)題嗎？3、小組設(shè)計(jì)： 4、學(xué)生交流得出方法。二、 主動(dòng)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題通過(guò)上面的探究活動(dòng)，我們知道物質(zhì)在化學(xué)變化中并沒有消失，而是變成了其它物質(zhì)，那么在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量又有什么變化呢？物質(zhì)的質(zhì)量變化與什么有關(guān)呢？三、 學(xué)生猜想化學(xué)變化前后，生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和化學(xué)變化前后，生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和化學(xué)變化前后，生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和集 體 備 課 內(nèi) 容學(xué)生活動(dòng)導(dǎo)學(xué)及探究過(guò)程四、 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況探究實(shí)驗(yàn)二：硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)前后質(zhì)量有何變化？1、學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生以小組為單位設(shè)計(jì)方案，老師巡視指導(dǎo)，討論結(jié)束后，學(xué)生交流各小組的實(shí)驗(yàn)方案，師生共同評(píng)估實(shí)驗(yàn)方案的可行性，通過(guò)適當(dāng)?shù)匮a(bǔ)充，修正和完善設(shè)計(jì)方案。實(shí)驗(yàn)一方案：（）調(diào)節(jié)天平平衡，左右托盤上各放一張大小相同的紙。（）用鑷子取一小塊白磷放入瓶底存有一層細(xì)沙的錐形瓶?jī)?nèi)，將連有玻璃導(dǎo)管和氣球的橡皮塞塞在錐形瓶口，一起放在天平的左盤，稱出左盤的質(zhì)量。（）將橡皮塞取下，用酒精燈加熱導(dǎo)管，然后用導(dǎo)管引燃白磷，并塞緊橡皮塞。（）將反應(yīng)完后的整套裝置一起放在天平的左盤，觀察天平是否平衡。實(shí)驗(yàn)二方案：（）調(diào)節(jié)天平平衡，左右托盤上各放一張大小相同的紙。（）燒杯內(nèi)倒入一定量的硫酸銅溶液，將燒杯和鐵釘分別放在天平的左盤，稱出左盤的質(zhì)量。（）將鐵釘放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中。（）將反應(yīng)完后的整套裝置一起放在天平的左盤，觀察天平是否平衡。2、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。五、小組交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果（生答）化學(xué)變化前后，生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和六、深入探究： 同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是巧合，還是具有普遍意義呢？拓展延伸1、 回顧波義耳、羅蒙諾索夫和拉瓦錫三位科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析不同的原因。2、 觀察實(shí)驗(yàn)并分析原因：（1）碳酸鈉溶液與鹽酸會(huì)反應(yīng)：（2）鎂條在空氣中會(huì)與氧氣反應(yīng)發(fā)生燃燒：七、獲得結(jié)論質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。八、深入思考1、提問(wèn)：為什么在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)遵守質(zhì)量守恒定律呢？你能用物質(zhì)由微粒構(gòu)成的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋嗎？播放模擬“氧化汞的分解”的課件。2、生答：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子中的原子重新排列組合成新的分子。3、講解（投影）：  微觀 宏觀         原子種類 元素種類          原子個(gè)數(shù) 元素質(zhì)量          原子質(zhì)量 反應(yīng)前后總質(zhì)量         分子種類 物質(zhì)種類     分子總數(shù) 4、質(zhì)量守恒定律的適用范圍 九、歸納總結(jié)，談收獲：1、知識(shí)：2、方法：學(xué)生活動(dòng)課堂達(dá)標(biāo)訓(xùn)練下列說(shuō)法是否正確？（）100水和100酒精混合，質(zhì)量等于200，符合質(zhì)量守恒定律。（）銅在空氣中加熱后，固體質(zhì)量增加了，不符合質(zhì)量守恒定律。（）高錳酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，不符合質(zhì)量守恒定律。，9.8和8完全反應(yīng)生成14.2，則同時(shí)生成的質(zhì)量是、在化學(xué)反應(yīng)A+ B C+ 2D中，9.8A和8B完全反應(yīng)生成14.2C，同時(shí)得到D的質(zhì)量是( )A、9.8 B、3.6 C、7.2 D、14.4若，則的化學(xué)式為（ ）AB AB A 、化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有變化的是( ) 肯定有變化的是( )可能發(fā)生變化的是（ ）A 、原子個(gè)數(shù) B、分子個(gè)數(shù) C、元素種類 D、物質(zhì)的總質(zhì)量 E、物質(zhì)的種類 F、原子的核電荷數(shù)某純凈物在空氣中燃燒后，生成水和二氧化碳，則該純凈物中一定含有元素，可能含有元素若12的碳跟32的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳。若的碳在18的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳，剩余：，為什么？24.5g KClO與5 g MnO混合共熱，待完全反應(yīng)后冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為19.9g，問(wèn)生成氧氣，同時(shí)生成KCl的質(zhì)量為。、某化合物在純氧中燃燒，生成二氧化碳和二氧化硫，則在該化合物中一定含有 和 兩種元素，可能含有 元素。反思