金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時）學(xué)案 班級: 姓名: 學(xué)習(xí)過程:活動一 知識整理在上冊的化學(xué)學(xué)習(xí)中,我們接觸了許多反應(yīng)物中有金屬單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng).請把這些方程式寫出來.1._;2._3._;4._ _5._;6._ _ _我能歸納出金屬可以與_、_和_反應(yīng)活動二 知識探究一、金屬與氧氣的反應(yīng)1許多金屬能與氧氣反應(yīng)，請完成下表：金屬反應(yīng)條件現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式MgAlFeCu2小結(jié)：上表說明鎂、鋁在 下就能與氧氣反應(yīng)， 鐵、銅等在 下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在 時能與氧氣反應(yīng)； 所以 、 比較活潑， 、 次之.3. 應(yīng)用: 光亮的鋁片放在空氣中會慢慢變暗,常溫下就能與氧氣反應(yīng). 請用化學(xué)方程式解釋_。 而鋁制品使用廣泛,鋁具有良好的抗腐蝕性能，是因為_ _。 如何清洗鋁制品: “真金不怕火煉”說明:_【總結(jié)】判斷金屬活動性強弱的方法之一：金屬越容易和氧氣反應(yīng) 金屬的活動性越 二、 金屬與鹽酸 稀硫酸的反應(yīng) (學(xué)生自主探究活動)1在一試管里放入兩小塊鎂條，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，生成的氣體是_。2參照上述實驗步驟，分別在放有少量鋅、鐵和銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度，并記錄在下表中。3用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象，并記錄在下表中金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂比一比，鹽酸與稀硫酸的現(xiàn)象一樣嗎？稀鹽酸稀硫酸鋅稀鹽酸稀硫酸鐵想想控制的條件有什么異同稀鹽酸稀硫酸銅稀鹽酸稀硫酸小結(jié)與交流1 能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有：_ _ _ ；_ _反應(yīng)最劇烈 ，_ _反應(yīng)較劇烈，_ _反應(yīng)的最慢。2.不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有: _。根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的劇烈程度，將以上金屬按活潑性排序：（ ）（ ）（ ）（ ） 【總結(jié)】判斷金屬活動性強弱的方法之二： 能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的金屬活動性較_ _，不能反應(yīng)的活動性較_ _； 與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)越劇烈的活動性越_ _，反應(yīng)越緩慢的活動性越_ _。3觀察上表中鎂、鋅、鐵與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)方程式， 比較它們與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的有什么不同；它們都是由一種_與一種_反應(yīng)，生成另一種_與另一種_。_叫做置換反應(yīng)。4.通過探究實驗方案的設(shè)計，我學(xué)會了控制變量，此時是控制的變量有 應(yīng)用:1.請判斷鋁能否與鹽酸反應(yīng)？反應(yīng)的劇烈程度比鐵_ _。 若能反應(yīng)請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 2.實驗室制氫氣的反應(yīng)原理: (化學(xué)方程式) 你認為實驗室一般不選用鐵屑和鎂片制取氫氣的主要原因是什么？ _第八單元 金屬和金屬材料課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)(第二課時) 班級: 姓名: 學(xué)習(xí)過程:活動一 知識溫習(xí)1、我們常說的“真金不怕火煉”的原因是 （ ）A金的熔點高 B金的硬度大C.金的密度大 D金不活潑，高溫時也不與氧氣反應(yīng)2、收藏家收藏的清末鋁制品至今保存十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的原因（ ）A、鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng) B、鋁不易氧化C、鋁易氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用 D、鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速度越快。為了探究金屬Mg、Zn、Fe與酸反應(yīng)的快慢， 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下的實驗。 取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液， 分別加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即 把三個相同的氣球分別套在各試管口上。 【實驗預(yù)測與分析】（1）寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _。（2）氣球膨脹速度最快的是_ _（填試管編號）。 （3）步驟是實驗獲得成功的關(guān)鍵，你認為在操作過程中小組成員之間應(yīng)該： 。4.下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是：（ ） 填序號(1) 3Fe2O2 Fe3O4 (2)ZnH2SO4ZnSO4H2 (3) 2Al3CuSO4Al2(SO4)33Cu (4) CO+CuO Cu+CO2 (5) H2+CuO Cu+H2O （6）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2活動二 知識探究 金屬活動性順序金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中討論小結(jié)：1. 上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式特點是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？ 2. 上述實驗可以得出金屬活動順序：（ ）（ ）（ ）【總結(jié)】判斷金屬活動性強弱的方法之三： 歸納總結(jié)：常見金屬的活動性順序： K、Ca、Na（ ）（ ）（ ）（ ）Sn、Pb（H）（ ）（ ）（ ）Pt、Au (1) 金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越 。(2) 金屬活動性順序里，位于金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的 。(3) 金屬活動性順序里，位于能把位于從它們化合物的 里 出來。注意：K、Ca、Na的金屬性很強，與水劇烈反應(yīng)，故不能將后面的金屬從化合物溶液中置換出來。反應(yīng)中鐵在化合物中呈2價。課后練習(xí)1判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銀與氯化銅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 2下圖為某同學(xué)探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序的一組實驗：（1）有氣泡產(chǎn)生的是（填寫裝置序號）_，反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。（2）我國古代“濕法冶銅”就是利用了C中的反應(yīng)原理，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程_ _ _。（3）通過上述實驗，還不能證明鐵、銅、銀三種金屬的金屬活動性順序，請你在此基礎(chǔ)上補充一個實驗幫助這位同學(xué)達到實驗?zāi)康摹嶒灢襟E現(xiàn)象結(jié)論