溶液的濃度1、從100 mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10的硫酸溶液中倒出 20 mL，剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（  ）  A.8  B.10  C.12.5  D.802、用400 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，配制成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的氫氧化鈉溶液，需要加入水的質(zhì)量是（）A.100 g  B.200 g  C.400 g  D.800 g320 時氯化鈉的溶解度為36 g，20 時，將20 g氯化鈉放入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（  ）  A.20  B.26.5  C.36  D.4O4現(xiàn)有100 g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10的硝酸鉀溶液，若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是（  ）  A.加入 10 g硝酸鉀   B.加人20 g硝酸鉀  C.蒸發(fā)45 g水  D.蒸發(fā)50 g水 5要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，下列操作不影響所配溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（  ）A.游碼沒有回到零位就開始稱量B.只在稱量食鹽的托盤墊上了干凈的紙C.所用燒杯不干燥，有少量水D.溶解時先把量筒里的蒸餾水倒入燒杯，后把稱好的食鹽加入水中6在一定溫度下的飽和食鹽水里加入少量的硝酸鉀晶體，則（）硝酸鉀晶體不溶，硝酸鉀晶體溶解，溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。A.  B.  C.  D.7把某溫度下m g的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有少量晶體析出。在此過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a）與時間（t）的變化關(guān)系，可以用下列曲線表示的是（  ）8.某硝酸鈉飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能發(fā)生改變的是（ ）A.溫度不變，蒸發(fā)掉一部分水B.降低溫度，析出硝酸鈉晶體C.升高溫度，水的質(zhì)量不變D.溫度不變，加入少量硝酸鈉晶體9.將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液100 g，如果分別做如下四種處理：蒸發(fā)10 g水無晶體析出；加入10 g 10%的同種溶質(zhì)的溶液；加入10 g同溶質(zhì)，且使之全部溶解；加入10 g水，混合均勻，四種方法處理后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序正確的是A.B.C.D.10.下圖是某同學(xué)配制一定質(zhì)量的0.9%的生理鹽水的全過程。(1) 請找出上圖中的錯誤：_ _ _(2) 如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%，則可能造成誤差的原因有(至少舉出三點)：_ _ _11工人師傅要用98的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）稀釋成15的稀硫酸來清洗鋼鐵的鐵銹（水的密度為1 g/cm3），求：（l） 500mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98的濃硫酸的質(zhì)量為     g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為      g。（2）將500 mL 98的濃硫酸稀釋成 15的稀硫酸，約需用水         mL。12.將 100 g稀鹽酸與足量的鐵粉反應(yīng)，生成氫氣0.4 g，求：（1）消耗鐵粉的質(zhì)量；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 13.學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200 g，平均分成4份進行實驗，結(jié)果如下：實 驗一二三四加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4m（1）上表中m的數(shù)值是           ；（2）反應(yīng)中礦石有剩余是第       次實驗；（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是          ；（4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是      。